化学反応式で水素がH₄とかになることってありますか？化学反応式がよく分かりません💦

イは発電量が多いから火力発電、ウは発電量が少ないから地熱発電だとわかったのですが、水力と原子力の見分け方がわかりません…

表1 日本の発電源別発電量の推移 年度 1980 1990 2000 2010 2018 ア 92092 95835| 96817 90681 87398 イ 401967557423669177 ウエ 771306823589 871 1741 3348 2632 2113 82591202272322050288230 62109 ア~エは地熱、水力, 火力, 原子力のいずれかである。 (百万kWh) (2020/21年版 ｢日本国勢図会｣)

(2)と(4)のやり方教えてください🙏急いでいます‼️

B 水に電気を通したときにでてくる物質を確かめるために, うすい水酸化ナトリウム水溶液を用 いて次の実験を行った。 これについて、以下の各問いに答えよ。 電極A- APERT -電極B 電源装置 【実験1】 図のようにH形ガラス管の中に, 5.0% のうすい水酸化ナトリウム水溶液を入れ, 電 極 A, B に電源装置をつないで電気を通したところ, 電極 A から気体 X, 電極Bから気体 Yがそれぞれ発生した。 【実験2】 気体が集まったら電源を切り, ゴム管を閉じて気体の性質を調べた。 気体Xに火 のついたマッチを近づけると, 音をたてて気体 X が燃えた。 次に気体 Yに火のついた線 香を入れると線香が激しく燃えた。 (1) ナトリウムイオンのでき方について,次の文中の( 次のア~エから一つ選んで, その記号を書け。 にあてはまる最も適当なものを, ナトリウムイオンは、ナトリウム原子1個が電子1個を ( ア失い, 全体としてプラス (+) の電気 イ受け取り, 全体としてプラス (+)の電気 ウ失い、全体としてマイナス(ー)の電気 受け取り、全体としてマイナス(-)の電気 (2) 実験1ではH形ガラス管の中に, 下線部の水溶液が75cm² 入った。 下線部の水溶液の 密度を1.0g/cm² とすると, この水溶液75cm²の中にふくまれる水酸化ナトリウムは何gか。 小数第2位を四捨五入して, 小数第1位まで書け。 (3) 実験2の結果から, 気体Xは何とわかるか。 化学式で書け。 (4) 実験1で電極 B から発生する気体 Y の体積は、電極 A から発生する気体X の体積の 約何倍であると考えられるか。 (5) 気体Xと気体 Y から水ができるときに発生するエネルギーを電気エネルギーとしてとり 出す装置を何というか。 この装置の名称を書け。 を帯びている。

理科のイオンの問題についてです。この（22）の①と②が、塾の先生に聞いてもわからないので、解説していただきたいです。

版を入れ 容液を入 板Qを EQを導線で 化ナトリウ 置につなぎ, □② 結果の1と2からピーカー内の硫酸亜鉛水溶液と硫酸銅水 波を合わせた水溶液中に含まれるZn²の数と Cu" の数 れぞれの増減と電極Rと電極Sでそれぞれ発生する気体の性質 とを組み合わせたものとして適切なのは, 表のうちではどれか。 1つ選び, 記号で答えなさい。 アイウエオカ C 合わせた水溶合わせた水溶 液に含まれる 液に含まれる Zn²+ の数 増える。 増える。 Cu²+の数 減る。 増える。 減る｡ 増える。 増える。 減る。 増える。 I 減る。 減る。 減る。 電極R で 電極Sで 発生する 発生する 気体の性質 気体の性質 空気より軽い。 水に溶けにくい。 空気より軽い。 水に溶けやすい。 空気より重い。 水に溶けにくい。 空気より軽い。 水に溶けやすい。 空気より重い。 水に溶けやすい。 空気より重い。 水に溶けにくい。 伊 少 不 AJ 311

この問題の（1）と（2）（4）が いまいちわかりません。教えて下さい

4 金属を加熱したときの質量の変化を調銅の粉末ステンレス皿 べるため,次の実験を行った。 実験1 右の図のように, 銅の粉末を質量 が一定になるまでくり返し加熱した後, できた物質の質量をはかった。 この操作 をA~Dの4つの班で行った。 表1はそ の結果である。 表1 実験2 銅の粉 末のかわりに マグネシウム の粉末を用い 表2 て, 実験1 と 同じ実験を行 った。 表2は 0.50 1.00 1.50 2.00 その結果である。 1.21.61.8 1.5 1.75 2 (1) 1.80gの銅の粉末をくり返し加熱すると, 加熱後の物質の質量は 何gになるか。 とちゅう 園 (2) 2.80gの銅の粉末を加熱し, 反応の途中で加熱をやめて質量をは かると3.20gだった。 酸素と反応していない銅の粉末は何gあるか。 (3) 表2から, マグネシウムの質量と反応した酸素の質量の比を,も っともかんたんな整数比で表しなさい。 園 (4) 実験2で, マグネシウム原子と酸素原子が1:1の数の比で結びつ いて酸化マグネシウムができた。 酸素の分子10個がマグネシウム 原子と結びついたとすると, マグネシウム原子何個と結びついた 班 CABE 加熱前の銅の粉末 の質量〔g〕 加熱後の物質の質 0.50 0.75 量〔g〕 班 加熱前のマグネシウ ムの粉末の質量〔g〕 加熱後の物質の質 量〔g〕 B班 C班 D班 0.40 0.60 0.80 1.00 1.00 1.25 ガス バーナー A FE B班 0.30 0.60 C班 D班 0.90 1.20

化合物と混合物の違いってなんですか？

この問題の解説をお願いしたいですm(._.)m 答えの解説を読んだのですが どうしてこのような計算になるのか 分からなくて…💦 （4）です！！

(1) (1) (2)① 球 イ血しょう)によって全身に運ばれる。 , 2 図1のように、 酸化銅4.0g と炭素の粉末 0.3gの混合物を 加熱すると,気体が発生して石灰水が白くにごった。 気体 の発生が終わったら, ガラス管を石灰水からぬいてからガスバー ナーの火を消し, ピンチコックでゴム管を閉じた。 加熱後の試験 管には銅だけが残っており, その質量は 3.2gであった。 □(1) 下線部の操作を行った理由を, ｢銅」 という語を用いて簡単に 書け。 158 (2) I 2) (3) + (3) と 図 1 DIC (2) この実験では, 酸化銅が炭素に ① をうばわれて, 銅にな った。このように,物質が ① をうばわれる化学変化を ② □ (3)図2は,この実験で 図2 起こった化学変化を原 子のモデルで表そうと したものである。 にあてはまるモデルをかけ。 4) (4) 図1の装置で酸化銅6.0g と炭素の粉末の混合物を加熱すると, 炭素の粉末が不足していたため, 加 熱後の試験管に残った酸化銅と銅の質量の合計が4.9gになった。 このとき, 反応せずに試験管に残っ た酸化銅の質量は何gか。 <3点×4> ※ (4)は完答 (4)① 酸化銅と炭素の粉末の混合物 ゴム管 + 図2に記入 石灰水 (2) ピンチコック という。 ①,②にあてはまる語を書け。 銅原子 酸素原子 炭素原子 ガラス管 (4) 〈3点×4> (2)は完答 (1)① (4) 4 圧る と, 熱

1番下の問題の（2）の解き方を教えてください。①はわかりました。

1 実験 加熱後の粉末 [1] の質量 m 試験管の内側 実験のようす [2] 水酸化バリウム 水溶液のようす 炭酸水素ナトリウム 粉末2gのとき粉末4のとき 1.26g 2.52g 変化はなかった 変化はなかった | 変化はなかった 変化はなかった 白くにごった 問1. 次の文の ①, ②に当てはまる語句を,それ ぞれ書きなさい。 (各1点) [TE & 実験 [1] において, 炭酸水素ナトリウムは, 加熱に よって、炭酸ナトリウムなど複数の物質に分かれた。 このような化学変化(化学反応)を①という。 また, 炭酸水素ナトリウムに含まれ, 炭酸ナトリウムに含ま れない原子は, 原子の記号で書くと ② である。 問2. 炭酸水素ナトリウムの粉末6gのときの実験 [2]に ついて,次の (1), (2) に答えなさい。 (1) 試験管の口付近についた液体に塩化コバルト紙をつ けたところ, 塩化コバルト紙が青色から赤色 (桃色) に 変化した。この液体の物質名を書きなさい。 (1点) (2) 次の文は, 水酸化バリウム水溶液が白くにごったこ とについて説明したものである。 ①,②に当 てはまる語句を,それぞれ書きなさい。 また, ③,④ { 選びなさい。 イから (3点) 発生した気体によって石灰水が白くにごるとき, その気体は ① | であることがわかる。 石灰水に含 まれている② と水酸化バリウム水溶液に含まれ ているバリウムは, 原子を原子番号の順に並べた周 期表において③ {ア. 縦 イ. 横} に並んでいること から ④ {ア.組成 イ. 性質} がよく似ている。 そ のため、水酸化バリウム水溶液は, 石灰水と同様に, ① の発生によって白くにごったと考えられる。 問3. 図3は,上の表の実験 図3 [1] の結果をグラフに表した ものである。 なお,このグラ それぞれア, }に当てはまるものを、 では,1つの直線で表すこ とができた炭酸水素ナトリウ ムの粉末0gから4gまでを実 加熱後の粉末の質量g 粉末6gのとき 熱 4.20 4.20g 試験管の口付近 に液体がついた 2.52 線 (-) で表し, 同一直線上 質 1.26 色にない4gから6gの間は点線 (･･････) で表している。 次の (1), ( (2) に答えなさい。 (1) 図3において、炭酸水素 ナトリウムの粉末の質量を[g], 加熱後の粉末の質 量を[g] とすると、 xが0から4のとき,yをxの 式で表すと,y=axとなる。aの値を求めなさい。 (2点) (2) 思考力 次の文の① 値を,それぞれ書きなさい。 ②に当てはまる数 (3点) 実験 [1] において, 炭酸水素ナトリウムの粉末の 一部が, 化学変化せずにステンレス皿に残ってい と考えられるのは、炭酸水素ナトリウムの粉末 2g, 4g 6g のうち、①gのときである。 また, このときの実験 [2] において, 「試験管に入れた粉末 のすべてが、炭酸ナトリウムになったとすると,試 験管の中の炭酸ナトリウムの質量は全部で②g であると考えられる 0 2 4 6 炭酸水素ナトリウ ムの粉末の質量 [g]

すみません、水溶液とイオンの問題です。 答えだけでもいいので、教えて下さい。

2 水溶液の電気分解 おさえよう 2点×4 かがくしき ①~④にあてはまる語句や化学式を書きなさい。 炭素の電極 (陰極) ① 硫酸亜鉛水溶液 銅 が付着する。 化学反応式 CuCl → [®c. Cu 銅 3 化学変化と電池 亜鉛板 おさえよう ①~③にあてはまる語句を書きなさい。 e電子オル ゴール TM TL -7 <SO4 セロハン 亜鉛原子が電子を2個失い、 1 銅板 硫酸銅水溶液 イオンになる。 (陽極) (2) ◆塩化銅水溶液 ]+[®ch ] 塩素 塩素 が発生する。 (3) の移動方向 2,5x3 ] イオンが電子を 2個受けとる｡ そうち 右の図のような装置で,塩化銅水 でんあつ 溶液に電圧を加えて電気分解をしま した。 次の問いに答えなさい。 (1) 塩化銅(CuCl2) が水にとけてイ オンに分かれるようすを表す式を 書きなさい。 (2) 電極Aから発生した気体は何で すか。 (3) 電極Bに付着した赤色(赤茶色) の物質は何ですか。 ようきょく (4) 陽極は,A・Bのどちらですか。 (1) A (2) (3) りゅうさん あえんすいようえき 右の図のように,硫酸亜鉛水溶液 にマグネシウム片と銅片を入れまし た。 次の問いに答えなさい。 (1) 硫酸亜鉛水溶液にとけるのは, マグネシウムと銅のどちらですか。 (2) とけたほうの金属片では,①表面 に何が付着しますか。 また、②それ は何イオンが変化したものですか。 (3) (2)のイオンの変化を, 化学式と 電子を表す eを用いて表しなさい。 1 (4) 硫酸銅水溶液に, ①亜鉛 ② マ グネシウムを入れると, それぞれ 何という金属が付着しますか。 (4) (1) (2) 2点×4 (3) 電源装置 19+00 ~塩化銅水溶液 2点× マグネシウム片 銅片 硫酸亜鉛水溶液

ダニエル電池についてです。 なぜ導線で結ぶと亜鉛が電子を放出するのですか？銅と亜鉛では亜鉛の方がイオン化傾向が高いからというところは分かったのですが、硫酸亜鉛水溶液に亜鉛が入っているのに溶ける理由が分かりません💦教えてください🙇‍♂️