二枚目の写真に映ってる(5)の解き方が分かりません。一枚目と３枚目に問題に解くのに必要なのを載せたので誰か教えてください🙇🏼‍♀️

石灰石1.0gとうすい塩酸50.0cmを別々の容器に入れ, 図のように密閉しないで全体の質量をは った。次に,石灰石の入った容器に, うすい塩酸を加えて混ぜ合わせると, 気体が発生した。気体が発生 10] 1~。 (平成22年度) (実製 にた の問いに答えなさい。 0.2 (実験) うすい 塩酸 しなくなってから, 再び全体の質量をはかり, 反応後 石灰石 のようすを観察した。 さらに,石灰石の質量を2.0g, 3.0g, 4.0g, 5.0g, 6.0gと変え,同じ濃度のうすい塩酸50.0cmとそれぞ 反応前 反応後 れ反応させ,反応前と反応後の全体の質量をはかっ 図 (気 た。表は,実験の結果をまとめたものである。 4.0 5.0 6.0 石灰石の質量(g] 1.0 2.0 3.0 全体の質量 反応前 59.9 61.2 61.8 63.0 64.1 59.0 反応後 58.6 59.1 60.0 60.2 61.4 62.5 反応後のようす 石灰石は残らなかった。 石灰石の一部が残った。

中和の単元です (3)(4)がなぜそうなるのか分からないので教えてください

2 中和と濃度 ある濃度の塩酸Aがあり,次のI, Ⅱのようにして、それぞれ塩酸B, 塩酸Cをつくった。これについて、 あとの問いに答えなさい。 塩酸A10cm'に水を20cm加え, 塩酸Bを30cm'つくった。 体積3倍→濃度は3分の1 I 塩酸A10cm'に水を10cm加え,塩酸Cを20cm'つくった。 体積2倍→濃度は2分の1 口1) Iでできた塩酸B30cm'とIでできた塩酸C20cm'にふくまれる水素イオンの数を比べると,どうなるか。 次のア~ウから選び, 記号で答えよ。 ア 塩酸Bの方が多い。 口(2) 塩酸A~Cの濃度を比べた。濃度が「大きい→小さい」の順に, A~Cを並べよ。 イ 塩酸Cの方が多い。 ウ 等しい。 [ ウ ] [A-C -B ] (3) ある水酸化ナトリウム水溶液15cm'と塩酸A15cm'を混ぜ合わせると, 混合液が中性になった。 口D 水酸化ナトリウム水溶液15cm'と塩酸B40cm'を混ぜ合わせると,混合液は何性になるか。 水酸化ナトリウム水溶液15cmと塩酸B45cmで中性。 [ アルカリ性 ] 口の 水酸化ナトリウム水溶液10cm'を中性にするには, 塩酸Cを何cm'加えればよいか。 塩酸Cの濃さは, 塩酸Aの2分の1。 口4) 塩酸C10cm'に水を加えて, 塩酸Bと同じ濃度の塩酸をつくるには, 水を何cm'加えればよいか。 ?B水を加えて,全体の体積を1.5倍にする。 20 cm] 5 cm] ー52-

⑶が分かりません 解説お願い致します

4 秀樹君たちは, 装置Cで発生させた気体について, 次の実験を行った。 下の(1)~(3) の問いに答えなさい。 【実験) 図I 0 5つのビーカーa~eを用意し, それぞれにう すい塩酸10cmを入れた。 ② 図Iのように, 薬包紙にのせた石灰石1.0gと ビーカーaを電子てんびんにのせ, 反応前の全体 の質量を測定した。 ③薬包紙にのせた石灰石1.0gをビーカーaに入 れて気体を発生させ,気体の発生が終わったら, 図Iのように,薬包紙とビーカーaを電子てんび んにのせ,反応後の全体の質量を測定した。 4 ビーカーa 石灰石 うすい塩酸 薬包紙 図I ビーカーb~eのそれぞれに入れる石灰石の質 量を変えて,2, ③と同じ操作を行い,結果を表 にまとめた。 表 0.14 o.8 1.2 d 1.2 ビーカー a b C e ビーカーに入れ 質量(g) 灰石の 1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 反応前の全体の質量[g] 54.1 55.1 56.1 57.1 58.1 反応後の全体の質量[g] 53.7 54.3 54.9 55.9 56.9 (1) 実験の結果をまとめた表をもとに, うすい塩酸10cmが入ったビーカーに入れた 石灰石の質量と,発生した気体の質量との関係を表すグラフをかきなさい。 (2) 実験の結果から, 実験に用いたうすい塩酸10cmと過不足なく反応する石灰石の 質量は何gか,答えなさい。 X3) ビーカーfを用意し, 実験に用いたものと同じうすい塩酸20cmを入れた。この ビーカーfに石灰石5.0gを入れて, うすい塩酸と石灰石のどちらか一方が完全に 反応したとき,発生する気体の質量は何gになると考えられるか, 求めなさい。 A. 20g

（1）ってなんで アイウ なんですか？？🙇‍♀️

発生した水素の体積〔m】 eはの発生量●過足なく反応した点を考える 入試対策コーナー あえん 0.4g. 200 138 の亜鈴の質量と発生した水素の体積の関係を表したものである。こ 発 160 ずい塩酸2cm°に入れた亜鈴がすべて反応したのは/亜鉛を何g加え 120 P,イ,ウエーキ) エ 0.4g 80 ア 0.1g イ 0.2g ウ 0.3g オ 0.5g 40 0 g) 0k 120 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 2のとき発生する水素の体積は何 cm° か。 について,次の問いに。 cm) 亜鉛の質量(g)

全然わかりません😭教えてください😰

うすい水酸化ナトリウム水溶液(水溶液Aとする)10c m°とうすい塩酸(水溶液Bとする) 10cmを混ぜ合わせ、 水溶液Cをつくった。 図1は水溶液A、 B中にふくまれるイオ ンを、図2は水溶液C中にふくまれる水分子やイオンの一部を(2) それぞれモデルで表したものである。次の各問いに答えなさい。 図中に記入 2 1Ccrm 10m 20c Cr (1) 水溶液C中にふくまれる水分子やイオン を表すとどうなるか。 図2に足りないもの を書きなさい。 (2) 水溶液Cの性質は何性か。 (3) 水溶液A~CをpHが小さいものから順に並べるとどうなるか。 記号で答えなさい。 (4) 水溶液Cに次のア~エのモデルで表される水溶液を加えたとき、 できた水溶液が中 性になるものはどれか。 エ プ イ (1 (5) 水溶液Aを中性にするには、水溶液Bと同じ水溶液を何cm®加えればよいか。

全て合ってますか？？

Na2 U3 2//a T CO3 (1)アルカリ性の水溶液 の水酸化ナトリウム 【 NAOH ) (2水酸化カルシウム 【 Cadt ) の水酸化パリウム 【 BaolT (Hウいイオン Nat (pルシウムイオン) 【 Ca?t ウイオン ) Ba?t ( 水融化yFaン ) DtT (水報化物オ 【 201 ( 水藤化物価 ) 【 2011 ア ア ア ア (2)酸性の水溶液 の塩酸 HCl の硫酸 【 HaSDa の硝酸 ( っ水素イオン ) Ht ( イオ 【2H (オテタン 高化物ホ C1 ( 分床物イオン SOR ] ( 頑酸例 ) へ H+ 【 {oN

全て教えください！！！☆☆☆☆至急お願いします🤲🤲🤲

2:32 12月24日(金) 全21% 5/10 4 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液を混ぜ合わせたときの,水溶液の性質を調べる実験を 行った。下の 内は,その実験の手順と結果である。 【手順) うすい塩酸(A液)と,うすい水酸化ナトリウム水溶液(B液)を 用意し,A液5mLをビーカーにとって,BTB液を数滴加える。 次に,図1のように,B液をこまごめピペットで2mL加える ごとに,ビーカーを揺り動かして液を混ぜる。加えたB液が 6mLになったとき,ビーカー内の液の色を観察する。 その後,ビーカー内の液に,A液をこまごめピペットで1滴 加えるごとに,ビーカーを揺り動かし,液が緑色に変わった ところで,A液を加えるのをやめる。 最後に,この緑色の液をスライドガラスに少量とって水分を蒸発させ,残った固体を ルーペで観察する。 【結果) A液5mLに加えたB液が6mLになったときのビーカー内の液は,( )だった。 その後,A液を加え,液が緑色に変わったとき,加えたA液は1mLだった。 スライドガラスに残った固体は,白い結晶だった。 図1 こまごめ ピペット てき B液 BTB液を 加えたA液 ろ紙 けっしょう 問1 文中の()にあてはまる色を書け。 問2 下線部は,何の結晶か。その物質の化学式を書け。 問3 下の 内は,この実験についてまとめた内容の一部である。文中の(①)に入る, 陽イオンの名称を書け。また,(②)に入る,陰イオンの名称を書け。 酸性とアルカリ性の水溶液を混ぜ合わせると,お互いの性質を打ち消し合うことが わかった。これを中和という。中和では,酸の(①)とアルカリの(②)が結びついて水ができる。 たが 図2は,実験で用いたA液とB液を使って, A液6㎡LにB液を加え,液を 中性にするまでの,液中のイオンをモデルで表そうとしたものである。イについて、 A液6mLにB液を3mL加えて,完全に中和した液中の,1オンの種類と数を、 ア,ウにならって,解答欄のイにモデルで表せ。ただし,液中で塩化水素が電離して できる陽イオンを○,陰イオンをので表し,また,必要であれば,水酸化ナトリウムが 電離してできる陽イオンをO,陰イオンを●で表せ。 問4 図2 ア イ ウ B液を 3mL加える B液を 3mL加える A液6mL A液6mL にB液を 3mL 加えた水溶液 中性になった水溶液 8 O

解き方を教えてください！

レ15 マグネシウム 0.4gにこの塩酸 20cm3を加えたとき, 発生する気体は何 cm3か。 16 マグネシウム 0.8gにこの塩酸 20cm3を加えたとき, 発生する気体は何 cm3か。

(2)(3)教えてください

(5 6 HCI + NaOH を書きなさい。 性 32 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和のモデル 2 3 Na Na 性 塩酸 OB OB 3 性 日0:Na e Na O i Na (3) 1→2 起こっでる 2-3 っでる 起ミっている (2) 図2は,塩酸に水酸化ナトリウム水溶液を加えていったときのようすをモデ ルにして表したものである。 [1~3の液はそれぞれ何性を示すか。 (3) 図2の,D→2のときと2一→3のとき,それぞれ中和は「起こっている。」,「起 こっていない。」のどちらか。 (4) 図2の3の水溶液から水を蒸発させたときに残る物質の名称を書きなさい。 塩化 tーソウム 3 めいしょう (1) H:CO3+Ca{OH) 2 「教 p.214

この問題の解き方、解答を教えてほしいです！ ちなみに去年の入試問題らしいです。

東京都 公立 理科 問題 R3 物質の変化やその量的な関係を調べる実験について,次の各間に答えよ。 <実験1>を行ったところ, <結果1>のようになった。 5 <実験1> (1) 乾いた試験管Aに炭酸水素ナトリウム 2.00gを入れ,ガラス管をつなげたゴム栓を して,試験管Aの口を少し下げ, スタンドに 図1 試験管A 炭酸水素 ナトリウム ゴム管 固定した。 ガラス管 (2) 図1のように,試験管Aを加熱したところ、 ゴム枠 ガラス管の先から気体が出てきたことと, 試 かくにん 験管Aの内側に液体が付いたことが確認でき 水槽 ゴム枠 スタンド た。出てきた気体を3本の試験管に集めた。 (3) ガラス管を水槽の水の中から取り出した後,試験管Aの加熱をやめ,試験管Aが十分に冷めてから 試験管Aの内側に付いた液体に青色の塩化コバルト紙を付けた。 (4) 気体を集めた3本の試験管のうち, 1本目の試験管には火のついた線香を入れ, 2本目の試験管に せっかいすい は火のついたマッチを近付け,3本目の試験管には石灰水を入れてよく振った。 (5) 加熱後の試式験管Aの中に残った物質の質量を測定した。 (6) 水5.0cmを入れた試験管を2本用意し, 一方の試験管には炭酸水素ナトリウムを, もう一方の試験 管にはく実験1 >の(5)の物質をそれぞれ 1.00g入れ, 水への溶け方を観察した。 く結果1> 塩化コバルト紙 の色の変化 火のついた 線香の変化 火のついた マッチの変化変化 加熱後の 物質の質量 石灰水の 水への溶け方 炭酸水素ナトリウム は溶け残り,加熱後の 物質は全て溶けた。 青色から赤色 変化しな かった。 白く 線香の火 (桃色)に変化ヒ が消えた。 ももいろ 1.26g 濁った。 した。 く実験1>の(3)の下線部のように操作する理由として適切なのは, 下の はどれか。また, <実験1>の(6)の炭酸水素ナトリウム水溶液と加熱後の物質の水溶液彼のPHの値に ついて述べたものとして適切なのは, 下の ア試験管A内の気圧が上がるので, 試験管Aのゴム栓が飛び出すことを防ぐため。 イ 試験管A内の気圧が上がるので, 水槽の水が試験管Aに流れ込むことを防ぐため。 ウ 試験管A内の気圧が下がるので, 試験管Aのゴム栓が飛び出すことを防ぐため。 エ 試験管A内の気圧が下がるので, 水槽の水が試験管Aに流れ込むことを防ぐため。 ア 炭酸水素ナトリウム水溶液よりも加熱後の物質の水溶液の方がPHの値が小さい。 イ 炭酸水素ナトリウム水溶液よりも加熱後の物質の水溶液の方がPHの値が大きい。 ウ 炭酸水素ナトリウム水溶液と加熱後の物質の水溶液のpHの値は同じである。 問1 の のア~エのうちで あたい 2) のア~ウのうちではどれか。 の 2