この問題の4、どこが違うのか教えて欲しいです。お願いします。。

(1)次の文のうち,正しいものはどれか。 番号で答えよ。 1 イオン結晶は、結晶全体として電気的に中性になっていない。 2固体の金属は熱·電気をよく通し, たたくと原子がずれるように移動して, 展性を示す。 3金属結晶内の自由電子は, すべての原子に共有され, 金属原子の結合は共有結合である。 4金属の単体や合金の中では, 分子が形成されている。 5金属はすべて密度が大きく, 融点が高い。

どういうことか説明お願いします<(_ _)>

1原子の構造(例ヘリウム) 陽子 原子核 中性子 電子 +の電気と一の電気の総量は等しく, 原子全体としては電気を帯びていない。

炭酸水素ナトリウムと炭酸ナトリウムは、なぜ炭酸ナトリウムの方がアルカリ性が強く、水に溶けやすいのですか？

青線が引いてあるあたりを全て覚えろと言われました イマイチ意味がわからないです、、解説や覚え方があったら教えてください😭

1字式 水素イオン ナトリウム イオン Na カリウムイオン Na a 電子 銅イオン プラス Cu°+ を ミう。 全体として+の 電気を帯びる。 あえん 亜鉛イオン Zn+ 「Na* + e マグネシウム ナトリウムイオン 電子 Mg) イオン (国の) 2+ + 99 電子を2個以上 受けわたしする イオンもあるよ。 g Mg 電子2個 全体として2+の 電気を帯びる。 を 夫う。 JR Mg* + 2e マグネシウムイオン 電子2個 5 代表的な陰イオン ン イオン 化学式 ス 塩化物イオン CI CI CI 水酸化物イオン OH 10 マイナス 電子を 1個受けとる。 全体として一の 電気を帯びる。 りゅうさん 硫酸イオン SO.- → CI しょうさん 硝酸イオン 塩化物イオン 代表的な多原子イオン (異なる種類の原子が2個以上集まった陽イオンや陰イオン) イオン イオンのでき方 原子の集団 NH。が., 電子を1個失った。 原子の集団 OHが 電子を1個受けとった。 原子の集団 SO, が1 電子を2個受けとった。 原子の集団 CO,が! 電子を2個受けとった。 化学式 -+の びる。 15 アンモニウムイオン NH 水酸化物イオン OH 硫酸イオン SO ーの びる。 炭酸イオン CO.-

中和と塩 イオン式です！

A B|C|D 10|20|30 40 ビーカー 3 ある濃さの塩酸100cm°と水酸化ナトリウム水溶液 100cmを用意し, 4つのビーカーA~Dに右の表のような割合で混ぜ合わせ,そこにBTB 溶液を加えて液の色を調べた。次の問いに答えなさい。 口1) 実験で用いた塩酸と水酸化ナトリウム水溶液を混ぜて中性にすると きの体積の比を,最も簡単な整数の比で答えなさい。 口2) ビーカーAにふくまれているイオンのうち, 最も数が多いイオンは何か。 口3) ビーカーDの液を中性にするには、塩酸と水酸化ナトリウム水溶液のどちらを何cm°加えればよいか。 塩酸[cm°) 水酸化ナトリウム 水溶液 [cm°) 液の色 40| 30 20 10 青緑黄黄 口4) 実験で用いたのと同じ濃さの水酸化ナトリウム水溶液 30cmに, 塩酸5cm°を加えて中性にしたい。こ のとき用いる塩酸の濃さは, 実験で用いた塩酸の濃さの何倍にすればよいか。 ロ

中和と塩 イオン式です！

あと体様 そ にするのに 要な水化 中和とイオン ロ 塩酸に水族化ナトリウム水溶液を加えていくときのイナンの反応のようすを、次の図に表しなさい。 ウム 口2) 水酸化バリウム水溶液に硫酸を加えていくときのイオンの反応のようすを、次の図に表しなさい。 OO SO OD GO OO SO こする E 口3) ある濃さの塩酸(A波)10cm に、ある濃さの水酸化ナトリウム水溶液(B液)20cmを混ぜると中性になる。 D0 A液15cm°を中性にするには、B液は何cm'必要か。 口 濃さがA液の4倍の塩酸10cmを中性にするには、 B波は何cm必要か。 OH) OH) OH) OH の塩酸40cmとB液30cmを混ぜると、 混合渡は何性を示すか。 2 口3 濃さがA波の とちらを 日 中和と塩 105

水酸化カルシウムって、何性ですか？ 予想は中性と思うんですけど…あってますか？

中3 理科 なのですが、解き方が分かりません。 解説をお願いします… 答えは、 12.0㎤ Ｂ液を4.2㎤ ６倍 です。

5 中和と濃度·体積について次の各問いに答えなさい。 (1)塩酸A液20. 0cm?に、 水酸化ナトリウム水溶液B液を8. 0cm®加えたとき、 水溶液 が中性になりました。塩酸A液30.0cm?を中性にするためには水酸化ナトリウム水溶液B 液は何cm3必要ですか。 (2)塩酸A液の4倍の濃度の塩酸C液12. 0cm3にB液15.0cm?を加えた水溶液を中性 にするには、A液· B液のどちらが何cm°必要ですか。 (3)塩酸C液7. 5cm°に、水酸化ナトリウム水溶液D液を2. 0cm®加えると、 水溶液は中 性になりました。 D液の濃度は水酸化ナト,リウム水溶液B液の何倍の濃度だと考えられますか。 に

答えイなんですがなぜですか？

2 次の問いに答えなさい。 消化酵素のはたらきを調べるため,次の実験1~3を行った。 実験1 [1] パイナップルに含まれる消化酵素X, Yをそれぞれ水にとかした中性のX液、 Y液と水を用意した。 [2] 試験管A~Dを2組用意し,図1のように, [1]の各液を入れた。 [3] 1組目のA~Dに, デンプン溶液をそれぞ れ4cm°加えた後,試験管を約40℃の湯に入れ てあたためた。10分後,ヨウ素液を数滴加え, それぞれの色の変化を調べた。 9 | 00 [4] 2組目のA~Dに, タンパク質を含む乳白 の色のスキムミルク(脱脂粉乳) 水溶液をそれ ぞれ4cm°加えた後,試験管を約40℃の湯に 入れてあたためた。 10分後, それぞれの色の 変化を調べた。なお, スキムミルク水溶液はタンパク質によって乳白色に見える。 表1は、このときの結果をまとめたものである。 中(表1ア 図1 A B C 00! X液1cm Y液1 cm° X液1cm 水2cm 水1cm 水1cm° Y液1cm 試験管A 試験管B試験管C|試験管D 火山駅 青紫色 透明 青紫色 デンプン溶液 スキムミルク水溶液 透明 乳白色 透明 透明 乳白色 [1] パイナップルをよくすりつぶして,布で軽くしぼってこした液から中性の透明 な液(パイナップル液) をつくった。 [2] 試験管E, Fを2組用意し, 図2のように, パイナップル液と水を入れた。 実験2 太要 に [3] 1組目のE, Fは実験1 [3]と, 2組目は実験1 [4] と同じ操作を行い,それぞれ液体の色の変化を調べた。 表2は,このときの結果をまとめたものである。 表2 図2 S図 E F デンプン溶液 スキムミルク水溶液 試験管E 試験管F 青紫色 乳白色 透明 パイナップル液 2cm 透明 水2cm 実験3 [1] 実験2[1]と同様にしてつくったパイナップル液と水を用意した。 [2] 図3のように, 試験管G, Hを2組用意し, 約40℃に保った湯であたためた。 [3] 4時間後, G, Hの1組目は実験1 [3] と, 図3. 2組目は実験1[4] と同じ操作を行い, それぞ G H れ液体の色の変化を調べた。 ビーカー 表3は, このときの結果をまとめたものである。 表3 試験管G|試験管H 青紫色 透明 湯 デンプン溶液 スキムミルク水溶液 青紫色 乳白色 水2cm パイナップル液2cm

(3)お願いします🤲🏻

Nod 4 中和とイオンの数 H 濃度の異なるうすい塩酸a, bと, 水酸化ナトリ ウム水溶液Cがある。右の図は, それぞれの塩酸 と完全に中和するのに必要な水酸化ナトリウム水溶 液Cとの体積の関係を示したものである。これに (0%=コ場 ス22 20 15 -a 10 ついて、次の問いに答えなさい。 (1) 塩酸a 15cm° を完全に中和するには, 水酸化ナ 0 5(10) 15 20 うすい塩酸の体積 (cm) トリウム水溶液Cは何 cm°必要か, 答えよ。 (2) 塩酸a, bのうち, 濃度が大きいと考えられるのはどちらか, 答えよ。 (3) (2)のように考えた理由を簡単に答えよ。 (4) 塩酸a, b10cmにそれぞれ水酸化ナトリウム水溶液C10cm° を加えたとき,. その液はそれぞれ酸性, 中性, アルカリ性のうちどの性質を示すか, 答えよ。 (5) 水酸化ナトリウム水溶液10cm をそれぞれの塩酸で完全に中和したときの液 を蒸発皿に入れ熱すると, 白色の粉末が残った。 それぞれの白色の粉末の量をく らべるとどのようになるか。 次のア~ウから選び, 記号で答えよ。 ただし, a. b とはそれぞれの塩酸で中和した液から生じた粉末の質量を表す。 イ a=b ウ a<b (6)(5)のように考えた理由を簡単に書け。 (ア)a>b (7) 右の図は, 塩酸aに水酸化ナトリウム 水溶液Cを少量ずつ加えていく実験を おこなったときの, 水酸化ナトリウム水 溶液の体積と混合液中のそれぞれのイオ ンの数の関係を示したものである。 ①~ ののグラフはそれぞれどのイオンの変化 を示したものか, イオン式を答えよ。 0水酸化ナトリウム 水溶液の体積c うすい水酸化ナトリウム 水溶液の体積()