なぜ中和のモデルは水はH2Oと書くのにNaClは繋げずそのまま（イオンのまま）書くのですか？

2k Hod Floo Na el c

中学3年生化学 中和とイオン の問題です。(1)の解説をお願いします！！🙇🏻‍♀️ ちなみに答えは H2O、Ｃｌマイナス、Hプラスが1つずつ入ります！

6 うすい塩酸を50cmずつ入れたビーカー ①~⑤に,それぞれ異なる体積のうすい水酸化ナトリ ウム水溶液を加えたあと, BTB溶液を数滴加えてよくかき混ぜた。 表は,加えたうすい水酸化ナ トリウム水溶液の体積と, 水溶液の色をまとめたものである。 ビーカー ① ② ⑤ うすい塩酸の体積 [cm] 50.0 50.0 50.0 50.0 50.0 うすい水酸化ナトリウム水溶液の体積 [cm] 水溶液の色 5.0 10.0 15.0 20.0 25.0 黄色 黄色 黄色 緑色 青色 図 (1) 図1は,ビーカー②~④にふ くまれるイオンや, 中和ででき 水 (H2O) をモデルで表そうと したものである。 ビーカー③の にあてはまるモデルを 図1 ビーカー ビーカー ③ ビーカー ④ (Na+ H2O CI H2O CH Na H+ Na+ H2O H+ (Na+ H2O ②④を参考にしてかき加えよ。 CI Na+ H2O Na+ CF Na+ H2O Na+ H2O Na+ CH H2O (2) ビーカー⑤に最も多くふくま

（2）の解説をお願いします🙇

応用問題 5 沈殿が生じる中和 うすい硫酸とうすい水酸化バリウム水溶液を用いて次の実験を行った。あとの問いに 答えなさい。 〔実験〕 ① うすい水酸化バリウム水溶液を20cmずつビーカーA~Eにとり, BTB溶液を数滴ずつ加えた。次に、うすい硫酸を、体積を変えてはかりとり, ビーカーA〜Eにそれぞれ加えて反応させると,A~Eの底に白い沈殿ができた。 図のように,電源装置と電流計をつないだステンレス電極を用いて,ビーカ -A~Eに流れる電流をはかった。 C 30 (兵庫改) 電源装置 ーステンレス 電極 ビーカー 電流計 D E 300 3 ①でできた白い沈殿をろ過し, ろ紙に残っ ビーカー A B かんそう たものを十分に乾燥させて質量をはかった。 加えたうすい硫 10 20 40 50 酸の体積 〔cm²〕 表は,加えたうすい硫酸の体積とできた白い 沈殿の質量をまとめたものである。 できた白い沈殿 の質量 〔g〕 0.24 0.48 0.72 0.82 0.82 ア 赤色 (1) 実験の①で,ビーカーEにうすい硫酸50cmを加えると,液の色は何色になるか。 適切なものを, 次 のア~エから選び, 記号で答えなさい。 青色 ウ 緑色 エ 黄色 (2) 実験の②で,加えたうすい硫酸の体 ア 積とビーカー A~Eの液に流れる電 流の関係を模式的に表したグラフとし して適切なものを,右のア~エから選び, 記号で答えなさい。 電流 電流 電流 ウ 電流 001020304050 01020304050 01020304050 加えたうすい硫 酸の体積 [cm] 加えたうすい硫 酸の体積[cm] 加えたうすい硫 酸の体積[cm] H 01020 30 40 50 加えたうすい硫 酸の体積 [cm]

（1）と（3）の解説をお願いします🙇

まごめ ペット すい水酸 ナトリウ *溶液 い塩酸 mと ■溶液 力 のうど 4 中和とイオンの数、濃度ある濃度の塩酸Xを 20cmずつ入れたビーカーA~Dに,緑色のBTB 溶液を数滴加え、さらにある濃度の水酸化ナトリウ ム水溶液Yを5cm, 10cm 15cm20cmと体 ピーカー 塩酸Xの体積〔cm〕 水酸化ナトリウム水溶液Y の体積 〔cm〕 水溶液の色 5 中和とイオン A B C D 20 20 20 5 10 15 黄色 緑色 青色 青色 15 200 積を変えて加え、かき混ぜた。表は、このときの水溶液の色を示したものである。 次の問いに答えなさい。 Y(1) ビーカー A~Dのうち, 中和が起こったものは次のどれか。 ア AとB イ Bのみ ウ CとD エ A~Dのすべて (2)塩酸X20cmに水酸化ナトリウム水溶液Yを加えていったときの水溶液中のOHCI の数の変化を 表したグラフとしてもっとも適当なものは,それぞれ次のどれか。 OH CT 「 イオンの数 ウ イオンの数 I イオンの数 イオンの数 10 20 10 20 10 20 10 20 % 10 20 10 20 水酸化ナトリウム 水酸化ナトリウム 水溶液の体積 [cm3] 水溶液の体積 〔cm3] 水溶液の体積 [cm²〕 水溶液の体積 [cm] 水酸化ナトリウム 水酸化ナトリウム 水酸化ナトリウム 水酸化ナトリウム 水溶液の体積 [cm] 水溶液の体積 [cm] (3) 水酸化ナトリウム水溶液Yよりも濃度が2倍の水酸化ナトリウム水溶液Zを用意した。 ビーカーに塩酸 X20cm を入れて緑色のBTB溶液を加え, さらに水酸化ナトリウム水溶液Zを少しずつ加えていったとき, BTB溶液が緑色になるのは,水酸化ナトリウム水溶液Zを何cm加えたときか。 ア

（2）の問題の解き方を教えてください🙏

ちんでん りゅうさん ビーカー 硫酸の体積 [cm] A B CD E 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 | 水酸化バリウム水溶液の体積 [cm²〕 10.0 20.0 30.0 40.0 50.0 白い沈殿の質量[g] 0.2 0.4 0.6 0.6 0.6 3 沈殿が生じる中和 うすい硫酸を20.0cmずつ入れ たビーカーA~Eに, うすい水酸化バリウム水溶液 を加え, 生じた白い沈殿の質量を測定した。 表は, そ の結果をまとめたものである。 次の問いに答えなさい。 (1) 白い沈殿は何という物質か。 化学式で答えなさい。 (2)完全に中和するのは,水酸化バリウム水溶液を何cm 加えたときか。 (3) B, Dの溶液にもっとも多く存在しているイオンはそれぞれ何か。 化学式で答えなさい。 B J (4) ビーカーC, D, E で, 白い沈殿の質量が一定で増えていないのはなぜか。 D

急ぎです😭明日テストなのにここの3が全くわかりません！！わかりやすく解説をしてほしいです！答えはウです

2 [中和と濃度] ビーカーA~Fにうすい塩酸を50cmずつ入れ, BTB 液をそれぞれ2~3滴 A B C D E 50 加えた。 その後, うすい水酸化ナトリウム水溶 液を,表に示した体積だけビーカーB~Fにそ 塩酸の体積[cm] れぞれ加えてよくかき混ぜたところ, ビーカー 水酸化ナトリウム Dの水溶液は緑色になった。 この実験について、水溶液の体積 〔cm〕 ビーカー 溶液 50 0 10 あとの問いに答えなさい。 L 50 50 50 50 20 30 40 50 (6点×5-30 (1) 実験後のビーカーAとFの水溶液の色として適切なものを、次のア~エからそれぞれ1つずつ 選び, 記号で答えなさい。 ア青色イ紫色ウ赤色 ウ赤色工黄色 じょうしょう (2) ビーカーB~Fでは,水溶液の温度が上昇していた。この理由を説明した次の文の [ 口に入 る適切な語句を, 漢字2字で書きなさい。 酸とアルカリが中和する化学反応は, ■反応であるため。 ふく (3)次の図は,実験でビーカーFに加えた, うすい水酸化ナトリウム水溶液50cmに含まれるイ オンの種類と数を模式的に表したものである。 このとき, ビーカーAの水溶液に含まれる仕 ンの種類と数を模式的に表したものとして適切なものを,あとのア~エから1つ選び、記号で 答えなさい。

（2）の解き方を教えてほしいです。グラフの変化の仕方が分かりません。

26 6 酸とアルカリの反応 体積の比が1:1でちょうど中和する塩酸 Aと水酸化ナトリウム水溶液Bがある。 図の ような回路をつくり、 ステンレス電極と塩酸 A 50cm を入れ、 5V の電圧を加えたところ、 水溶液に電流が流れた。 これに、 水酸化ナト リウム水溶液Bを5cmずつ100cmまで 加えてよくかき混ぜ、 そのたびに電流が流れ 6 本誌 > P.2、10~11 (1 豆電球、 電源装置、 ステン DE 水溶液中のイオンの総数 個 2 5n 4n 3n 2n 塩 酸 ーレス n 電極 A 電流計 [個] るかどうかを調べたところ、 全ての場合で電流が流れた。 (1) 水素イオンと水酸化物イオンが結びついてできる物質は何か、 化 学式で書きなさい。 (2) 水酸化ナトリウム水溶液Bを加えていったとき、 水溶液中のイオ ンの総数はどのように変化したか。 最初に塩酸A50cmの中にあ った水素イオンの数をn個として、解答欄のグラフに表しなさい。 3 水酸化ナトリウム水溶液Bを50cm加えたとき、 水溶液は中性 になっている。このとき、水溶液に電流が流れた理由を、 水溶液中 に存在するイオンの名称を示して書きなさい。 25 50 75 100 水酸化ナトリウム水溶液Bの体積 [cm] 長野改

中３中和とイオンの単元の質問です。 ２の（２）の解説の、「水酸化物イオンは2倍の800個である、硫酸イオンの数は半分の300個である亅 という部分で、 なぜ問題文に水酸化物イオンや硫酸イオンの数について書いていないのにわかるのかや 化学反応式とどのような関係があるのかについ... 続きを読む

物イオン (CT) が2つ 2 (1) 水溶液にイオンがないときは、電流は流れない。 水酸化バリウム 水溶液と硫酸は,完全に中和すると液中にイオンが存在しなくなる ので、電流は流れない。 実験の結果を見ると、ビーカーA~Cでは、 硫酸の体積が10cm増えるごとに、沈殿の質量が0.24gずつ増えてい る。また,反応によってできる沈殿の量は最大で0.2gである。 これより、20cmの水酸化バリウム水溶液と完全に中和する 体積をxとすると,10cm 0.24g=0.82g3036cm って、完全に中和する (電流の大きさが0になる)のは、 34cm加えたときである。 完全に中和したあとは、 とに水素イオンと硫酸イオンが増えていくので、 を加えるこ 再びれる ようになる。 (2)AとEのろ過したあとの液をすべて混ぜたときのイオンの数は、 水酸化バリウム水溶液40cmと臓 60cmを混ぜたときと同じにな る。水酸化バリウムは, Ba (OH)B20H のようにす るので40cmの水酸化バリウム水溶液中のイオンの数はバリウ ムイオン (Ba'*) が400個とすると、水酸化物イオン(OH)は2 800個である。また、硫酸は, H.SO2H'SO のように電 するので、60cmの硫酸中のイオンの数は、水素イオン(H')の数が 600個とすると,硫酸イオン (SO)の数は半分の300個である。 こ の2つの液を混ぜると,H'+OH→HO. BaSOBSO と反応が起こり,反応後のイオンの数は、水酸化物イオン(OH)が、 800個-600個=200個,バリウムイオン (Ba)が400個-300個 =100個となる。 よって、陰イオンの割合は, →67% 200個 x 100 = 66.6••• 300個

この3、4の答えが 3、75コ 4、10mL です。 なぜそのようになるのか理由を教えて欲しいです！

(3)この実験で用いたうすい塩酸 10mL に含まれる陰イオンの数を20個とすると、この実験で 用いたうすい水酸化ナトリウム水溶液10mL に含まれる陽イオンの数は何個と考えられる か答えなさい。 (4) この実験で用いたうすい塩酸 37.5mLに、この実験で用いたものと同じうす い水酸化ナトリ ウム水溶液を加えて完全に中和させたい。何mL のうすい水酸化ナトリウムを加えれば良 いか答えなさい。

中和とイオンについての質問です。 問題は、実験の③のあと、試験管Aにマグネシウムを0.10ｇをさらに加え、十分に時間がたってから、残ったマグネシウムの質量をはかると、何ｇになると考えられるか。 答えは0.09ｇなのですが、解き方が分かりません💦教えて下さい🙇‍♀️ ※水溶液... 続きを読む

3 中和とイオン 5 中和と金属の反応・イオンの数の変化 2種類の水溶液 P・Qとマグネシウムを用いて次 の実験を行った。あとの問いに答えなさい。 ただし、水溶液 P・Qはうすい塩酸またはう すい水酸化ナトリウム水溶液のいずれかである。 〔実験〕 ① 図のように、試験管AEに A 異なる量の水溶液Pを入れた。 OOOOO 試験管A~E それぞれに, 5cmの 水溶液Qを少しずつ加えながらよく り混ぜた。 次に、試験管A~E それぞ れにマグネシウム0.10gを加えたとこ ろ、試験管A~Dでは気体が発生した 試験管Eでは発生しなかった。 水溶液P 1cm³ 水溶液P 水溶液P 水溶液P 2cm³ 3cm³ 4cma 水溶液P 5cm3 試験管 A B C D E ③ 試験管A~Eで気体が発生しなくな 残ったマグネシウ ムの質量[g] 0.00 20.02 0.05 0.08 0.10 ったあと、マグネシウムが残った試験管B~E からマグネシウムをとり出して質量をは かったところ, 表のようになった。