発熱量の意味を教えてください😭 中2理科です。

どうやって解くんですか？

(2) メタン (CH4) 4.0g を完全燃焼させると, 16.0g の酸素と反応する。また, 0℃・1気圧では、 メタン 11.2Lと過不足なく反応する酸素は22.4Lである。 さらに, 反応後に発生する気体の 体積は, 11.2L, 質量では22.0g となる。 メタン 5.6Lの質量は4.0gである。 発生した水は全 て液体とする。 ①~③に答えよ。 ① 反応後に発生した気体が22.4Lだった。 メタンと反応した酸素は何Lか。 ② メタン 8.0g を完全燃焼すると, 水は何g発生するか。 ③ メタンと酸素をそれぞれ 16.8L ずつ混合して完全燃焼させた。 反応せずに余る気体の名称を 答えよ。 また, 反応後に発生する気体は何gか。

次の物質が完全燃焼すると、何ができるかという問題で、どうしても納得できません。まず、炭素を完全燃焼させると、二酸化炭素ができるとのことでした。しかし、なぜ水はダメですか。また、炭や灰もなぜダメなのでますか。ちなみに鉄の答えは酸化鉄でした。また、砂糖とエタノールの場合は、水と... 続きを読む

(６)の求め方を教えてください。解説を見てもわかりません。答えはウです。お願いします。

6 次の文を読み, 後の各問いに答えなさい。 (大谷 メタン (CH4) を完全燃焼させると次の反応式で表される反応により二酸化 炭素と水が発生します。 CH4 + 2O2 →CO2 + 2H2O 酸素 16g にメタンを混合し,安全な密閉容器内で完全燃焼させました。下の 表は、混合したメタンの質量に対して, 発生した水の質量を示したものです。 混合したメタンの質量(g) 1 3 5 7 9 発生した水の質量(g) 2.25 6.75 9 9 9 次に,酸化銀 116gを加熱して発生した酸素を集めました。集めた酸素に十 分な量のメタンを混合し,完全燃焼させると,4.5g の水が発生しました。たた し,酸化銀はすべて反応したものとし、集めた酸素はすべて酸化銀から発生し たものとします。

不完全燃焼ってなんですか？ 不完全燃焼だと一酸化炭素ができるらしいですが、二酸化炭素はどうやってできるんですか？ 2個質問がありますがよろしくお願いします。

1番と2番どちらも解き方を教えてください。 至急お願いします。

アベーキングパウダーに食酢を加える。 ウ湯の中に重そうとクエン酸を加える。 エ酸化マンガン(IV)にうすい過酸化水素水を加える。 【3】 メタン CH4 とエタン C2H6 との混合気体があり、 その体積は0℃, 1.013×105 Pa で 0.20Lで あった。この混合気体を完全に燃焼させたところ, 0℃, 1.013 × 105 Pa で 0.37Lの二酸化炭素が発 生した。 次の問いに答えよ。 (1) エタン C2H6 が完全燃焼するときの化学変化を化学反応式で表せ。 (2) メタンとエタンは, 0℃, 1.013×105 Paでそれぞれ何Lずつあったか。 (有効数字2桁)

写真　(2)です。化学反応式を出して、その後の解き方がわかりません。宜しくお願いします🙇

【】 メタン CH4 とエタン C2H6との混合気体があり、その体積は0℃, 1.013×105 Pa で 0.20L で あった。この混合気体を完全に燃焼させたところ,0℃, 1.013×105 Paで0.37Lの二酸化炭素が発 生した。 次の問いに答えよ。 (1) エタン C2H6 が完全燃焼するときの化学変化を化学反応式で表せ。 (2) メタンとエタンは, 0℃, 1.013×105 Pa でそれぞれ何Lずつあったか。 (有効数字2桁)

①〜⑩までの答えの求め方（途中式等）を教えていただきたいです。できるだけ早くお願いしたいです。 答えは ①0.10②0.50③-0.10④-0.25⑤+0.20⑥+0.10⑦0 ⑧0.25⑨0.20⑩0.10 です！

【3】 アセチレン C2H2 の完全燃焼は,次の化学反応式で表される。 2C2Hz + 502 → 4CO2 + 2H2O 2.6gのアセチレンと0℃, 1.013 × 105Paで11.2Lの酸素を反応させた。下の表 は、この反応に関係した物質の量的関係をまとめたものである。 反応前のアセチレ ンの物質量 (①) および酸素の物質量 (②) を求め, 表の空欄 ①~⑩にあてはまる数 値を書け。 ただし, 数値はすべて有効数字2桁で示せ。 また, 変化量は,増加すれば 「+」, 減少すれば 「ー」 をつけて表すこと。 化学反応式 2C2H2 + 502 -> 4CO2 + 2H2O 物質 C2H2 O2 CO2 H2O 問題で与えられた値 2.6g 11.2L 反応前の物質量 [mol] ①1 ② 0 変化量 [mol] ③ ④ ⑤ 110. 反応後の物質量 [mol] (⑧ ⑨ 0 ⑥40 10 0

（2）の答えが200個です。教えてください

次の実験を 測定した。 定した。 した。 くり返した シウム粉末を ム粉末を銅の 90 天然ガスの成分であるメタン (CH4) の燃焼を表す化学反応式は,下のよう に表される。 [東大寺学園改 CH4 + 202 CO2 + 2H2O メタンが完全燃焼したときの気体の分子数について,下の問いに答えなさい。 なお,燃焼は上の反応式のみで起こるものとし､不完全燃焼は起こらない。また, 燃焼後は常温に戻し,水はすべて液体になり,水蒸気は存在しないものとする。 (1) メタン分子 100個が燃焼したときに反応した酸素分子の数は何個か。 (2) メタン分子50個と酸素分子300個を燃焼させた。 燃焼後の気体の総分子数 (生 成した気体も含む) は何個か。 (3) メタン分子α個に対し, 酸素分子の数を変えて燃焼させた。 酸素分子の数と 燃焼後の気体の総分子数の関係を表1に示した。 αの値を求めなさい。 なお, 必要なら右の図にグラフをかいて考えてもよい。 表1

化学反応の問題です。(2)の答えが3:8:2となったのですが、なぜでしょうか。解説をお願いいたします。

5 [化学反応の質量関係] マグネシウムと銅の粉末をそれぞれ加熱して酸 マグネシウム(粉末)/ または鋼(粉末) 化する実験を行った。 それぞれの金属1.2gずつを別々のステンレスの 皿にとり、これを3回くり返して加熱した。 加熱するごとに十分冷え てから質量をはかった。 表は, 加熱前の金属とそれを加熱したあとの 物質の質量をまとめたものである。 3回の加熱により、いずれの金属も 完全に酸化されたものとして,次の問いに答えなさい。 ( 6点×3)(岡山-改) (1) 実験で 1.2gのマグネシウムおよび銅が完全に酸化されたとき 結 びついた酸素の質量はそれぞれ何gですか。 加熱前 1回加熱後2回加熱後3回加熱後 2.0g 2.0g 2.0g (2) マグネシウム原子および銅原子は,いずれ マグネシウム 1.2g 銅 も酸素原子と1:1の数の比で結びつくこ 1.2 g 1.4g 1.5g とがわかっている。 このことと実験の結果から, マグネシウム原子, 銅原子, 酸素原子の質 量の間には,どのような関係があると考えられるか, 最も簡単な整数比で表しなさい。 (1) (マグネシウム) (銅) ステンレスの皿 (2) マグネシウム原子: 銅原子: 酸素原子= 反応させる。 よくかきまぜて ガスバーナー 1.5g 16 実戦力強化組