高一化学 はてなのところの導き方を教えて欲しいです。よろしくお願いします🙇

(2) SQ2+H2O2→H2SO4_ +4-16-2 (3) MnO2+4HC1→MnCl2+2H2O+Cl2 酸化された原子: 還元された原子: +4 -1 +2 O 酸化され 酸化された原子: 還元された原子: (4)2FeCl2+Cl2→2FeCl3 ? 酸化された原子: +2 F3

化学 この問題の答えへの導き方を教えてください 答えは17kgです　4番です

(3) (4) (5) (アゴに入る過当な奴と言 。 硝酸63kg を生成するためにアンモニアは何kg 必要か。 整数で答えよ。 濃硫酸の特徴のひとつは強い脱水作用である。 スクロースは濃硫酸を加えると、次式のよ うな脱水反応が進行して炭化される。 反応後に炭化物が 12.0g 生成していたとすると,

(2)がなぜイになるのかがわかりません 酸素の係数が1番多いエではないのですか、、？ 詳しい答えの導き方がわかりません、、

[5] 次のア~エについて、あとの問いに答えよ。 ア水素イエチレン C2H4 ウ 一酸化炭素 CO エアセチレン C2H2 (1)各気体を完全燃焼させたときの変化を化学反応式で示せ。 (2) それぞれの気体1Lを完全燃焼させたとき,最も多量の酸素を必要とするのはどれか。 記号 で答えよ。

15がわかりません！！ 多分dからが問題だと思うのですが、手順が多くて全部見てもどこから情報を取ったらいいのか、答えの導き方がわかりません… どなたか解説お願いします🙇‍♀️

c泡消火器は, 別々の容器に入れられた硫酸アルミニウム水溶液と炭酸水素 ナトリウム水溶液を混ぜることで反応が起こり、二酸化炭素が発生して水酸 化アルミニウムを核とする泡が噴出されることで消火が行われるものである。 両液を混合したときの反応は、次の化学反応式で示される。 第1回 手順Ⅱ 得られた沈殿の全量を0.10mol/Lの希硫酸 20mLに溶かした。 こ のとき起こる反応は、 式 (2) の化学反応式で示される。 Al2 (SO4)3 + α NaHCO3 b Al (OH)3 + cNa2SO4 + d CO2 (and は係数) An 硫酸アルミニウム1molが反応したときに発生する二酸化炭素の物質量は 何molか。 最も適当な数値を,次の①~⑥のうちから一つ選べ。 14 [mol ① 1 ② 2 ③ 3 ④ 4 5 (6) 6 2MgNH&PO4 +3H2SO4 →2 MgSO4 + (NH4)2SO4 + 2 H₂PO4 (2) 手順ⅢII メチルオレンジを指示薬として加え, ピュレットから 0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液を滴下し、 式(2)の反応後に残った未反応の硫酸 H2SO4 と式(2) の反応で生じたリン酸HPO』を滴定した。 この滴定の際に 起こる反応は,式(3), (4) の化学反応式で示され, 終点までの滴下量は24 mLであった。 H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O (3) H3PO4 + NaOH→ NaH2PO4 + H2O (4) 消火薬剤 0.10g に含まれるリン酸二水素アンモニウムの物質量は何mol か。 最も適当な数値を,次の①~④のうちから一つ選べ。 15 [mol d 現在、国内で最も多く生産されている消火薬剤は,リン酸二水素アンモニ ウム NH&H2PO4を主成分とする粉末消火薬剤である。 高圧の窒素などに よって粉末薬剤が放射されると, 粉末が火元を覆い,さらに,リン酸二水素 アンモニウムが分解して生じるアンモニアが燃焼を抑制する作用をもつため, 効果的に消火が行われる。 消火薬剤 0.10g中のリン酸二水素アンモニウムの物質量を、 次の手順 I ~Ⅲで調べた。 ① 8.0×10 -4 ③1.6×10 - 3 手順Ⅰ 消火薬剤 0.10gを水に溶かし,これに塩化マグネシウムとアンモ ニアを加え, 含まれるリン酸二水素アンモニウムを式 (1) の化学反応式で示 される反応に従ってすべて反応させ, リン酸マグネシウムアンモニウム MgNH』PO〟の沈殿を得た。 NH4H2PO4 + MgCl2 + 2NH3 ← MgNH&PO4 + 2NH&Cl (1) 1.2×10-3 ④ 2.0×10~3

解説お願いします。

118 塩の水溶液 1分 ある塩の水溶液を青色リトマス紙に1滴たらすと, リトマス紙は赤色に変 ① CaCl2 ② Na2SO4 化した。この塩として最も適当なものを、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 ④ NH4C ③ Na2CO3 ⑤ KNO 3 (10 センター本) 085

答えまでの導き方が分かりません。 よろしくお願いします

捕集方法 図 1 II 図 2 E また,黄鉄鉱(主成分 FeS2)を空気中で燃焼させても, 式 (1) のように反 応して二酸化硫黄が発生する。 4FeS2 + 1102 → 2Fe2O3 + 8SO2 (1) 硫化物の燃焼などで発生した二酸化硫黄を原料として, 酸化バナジウム (V)などの触媒を用いて工業的に硫酸を製造する方法を接触式硫酸製造法 (接触法)という。後の問い (a~c)に答えよ。 (第3回-11)

化学の問題です。 (4)の問題の意味と答えの導き方がわかりません。 教えていただきたいです。 答えは104.5度です。

第1問 次の文章を読み、以下の問いに答えよ。答えの有効数字は3桁とする。 or 原子は直径が 10-10m程度の粒子であり, 1個の 取り巻くいくつかの電子から構成される。 (a) (a) は陽子と 陽子の数と (b) の数の和を (c) という。 同一の原子番号で 問1. が 異なる原子を互いに (d) と呼び,同一の元素からなる単体で性質の異なる物質 を互いに (e) と呼ぶ。 (a) (e) と に適切な語句を記入せよ。 (a) の周りを (b) からなり, 問2. 原子 A の原子番号は8で,図1に下矢印 (↓)で示した。 分子 M は,1つの 原子Aと2つの水素原子Hからなる分子であり,① 液体の分子 M の生成熱は 286 kJ/mol である。 T (1) 図1の縦軸は,原子の性質を示す数や量を表している。縦軸を表す (i), (Ⅱ) (iii) に最も適切な語句をア~クから選んでその記号を解答欄に記入 せよ。 ア 電子数 イ 価電子数 次に、第一イオン化エネルギー (kJ/mol) ウ 原子半径 (nm) オ 単体の沸点 (℃) カ 単体の密度(g/cm²) キ 単体の融点(℃)ク 電子親和力(kJ/mol) (2) 分子 M を表す電子式を記せ。 (3) 分子 M内に形成されるH-A間の結合として最も適切なものを以下から 選んで解答欄に記入せよ。

この問題の解き方、導き方を教えてください🥲 答えを見たのですがイマイチなにをしているかよくわかりませんでした…

) lom ( ) 大 112. アルミニウムの純度不純物を含むアルミニウムの粉末がある。この粉末 2.0gに 希硫酸を加えてアルミニウムをすべて溶かしたところ, 0.10molの水素が発生した。 不純物は希硫酸と反応しないものとして,次の各問いに答えよ。 買う方 102.2AI + 3H2SO4→Al2(SO4)3 + 3H2 (1) この粉末中に含まれているアルミニウムの物質量は何mol か。 (lom] (2) この粉末のアルミニウムの純度は, 質量パーセントで何%か。 SO [1] 無

反応速度式の問題です。 x=1 y=1で合ってますか？

水素とヨウ素からヨウ化水素が生成される化学反応はH2+I2→2HI と表すことができる。 このときの反応速度定数をkとして、反応 速度式を表すと、 v=k[H2]*[I2] となる。 この化学反応における H2 との濃度と反応速度の表を下に示す。 下表を元にして、この反 応速度式の次数 x と y を求めよ。 導き方も示せ。 [Hz] 0.15 0.15 0.30 [I2] 0.20 0.40 0.20 V 2.0 x 10 4.0 x 10 8.0 x 10 -3 -3 -3

化学、水の電離の問題です！ pH4ということから[H+]＝1.0×10¯⁴ これを10000倍(1.0×10⁴)に薄めることから[H+]＝1.0×10¯⁸となる。しかし、塩酸のpHが7より上になることはないのでpHは7.0となる。答え 7.0 これが私の考えで正解なのです... 続きを読む

はいくらか。 (4) 25℃ で, pH=4.0 の塩酸を10000倍に薄めると, pH はいくらになるか。 10g101.05=0.02 とする。