イオン結晶は 水に溶けやすいのに融点が高いとはどういうことですか？ 融点が高いと液体になりにくいのかなって思うんですけど？

- (1)K+と Cl- (3) NH4+ PO43- (4) 問② 次の物質の組成式を記せ。 (2) 硫化亜鉛 (1) 塩化マグネシウム (3)酸化鉄(Ⅲ) (4)硝酸アルミニウム ●イオン結晶 固体の塩化ナトリウムができる ときには,Na+のまわりに C1-が次々と引き寄 せられ,逆に CI-のまわりには Na+が次々と 引き寄せられる。その結果, Na+と CI-が規則 正しく交互に並ぶ。 このような, 粒子が規則的 図2 けっしょう に配列している固体を 結晶といい, イオン結 crystal 合によってできる結晶を イオン結晶という。 onic crystal p.90発展 + 図2 イオン結晶 ●イオンからなる物質の性質 イオン結合は強い結合なので,イオン結 晶は一般に融点が高く, 硬い。 しかし, 外部から強い力が加わって陽イ オンと陰イオンの位置関係がずれると, 陽イオンどうし陰イオンどう しが反発しあう面ができて, 簡単に割れてしまう。 + + 図3 反発しあう 1 図3 イオン結晶のもろさ 岩塩(塩化ナトリウム) イオンからなる物質は,結晶のままでは電気を通さない。 しかし 水 に溶かしたり融解させたりすると, 陽イオンと陰イオンが分かれて自由 2 に動けるようになるので,電気を通す。 図 4 水溶液中などで物質がイオンに分かれることを電離といい,塩化ナ electrolytic dissociation トリウムのような, 水に溶けたときに電離する物質

合成高分子についてです。よく高分子化合物を[ ]で表すと思うのですが、その分子量と結合の数の表し方がよく分かりません。 下の写真ですが、ポリエチレンテレフタラートの分子量が192nで、私はこれは分子6.0×10^23個集まってできた192の単位が更にn個繋がって形成され... 続きを読む

H=1.00, C=12.0, N=14.0, O=16.0 (1)あるPET(ポリエチレンテレフタラート)の1分子中には 1.0×10個のエステル結 (9) 合が存在していた。このPETの分子量を有効数字2桁で求めよ。 [17 岩手大 〕 ナイロン66 に関して アジピン酸10gを十分な量のヘキサメチレンジアミンと

(1)の問題の解説の部分についての質問で、解説部分の右側の7行目にn = 500の時末端の部分は考えていないのですが、今回は有効数字2桁なので有効数字3桁で途中計算すると思い500 ÷ 10-3乗の0.2以上は考慮する必要があると思ったのですが、この解説では考えていませんで... 続きを読む

■252. 〈高分子化合物の計算> H=1.00, C=12.0, N = 14.0, 0=16.0 (1) あるPET (ポリエチレンテレフタラート)の1分子中には 1.0×10 個のエステル 結 合が存在していた。 このPET の分子量を有効数字2桁で求めよ。 [ 17 岩手大 〕

(ウ)のエタノールは溶媒で反応には関与しないですか？ また、(ウ)でけん化したナトリウム塩に(エ)で塩酸を入れると塩化ナトリウムが出来ると思ったのですが、グリセリンと水はどこから来ましたか？

518 油脂の構造決定 油脂Aに関する文章(ア)~(キ)を読み, 以下の問いに答えよ。なお, 「脂肪酸のアルキル基の構造については, C2H5のように簡略化してよい。 (ア)油脂 A は室温で液体であり,分子量は約850であった。 また油脂A の分子内に は1個の不斉炭素原子が存在していた。 (イ) 100gの油脂Aはニッケル触媒の存在下で 10.5L (0℃, 1.01 × 10°Pa) の水素を吸 収した。 またこの反応により油脂Aは油脂Bへと変化した。 (ウ) 油脂Aをエタノールに溶かし、 十分な量の水酸化ナトリウム水溶液を加えて加 熱した。 続いてこの反応溶液に飽和食塩水を加えると, 乳白色の固形物が得られた。 (エ)(ウ)で得られた生成物に十分な量のうすい塩酸を加えたところ,直鎖状の飽和脂肪 酸Cと直鎖状の不飽和脂肪酸Dが1:2の物質量の比で生成した。 (オ) 脂肪酸Cの分子量は256であった。 (カ) 14.0gの脂肪酸 D を完全燃焼させたところ, 39.6gの二酸化炭素と14.4gの水が 生成した。 HO (キ) 脂肪酸 D に炭素と炭素の三重結合は含まれていなかった。 (1) 脂肪酸Cの構造式を示せ。 (2) 脂肪酸 D の分子式を求めよ。 HO (3)油脂 100g に付加するヨウ素の質量[g] を 「ヨウ素価」という。油脂Aのヨウ素価 を求めよ。 計算結果は有効数字3桁で示せ。 (4) 脂肪酸Dの1分子中に存在する炭素と炭素の二重結合の個数を示せ。 (5) 油脂 A の分子式を示せ。 HO (6) 油脂 B の構造式を示せ。 なお不斉炭素原子には*印を付記せよ。 (岩手大改)

右の＝の先の10-2は＝の前の分数はどうやって10-2になるんですか？計算分かりません、教えてください🙏

石である石灰岩 1.25g に,十分な量の希塩酸を加 問いに答えよ。 ただし, 炭酸カルシウムは,希塩酸 ないものとする。 は、 224m1=224×10-L ので、 224x102 -2 22.4Lino=1.00×102mol 質量は何gか。 今は何%か。

-3が着いてる部分 なんですか？ なんでこうなるのか分かりません。 教科書に載っておらず、、早急解説お願いします🙇‍♀️

【8】 炭酸カルシウム CaCO3 をおもな成分とする岩石である石灰岩 1.25g に,十分な量の希塩酸を加えると, 標準状態で 224mL の二酸化炭素が発生した。次の各問いに答えよ。 ただし,炭酸カルシウムは,希塩酸と次のよ うに反応し、炭酸カルシウム以外は希塩酸とは反応しないものとする。 2 CaCO3 + 2HCl → CaCl+H2O+CO2 -3. coの物質量は、 224m1=224×10L2ので、 -2 224x102 22.4L/mol=1.00×10mol (1) 発生した二酸化炭素は何molか。 (2)反応した炭酸カルシウムは何molか。 また,その質量は何gか。 (3)この石灰岩に含まれる炭酸カルシウムの質量の割合は何%か。

(1)です。解き方が分かりません💦

132 化学反応式と量的関係] 主成分が炭酸カルシウム CaCO3 の石灰岩 15.0g check! に 0.500mol/Lの塩酸を注いだら, 気体が発生しなくなるまでに塩酸 0.400L を要した。 次の問いに答えよ。 (1) このときの化学反応式を記せ。 (2) 気体がすべて炭酸カルシウムから発生したとすると, 標準状態で何Lの 気体が発生したか。 有効数字3桁で求めよ。 (3) 石灰岩には何%の炭酸カルシウムが含まれていたか。 有効数字3桁で求 めよ。 12は 解答 (1) CaCO3 + 2HCI → CaCl2+ H2O + CO2 100 ベス J(2) 2.24L (3) 66.7% 物質量

化学基礎の問題です(甲南大-改) (2)の硝酸カリウムの質量を求め方を教えてください🙇🏻‍♂️ 硝酸銅(Ⅱ)無水分は188g/mol x 0.0875mol=16.5g、硫酸カリウムの質量174g/mol x 0.0875mol=15.2gで求められましたが、硝酸カリウムが... 続きを読む

8 |(9) | (10) 2 硫酸銅(Ⅱ)無水物, 硝酸カリウム, 硝酸銅(Ⅱ)無水物, 硫酸カリウムの溶解度を右表に示す。 今、硫酸銅(Ⅱ)無 水物14gと硝酸カリウム286gを溶解した60℃の水溶 液が600gある。 下の問いに答えなさい。 式量 CuSO4 =160,KNO3=101, Cu(NO3)2=188, K2SO4=174, 温度(℃ 溶質名 0 20 40 60 硫酸銅(Ⅱ) 無水物 14.0 20.0 28.7 40.0 硝酸カリウム 13.3 32.0 63.9 109 硝酸銅(II) 無水物 83.5 125 163 182 硫酸カリウム 7.80 11.1 14.8 18.2 分子量H2O = 18.0とし,質量は小数第1位まで求めなさい。 (1)この水溶液中に含まれる Cu2+, SO とK+, NO の物質量を有効数字3桁で求めよ。 (2)この水溶液と溶質となるイオンの種類と、その濃度がまったく同じ溶液を硝酸銅(Ⅱ)無水物, 硫酸 カリウム、硝酸カリウムを用いて,調整するには、 それぞれどのくらい必要か。 その質量 〔g〕 を答えよ。 (3)この水溶液を20℃まで冷却したとき析出する結晶の化学式と質量 〔g〕を記せ。 [甲南大改〕 (1) Cu2+ (2) 硝酸銅(II)無水物 (3) 化学式 SO2 K+ 硫酸カリウム 質量 NO3- 硝酸カリウム

問2と問3では同じようにアンモニア水を加えているのに、問３のイオン反応式にしかH₂Oがないのはなぜですか？ また、問3の解説のO²-の反応式の意味がわかりません。 解説をお願いします🙇‍♀️

問2 塩化銀に多量のアンモニア水を加える。 918 IA BM BM (北大,弘前大,岩手大、東北大,群馬,埼玉大,富山大,新潟大,金沢大, 信州大 岐阜大名大,三重大、京大、神戸大,岡山大,徳島大,愛媛大, 高知大, 熊本大, 宮崎大、名古屋市大, 大阪市大, 大阪府大, 広島市大, Ag20 学習院大、東海大、早大、関西学院大、甲南大,防衛大) 問3 酸化銀に多量のアンモニア水を加える。 (岩手大,秋田大,千葉大,電通大、静岡大, 鳥取大,横浜市大,学習院大, 工学院大, 東邦大, 神奈川大、 同志社大, 甲南大, 崇城大)

問2の解答の群青1molを加熱するとCuOが1mol残るとあって係数が1だからそうなっていると思うのですが、混合しているから1+1で2molということにはならないんですか？

191 問1 (1) CuSÖ4 [解説] (2) Cu(OH)2 問2 0.68 CuO + 問3 ① それぞれを適量とって, 蒸留水を加えて,よくかき混ぜる。 群青はほとん ②それぞれを適量とって, 希硫酸を加える。 群青は気体を発生しながら溶けるの ど溶けないのに対して、硫酸銅(II) 五水和物は溶けて青色の水溶液になる。 に対し,硫酸銅(II)五水和物は気体を発生せずに溶ける。 問1 (1) Cu2+ + 20H → Cu(OH)2↓(青白)が起こる。 P.74 (2) 水酸化物が熱分解し, 酸化物が生じる。 P.69 (3) イオン化傾向が小さな金属の酸化物は,高温では水素に還元されて単体となる。・・ 問2 群青 1molあたり, CuCO がx [mol], Cu(OH) 2が1-x [mol] とする。 CuCO3 → CuO + CO2↑ (式量123.6) Cu(OH)2 (式量 97.6) (式量 79.6) → CuO + H2O↑ - -8359 加熱すると, CuOが1mol残る。 これがもとの質量の 10031=69% に相当するから、 123.6x+97.6(1-x) x 0.69 = 79.6 × 1 g(CuCO3) g (Cu(OH)2) よって, x = 0.68 g(CuO) 問3 CuCO と Cu(OH)2を主成分とする群青は, CuSO4 5H2Oと異なり, 水に溶けにく い。群青に希硫酸などの強酸を加えると弱酸遊離反応が起こり,CO2が発生する。 CO2 +2H+_ → CO2↑ + H2O 102 (1)- 濃度未知の硫酸銅(II) 水溶液200mLに,質量パーセント濃度 4.0%の水酸化ナトリ ウム水溶液 (密度1.04g/cm²) を加え, 青白色の沈殿を生成させた。 この青白色の沈殿 を含む水溶液を加熱してすべて黒色の沈殿とし, ろ過,洗浄,乾燥して質量を測定する (2)- と0.320gであった。 (3)この黒色沈殿を,水素気流中において500℃で加熱すると,質量 が20%減少し, 銅の単体が生成した。 問1 下線部(1),(2),(3)の反応を, 化学反応式で示せ。 問2 青色の岩絵具である群青は,銅のさびである緑青と同様に,炭酸銅(II)と水酸 化銅(II)を主成分とする。 群青を大気中において450℃まで加熱すると、下線部(2) の沈殿と同じ物質の黒色粉末が得られ,質量が31%減少する。群青を炭酸銅(I)と 水酸化銅(II)の混合物と仮定し, 群青中の炭酸銅(II)のモル分率を有効数字2桁で答 えよ。原子量はH=1.0,C=1200=16.0, Cu= 63.6 とする。 問3 群青と同様に,硫酸銅(II) 五水和物も鮮やかな青色を示す。 群青と硫酸銅(II) 五 水和物を見分けるためには,どのような化学実験を行ったらよいか。考えられる実験 方法のうち2つを,それぞれ72字以内で説明せよ。 192 銅の電解精錬 (山口大) P.150, 151 P.235