有機化学です。解説の油脂Aに含まれる二重結合が6つという考え方がよく分かりません。油脂1molに対して付加できる水素が6molという文章で何が起きているか分かりません教えてください🙏

実験操作と,そ いものを、次 2016年度 本試験 化学 21 問31種類の不飽和脂肪酸 (RCOOH, Rは鎖状の炭化水素基)からなる油脂A 5.00 × 10-2 mol に水素を反応させ飽和脂肪酸のみからなる油脂を得た。 こ のとき消費された水素は 0 ℃, 1.013 × 105 Pa で 6.72 L であった。この油脂A 中のRの化学式として最も適当なものを,下の①~⑤のうちから一つ選べ。 3.02 002 0.1X 25x2 CIP (-1-1- ソニ ① 28 運動量 くられる 分子の質や用途に関する の結合 ちから一つ選べ。 Br R-COO-CH2 元A=9: R-COO-CH kx=nge ① 合成高分子にはR-COO-CH2 mu=img ② 陰イオン交換樹脂は、油脂 A よりできる。 J-vBu 生ゴムに硫黄を数パーセント加者で加熱 (lom 05.0) ① C15H316 テレフ② C15H29)は、③1733 ①C15H3172 E (3)72+ 4 C17H31 ⑤ C17H29 6846 カルボン酸のナト 内に含む親 け幾何異性体はいくつあるか。 下の①~⑧のうちから一つ選べ。 問4 次の化合物は植物精油の成分の一つである。この構造式で示される化合物に (lom 010.0) 問1( 6122 0.3 4 22.4Lmol

黄色でマーカーを引いた部分についてなのですが、なぜ弱酸性だと亜鉛が腐食しやすいのかが分からないです。 教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

の大小 きい順に S S I イ : 03 ココ:26 ウ : 09 サ: 07 エ: 08 シ:28 オ:12 カ:14 キ:17 :20 【解答】 ア : 02 ケ:22 【解説】 ボルタ電池は1800年に発明された電池で, (一) Zn|H SO&aq|Cu(+)で構成される。理論 上の起電力は 0.76Vであるが, 放電開始直後は, 正極表面の酸化銅(II)が反応するため、ダニ エル電池と同じ 1.1Vである。 ボルタ電池はしばらく放電すると、 電圧が急激に低下する。こ の現象は、かつて H2 も分極とよばれている。 →2H++ 2e の逆反応が起こることで説明されたことから、現在で 1836年に発明されたのがタ HOS O エル電池である。(一) ZnZnSO4aq | CuSO&aq/Cu (+)で構 成され、起電力は1.1Vである。 正極では銅(II) イオンが還元され, 水素は発生しないので、 分極は起こらない。 (3) 0002 1868年に発明されたのがルクランシェ電池で, (一) Zn | NH4Cl aq | MnO2(+) で構成され、 起電力は1.5Vである。 負極ではZn. → Zn2+ [Zn (NH3)4] 2+ と進むことで酸化反応が 起こりやすく保たれる。 正極では MnO2が酸化剤 (正極活物質)としてはたらくため、 水素が発 生せず,分極は起こらない。 01X60.8 ルクランシェ電池を改良したものがマンガン乾電池で, (一)Zn|ZnCle aq | MnO2(+)で構成 されるが, 電解液に少量の NH4CI を混ぜたものも用いられている。 起電力は1.5Vで水が反 応で消費されるため, 液漏れが起こりにくくなっている。 (-) Zn + 2 H2O → Zn (OH)2 +2H+ + 2e_ (+) MnO2 + H2O + e → MnO (OH) + OH¯ (全体) Zn + 2 MnO2 +2H2O Zn (OH)2 + 2 MnO (OH) 入試では,ルクランシェ電池とマンガン乾電池を同一のものとして出題されることもある。 マンガン乾電池を改良したものがアルカリマンガン電池で, (一) Zn | KOH ag | MnO2 (+)で 構成され, 起電力は1.5Vである。 (一) Zn + 2 OH¯ → ZnO + H2O + 2e ← MnO (OH) + OHT (+) MnO2 + H2O + e. ルクランシェ電池やマンガン電池は電解液が弱酸性のため、負極の亜鉛が腐食しやすいとい う欠点があり、これを克服するために塩基性の電解液にして, 長寿命にしている。さらに,亜 鉛を粉末にしていることなどにより, 電流が流れやすく, 大電流を取り出しやすいという利点 もある。 -252-

ピンクの線を引いている問題と答えなんですが、何度読んでも理解できません。おしえてくださ、

令和6年度 1年 その理由として、 どのようなことが考えられるか, 簡明に記しなさい。 (小テスト) 【科学と人間生活】 (2単位) No.01 【思考・判断・表現】 (5点) 作物の生育に不可欠な必須元素は17種, その中で多量に必要なの9種であ る。これらの元素のうち、不足しやすい ア イ ウ などの 問1 ア 元素を補うために, 肥料を施す。 リン ウ カリウム なかでも ア はタンパク質に欠かせない元素である。 ア 年にF. エ が窒素と水素を高温・高圧で反応させて オ ことに成功し、工業生産により大量に供給されるようになった。 イ は,1913 H オ アンモニア を合成する 問2肥料の三要素 酸も同じように20世紀に入り,世界各地で イ の鉱床が発見 され, 肥料として用いられるようになった。 問3 根粒菌 鉱石は,カナダ, ロシア, ベラルーシ、ドイツの4国などに また、 ウ あり, 資源としては豊富である。 血素 HZ. An Are rtton 必要な元素であるとい 肥料は確実に世界の穀物生産量を増加させ, 人口増加を支えた。 しかし、水 質への影響や資源枯渇の問題を引き起こした。 問1 文中の ア から オ にあてはまる適切な語句を答えよ。 その理由として,どのようなことが考えられるか, 簡明に記しなさい。 【思考・判断・表現】 (5点) 欠かせな 【知・技】 (2点×5) 問2 肥料として供給する ぎの用語の空欄に適する語句を答えなさい。 ア イ ウ の三つの元素を表すつ 問1 ア 窒素 イ リン ウ カリウム H ハーバー オ アンモニア 【技】 (2点) 肥料の 問3 文中の下線部に関連して, マメのなかまの植物の根に共生して空気中 の窒素を植物が利用可能な形に変えるはたらきをもつ細菌を何というか。 問2 肥料の 三要素 問3 根粒菌 【技】 (2点) 問4 小麦を育てるとき ア を含む肥料だけを与えることにしたところ, 問4 最初の収穫では十分に実った小麦を得ることができるが、翌年から収穫 作物が成長するときに,与えた肥料に含まれていないそのほかの 元素を農地から吸収するため、しだいに農地がやせていくため。 量が減少していった。

cで質問があります。 （1）の反応は左方向にも進んでいるので、αが小さいと判断して、2枚目の左下のように、1-αをムシして計算しました。答えは右下のように、1-αを考えて計算していました。1-αをムシ出来る問題と、無視できない問題の違いを教えていただきたいです。

第2問 次の問い(問1 問2)に答えよ。(配点 20) 問1 気体の四酸化二二窒素 N,O』(無色)を2.76gとり,ピストン付きの透明な容 器に入れて容積を1.0Lとし、27℃に保ったところ,一部が二酸化窒素 NO2(赤 褐色)に解離して次の式(1)のような平衡状態となった。 (9) NoO。 2,76年 2 2NO。 3 9900 問演

矢印と(3)はどちらも二酸化炭素を足したあとの物質を答えますが、何が違うのでしょうか？ 高温、高圧処理をするかどうかですか？

濃硫酸」 反応I| 例題3 アゾ化合物の合成 次の図はベンゼンを出発原料としてアゾ化合物を合成する経路を表したものである。 例題4 NH。 [ アニリン ] アニリン, 分離する: 濃硫酸,濃硝酸 Sn+HCI [ ベンゼン ] (ア)+HCI ON ,N 反応II [BJ- 反応II 反応IV 少ん -OKa 酵 カップリップ NAOH aq NAOH(固) 反応V rH=N SyH 「S03NA 加熱 CO。 F] 高温·高圧 酸処理 や1S OH (1) [A]~[G]の物質の構造式と名称を記せ。 [G]についてはその色も記せ。 薬品(ア)の名称と化学式を記せ。 政けム ANO2 く (3) E]の水溶液に二酸化炭素を通じたとき, 生成する物質の名称と構造式を記せ。 ()反応I~Vの反応の種類の名称として最も適するものを次の語句から選べ。 カップリング,ニトロ化, 還元, エステル化, スルホン化, ジアゾ化,けん化 (5)アニリンに無水酢酸を作用させた化学反応式を表せ。また, 得られる結晶の物質名を記せ。 NHBCL Arook) (9) 水層 OH (1)ア ンセ (ア (CHJCOLO HCOCH CH.COOH アCトアンリド☆7Cfue 群説 ベンゼンを出発物質としてかーヒドロキシアゾベンゼンまでの合成反応を確認しておこ ジアゾニウム塩(1N+=Nを含む)はカップリングにより, アゾ基(一N=N-)を含むアソ16年 確

化学基礎です。 一番下の22400mL/molはどこから出てきたのでしょうか。どの数字を使ったかを教えてほしいです。

133 [物質量と気体の体積] 0.24gのマクネシウムに1.0mol/L の塩酸を少量ず いに答えよ。 (1) マグネシウムと塩酸の化学反応式を記せ。 当なものを,次の(ア)~(エ)より選べ。 (ア) (イ) mol 水 200 (ウ) (エ) る (9) OMS 200 OVS 1OS 水 200 200 JO 0 TO9 積 100 [mL] 積 100 [mL) 積 100 (mL) 10r 積 100 10 0 10 20 30 0 10 20 30 OM 加えた塩酸の体積(mL] 加えた塩酸の体積[mL] 加えた塩酸の体積(mL] 加えた塩酸の体積 (mL) 0 10 20 30 0 10 20 30 「間」 ベストフィット om → MgCle + H21 (1) Mg+2HCI (2) (エ) 解答 化学反応式の係数の比=物質量の比 (1) 問題文より Mgと HCIが反応してH2が 発生したことがわかる。よって, 解説 Mg+2HCI → MgCle+ H2↑ Mg 2HCI → MgCle Het 選ぶグラフは -0.010molのMgがすべ て反応してしまうとそ れ以降どれだけHCIを 加えてもHeは発生しな 0.24g 24g/mol 224) mL 0.010mol 0.020mol 0.010mol 0.010mol HCIは 0.020molなので 塩酸の体積[mL] い。 2HO 1.0mol/L×- L=0.020 mol 1000 x= |20mL より(エ) 発生した He は0.010molなので体積は 0.010mol× 22400mL/mol= |224mL | 20mL 36年341 といにから? 水素の体積 m 水素の体積 E

問題文の「最も大きな数値を与える式」っていうのがイマイチピンと来ません。 また答えがどうしてそうなるのかも教えて頂きたいです。

7 酸素原子について, 最も大きな数値を与える式を, 次の①~6のうちから一つ選べ。 0(原子核の質量) + (陽子の質量の総和) 2(中性子の質量の総和) + (電子の質量の総和) (陽子の総数)-(電子の総数) ④ (180 の質量)+ (160 の質量) ⑤ (180 の陽子の総数)+ (160 の陽子の総数) 3 6 [2006年センター試験 追試] p.

計算式あってますか？

【2】以下の問いに答えよ。 (① 硫化アンモニウム 136gの物質量を求めよ。 ②⑫) マグネシウム 12g中のマグネシウム原子数を求 ⑬) 塩化ナトリウム 3.0x 1023 個の質量を求めよ。 (《④ メタノール(CHL4O)0.25moの質量を求めよ。 (5) エタノール(C。H。O)1gの物質量(mo)を小数 (6⑥) エタノール(C。H。O)の密度は 0.79gプcm3 で 数第1位まで求めよ。 ②) G) 圧人アンモニウム (NH4) >S (I4+1) X4+32X2 =.60+ 6年 0: 7 = 12邊 [mol: 1248 = mol: 1369 124ん=.136 答え (4

C17H31の17と31がどうやって出てきたのか教えてほしいです！

【'3 】<S900G34> 2016年度 本代験 化学 第4問 問3 油有 賠3 1種類の不絢用肪酸(RCOOH R は銀状の談化水素基)からなる油脂 A 5.00X10-%won に水素を 拓広させ, 人用肪本のみからなる油脂を得た。このとき消半された水素は 0C。 1.013X10Pa で6. 7 修 であった。 この油脂 4 中の R の化学式として最も適当なものを, 下の⑩-のうちから一っ人べ。 民洒| RーCOO- 2 R-COO- RーCO0-CH。 0 山! 0 ca 。 @ ce @ cs Koh @ cms キンタクー過去間⑰ 有栓物質の 28 it

29番教えて頂きたいです。 23.28もマーク着いてますが凡ミスだったので間違えている理由がわかっているので大丈夫です！

第2問 2006年度 化学 がの文章を読み問い(問1-6)に千くs。 メタンが酸素と化合して 酸化炭素 水を生成する化学反屯は. 以下の化学反応式で表 される。 CR 4 20。 一> co。+ 2mo この化学反応 > 村 At イクン 1 分子を完全他焼させるには琶素2分子がめ要であり一生 化過素1 分子 木 2分子が生成することを意味する。 例えば. メタン 40gを完全燃焼き せると二酸化炭素が[5 ]g 物質生として[ 16 ]mo和成し が 外量として| 18 mol生成することになる。 On3 x 1VPa。 0Cの条件でメタ ン 11.2 を完全燃焼きせるのに必要な酸素は | 19 | molであり.体積にするとし20 IL であることがわかる。 同様に. エタンの完全燃焼の化学反応式は。 以下のようになる。 僅0 coz+ 5W]ao また, 金属アルミニウムと硫酸を反応させると. 硫酸アルミ が, その化学反応式は以下のようになる。 2Al+ [24 」BS0。 一> [5s Aoys+し26 BL ま 不純物を含むアルミ ^30g を硫酸水浴液と反応さききたところ. 硫酸水溶溢 いま, 不 L 加えたと ころでどちらも財不中なく反応して水素の発生が下り 発生した水. を 300 mL 加えたここ NN 素の総量は0C 1013 x 10 Pa の条件下で 336エであった。アルミニウム【 含ま の iT たアルミニウムの物質量は mol トミしないものとすると, 反応し 壮はと ae% となる。また. 硫酸水浴溢のモル眉は co 0202 ウムと水素が発生する