この問題の解き方が分かりません。この場合イオン間距離を比較するためにどうしたらいいのですか？

イオン結晶では、陽イオンと陰イオンの間の結合が強 い物質ほど融点が高い。 イオン間の結合の強さは、陽 イオンと陰イオンのもつ電荷の積の絶対値が大きいほ ど、また、イオン間距離(結晶中で接している陽イオンと 陰イオンの中心間距離)が小さいほど強くなる。 酸化物イオン間距離 (nm) MgO 融点 (℃) 0.210 2858 CaO 0.240 2572 STO 0.258 2430 BaO 0.275 1918 5650- 右表に、いずれもイオン結晶であるアルカリ土類金属 元素の酸化物についてイオン間距離と融点の関係を示す。 表に示した酸化物は、いずれも2価の陽イオン と2の陰イオンからなる物質であり、この場合、イオン間距離が小さい物質ほど融点が高いことがわかる。 これと同様に考えると、いずれもアルカリ金属元素のハロゲン化物である塩化カリウム KC1、塩化ナトリウ ム NaCl、 フッ化ナトリウムNaFについて、融点の高さはどのようになると考えられるか。 これらの物質を融 点が高い順に並べたものとして適当なものを次の (7)~ (カ)から選び、記号で答えよ。(4点) (ア) KCI > NaCl> NaF (1) KC1 > NaF > NaCl (ｴ) NaCl> NaF > KC1 (オ) NaF > KC1 > NaCl (ウ) NaCl > KC1 > NaF NaF > NaCl > KC1 (カ) (lomENGOA

下線部はなんと言えばいいんですか❓

エチレングリコール Na After giva -MU! HOCH2CH2OH 2014 →NGOCH-CH-ONa + H=F

四角の部分と空欄の部分を教えてください🙏

結果と考察 [実験1] 演示実験 (1) ①アニリン水溶液の液性は[塩基性である。 これは、アニリンが [ジアゾ 基をもつためである。 ②アニリンにさらし粉水溶液を加えると〔赤紫]色になる。 検出反応 [実験2] (図表 p201参照) (2) ③ ~⑧の反応をまとめよう。 示性式・物質名・反応名 (⑤~⑧)を記入。 (低温) NH2 ⑤ [HCl OH NH31 ⑥ INGOH2] (3) ⑤ ⑥の変化をまとめて化学反応式で示せ。 [実験3 ] (4) ⑨の変化を化学反応式で示し、生成物の名称を答えよ。 まとめ(本時の実験で分かったこと、感想など) (高温) Necl ⑧ ・CH +HC ⑦ カップリング] 色) 布を貼る

どこが間違っているのでしょうか？

126 中和と濃度■ x [mol/L] の塩酸 50.0 mLを中和するのに, y [mol/L] の水酸 化ナトリウム水溶液 37.5mL を要した。 また, x [mol/L] の塩酸 1.00 L に, y [mol/L] の水酸化ナトリウム水溶液 0.500 L を 加えた混合溶液から, 塩化ナトリウムが11.7g 得られた。 必要であれば,HC1=36.5, NaCl=58.5 を用いて, 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の モル濃度 [mol/L] をそれぞれ求めよ。

7の⑶⑷がわかりません！

6 酸と塩基が反応して, 塩と水が生じる反応 7 ブレンステッド・ローリーの定義によると, 下線を引いた 13022 物質は,「酸・塩基のどちらとしてはたらいているか。 (1) NH3 + HC1 NHẠCH (2) CH3COOH + H2O → CH3COO + H3O+ (3) Cu(OH)2 + 2H+ → Cu²+ + 2H2O X (4) Fe2O3 +6H+ → 2Fe3+ + 3H2O 8 酸に由来するHも塩基に由来する OH も残っていない塩を → 6 中和反応 (中和) 7 (1) 酸 (2) 塩基 (3) 塩基 (4) 塩基 8 正塩 9 (酸、塩基の順に示す) (1) HCl, NaOH (2) HNO3, KOH (3) CH3COOH, NGOLL

これ分母分子逆ですよね？答え間違ってますか？ヘンリーの法則

(1) 9°C 1.0×40s/pa で, L.0kの水に 22.4mL溶ける。このとき,PC, 5.0×103PaでL の水に溶けている酸素は何mol か。 X/16 16 = 110 × 10³ mol 22.4mLx mol 22-4[X103mL 0.0224/ 27 1229 1522/4 -1.0×16×1.6 (2) (1)より、 0°C, 1.0×105 Pa に換算したとき、水に溶けている酸素の体積は何mLか。 RK 8.0 × 10³ mol x d=0x³²x 22.4x18mL mol TE 50x101 7₁0x/07/140x70 224 179.2 mL X = 1792mL TRONGO =118x|C²mL 1/₁0×10Pa 20×105Pa HUMOR 5,0×105 Pa 1161 110 x 10³ mol x10x105 Pa XT.OL X- 18916ml = 90ml (>)-4 22-40022 (3) (2) より 2.0×105 Paにおける, 水に溶けている酸素の体積は何mLか。 ENCEITORU 00 90.0 (081 4601 8.0 × 10³ hadl 80x10ml x 22 x 10³ m² / holl XX (D Aland 251

化学基礎の問題ですが計算の質問です この式の答えは0.25L(25ml)なのですが、何度計算しても、900000/14(約分できますが)とかいうおかしい値になります 途中式を教えてください。

1×0.10 mol/Lxx [L] 242=UNGO H HCI から生じるH+ +2x0.10 mol/Lx (0.035-x) [L] H2SO4 から生じるH+ 45 1×0.10 mol/LX 1000 NaOH から生じる OH L

画像の問題(7)と(9)で、 (7)の解き方、(9)でなぜFeSはイオンに直さないのか教えて頂きたいです！！

(7) 硫酸アルミニウム水溶液と水酸化ナトリウム水溶液を混合すると, 水酸化アルミニウムの白色ゲル､ 沈殿が生成した。 ***: (/A/ 2 (S04); NaOH →ZALCOH)IN INGLO 3 204 2013 + + 39042- 3+ イオン反応式:20 XAL 1²/12/1133042- + 6Ma² + 6 0 2A1 CPH) f f +6Na+ + 350 4. (8) 硝酸銀水溶液に銅を浸しておくと、 銅の表面に銀が析出する。 ) Ay² + 2H₂ + (u -→ 2Ag + Cu²+ + 20 L#: (/AgNO3 + Cu →qAg+ (u (NO3)2 P イオン反応式:( 2Ay+ + Cu + 2Ag + Ca²+ ZA.g. → (9) 硫化鉄(ⅡI) に希硫酸を反応させると硫化水素が発生する。 化学反応式:(FS² イオン反応式 : ( + 1₂ 50.4 FeS44 + H₂ST ) 2- Fes + 2H+ + ²Fe²+.+ S04² +)//₂= Fes + 2H+. Fe²t + H₂S 2t.

画像の問題の解き方を教えて頂きたいです！！

問6.10.0Lの窒素と10.0Lの水素を反応させるとアンモニアは何Lできるか。 有効数字3桁で答えよ。 336.x3 = (nc act b = 2/1/20 0.0 372 = 6.680N ₂ + 3H²₂ +²₂NH₂ #1 /0.0L) 10,00. 2 2a = c ab =3 c

画像の問題(3)の解き方を教えて頂きたいです！！

問52.3gのエタノールC2H5OH を完全燃焼させた。 次の各問いに答えよ。 原子量は, H=1.0C=12, O=16とし, 答えは有効数字2桁で答えなさい。 (1) この反応を化学反応式で表しなさい。 C₂H5OH 0₂-√3H₂O +1CQ2 (2) 生成する二酸化炭素は何molか。 また, 生成する水は何gか。 〇10- 50m² 燃焼に必要な空気の体積は、標準状態で何Lか。 ただし、空気の体積の20%が酸素である。 15mal 15 2