問2が分からないです。 計算過程を含めた回答お願いしたいです。

| C:/Users/h-hiro/Downloads/後期中間.pdf 毎日の調査アンケート.. c言語 コンプラ 学生連絡用 - OneD. B 課題のアップロード: ジ D ページ表示 A 音声で読み上げる | 手描き マ強調表示 V V ら AIUV (2) 0.20mol/Lの水酸化カルシウム 50mL を完全に中和するのに、0.10mol/L の硫酸は何 mL必 H504 (3) 標準状態で11.2Lのアンモニアを完全に中和するのに、 硝酸は何g必要か。 0.0/ml CuOHl a0lml 要か。 05l NHb nsad HNO; 14 16x3 23+3 RSel 63g/001 26yl 2.次の問いに答えよ。 ただし、 強酸、 強塩基は完全電離しており、水溶液の温度は 25℃とする。 ( 0.0050mol/Lのアンモニア水 (電離度は 0.020 とする)の pH を求めよ。/っチ (2) 0.0050mol/L の塩酸の pHを求めよ。 (3) 0.020mo/L の水酸化バリウム水溶液の pH を求めよ。 (4) 0.010mol/Lの酢酸水溶液の PHは4である。電離度を求めよ。 BaCH, 15-12 6 44-10 0,01 13 3 3. 次の塩しア. 正塩、 イ. 酸性塩、 ウ. 塩基性塩のいずれか。記号で答えよ。 人(1) NaHSO4 (4) CaSO4 (2) (NH)SO4 ウ (5) NaHCOs (3) CuCI(OH)ウ (6) (CHsCOO)2Ca ア ア 4. 次の塩の水溶液は、 ア. 酸性、 イ. 中性、 ウ. 塩基性のいずれを示すか。 記号で答えよ。 (1) NaHSO4 (2 (NH)2SO4ん (5) KaSO4 (3) NaHCOs ア (6)(CHCOO)2Ca (4).BaNO)2

この式の作り方がわかりません、eの前につく係数はなぜ変わってるんですか？

150.(1) H-O2 + 2H* +2e → 2H:O (2) H-O2 一→ O2 + 2H* +2e (3) SO。 + 4H* + 4e一→S+2H.0 (1),(2) 過酸化水素は,ふつうは酸化剤としてはたらくが、 相手が過マンガン酸カリウム KMNO。のような強い酸 化剤のときは還元剤としてはたらく。 (3) 二酸化硫黄は,ふつうは還元剤としてはたらくが、相 手が硫化水素H:S のように強い還元剤のときは酸化 剤としてはたらく。

(2)で、2枚目の式なんですけど、なぜ＝になるのか分かりません。教えてください。

問題 176) 基本例題19 酸化還元反応 次の電子e- を用いた反応式について、下の各問いに答えよ。 Cat Cre0,2-+14H++6e- → 2Cr3++7H20 OTe ふす気 LO+2NO …2 SO2+2H,0 -→ SO,?-+4H++2e- (1) ニクロム酸イオンと二酸化硫黄との酸化還元反応を,イオン反応式で表せ。 (2)) ニクロム酸イオン0.20mol と反応する二酸化硫黄は何 mol か。

化学基礎の酸化還元の問題です 抽象的な質問になってしまうのですが、2枚目の解答の(2)にある「左辺の6H+はHNO3が電離したものであり、、、、」の部分が何を言っているのか分かりません。分かりやすく教えていただけますか？

84 第2編●物質の変化 148. 希硝酸の反応 希硝酸の酸化作用を表す次の式の( )を埋めて, 反応式を完成せよ。 HNO3+()H++()eT-→( (2)銅と希硝酸の反応の化学反応式を記せ。 (3) (2)で, 酸化剤としてはたらいている硝酸は, 銅1 mol 当たり何 mol か。分数でき 甘つよ。

酸化された原子、還元された原子を指摘し、その原子の酸化数の変化を示せ。という問題です (7)答えには 還元•••o, -1→-2と書かれているんですが なぜこうなるのでしょうか😭😭 わたしは-1→-8と書いて間違いました💦💦💦

(1) 2KI + Cle - 2KCI + I2 (2) 2F2 + 2H.O 4HF + O2 (3) 2AI + Fe:O3 → AlLO。+ 2Fe 3Cu + 8HNO3 3Cu(NO。)。+4H.O + 2NO 2FESO。 + H:O2 + H2SO4 Fea(SO.)。+ 2H.O (6) SO。 + Cle + 2H:O 一 → 2HCI + HSO。 SO。 + H.O2 → HSO4

化学基礎の酸化・還元の問題です。イオン反応式では、両辺の電荷を合わせると思いますが、教科書を見ると、e-を消さずに電荷を合わせているようです。どのように両辺の電荷を合わせたらよいのか分からないので、教えてください。

ア10の交2~4を参考に、次に示す酸化還元反応をそれぞれイオン反応式と化学 反応式で表せ。また, 酸化された原子, 還元された原子とその酸化数の変化も示せ。 (1) 過マンガン酸カリウム KMNO.水溶液と硫酸鉄(IⅡ) FeSO.水溶液(硫酸酸性) (2) 銅 Cuと希硝酸 HNO,

濃硝酸と銅の反応で、反応後、なぜ水溶液が青色なんですか？

1.濃硝酸と銅の反応のイオン反応式と考察 Cu Cuz t 2e HNOs tH* +c-→ Cuの半反応式 NO2 + Hz0 濃HNOの半反応式 x2 式の合成Cu→Cuz + 2e 2HNOS +2H++ 2E a2NOz+2t20 Cu +2HNO3 + 2H→ Cut+2NO02+22 化合物に Ca+2H NO3+2HNO3→ CuCNO)2+2N02+2H60 e HN03をすてめる Ce t 4H ND3» CuCAlOa)2+2420 +2O2 Cu CNO3)2+2H20+2N02 イオン反応式 上のイオン反応式より、反応後に生じた物質とイオンをすべて答えよ。また、それらの色も調べて答えよ。 ZNO+ O2→2N2 発生した赤褐色の気体は何か二藤を写 反応後、水溶夜は青色だった。この青色は何によるものか 酸化剤は何か Cu 還元剤は何か HN0,

この3問の解き方教えてください😭😭

Cu + 2HSO4 → CUSO。+ 2H。0 + 2SO2 酸化された物質 還元された物質 3Cu(NO。)2 + 4H:0 + 2NO 酸化された物質 の 3Cu + 8HNO3 還元された物質 Cu(NO。)2+ 2H,0 + 2NO2 酸化された物質 ③ Cu + 4HNO3 還元された物質

どうやって考えたらいいですか？ どれが塩基、酸になるのか教えてください🙏

次の反応式(ア)~ (ク)のうち, 酸と塩基の反応が進行しているものが21 ]個, 下線を引いた物質またはイオンが酸としてはたらいているものが22]個, 下線を 引いた物質またはイオンが塩基としてはたらいているものが23 個含まれている。 (ア) HCI + NH3 NH.CI (イ)2H:S + SO2 3S + 2H2O 50 (ウ) Fe + H:SO FESO4+ H2 (エ) NH3 + H20 →NH4 + OH で )1() ) (オ) HCO3+ OH- CO。- + H:O 一> (カ) MnO2 + 4HC1 MnCl2 + 2H:0 + Cl2 (キ) CHCO0-+ H20 CH:COOH + OH- (ク) Ba(OH)2 + 2HNO3 Ba(NO。)2 + 2H:0

半反応式です！私は下線部が2OH-だと思ったんですがなんでこうなるんですか？

過酸化水素 HeO2 +2e 20H- (中性·塩基性) H2O2 -1 -2 Mn?+ + 4H20 (酸性)」 MnO。-+8H* + 5e +7 +2 過マンガン酸カリウム KMNO。 (○図 32 @) MnO。+ 2H20 + 3e +7 MnO2 +4OH +4 (中性·塩基性) +2e Mn? 2+ + 2H0 一 MnO2 + 4H+ 酸化マンガン(V) MnO2 +2 +4 HNO。+ e NO2 + HO 文川