この電離式、合ってるか教えてください😿

1673 (1) 2014 (2) FALOM HNO ₂ -> H+ + NO ₂ 131 酢酸 CH3COOH -> CH 3 C00 + H (5) アニモニア NH3 + OH →> NH₂ + + OFF- 4 (7) 201²/11 (10) Fe(OH)3 => Fe3+ + 30H² H₂SO4 → 2H+ + SO ₂² (4)リン酸 H₂PO - 3H+ + Pour (6) 水酸化バリウム Ba(OH)₂ -> Ba²+ ROH

酸化剤と還元剤のイオン反応式が全く理解できません。どれか例にして、教えていただきたいです。

96 酸化される 還元される 増加する 減少する 3 酸化剤と還元剤 「剤｣は薬品を意味するので, 酸化剤・還元剤は元素ではなく物質である。 酸化剤 相手を酸化する物質=自身は還元される物質 = 酸化数が減少する元素を含む物質 還元剤 相手を還元する物質=自身は酸化される物質 = 酸化数が増加する元素を含む物質 酸化剤 |Cl2 (Br2.12) Cl2 +2e- → 2Cl KMnO4 (酸性) MnO4 +8H+ +5e- (中性･塩基性)* MnO4 + 2H2O +3e- K2Cr2O7 Cr2O7²- +14H++6e- SO2 (還元するもの) イオン反応式 第2編 物質の変化 HNO3 (濃) HNO3 + H+ + e → NO2+H2O HNO3 (希) HNO3 +3H+ +3e- → NO + 2H2O H2SO4 (熱濃) H2SO4 +2H+ + 2e- → SO2 +2H2O H2O2 → 2H2O H2O2 +2H+ +2e SO2 + 4H+ + 4e" MnO2 + 4HCI MnCl2 + 2H2O + Cl2 (+4) (-1) (+2) (0) 酸化数減少 還元された → Mn²+ +4H2O MnO2 +40H 2Cr3++7H2O S+ 2H2O 還元剤 Na (Mg. Al) Na → H2 FeSO4 |SnCl2 H2C2O4 H2S H2O2 SO2 イオン反応式 Na++ e H2 → 2H++2e- *+e Fe2+ Fe3+. Sn2+ → Sn4+ +2e- H2C2O4 2CO2 +2H++2e- H₂S →S+2H+ +2e- H2O2 → O2+2H+ +2e- SO2+2H2O → SO +4H + + 2e_ 中性や塩基性ではMnO2 までしか還元されない。 ※この表のイオン反応式がつくれるようにしておくこと。 (酸化するもの)

銅と希硝酸の化学反応式についてわからなくて困っています。教えてください！ 途中まではわかったのですが、途中からわかりません。 「Cu → Cu²⁺ ＋ ２e⁻ ・・・ ① NO₃⁻＋4 H⁺ ＋ ３e⁻ → NO ＋ ２H₂O ・・・ ② ①×3+②×2 ... 続きを読む

問)2NO+O^2➝2NO^2の反応において、標準状態で2.24LのNO 気体を全て反応させるときに必要となるO^2の体積を求めよ。 (有効数字2桁) という問題の解き方が分かりません！ どなたか教えて下さると大変助かります💦

未定係数法の解き方がわかりません。考え方を教えてください😔

104.未定係数法 未定係数法によって係数を補い, 次の化学反応式を完成させよ。 (1) NO₂+ (H₂O (0) HNO3 + (d)NO (2) (Cu + ( )H₂SO4 ( ) CuSO4 + ( )H₂O + ( )SO2 ( ) Cu(NO3)2 + ( )H₂O + ( )NO (3) ( ) Cu + ( )HNO3 )HNO3 (4) ( )Cu + ( ( )Cu(NO3)2 + ( )H₂O + ( )NO2 - → - chN:a = c+d → C+d=a 0:2a + b = 30+d2+b=3c+d H:2b = c → 2b +c

この、ニクロム酸カリウムでなぜ、3eーでは なく、6eーになるのかを教えて頂きたいです。 よろしくお願いします

酸化剤 表 13 酸化剤･還元剤のはたらき方の例 物質 オゾン Os LK H₂O₂ 過マンガン酸カリウム KMnO4 (図32②) HNO3 「酸化マンガン (Ⅳ) MnO2 HNO3 (中性･塩基性) (1) (酸性) 2 - SO₂ (4) H₂SO4 ニクロム酸カリウム K2Cr2O7 (図32⑥) ハロゲンX2(例えば C12) 03 0 H2O2 -1 H2O2 -1 はたらきを示す反応式 + 2H+ + 2 e + 2H+ + 2 e +2 e MnO₂ + 8H+ +5e +7 MnO4 + 2H₂O + 3e¯ +7 MnO₂ + 4H+ + 2e +4 HNO3 + H+ + +5 C1₂ 0 e HNO3 + 3H+ + 3e¯ +5 H₂SO4 + 2H+ + 2e¯ +6 Cr₂O2 + 14 H+ + 6e +6 + 2e → SO₂ + 4H+ + 4e¯ 2 H₂O → 2 OH- -2 Mn²+ +2 Mn2 +2 →MnO₂ +4OH- +4 2+ NO₂ +4 NO +2 SO₂ +4 + H₂O -2 2 CI -1 S + 4H₂O + 2H₂O + H₂O + 2H₂O 2 Cr³+ +7H₂0 +3 + 2H₂O + 2H₂O a M 5

化学重問　207（3）でXが水素結合しない理由がわかりません。教えてください🙇🏻

207 (1) (ア) HNO3 (イ) H2SO4 (2) ① ② い ③ う (3) X (4) H2N- -COOCH2CH 3 解説 トルエンからの経路をまとめると次のようになる。 1. CH3 CH3 CH3 ニトロ化 HNO3 H2SO4 NO 2 混酸を用いてニトロ化すると, o- とかの置換体が主に生成する。 2. CH3 COOH Z 酸化 KMnO4 NH2 -NO 2 NO2 X NO2 Y KMnO4 で酸化した後, 酸性にすると弱酸(-COOH) が遊離する。 3. COOH COOH COOH 還元 遊離 H+ Sn HCI NH3+ NO2 Y NH2 Z ニトロ基を還元するが, 溶液は酸性で-NH3+ となっている。 ふつうは強塩基を加えて遊離させるが, Zには−COOH があるため 強塩基と反応して塩になってしまう。 よって, 強い塩基性としない 意味で 「中性にする」 と答えた。 4. COOH COOC2H5 遊離 エステル化 遊離 C2H5OH OHT H2SO4 OHT NH2 ベンゾカイン エステル化の触媒として H2SO4 (濃硫酸) を用いる。 -NH3+ を - NH2 にするため,塩基性にする。 (3)Zには−NH2とCOOH Y には -COOH があるため, 分子間で水 素結合を形成するが, X には −NH2 や COOHなどの官能基がない。 よって, Xは分子間力が最も弱く, 融点が最も低いと考えられる。 (クロロホルム) CHCl3 テトラクロロメタン (四塩化炭素) CC14 ベンゼン環に結合した置換基 の種類により、次の置換基の 入りやすい位置が決まること を配向性という。 -CH3, -NH2, -OH, C1 など はベンゼン環に,少し電子を 押し出す性質 (電子供与性) がある。 このとき,次の置換 反応は, 電子密度の高くなる o位とか位で起こりやすく なる (オルト・パラ配向性)。 [参考] NO2, -COOH, SO3H などはベンゼン環から電子を 引っ張る性質(電子吸引性) がある。 このとき, ベンゼン のo位とか位の電子密度 が低くなり, 相対的に高い m-位で次の置換反応が起こ りやすくなる (メタ配向性)。 化学重要問題集 119

問4 四酸化二窒素の反応率 という答えはおかしいですか？ 解説お願いします

して,問1における平衡定数K を DA, DB を含む式で表せ。 X3 YA NO2 の物質量 n を no および NA で表せ。 問4 30 色 no-nA no の内容を簡潔に書け。 DO a= とおくと, αは①の反応において何を表しているか。 そ NA 問5 をαで表せ。 また, N204, NO2 の分圧 DA と DB を Po と α で表せ。 no ↓ 解 ま N₂ りま

化学基礎の写真にある問題の求め方ががよく分かりません。 誰か詳しく教えていただけませんか💧

112 [原子量] 金属Mの酸化物M2O が 1.41gあり, この中に 1.17gの金属 M check! が含まれていた。 次の問いに答えよ。 山 (1) M20 1.41g中に含まれている酸素原子Oは何molか。 (2) M20 1.41g中に含まれている金属Mは何molか。 (3) 金属Mの原子量を求めよ。

この2つのイオンの反応式、 教えてください、 全く分からないのでなぜそうなるのか詳しくお願いします。

HNO3 ↑ (1) HNO3 H* + NO ₂