クロム酸イオンで沈殿を作る金属イオンの語呂合わせ ｢黄色いバナナは銀貨で買う」 赤褐色はどこで表現されてるんですか？

ここの問題が分かりません、、、 教えてください🙇‍♀️🙇‍♀️🙇‍♀️

思考・判断・表現 10 原子Aが3価の陽イオンになったときの電子の数は, 原子番号の原子Bが1価の陰イオンになったと きの電子の数と同じであった。 原子Aの原子番号を, nを用いて答えなさい。

問4の解き方が分かりません💦 解説よろしくお願いします🙇🏻💦

I 酸化還元滴定に関する記述を読み、あとの各問いに答えよ。 【思考・判断・表現】(15点) 濃度が分からない市販のオキシドールをビベットマンとメスフラスを用いて100倍に希釈 し、過酸化水素水をつくった。その過酸化水素水をホールピペットで確に 10.0mLとり, コニ カルビーカーに入れ、 希硫酸を加えて酸性にした。 この水溶液に 5.00×10-mol/Lの過マンガン 酸カリウム水溶液を褐色のビュレットを用いて滴下したところ, 終点までに 8.0mL の過マンガン 酸カリウム水溶液を要した。 このとき、過酸化水素および過マンガン酸カリウムは次のようには たらいている。 H2O2 -> O2 +2H++2e- MnO4 +8H + +5e → Mn²+ +4H2O 問1① 式, ② 式より、この反応の化学反応式をつくれ。 問2 過マンガン酸カリウム 1.0molと過不足なく反応する過酸化 水素の物質量[mol] を答えよ。 問3 オキシドールのモル濃度 [mol/L] を求めよ。 問4 オキシドールの質量パーセント濃度[%] を求めよ。 ただし, ✓と H2O2 の分子量は34であり, オキシドールの密度は1.0g/cm² とする。 -過マンガン酸 カリウム水溶液 褐色の ビュレット 濃度未知 の過酸化 水素水

この問題はどうやって解けばいいですか？ あと、解説の「電子の数が〜」のところからよく分かりません。教えてください。お願いします

23 イオンの電子配置■ (1) 電子配置が Ne 原子と同じであるイオンを,下の(ア)~(ケ)からすべて選べ。 (2)電子配置が Ar 原子と同じであるイオンを, 下の(ア)~(ケ)からすべて選べ。 (オ) K + (カ) Li+ (キ) Mg²+ (ク) Na+(ケ) O²- 2+ (ア) A13+ (イ) Ca²+ (ウ) CI-F 31

汚くてすいません 左下の計算のところなんですが、何を表す式なんでしょうか？もとめる意味あるんでしょうか？ 教えて欲しいです！ 2枚目に拡大したの載せてます

IS 度 速い反応遅い反応 e 「速い反応 瞬時に起こる反応 水素の燃焼、 塩化銀の沈殿の生成 都市ガス (メタン)の燃焼 反応速度 反応物に注目する場合 単位時間あたりに消費される反応物の物質量 生成物に注目する場合。 単位時間あたりに生成する生成物の物質量 OTEV 遅い反応 時間をかけて起こる反応 空気中での金属の酸化 (サビ) 使い捨てカイロの反応 反応速度= 反応速度 O2 の生成からの計算 1.5×10m (05 水, 反応は溶液中で進む場合も多く、一定の体積中で考えることになる場合、 単位時間あたりの濃度の変化量で表すことが多い。 触媒!! かえるを加えると、 反応物(生成物)の変化量 (val) (単位 反応時間 (S/ 8 mol/s 21.0→2H2O→O2 反応物(生成物)の濃度の変化量 mol/L 反応時間 (S) S 〔解鮮は 1.5×10 + 溶液や高圧気体では 化学反応がおこりやすい 医応が早くなる 車は一般的に化 反応にでてこが 反応速度を計算しよう｡ 少量の酸化マンガン (IV) に 1.0mol/L 過酸化水素水溶液5.0mL を加えて酸素を 発生させる。反応開始から10g で3.0×10mol の H2O2が分解し、酸素 O2が1. 5×10mol発生した。 H2O2 の分解からの計算 nl/su = ma/L-S (1445) 3₁0x10m =3.01/07 H2O2 の濃度変化からの計算 3.0×10mol の H2O2 が 5.0mL の水溶液中で消費されたのだから、反応の前後 で溶液の体積が変化しないものとすれば､ H2O2水溶液のモル濃度の変化量は、 Hond/Lx 7500 C 50x10-² よって、 H2O2 の分解速度は、 (Fxty) 2.0×10=3 全体 500×103 =500x10-3mol 3.0x10-3= 2.0*10? mel 0.40ml/2 120 ml/2=0.80mb/2. los 0:060ml/1.5m

化学基礎です。 12の(3)と13が解説見てもよく分からないので教えてください🙇🏻‍♀️💦

という 数は (カ )となる。 のような係数 1と記せ。 し,係数が 2 ただし 基本例題 12 化学反応式と量的関係 プロパン C3Hg の燃焼を表す次の化学反応式について,下の各問いに答えよ。 C3H8+502 3CO2+4H2O (1) 2.0molのプロパンが燃焼すると,生成する二酸化炭素は何 mol か。 (2) (3) 11gのプロパンが燃焼すると,生成する水は何gか。 考え方 O.HU 10nM (1) 化学反応式の係数は, 反応する物質の物 質量の比を示す。 5.0Lのプロパンを燃焼させるのに必要な酸素は何Lか。 標準状態で, (2) 化学反応式の係数は, 反応する物質(気体) の同温 同圧における体積の比を示す。 (3) プロパンのモル質量は44g/mol, 水のモ ル質量は 18g/mol である。 プロパン 1mol が反応すると, 水 4mol が生成する。 5. 化学変化と化学反応式 63 問題107・108-109-110-111 → 考え方 (1) 化学反応式の係 数の比から,アルミ ニウムと塩化水素の 物質量を比較する。 (2) 化学反応式の係 数の比から発生す る水素の物質量はア ルミニウムの物質量 12/24 倍である。 OHO 解答 ( COMI (1) プロパン 2.0mol から二酸化炭素は その3倍の6.0mol 生成する。 (2) 5.0L×5=25L (3) 燃焼したプロパンは11/44mol で, 生成する水の質量は, 18g/mol× mol×4=18g 基本例題13 過不足のある反応 2.7g のアルミニウム AI を0.50mol の塩化水素 HCI を含む塩酸と反応させた。 2AI + 6HCI 2AICl3 + 3H2 2.7g 27g/mol 11 44 CSF 201 (1) 反応が終了したときに残る物質は何か。 また, その物質量は何mol か。 (2) この反応で発生した水素 H2 の体積は,標準状態で何Lか。 問題112-113 第Ⅱ章 ses).801 II BURAY LOSTS 解答 (1) 2.7g のアルミニウム (モル質量 27g/mol) の物質量は CS102P (8) =0.10mol である。 このアルミニウムと反応する塩化 3H2 68 水素は, 反応式の係数から, 0.10mol× = 0.30mol となり, 2 HBM AI 0.50mol よりも少ないので, アルミニウムがすべて反応して,塩 300 化水素が残る。 CV (V)(0) 2AICl + → 0mol 0mol 2A1 + 6HCI 反応前 0.10mol 0.50 mol 変化量 -0.10mol -0.30mol +0.10mol +0.15mol 反応後 Omol 20 0.20mol 0.10mol 0.15mol 残る物質:塩化水素, 物質量:0.20mo (2) (1) から, 発生する水素の物質量は 0.15mol なので, 水素の体 次のように求められる。 583 は, 22.4L/mol×0.15mol=3.36L 3.41

(1)についてです。 解き方等は理解しているのですが、この問題の場合、有効数字は2桁ですよね？ 0.060は有効数字2桁だと言えると思いますが、普通は6.0×10^-2となるのでは無いのでしょうか？ どっかでこのような表記を見たことがあります。 また、10の指数が±1になる... 続きを読む

発展例題9 化学反応の量的関係 ある質量のマグネシウムを測りとり, 濃度未知の塩酸10 mL を加えて,発生する水素の体積を測定した。 Mg+2HCl → MgCl2+H2 マグネシウムの質量を変えて,同様の測定を繰り返し, 図 のようなグラフを得た。 次の各問いに答えよ。 (1) 塩酸とちょうど反応したマグネシウムの質量は何gか。 √(2) (2) 塩酸の濃度は何mol/L か 考え方 (1) マグネシウムの質量が0.060gまでは マグネシウムが完全に反応し, その量に比 例して水素が得られている。 それ以降は, マグネシウムの一部が反応せずに残り 水 素の生成量は増加しない。 グラフの折れ曲 がる点が, マグネシウムと塩化水素がちょ うど反応したときを示す。 2) モル濃度は次式で求められる。 溶質 [mol] 溶液 [L] モル濃度 [mol/L] = 水素の体積 ◆問題 116・117･118･119 [[mL] 0 5.0×10-3 mol 10/1000L 0.05 0.10 マグネシウムの質量〔g〕 ■解答 (1) 0.060g (2) マグネシウムのモル質量は 24g/mol なの で, 反応したマグネシウムは, 0.060g_ = 2.5×10-3mol 24g/mol このマグネシウムと反応した塩化水素は, 2.5×10-3 mol×2=5.0×10-3mol 塩化水素 5.0×10-3molが塩酸10mL に含ま れるので, そのモル濃度は, = 0.50mol/L

空欄イの模範解答で「採取による減少率」というのが出てきたのですが、これはなんですか？？

3年 組 脂肪酸分子 1 単分子膜 19 <アボガドロ定数の算出) 京都府立大学 | ★★★★☆ 18分|実施日/ □ ある脂肪酸をベンゼンに溶解した溶液を適量水に滴下し, ベンゼンがすべて蒸 発すると、下図のように脂肪酸分子が水面に並び,一層の膜を形成する。 これを 単分子膜と呼ぶ。 Tr 水 下線部の現象から,以下のようにアボガドロ定数 [/mol] を算出することがで きる。 空欄(ア)~(ウ)に適切な式を記入せよ。 「分子量Mの脂肪酸X〔g〕をベンゼンに溶解させ、全体の体積を100mLとした。 この溶液を水槽の水面にY[mL] 滴下して形成された単分子膜の面積はZ [cm²]で あった。このとき, 脂肪酸1分子が水面で占める面積をS [cm²〕とし,分子が隙 間なく並んでいるものとすると,膜を形成している脂肪酸分子の数は(ア)個 となる。一方,滴下した脂肪酸溶液Y [mL] に含まれる脂肪酸の物質量は (イ) mol であるので, アボガドロ定数は(ウ)/molと表すことができる。」

酸化数、酸化還元反応、金属の反応性 写真のような問題が課題で出されたのですが全く分かりません。どなたか解説しただけないでしょうか。

やや難 以下の問題は少し難しいが完璧な説明 解答ができた場合は加点対象とする 4種類の金属 A、 B C およびDがある。 次の実験結果 1~3についてまとめ、 金属 A、B、Cおよ びDをイオン化傾向の大きい順に並べよ。 実験結果 1 AおよびDは希硫酸に溶けて水素を発生したが、 Cは希硫酸とは反応しなかった。 1からわかること 実験結果 2 D の硫酸塩の水溶液に A の板を入れたら、 Aの表面に D が析出した。 2 からわかること 実験結果 3 Bだけは常温で水と激しく反応した。 3からわかること イオン化傾向 大きい順から V V V

｢200mlのメスフラスコに入れて標線まで蒸留水を加えて薄めた｣という表現は、200mlになるまで水を注ぐという解釈ですか？ それとも、標線とはMAXの200mlまでに限界が来るのですか？