V3-14 ①下の写真の青の蛍光ペンを引いているところはそういうルールだと覚えておくという解釈で大丈夫なのですか？ ②ピンクの蛍光ペンのところなのですが、求めるのは比なのにどうして質量をwと置いたのですか？ この式の意味がわからなくて教えて欲しいです。C3H8の物質量、C... 続きを読む

問3 化石燃料の燃焼で生じる二酸化炭素は温室効果ガスの一つであり,二酸化炭 HO素の排出量の増加は近年の地球温暖化の原因とされている。 次の問い(ab) に答えよ。 a 同じ質量のメタン CH』とプロパンCH を燃焼させたとき,発生する二酸 化炭素の 0℃ 1.013 × 10 Paにおける体積の比 (メタンから生じる二酸化 炭素 : プロパンから生じる二酸化炭素) はいくらか。 最も適当なものを,次 の①~⑤のうちから一つ選べ。 114 ① 1:3 ② 4:11 ③ 11:12 ④3:1 ⑤6:5

2枚目の青線部についてですが、なぜ濃度が薄いと電離度が1になるんですか？回答よろしくお願いします！

322023年度 〔1〕 以下の文章を読み、 問1~ 問4 に答えよ。 なお, [X] は分子もしくはイオンX 大阪大-理系前期 8 のモル濃度を表す。 濃度 C [mol/L] の酢酸水溶液中でCH3COOH CH3COO + H+ の平衡が なりたっているとき,水のイオン積 Kw = [H+] [OH-] と酢酸の電離定数 [H+] [CH3COO-] Ka= [CH3COOH] 条件が を用いて,[H+] を表すことができる。 陽イオンと陰イオンの電荷のつりあいの 0.1=YOR [H+]= ア + イ を満たすこと,,および,濃度Cが C = ウ + I 00 20F 吉 4. 2. 2023年度 化学 33 H=RO 01-00 0 -10 -8 -6 -4 OH + 図1 log10( C (mol/L)) HU H -2 -2 0 (図) で表されることを考慮すれば, [H+] 以外の分子やイオンの濃度を消去すること により, [H+] に関する三次方程式 問1 空欄 ア よ。 2 エ にあてはまる分子やイオンのモル濃度を答え [H+] 3 + ( オ ) [H+]^+ ( ) [+] + ( キ )=0 問2 空欄 オ キ を Ka, Kw, ならびにCを用いて表せ。 が得られる。この方程式の解[H] を用い、酢酸の電離定数 K。 = 1.6 × 10-mol/L, 水のイオン積 Kw = 1.0 × 10-14 (mol/L) 2 として、酢 酸水溶液のpHの濃度変化曲線の一部を図1に描いた。 なお,濃度Cが高いときには、水の電離の影響を無視できるのでKw=0の近 問3 酢酸水溶液のpHは、濃度Cが低い領域でほぼ一定値をとる。その理由を 記せ。 さらに, C≦10mol/Lの範囲におけるpHの濃度変化を,解答用 [解答欄] 上の図と同じ。 紙の図1に実線で書き込め。 4804 似が許され, 三次方程式を二次方程式 [H+]? + Ka[H+] - KaC = 0 へと変形することができる。 この方程式の解 [H+] は, 高濃度の極限において KCで近似できる。 問4 酢酸水溶液のpHは,濃度Cが高い極限で10g10 (C[mol/L]) の一次関数と なる。 まず,C=1.0mol/Lの酢酸水溶液のpHを計算し, 小数点以下1桁 まで答えよ。 次に, C≧10-3 mol/Lの範囲でpHの濃度変化を, 解答用紙 図1に実線で書き込め。必要があれば10g10 2 0.3の近似値を用いよ。 [解答欄] 上の図1と同じ。

高校1年の化学基礎の問題です。 (33)の酸化数の解き方を教えてください。

(33) PbSO4 -3 +2 -4 (34) PbO2 +2 +4 H

①④の選択肢についてなのですが、共有結合だと形は正四面体になるのですか？黒鉛は違う形な気がするのですが、どなたか教えていただきたいです。また、SiO4の形はメタンと同じだと思うので理解できるのですが、SiO2の方はどうなるのですか？調べたのですが、SiO4の方しか出て来ず悩... 続きを読む

④ 鉛蓄電池の 問5 ケイ素と二酸化ケイ素に関する記述として誤りを含むものはどれか。 最も適 当なものを、次の①~④のうちから一つ選べ。 5 ① ケイ素の結晶は,ダイヤモンドの炭素原子と同じように,ケイ素原子が正 四面体構造を形成しながら配列している。 ②ケイ素は,金属元素ではない。 ③二酸化ケイ素の結晶は、半導体の性質を示す。 ④ 二酸化ケイ素の結晶では, ケイ素原子と酸素原子が交互に共有結合してい る。 sioz

何故これが発熱反応だとわかるのですか？？ 自分の予想としては本来の変化(直線部分)の傾きが負だから？だと思います、

BA 問3 外部に熱が逃げていかなかったと仮定してグラフ min ④ の直線部分を延長していく。 縦軸との交点が本来 の温度変化であり, 31.0℃まで温度が上昇したこ とが読み取れ、温度変化は11Kであることがわ かる。 したがって,このときの発熱量は, (50+2.0)g×4.2J/(g・K) × 11K =2402.4 J 実験より, 水酸化ナトリウムの水への溶解は発熱 反応であることがわかるので,溶解エンタルピー は負の値になる。 よって, 溶解エンタルピー AH は AH= -2402.4 J 2.0 g 40 g/mol ≒-48kJ/mol ⑥

V2-112 私は下の問題で解説と答えは同じなのですが、別の解き方をしていて正しい途中式なのか教えていただきたいです^🙇‍♀️2枚目に写真は貼っているのですが、わかりにくいと思うのでしたに説明書きます！！ （私の解き方） 硝酸アンモニウムが全て分解されて気体になった時の総... 続きを読む

問8 硝酸アンモニウムは, 肥料としてだけではなく爆薬としても用いられる化 合物で,その爆発が原因となった事故も発生している。硝酸アンモニウムは 210℃程度に加熱すると次式の分解反応が起こり、体積が急激に増加する。こ の急激な体積増加が爆発力の一因である。 0.2mol 0.2mol 0.1mol 2NH4NO3 → 1.6g 2N2 + 4H2O + O2 0.4401 この化学反応によって1.6gの固体の硝酸アンモニウムがすべて分解されて 気体となったとき,その総体積は210℃, 1.013 × 10° Paにおいて何Lとなる か。最も適当な数値を,次の①~⑤のうちから一つ選べ。 ただし, 生じた水 はすべて気体として存在するものとし, 210℃ 1.013 × 105 Pa における気体 のモル体積を 39.6L/mol とする。 112 L ① 0.40 ② 0.79 ③ 1.2 ④ 2.8 ⑤ 5.5

アなのですが、何故液体から気体からまた液体になるのですか？ どなたかすみませんがよろしくお願いします🙇‍♀️

202024年度 化学基礎/本試験 問3/次の記述ア~ウのうち, 物質の状態変化 (三態間の変化)が含まれている記述 はどれか。 すべてを正しく選択しているものとして最も適当なものを,後の ①~⑦のうちから一つ選べ。 3 ア 海水を蒸留して淡水を得た。 降ってきた雪を手で受けとめると, 水になった。 かたまり ウ ドライアイスの塊を室温で放置すると, 小さくなった。 (3 ウ ① ア ②イ ④ アイ ⑤ アウ ⑥ イウ ⑦ア、イ、ウ

青線のところでなぜ2molなんですか？ 解説をお願いします🙇‍♀️

問3 アルカリマンガン乾電池, 空気亜鉛電池 (空気電池), リチウム電池の,放電 における電池全体での反応はそれぞれ式(2)~(4)で表されるものとする。 それぞ これの電池の放電反応において,反応物の総量が1kg 消費されるときに流れる 電気量Qを比較する。これらの電池を,Qの大きい順に並べたものはどれ か。最も適当なものを,後の①~⑥のうちから一つ選べ。ただし,反応に関与 ⑥〜する物質の式量(原子量・分子量を含む)は表1に示す値とする。9 アルカリマンガン乾電池 空気亜鉛電池O2+2Zn 2 MnO2 + Zn + 2H2O 2Zn 2 MnO (OH) + Zn (OH)2 (2) (3) 0 Li + MnO2 LiMnO2 S (4) 容密 ⑧ 表1 電池の反応に関与する物質の式量容 物質 式量 物質NO式量 MnO2 87 O2 32 Zn 65 ZnO 81 H2O 18 Li 6.9 MnO (OH) 88 LiMnO2 NO() +94 Zn (OH)2 99 99 反応物の総量が1kg 消費されるときに流れる電気量の大きい順 ① アルカリマンガン乾電池 > 空気亜鉛電池 > リチウム電池 ② アルカリマンガン乾電池 > リチウム電池 > 45 空気亜鉛電池 > 空気亜鉛電池 > アルカリマンガン乾電池 ⑥ リチウム電池 > リチウム電池 > 空気亜鉛電池 > リチウム電池 リチウム電池 > アルカリマンガン乾電池 アルカリマンガン乾電池 > 空気亜鉛電池 空気亜鉛電池 > アルカリマンガン乾電池

大至急教えて欲しいです、、、 高校2年生化学基礎のモル濃度の問題です 12 mol/L 塩酸 HCI を水でうすめて2.0mol/L。12 mol/L HCI は 何mL必要か求めよ。 答え25ml 式は写真のものです 式の意味が全く分かりません、、、 どうしたらこ... 続きを読む

HCI の物質量(mol)より、必要な12mol/L HCI の体験 をx(mL) とすると, 150 mL 12 mol/LX 2.0mol/L × 1000 mL/L 1000 mL/L よって、x= 25mL

高校2年生の化学です。 分からないので教えてください。

3 次の物質やイオンで、 下線部をつけた原子の酸化数を求めよ。 また、 (6) の空欄アにも答えよ。 (教P138 ~ 139・学 P105~109) 知3点×6=18点 (1) H2 ヒント. 単体中の原子の酸化数は0である。 (1)〔 ] (2) Cu2+ ヒント.単原子イオンの酸化数は,そのイオンの電荷に等しい。 (2)〔 ] (3) NH3 (3)〔 ] (4) CO2 (4)〔 ] (5) 502 (6)H2S + I2 → S + 2HIの反応では,Iの酸化数が0から ア (5)〔 ] )に減少している。このとき, Iは還元されたという。 (6)ア〔 〕