1番下の行の計算でどう計算するのか分かりません、-14乗が-13乗になる理由も教えてください🥹🥹🥹🥹

HOBN-1DH(())) HOSH HOOOTH() 例題 24 水のイオン積と [H+], [OH-] 129 og Halli Ag 25℃において, 水のイオン積 Kw の値は1.0×10-14 mol2/L2 である。 0.020 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液の [H+] を求めよ。 指針 水のイオン積を利用すると,塩基性水溶液中の [H*] を求めることができる。 Kw=[H+][OH-]=1.0×10-mol/L (25°C) q 解答 NaOHは1価の強塩基であるから, 125 [OH-]=1×0.020mol/L×1=0.020mol/L>大Hg T [H+][OH-]=1.0×10-14 mol2/L2 より, [H+]=1. X 15.0 ml. , 2.0 1.0×10-14 -14 mo12/L2 0.020 mol/L中の Tom 1.03{Jmb\fo -=5.0×10-13 mol/L答 1.01(日)~(AERO 解説動画」

11.25を有効数字2桁で表す時、11ですか？

化学でこのような式はつくれるのですが、計算がとても遅くなってしまいます。 この場合だと、249が3×83で約分に使えそうというのはわかるのですが、、💦 先生はよく分母分子に×1000などして綺麗にしています

水素の分圧=大気圧蒸気圧 1.04 x 105 Pa 4.0 x10³ Pa (104-0.042 x 105 pa PV = nRTF'(. PV RT n = 249 fooo 105 Pa x 8.3 x (0² (Part) x 300k 143

4番と5番の考え方が知りたいです。ちなみに答えは4番がpH7で5番が100Lです😭😭🙇‍♀️🙇‍♀️

▼ 108. 溶液のpH (1) pH=2 の塩酸の [H+] は, pH=5 の塩酸の [H+] の何倍か。 (3) pH=13 の水酸化ナトリウム水溶液を水で100倍に薄めた溶液のpHはいくらか｡ [H] (2) pH=1の塩酸を水で100倍に薄めた溶液のpHはいくらか。 10+ 0H OM OH+ [OH-] の関係については, p.57c② の表を参照せよ。 (4) pH=6の塩酸を水で100倍に薄めた溶液のおよそのpHはいくらか。 (5) pH=1の塩酸1.0Lに水を加えたところ, pH=3の塩酸になった。 この塩酸の体積は何 (1) (2)

高校1年生 化学基礎 物質量 (15)がわかりません。 11.2Lになるところまでは計算できるのですがなぜこの問題は≒を使って11にするのかが全く理解できません。 小数点第何位まで求めろという指定もありません、誰かわかる方教えてくれると嬉しいです🙇🏻‍♀️

C = 12 より , = 0.40mol 12g/mol (15) アンモニア NH3 8.5g は〔 NH3=17 より, 8.5g 17g/mol = 0.50mol 6.0×1023/mol×0.40mol=2.4×10 33 ] Lo 11 22.4L/mol×0.50mol=11.2L≒11L

化学基礎の写真にある問題の求め方ががよく分かりません。 誰か詳しく教えていただけませんか💧

112 [原子量] 金属Mの酸化物M2O が 1.41gあり, この中に 1.17gの金属 M check! が含まれていた。 次の問いに答えよ。 山 (1) M20 1.41g中に含まれている酸素原子Oは何molか。 (2) M20 1.41g中に含まれている金属Mは何molか。 (3) 金属Mの原子量を求めよ。

高校生　化学　化学結合と結晶　半径 化学の問題です。 下の写真の赤い部分がわかりません。回答を見る上での右にある図すらわかりません。どこで切ったのでしょうか 2、3枚目の写真は教科書で、とりあえずここらへんを見ていますが、何を使うかもわからないのでもしいらないページでし... 続きを読む

64. イオン結晶■ 図のように, ナトリウム Na の塩化物は塩化ナトリウム型, セシウム Cs の塩化物は塩化セシウム型の結晶構造をとる。 次の各問いに答えよ。 (1) 塩化ナトリウムの結晶における, Na+, CIの配位数をそれぞれ記せ。 (2) NaClの単位格子に含まれる Na+, CI- の数をそれぞれ求めよ。 10.564nm 塩化ナトリウム Na+ CI CI CI 0.412nm (3) Na+, Cs+ のイオン半径をそれぞれ求めよ。 ただし, CI-のイオン半径は 0.167nm, √3=1.73 とする。 (4) フッ化ナトリウム NaF とフッ化セシウム CsFの融点は, それぞれ993℃, 684℃で ある。 CSFの融点が NaF の融点よりも低くなる理由を60字程度で記せ。 ただし, NaF, CsFはともに塩化ナトリウム型の結晶構造をとる。 (10 東北大 改) 解説を見る 0.412 塩化セシウム (3) ナトリウムイオン Na+ のイオン 半径を x[nm〕 とすると, 塩化ナトリ ウム NaClの単位格子の一辺の長さ 0.564nm および塩化物イオン CI-の イオン半径 0.167nmから, xは図の ように表される。 したがって,次式が 成り立つ。 (0.167nm+x [nm])×2=0.564nm x = 0.115nm セシウムイオン Cs+ の半径をy[nm] とすると, 塩化セシウム CSCI の単位 格子の対角線の長さ/3×0.412nm および塩化物イオン CIのイオン半 径0.167 nm から, y は図のように表 される。したがって, 次式が成り立つ。 (0.167nm+y[nm]) x2=√3×0.412nm y=0.189nm (4) 同じ結晶構造をもつイオン結晶では, 陽イオンと陰イオンの間に 働く静電気力 (クーロン力)が大きいほど, 融点は高くなる。 静電気力は, 両イオン間の電荷の積の絶対値が大きいほど,また,両イオン間の距離 (陽イオン半径と陰イオン半径の和)が小さいほど, 強く働く。 フッ化セシウム CSFとフッ化ナトリウム NaF の結晶では, 電荷の積の ,0.167 * -Cs+ Na K 0.167 し √3x0.412 x0.167. 0.564 Cs+ y √2×0.412 単位はnm y CI Xx 0.167 CI¯ 単位はnm ① 対角線の長さは,単 位格子の一辺の長さをα とすると,次のように求 められる。 a 1 √2a 三平方の定理から, 1²=a²+(√2a)² 1= √3a ② 静電気力Fの大きさは 次式のようになる。 19₁x92 F=kx

logの話がよくわかりません

c[mol/L〕の1価の塩基(電離度α)の水溶液… [OH-]=ca[mol/L] 0水素イオン指数 pH pH=-log₁0 [H+] [H+]=1.0×10−[mol/L] のとき, pH は次のように求められる。 pH=-log10 [H+]=-log10 (1.0×10-a)= -log101.0-(-log₁010a) = -0+a=a [H+]=6×10-a [mol/L) # pH=a-logob 強 0 ■酸性 弱中性弱 塩基性 強 2345 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 10¹ 102 103 104 105 106 107 108 109 10-10 10-11 10-¹2 10-13 10-¹ [OH-] 10-14 10-13 10-12 10-11 10-10 10-9 108 107 106 105 104 103 10² 10¹ 1 [*][OH-] 10-¹4 10-14 10-14 10-14 10-14 10-14 10-14 10-14 10-14 10-14 10-14 10-14 10-¹4 10-¹4 10-¹ pH [H+]

化学の計算で分からないことがあるので質問させていただきます。 画像に載せております。 何故7:4になるのかが分かりません。 解説の中に途中の計算式がないので困っております、、。 分かる方お教えください。よろしくお願いいたします。

したがって質量比は、 + 0.025 [L] 22.4[/mot] ×· :(0.05[L] + 22.4[¹/mol] ÷ 0.8 × 105 [Pa] =7:4 x 28 1.0 × 105 [Pa] 0.2 x 105 [Pa] ×· 1.0 x 105 [Pa] x 32

これの(8)がわかりません

mol/L で から, DOH 2 次の文章を読み, 各問いに答えなさい。 (H=1.0, C=12,0=16) 食酢に含まれる酢酸の濃度を中和滴定により決定する実験を,以下の(i)~(iv) の 順番で行った。 (i) 食酢10.00mL を (A) でとり,100mL用の (B) に入れて、蒸留水で正確に10倍に うすめた。 (ii) (a) 水酸化ナトリウムは正確にはかりとることが困難であるため、約0.4gを蒸留水 に溶解させて、正確100mLとした。 (iii) シュウ酸二水和物 H2C2O4・2H2O (分子量126) を用いて, 濃度0.0500mol/Lの水 溶液を100mL調製した。 (iv) ()により調製したシュウ酸水溶液10.00mLをコニカルビーカーに入れて,pH (ii) により調製した水酸化ナトリウム水溶液を (C) 指示薬を数滴加えた。 次に, から滴下した。その結果, 10.10mL滴下したところで溶液の色が変化したため、ここ を中和点とした。 (v) (i) により調製した食酢水溶液10.00mLをコニカルビーカーに入れて, (b)pH指 示薬を数滴加えた。次に, (Ⅱ)により調製した水酸化ナトリウム水溶液を用いて滴 定した。 その結果, 5.01mL滴下したところで (c) 溶液の色が変化したため、ここを中 和点とした。 なお, 中和滴定で用いた反応は以下のとおりである。 シュウ酸と水酸化ナトリウムの中和反応 H2C2O4+ 2NaOH→ Na2C2O4 + 2H2O 酢酸と水酸化ナトリウムの中和反応 CH3COOH + NaOH→CH3COONa + H2O CH₂COOH) mol/l. (1) (A) ~ (C)に当てはまる適切な実験器具を答えなさい。 (2) (1) のうち, 純水で洗浄後、ぬれたままで使用できるものを (A)~ (C) の記号 で答えなさい。 (3) 下線 (a) の理由として次の文章の空欄(ア に最も適切な物質名を答えなさ い。 固体の水酸化ナトリウムは,強塩基で潮解性をもち, 空気中の水蒸気や(ア) を吸収してしまい, 正確な質量を測ることが困難なため。 NaOH (4) 下線 (b)の指示薬の名称と下線 (c) の色の変化を答えなさい。 (5)()で必要なシュウ酸二水和物の質量 [g] を有効数字3桁で答えなさい。 (6) (i)で調製した水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度 [mol/L] として最も近い値を 下から選び ①~④の数字で答えなさい。 ① 0.0496 (2) 0.0990 ③ 0.495 0.990 (7) (i) で希釈される前の食酢に含まれる酢酸のモル濃度 [mol/L] を導出過程ととも 有効数字3桁で答えなさい。 なお, 水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度 [mol/L] は (6) の解答を使用しなさい。 3 (8) 希釈する前の食酢中に含まれる質量パーセント濃度[%] を有効数字3桁で答えなさ 食酢の密度は 1.00g/cm3とする!酢の