このような問題で、例えば⑩の(2)答えが18Lで、自分は17.92と書いたんですが、指定はないのになぜ四捨五入するのでしょうか？

中の構成粒子の物質皿 なのgm 有朋 2.0mol の密素 N。 に含まれる旬末原 NB mol か 0.40mol のメタン CH。に合ま に含まれる過素原子 0.10mol の水酸化カルシゥム 導い 水原子はそれぞれ何 mol か。 ッに 了机化物イオン OH_ はそれそれ何 mi か 含まれるカルシウムイオン CgfT えよ 攻物質量ご質量 次の各問に答えょ。 6.0X102個の水 HO は何gか。 1.2X10個の塩化ナトリウム Naci は何gか | 1人" の容末 N。 中に合まれる化分子は何個か。 還サのドライアイスCOz申に生まれる一酸化罰素子はfmか。 還ご秘質量ご体積 光の各問に有効数字 2 桁答えよ。 ゴ を 素 0。 は標準状態で の子の個数を求め | 質量一物質量 0gの| 同人6 0 牧折量介数 次の粒子の個数を | q) 2.3識 6.0gのヘリウム He は標汰態で何せか= 放 0.50mo | (⑫ 1.6gの醸 を 作pio和に 2 0 靖 | ⑬ 12g の=多有 4 了 NHsは何 gか。 9 STあとも6 の飼い ni | の 体積2条で人えま。 ) 40mol2 上 5X107 個の酸素 0。 は標準状態で何しか。 も | @ 衝質星体積 -8X102個のアルゴン Ar は醍志で何しか。 | ょ。 た計語 3) 禁浴状態で33.6L の包素 N。 に含まれる室素分子は何個か。 の人族物質 | 状態における値店 (⑭) 標準状態で 22.4L のアンモニア NH。 に含まれるアンモニア分子は何個か。 ⑪ 1.2 2) 6.0X10個の水分子 0 | (1) 0.25mol の (3⑬ 1.5X10個の塩化物イオンCI~ | (2) 0.50可の妥 () 2.4X102個の水素イオンH! | (3) 2.0本の庄人 寺 D気体の密度 次の各問に有効数字 2桁で答えよ。 証() ネオンNe の店度は標潮状態で何 gL か。 (⑫) 標準状態で密度 1.25g/L の気体の分子量を求めよ。 ⑩牧暫量、粒子数質量、 体積の換算 次の表の空欄に適切な数値を入れよ。ただし, 人質時つ綿量 次の質量を求めよ。 ⑨体柄物質量 次の | (0) 3.0molのアルミニウム Al めよ。 ただし,無人 婦平量 ・式量以外の有効数字は 2 桁, 気体の体積は標準状態におけるものとする。 ARGWIv 準状態における値と9 4 物買.イオン | 2野寺| 物質時 |本和子の鍵| 質是 | 気林の体策| 00gNOKys 8 上| |人F ⑦) 0.50mol | (①個 | 5y放陸ーー cu (①) 2.24Lの劉 ー | | erの順 | | "mol の指化ナトリウム NaCl (⑫) 5.60L 加けトリゥAhecl| で) | (のmi | cr 全て | 3) 8.96L アンモニア NH。 の | のmu | G旬 | i7g | @r 各 ) 記芝Eco。 | ② | ⑦mwu | (則 | 〇の | 5eL 1 第1節 物質量と化学反応式 105

1枚目の2番 2,3枚目の3番 の答えって同じ意味ですか？

100 第H章 物質の変1 レン”皿時 っ衝 ed 。。 の次 ぶな ーー 昌元清定 こさ 本 ーーー んし れを温めなが: 6 ss .2HzO を水に浴 ッッPo 3 0.252g のシュウ酸の結 晶 (COOH)》% 了 0 希硫本で酸性に し 20.0m 加えた+ bi 正確 調製し、 その中から 。25.0mL を半伴をモン っ加えをて 六度不明の .、過マンガン酸カ 潜み遇ずつ - ろで、反応が完了 した。 ーー 油あのニュー 二むte一 MT十4HO (coohH) 一 2COzT2H十26 了 1) 下線部① のの操作で用いられる問共の名称を記 2) 下線部③で. 反応がちょうと完了 した点をどのよう に決めるガ 3) この過マンガン酸カリウ ム水溶液の濃度は何 molル が<(4 にあ与 ュ ーー ) の 計ら iq) ① メスフラスヨ55Gの9 -潤 いる回ほ。 Mn0-が。 : ② 滞下した週マンガン酸カリウム水溶液の赤紫色が* 消ぇ Mn とをるため. ほぼ : 。ずに残る点を終点とする。 無色になる。 | (3 1molのMn0。 は5molの電子を受け取り, 1 molの (3) 滴定の切志では, 次 : (COOH)。は2mol の電子を放出する。 KMn0。 水溶液の濃箕 の還多が成り立つ。 をァ[mol/L)とすると, (CO0H)。.2H。0= 受け取った電子 ? 。 , 、、20.0 る Hz0=126g/mol から, の送電が放遇 ! UKToop しX5ニ5 molx-全9 、。 した電子の物質量 タニ1.00X10-2molL 100 の (ア)~(ヵ) の反応のうちか 6 了化元反応において隊化 3 e (アア し 2 数の変化が

化学基礎です。 私がピンクでハイライトしたところと、黄色でハイライトしたところ、矛盾してませんか？？ グラファイト(黒鉛)って結局なんの結合なんですか？

星 和人の絢 ae 有結合で結びつく と, 二酸化諾素 CO。 や水 HO などの 時とどで3 caとルウのYS宮学及ワニルズスカ リガ によって結びついてできた結晶は分子結晶 (次 ケイ素 Si などは, 多数の原子が共有結合で 巨大な分子になっていて, この結晶を共有結合の結晶と ョには, C の同素体であるダイヤモンドや黒鉛 (グラ )、 Si の単体 ー酸化ケイ素 SiOz などがあり, 共有結合で強く結合して すべて共有結合に使われている (黒氏を除く) の 二酸化ケイ素(SiO2) 黒鉛(C) ダタイヤモンド(C) (温度によりさまざまな構造になる) 共有結合の結晶 融点が高く, 硬く, 電気を導きにくい。 (ただし, ケイ素は半導体の性質をもち, 黒鈴はやわらかくて電気を 導く。) をやすさが 体の中間 (例) ダイヤモンドC, 黒鉛(グラファイト)C, ケイ素 SL 二酸化ケイ素 Si0。 など [黒鉛 (グラファイト) について] 黒身は, 炭素Cの価電子 4 個のう 束

化学基礎です。 載っている例と全く違うので困ってます😢 どなたか、誰でも分かるように説明して頂けませんか？🙇🏻‍♀️

| 1H や計選 の相対質量 (原子量) は次のよ うに に計算して求めます。 「調 12 2 1.674X10~! ! 15 語メ167 2005間MJe12207mmg93 | 1 0 8 質量数に| に 2 5.8 CI Ei ら IX5. 808X10 で (りニ12メモGo5 9 しーーニー こも 一革十星EE こっ

教えてください！！

⑳?56. (混合気体の分圧〉 図のように三つの容器A一Cじがコックで連 結されている装置がある。 初めコックはすべ Gで義じあり| IAには 2.4X10?Pa のアルゴ ン。Bには 1.8X10?PBa のベリウムとには 1.4X10?Pa の酸素が入れてある。 コック 1. 2 を開けた後について, 次の問いに答えよ。ただし, 実験を通じて温度はすべて一定に 保たれているものとし, コックおよび連結部の体積は無視できるものとする。

すみません。この問題のDは天王星だったのですが、④に入る単語はなんですか？ 模範解答では｢エタン｣と表示されているのですが、 周りの人達は｢メタン｣と書いた人の方が多かったので教えていただきたいです。

惑星 D : 主にガスと氷からなる惑星である。 中心に岩石と水からなる核があり, それ和沙初 損が包んでいる。 この惑星は, 大気に含まれる( ⑳ )のために青みがかった色をし ている。この惑星の最大の特徴は, 赤道傾斜角が大きく, 自転軸が吉道面にぼぼ横 倒しになっていることである。

有機物や無機物の分類について、有機物だからこその特性が何かあるんですか？ 分類するということは分類したいほどの何か大きな理由があるんだと思うのですが、それらしいものは思いつかなくて…。調べても僕にわかるサイトは分類の方法だけで、その理由については分かりませんでした。

【鉛蓄電池の負極について】 なぜ負極は☆ではなく①の様になるのですか？ YouTube等で色々観てみましたが、【鉛っていうのは希硫酸に溶けない】などの理由が述べられていました… まだ理解出来ません。どういう事でしょうか？

鉛蓄 咽 也 鉛蓄電池は負極に PD、正極に PDO2、電解液に希硫酸を用いた電池で、起電力が 2.1V あり、自動車のバッテリーな どに用いられている実用電池です。 Pb 抵抗 PbO> PbSO 抵抗 H。SO。 鉛蓄電池を放電すると、電極の表 面に PbSO。が析出する。 この電池は、放電すると正極にも負極にも水に不深の PbDSO4 が析出し 全9% の4 \ー Pb っPPビュ 26 身 負極 : Pb + SO4*- っ PbSO。二 2e- -・・・・① 正極 : PDO。 + SO42- + 4HT + 2e- づつ PbSO。+ 2H2O・・・・ ②③ ①と②の反応をまとめると鉛蓄電池の全反応式が完成します。 全反応 : Pb + PbO: + 2H。SO。 づつ 2PbSO。 + 2Hz2O ・・・・③

(２)がなぜそうなるかわかりません

| ー 1 ーー一 全属のイオン化傾向 較較la 寺zoi 飼酸銅でHU) 水溶流の入った試験管(a) に鉄片を浸し。 硝酸銀水溶液の入った試験0 末語を浸すと、 それぞれ変化が見られた。 次の各問いに符えよ。 1) 試験答(⑭) と (b)でおこる変化を,。 それぞれイオン反応式で表せ。 (2) 試験答(a)の変化から, 銅と鉄のどちらが強い選元剤であるか。 (3) この実験結果から, 鋼, 銀, 鉄をイオン化傾向の大きい方から順に並べよ。 之勿 :) 還星紳 [ (2) (a) の変化から, 鉄は銅よりも陽イオンにな : (1) (a)では銅, (b) では銀が析出4 りやすく, 強い還元作用を示あことがわかる。 ! (3⑫) Cu2+上Fe 一) CuTFe (3 イオン化傾向の大きい人金属が浴け。イオン :! 。 (b) 2Ag++TCu っ 2Ag+cuf 化傾向の小さい金属が析出する。 : ⑫② 鉄 "3③ 鉄>銅>銀 ] 6 |

教科書にダイヤモンドや黒鉛の特徴は載ってたんですがフラーレンとカーボンナノチューブは乗ってませんでした。フラーレンとカーボンナノチューブの特徴は何があるんですか？