（1）~（3）おしえてください😭

思考グラフ 101 溶解度 図は,ある結晶 X の溶解度曲線である。 次の各問いに答えよ。 (1) 40℃の飽和溶液が160gある。 この溶液を60℃ にすると、あと何gまで結晶 X を溶かすことができ るか｡ (2) 40℃の飽和溶液が120gある。この溶液中に溶け ている結晶 Xは何gか。 (3) 40℃の飽和溶液120gを20℃に冷却すると結 晶 X が何g 析出するか｡ 溶解度(g/ 100g水) 140 100 100 60 201 0 20 40 60 80 100 温度 [℃]

131は解説のような図を書かないと解けませんか？？ この問題がなんとなく腑に落ちずとても困っています😢 どなたか解説お願いします🙏

反応の速さは大きくなる。 ②(誤) 光を照射すると, 反応物のエネルギーが大きくなり、反応が 進みやすくなるものがある。 反応速度定数は濃度には依存しない。 反応速度定数は温度が上昇すると、大きくなる。 触媒によって活性化エネルギーが低い別の経路を通るように 2000 なると, 反応速度定数は一般に大きくなる。 補足 活性化エネルギーと反応速度定数 アレニウスによって, 反応速度定数kと絶対温度Tの間には, 次の関係 が成り立つことが提唱された。 Ea ③(誤) ④ (正) ⑤ (正) k=AeRT (A:比例定数,e: 自然対数の底Ea: 活性化エネルギー[J], R:気体定数 8.31J/ (K・mol), T : 絶対温度[K]]大きく この式から,触媒によって活性化エネルギーEaの値が小さくなると, k の値は大きくなることがわかる。 CENTR 5571 131. 過酸化水素の分解・ 解答 (1) 3.3×10-3mol/ (L・s) (2) グラフ1:(イ) グラフ2: (エ) (3) 3.7×10-3/s 解説 (1) 過酸化水素の分解は次のように示される。 1.00×10mol-2.00×10-3mol 10/1000L 2H2O2 → 2H2O+O2 化学反応式の係数から、分解した H2O2 の物質量は発生したO2 の物質 量の2倍であり, 60秒間に1.00×10-mol×2=2.00×10-3molの過酸 化水素が分解している。 また, 最初の過酸化水素は, 1.00mol/L× (10/1000)L=1.00×102mol なので60秒後の過酸化水素水の濃度は, =0.80mol/L によって決まる り、モル濃度には ない。 BONNE E : 小→k:大 T:大k:大 温度が10K上昇 反応速度定数は2 になることが多い TURSKA - DONNU ① およそ2.72であ S130 INCOUROENDRINT の午さい

問1と問3の解き方の解説して欲しいです。

8. 次の中和滴定に関する実験Ⅰ・ⅡIについて、問い(問1~3)に答えよ。 実験Ⅰ濃度が0.10mol/Lの塩酸 10mLを濃度不明の水酸化ナトリウム水溶液で滴定したところ、 中和点までに 20mL 要した。このとき、滴定に合わせてpHの変化を記録し、 中和滴定曲線を作成した。 実験ⅡI 実験Iと同じ水酸化ナトリウム水溶液を用いて0.10mol/Lの酢酸水溶液10mLを滴定し,実験Iと同様 に中和滴定曲線を作成した。 問! 実験I・ⅡIで得られた中和滴定曲線として最も適当なものを、次の①~⑥のうちから一つずつ選べ。 実験Ⅰ 12 実験Ⅱ 13 ① pH 7 13 10 13 10 pH 7 4 4 10 20 滴下量 〔mL] 10 20 30 滴下量[mL] 10 30 pH 7 0 10 20 滴下量[mL] 30 13 10P pH 7 690 4 10 20 滴下量[mL] 30 13 10 pH 7 ③1.0×10-3 ⑥ 1.0×10-2 4 1 0 13 10 0 pH 7 4 ③ 0 10 20 滴下量[mL] 30 10 20 滴下量[mL] 30 問2 実験Ⅱで, 酢酸水溶液に水酸化ナトリウム水溶液を滴下していくとき、この混合水溶液中に存在するイオンに 関する記述として正しいものを、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 14 ① 酢酸水溶液中に含まれるイオンの種類の数は、 中和後の混合水溶液に含まれるイオンの種類より少ない。 ②2 滴定が進むにつれて, 混合水溶液中に含まれるすべてのイオンの物質量は減少する。 ③ 中和点に達するまで, 混合水溶液中の酢酸イオンの物質量は減少し続ける。 ④ 中和点以降では混合水溶液中の水素イオンの物質量は増え続ける。 ⑤ 中和点の前後で, 混合水溶液中のナトリウムイオンの物質量は減少から増加に変わる。 問3 実験ⅡⅠで用いた酢酸水溶液と同じ濃度の酢酸水溶液を 10mL はかり取り、これを水で希釈して30mLにし た。この水溶液のpHを測定すると3.0であった。薄めた酢酸水溶液における酢酸の電離度として最も適当な 数値を、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 15 ①3.0×10-3 ② 2.0×10-3 ④ 3.0×10-2 2.0×10-2

なんで答えがェなんですか？

基・・・ 151 滴定曲線 グラフ右の図は, 10mLの水溶液 X に水溶液Yを少しずつ加えたときのpHの変化を示し ている。 水溶液X, Y の組み合わせとして最も適する ものを次のア~オから選べ。 ア. Xは 0.2 mol/L塩酸, Y は 0.1mol/L アンモニア水 イ. Xは 0.1mol/L酢酸, Y は 0.2mol/L アンモニア水 ウ.Xは 0.2mol/L塩酸, Y は 0.2mol/L水酸化ナトリ ウム水溶液 14 12 10 PH 8 4 2 10 20 30 40 加えたYの体積 (mL) 強酸・強症 エ.Xは 0.2mol/L塩酸, Y は 0.1mol/L水酸化ナトリウム水溶液 オ. Xは 0.1 mol/L酢酸, Y は 0.2mol/L水酸化ナトリウム水溶液 2 例題 33 ヒント 中和反応の量的関係から、 酸塩基の濃度の関係がわかる。

(2)の解説お願いします。 50:10=100:x x=20でのことだと思ったのですが、どうして違うのですか？ よろしくお願いします。

思考 グラフ A 6. 溶解度曲線図は物質 A,B,Cの溶解度曲線であ る。 次の各問いに答えよ。 GPIOHA (1) 50gの水に50gの物質Aを加えて加熱した。 AlNon が完全に溶解する温度は何℃か。 om06.03m001 ( (2) 10gのBを含む水溶液50g がある。 この水溶液 を冷却したとき, 何℃で結晶が析出するか。 (3) 物質 A,B,Cのうち, 再結晶で物質を精製する 場合、この方法が適さないのはどれか。 度100 g 100 水 Nom 250 (S) B LA C 0 20 40 60 80 100 温度 [℃]

曲線の物質の名前が隠されてる時、ジエチルエタノールとエタノールはどうやって見分けますか?

HE 1.01 (1atm) 蒸気圧 〔×105 Pa] 0.8 0.6 0.4 図9 沸騰の原理 E was for 1 1 ジエチル エーテル E CH3OCH3 - I HE } 1 m² *** ジエチルエーテル の沸点(34℃) エタノール ----- { I 0.2 0.1 0 '0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 ( 1 温度 [℃] C2H5OH 水 エタノールの 沸点 (78℃) 1 水の沸点 (100 °C) 10 15 1 20

問4が分からないです。 なぜ、0,2÷180/1000がでてくるのですか？ また、どこの1000でしょうか？

入試攻略 への 必須問題 180gの水に 5.85gのNaCl (式量 58.5) を 溶解した水溶液がある。溶液を冷却しながら ot 液体温度を測定し,そのときの液体の温度を 縦軸に冷却時間を横軸にしたグラフに描くと、 右図の冷却曲線が得られた。 下の問いに答え よ。ただし、溶液は希薄溶液とし、NaCl は水溶液中では完全に電離して いるものとする。また、純水の凝固点は 0℃ とする。 問1 水の凝固が始まったのは図のどの点か。 問2点D→E→Fで温度が低下している理由を述べよ。 問3点FGでは温度が一定となっている。この理由を述べよ。 問4 水のモル凝固点降下を1.86K.kg/mol とすると、 点Bは何℃とな るか｡ 小数第1位まで求めよ。 東京理科大) 次の図は、純水と希薄な水溶液の冷却曲線です。

bが分からなくて教えて頂きたいです🙇‍♀️ 問題の意味がそもそもよく分からなくって、 「溶解した窒素の量をその時の圧力における体積で示す」とは何ですか?? 自分は温度一定なことからpとvは反比例の関係なので2と選んだのですが…そこら辺を教えて頂きたいです。

G 34. 気体の溶解度曲線 13分 次のグラフに, 窒素の圧力 (横軸) と, 溶解した窒素の量 (縦軸) の関係を示す。 次の問い (ab)に答え 温度一定で,圧力を変えて、一定量の水に溶解する窒素の量を調べた。 よ。 ただし、窒素は理想気体とみなす。 a 溶解した窒素の量を物質量で 示すグラフとして最も適当な ものを、右の①~④のうち から一つ選べ。 溶解した窒素の量をそのとき の圧力における体積で示すグ ラフとして,最も適当なもの を右の①~④のうちから 一つ選べ。 [2002 本試〕 物質量 体積 積 ① 圧力 圧力 物質量 体積 ② 圧力 圧力 物質量 体積 圧力 圧力 物質量 体積 圧力 圧力

(2)について 窒素だけの状態方程式を立てるときに、混合気体の体積を使える理由がわかりません💦赤い四角で囲ってあるところもどういう意味なのかわからないので教えて頂きたいです🙇🏻‍♀️

56 (1) 40°C (2) 6.0L (3) 24L 解説 (1) ヘキサンと窒素はそれぞれ 0.20mol ずつなので, ヘキサン の分圧は,分圧=全圧×モル分率より, *3 1.0×105x- 0.20 0.20 +0.20 -=5.0×10^(Pa) ヘキサンの飽和蒸気圧が,この分圧よりも小さくなる温度では, 一 部が液体となる。 よって, 蒸気圧曲線より 40℃。 (2) 17℃のとき, ヘキサンは気体と液体が共存するので,その分圧は 飽和蒸気圧に等しく, 蒸気圧曲線より 2.0×10'Pa である。 このとき, 窒素の分圧DN2 は, PN2=1.0×105-2.0×10=8.0×104 (Pa) 混合気体の体積を V1 〔L〕 とすると, 窒素だけについての状態方程 式PN2VI = NRT より, *6◄ 8.0×10×V=0.20×8.3×10®×(17+273) V1≒6.0 (L) (3) 体積を膨張させてヘキサンがすべて気体になったとき, ヘキサン の分圧は17℃ での飽和蒸気圧 2.0×10Pa に等しい。 全体の体積 をV2〔L〕 とすると, ヘキサンだけについての状態方程式 Phex V2 = nhex RT より, 2.0×10 x V2=0.20×8.3×10×(17+273) V2≒24(L) モル分率=- 1*4 気液平衡のときのヘキサンは, 体積に関係なく飽和蒸気圧を 示す。 ヘキサンと窒素の分圧の変化 を示すと, (×105 Pa)↑ 1.0 圧力 その物質の物質量 全物質量 0.8 0.5 N₂2 ヘキサン 0.2 0 17 40 60(°C) TAB 1⑥ ここでの体積V」 は,窒素分 子の動ける範囲であると同時 に、混合気体の動ける範囲で もある。 つまり, V1 が求め る体積である。

どうして滴下量が10mlでないところがあるのですか？

PH 13 11 97 3 0 (3) 0.1mol/Lのアンモニア水 10mLに, 0.1mol/Lの塩酸を滴下する。 10 滴下量 [ml] 20 13 11 pH 7 168 第2編 物質の変化 10 滴下量(mL) 20 11 pH 7 5 3 10 河下量 [ml] 20 13 11 pH a N 5 3 10 滴下量(ml) 30 考 0