(3)がなぜこのようになるのか全く分かりません💦

B 次のように物質が水溶液中で酸化剤·還元剤としてはたらくときに起こる変化を、電子 e- を含む反応式で示せ。 (1)塩素 Cl2が酸化剤としてはたらき、CI-になる。 lz 2e →2C (2)二酸化硫黄 SO2が酸化剤としてはたらき、 §になる。 ー2 SO2+4e-t4H" → S+2420 0 (3)過酸化水素 H2O2が酸性の水溶液中で酸化剤としてはたらき、 H20 になる。 H202 +2e t2H ー72H.0

この問題は、どうやって解けばいいのですか？

問2 右向きの反応において, 水H.O はブレンステッド·ローリーの定義による酸· 塩基のいずれのはたらきをしているか。 (1)CH,COOH + H,O → CH,COO" + H,Oo* + H,O 一→ HCO3 + OH

四角5番の解答をお願いします。

第3章 粒子の結合 31 4水分子の極性 ○問題61 気的な引力で結びつくと塩化ナトリウムの結晶が形成 される。このような結晶を( ソ )結晶とよんでいる。 水分子が極性をもつ理由の組合せとして, 正しいもの を(a)~(f)から選べ。 の 酸素原子は水素原子よりも電気陰性度が大きいた め,H-O 結合の共有電子対が酸素原子側に引き寄 せられている。 2個のH-O 結合が一直線上になく,分子が折れ線 形となっている。 ③ 酸素には非共有電子対が存在するため, 酸素原子 が負の電荷を帯びている。 の質量数が水素原子よりも酸素原子のほうが大きい ため,酸素原子の原子核に電子が強く引き寄せら れている。 原子が( タ )イオンになりやすいかどうかを示す 尺度として、(チ )がある。(チ)が大きいほど (タ) イオンになりにくい。 また, 原子が(ツ )イオンに なりやすいかどうかを示す尺度として, ( テ )があ る。(テ)が大きいほど(ツ)イオンになりやすい。 【語群) O 水素 2 炭素 ③ 酸素 の窒素 6 リチウム ⑥ ヘリウム のネオン アルゴン ③ キセノン O ラドン の 陰 ② 陽 ファンデルワールス の イオン (a) O. @ (b) O, ③ (c) O, ④ 共有 金属 のI (d) 2, 3 (e) 2. の (f)3, ④ @J 9 K の L の M 2N 2 0 (摂南大 改) のP Q R ② 電子親和力 イオン化エネルギー 1 の 2 の3 5化学結合 ○問題 72~74 4 5 の6 )に最も適当な語句を下の語群より選び, 記 号で答えよ。ただし, 同じ記号を何回用いてもよい。 化学結合には様々な種類がある。ここでは, 化学結 合の種類とその仕組みについて考える。 ダイヤモンドは炭素原子で構成されている。1個の 炭素原子は周囲にある( ア )つの炭素原子と1つず 次の( 67 8 3の9 (ア) (イ) (ウ) (エ) (オ) (力) (キ) (ク) (コ) (ケ) つ電子を出しあって結合している。この際, 炭素原子 (サ) (シ) は( イ)殻に( ウ )つの電子をもつ( エ )と同 じ電子配置をとることで安定化している。非常に多く の炭素原子がこのような形で結合しているダイヤモン ドは( オ )結合の結晶とよばれている。 単体のナトリウムは,各原子から供給された (カ )つずつの電子をすべての原子で( キ )して 原子どうしの結びつきを形成している。 この結合を (ク )結合とよぶ。 一方,塩素原子は( ケ )殻に( コ )つの電子を もつので( サ ) 価の( シ)イオンとなり, (ス )と同じ電子配置になることで安定化する。 また,2つの塩素原子は(サ)つずつ電子を(セ) することにより安定化し, この(セ)結合により, 2原 子分子をつくる。 このようなことから,ナトリウム原子から塩素原子 へ(サ)つの電子が移ることが可能となる。 これにより, 非常に多くのナトリウムイオンと塩化物イオンが静電 (ス) (ソ)エ) (セ) (タ) (チ) (ツ) (テ) 79 干 の OVO 1O 1O ちら - () (東京理科大) 合 方 す sTロ こぼれ話 酸素は、 鉄などと同じように常磁性 (磁気を帯びた)の物質であり, 気体または液体の状態ではわずかではあるが磁石に吸 い寄せられる。

(3)の問題なのですが解説を見たら炭酸カルシウム2.00ｇを使って3枚目の画像のように式が作られていました。なぜ炭酸カルシウム2.00ｇを使うのですか？ 他の炭酸カルシウムの質量では、ダメなのですか？

[実験2] 石灰石に含まれる炭酸カルシウムの純度を調べるために,次の操作1·2を行いました。 操作1] ビーカーの中にうすい塩酸を20cm*入れて全体の質量を80.00gとしました。このピー カーを5個用意し,それぞれのビーカーに質量の異なる炭酸カルシウムを加えると, (c)気体が発 生しました。気体の発生がおさまったあと,ビーカー全体の質量を測定しました。以下の表は, 会、さ その結果をまとめたものです。 団さおd SS L 炭酸カルシウムの質量(g) 反応後のビーカー全体の質量(g) 0.50 1.00 1.50 2.00 2.50 80.28 80.56 80.84 81.12 81.62 にあ 粉末状にした石灰石5.00gを操作1で使用したうすい塩酸50cmと, 気体が発生しなくな 操作2

⑶の下線部がよくわかりません なぜ反応速度式では濃度の平均ではなくなるのでしょうか

クラノ 303. 過酸化水素の分解■少量の酸化マンガン(IV)MnO2に1.00mol/L の過酸化水ま H-O2水溶液を 10.0mL 加え,発生した酸素 O2 の物質量を60秒ごとに測定した結果を放 の表に示した。反応中の温度,水溶液の体積は一定として,下の各問いに答えよ。 時間(秒) 酸素の物質量(mol) 0|| 60 0|1.00×10-3|1.85×10-3|2.53×10-33.01×10-3|3.41×10-3|3.69×10-3 120 180 240 300 360 分解開始から60秒間の H:O2の平均分解速度は何mol/(L·秒)か。 くしたとき (2) HO2のモル濃度をa[mol/L], 反応時間をb秒としたとき, 表の結果についてa とbの関係を表すグラフ1, および60秒間ごとの平均分解速度をa[mol/(L·秒)], そ の間におけるH202濃度の単純平均値を 6[mol/L]としたときのaとbの関係を表す グラフ2に該当するものはそれぞれどれか。次の(ア)~(オ)から選べ。 ok(L (ア) MOSE (イ) a4om (ウ) (オ) (エ) の素二ト さ s0+ンS a。 a。 a (THo) こそれ を少 反 0 0 b る0 6 (3) 反応速度定数は反応温度や触媒の存在で変化するが,反応物の濃度には依存しな いことから、反応速度定数をグラフ2から求めることができる。今回の実験結果から、 0 6 b 0~60秒間における反応速度定数を有効数字2桁で求めよ。 (東京理科大 改)

問一 33% 問二　14.7mol/l になるんですけど計算方法を教えてください🙏

問1メタンCH。 とエタンC2H6の混合気体Aを完全燃焼させると,二酸化炭素 と水が生じた。燃焼に必要な酸素の体積は,同温, 同圧でAの体積の3倍であっ た。Aにおけるメタンの体積百分率は何%ですか。有効数字2桁で答えなさ い。 計 問2 水11.05gに, 標準状態で5.60Lのアンモニアを完全に溶解させると,密 度0.900g/cm° のアンモニア水が得られた。 このアンモニア水のモル濃度は 何 mol/L ですか。 有効数字3桁で答えなさい。 なはたらきを持った の S

計算過程が分かりません、教えてください！ 答えは0.40です

問 12 濃度不明の硫酸鉄(II) FeSO,水溶液 5.0 mL に希硫酸を加えたのち、0.020 mol/L の過マ ンガン酸カリウム KMNO,水溶液を滴下していくと、20 mL 滴下したところで、硫酸鉄(II)と過マ ンガン酸カリウムが過不足なく反応した。硫酸鉄 (II)水溶液のモル濃度は何 mol/Lか。最も適 当な数値を、下の①~⑤のうちから一つ選べ。ただし、このとき Mn04が酸化剤、 Fe*が還元 剤としてはたらき、それぞれ次のように反応する。 17 mol/L MnO4 + 8H* + 5e" -→ Mn? 2+ + 4 H20 Fe2+

化学の知識を問う穴埋め問題で、 a~hまでの回答が知りたいです。 この問題には回答がなく正解がわからないので困ってます。

直接蒸 用いて 間1.次の文を読み,(1) ~ (3) の間に答えなさい。 て。 12.5 水素分子では,共有電子対が2原子間で均等に分布している。しかし, 塩化 水素分子では2原子間の共有電子対は塩素原子に偏っている、このような共有 結合している原子間に電荷の偏りがあるとき, 結合に a があるといい,共 有電子対を引きつける強さの程度を表した値をb という. 異なる原子間の 結合では,bの差が大きい程, その結合のa が大きくなる. 例えば, 塩 化水素におけるb の差は 0.9であるのに対し、 塩化ナトリウムでは 2.1であ る。この場合,塩化水素に比べて塩化ナトリウムの共有電子対は完全に一方へ 移った状態と考えることができる. このような状態の化学結合をc )という. アンモニア分子ではb の大きい窒素原子が電子を強く引きつけるため, aに帯電した水素原子がとなりにあるアンモニア分子のe に帯電した 窒素原子と強く引きあっている. このような分子間の結合をf」という メタン分子では分子の形が正四面体であるため, 各結合のa が打ち消し 合う、このような分子をg]という. [g]であっても分子間には弱い引カが はたらき,このような引力を分子間力または h という。 (2

過マンガン酸カリウムの酸化還元滴定の際硫酸を加えますが、塩酸ではダメな理由をカッコにあうように教えて欲しいです

(6) 滴定実験の際, 溶液を酸性にするために硫酸の代わりに塩酸を用いてはならない理由 を述べた文を以下に記す。 空欄(ェ )~( カ)に適切な語句をそれぞれ5字以内で 記し,適切な文にせよ。 塩酸の電離で生じる塩化物イオンが( エ )剤どしてはたらき, 過マンガン酸カリウ ム水溶液の消費量が( オ )なるので, 過マンガン酸カリウム水溶液の濃度は正しい値 よりも( カ )く算出される。 0.0

この問題の⑵で①＋②と書いていますが、左辺がSO42-＋2Cl -＋4H＋にならないんですか？教えてください！

9 酸化·還元(3) 1 次の酸化還元反応をイオン反応式または化学反応式で書きなさい。 例硫酸酸性のヨウ化カリウム水溶液に過酸化水素水を加える。 2KI+HO2+ HSO4I2+2H0+K.S0 解法 ヨウ化カリウム KI中のヨウ化物イオンIは、 還元剤としてはたらき。 通酸化水素H:02 は酸性水溶液中で酸化剤としてはたらく。 それぞれのイオン反応式は次のようになる。 21 I2 + 2e HO2+ 2H*+2e 2H20 ①+②より、 eを消去すると, 21+ H2O2+ 2H k+2H:0 2 21+H.0+2H" レ+2H0 (1) ヨウ化カリウム水溶液に塩素を吹き込む。 2KI+ Clz →2KCI+ I2 解説ヨウ化カリウム KI 中のョウ化物イオンは還元剤。塩素 Cをは酸化剤としてはたらく。 Cle+ 2e→2C 2 込む 21 - I2+2e ①+②より、 eを消去すると, 21 +Cle 2C +I2 21+ Ck 2C+12 (2) 二酸化硫黄の溶けた水溶液に塩素を吹き込む。 SO2+Cle+2H20 H SO4+2HCI 解説二酸化硫黄 SO2 は還元剤、塩素 Cleは酸化剤としてはたらく。 SO2+2H-0- SO +4H、+2e ①+②より、 e"を消去すると、 SO2+ Cle+ 2H0 Cle+ 2e -H-SO4+2HC -2C -2 2 SO2+Ck+ 2HO H-SO4 +2HCI の (3)硫化水素水に二酸化硫黄を吹き込む。 SO2+ 2HS-3S+2H20 解説硫化水素H-S は還元剤, このとき二酸化硫黄 SO2 は酸化剤としてはたらく。 HeS S+2H*+2e ① ×2+②より、eを消去すると、 SO2+2H2S SO+4H*+4e S+2H.O 3S+ 2H-0 SO2+2H S-3S +2H-0 (4)硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液に過酸化水素水を加える。 2KMnO4 + 5H202+3H2SO4 →K2SO4+2MNSO4 +502+8H-0 解説過マンガン酸カリウムKMNO4 中の過マンガン酸イオンMnO4は酸性水溶液中で酸化 剤としてはたらき、 このとき過酸化水素 H:02は避元剤としてはたらく。 MnO+8H*+5e ①x2+2×5より.e を消去すると、 2MnO4+5H.02+6H* M Mn+ 4H20 0 HO2 -O2+2H* +2e - 2Mn+502+8H.0 2MNO4+5H-02+6H 2Mn+50+8H-0 20 反応にかかわらないイォンを除いて表した反応式をイオン反応式といい。 化学反応式と同じになることがある。