したの式が右の答えと一致しないのですがどうしてでしょうか、。教えてください🙏ベストアンサーします🙇‍♀️,, よろしくお願いします。

【6】 次の半反応式を組み合わせて、酸化還元の反応式を完成せよ。 (1),(3)はイオン反応式, (2) は化学反応式 で示せ。 (1) (H₂O2 + 2H+ + 2e¯ → 2H₂O 7) (21-12 + 2e (SO2 + 4H+ + 4e → S+ 2H2O はる +241 +27 2120 +2₂ (2) (H₂S →S+ 2H + + 2e 2- (Cr2O72 + 14H++6e (3) H₂O₂ +2 →2Cr3++7H₂O → 02 + 2H + + 2e SO₂+4H+ Fe →S+2H20 +) 4H₂5 →> 45+4H++He 50=+ H.O.+2H+212H+/₂ → 30,+2H S35+20 Cr₂O+8H+3H₂O. 20²+7H60+30 2- Cr₂O +14H+ 6e +70 ) 6H2020₂+2H + + 2e

化学でmolのところって、問題文に出てくる数の位に合わせて解答も書くじゃないですか、 (1)は小数点以下二桁まであるから48.00だと思ったんですけど違いました。 (2)は小数点以下三桁まであるから20.160だと思ったんですけどやっぱり違いました これってどういうこ... 続きを読む

CIの CIのCIの CIの CIの 相対質量 存在比 相対質量 存在比 原子量 基本例題 12 気体の分子量と密度 次の(1)~(3)の気体の分子量を求めよ。 70 解説動画 (1) ある気体 2.40gの体積は,標準状態で1.12Lであった。この気体の分子量はい くらか。 (2) 標準状態での密度が0.900g/Lである気体の分子量はいくらか。 (3)標準状態での密度が水素 (分子量 2.00) の 8.00倍である気体の分子量はいくらか。 指針・物質1mol 当たりの質量をモル質量, 物質1mol 当たりの体積をモル体積 という。 モル質量[g/mol] 気体の密度 [g/L] = モル体積 〔L/mol] ・気体の種類によらず,気体のモル体積は標準状態で 22.4L/mol。 ・分子量は,モル質量から単位g/mol をとった値である。 解答 (1)標準状態での気体のモル体積は 22.4L/mol なので,ある気体 1.12 L の物質量は, 1.12 L -=0.0500 mol 22.4 L/mol したがって,この気体のモル質量は, 2.40 g -=48.0g/mol 0.0500 mol (2) この気体のモル質量は, よって,分子量は 48.0 答 0.900g/L×22.4L/mol=20.16g/mol≒20.2g/mol よって,分子量は 20.2 答 2.00 g/mol 22.4L/mol (3) 水素の密度= であるので,この気体の密度は, 2.00g/mol 16.0 x8.00= g/L 22.4 L/mol 22.4 したがって,この気体のモル質量は, 16.0 g/L×22.4L/mol=16.0g/mol 22.4 よって, 分子量は 16.0 答

このような問題の場合、反応前の式に電子があったら酸化剤で、反応後の式に電子があったら還元剤ということなのでしょうか、？

知識 KMnO4 答えよ。 (*) KI 169 酸化剤・ 還元剤と電子の授受 次の(1)~(3) 式は,酸化剤、還元剤のどちらのはたらき を示す式か。 また,次の (1) 03 +2H+( )にあてはまる数値を入れ、電子eの授受を表す式を完成させよ。 (2) SO2 + 4H++ ( e- → H2O +02 e- → S +2H2O (3) SO2 + 2H2O SO42+4H++(___)e¯ 知識 酸化還元反応 次の電子を用いた反応式

下の画像の赤線部において、未反応の過酸化水素の濃度はどのように求めるのですか？🙇🏻‍♀️

C 反応速度の求め方 室温の水槽中で、少量の酸化マンガン (IV) MnO2 の粉末に3% (0.88mol/L) の 過酸化水素水 10mLを加えると, 次式 の反応が起こる。 02 2H2O2 2 H2O +02 (4) H2O2 と MnO2 この過酸化水素の分解反応の反応速度 図3 過酸化水素の分解 1 は次のように求めることができる。 まず, 発生した酸素の体積を物質量に換算する。 次に, (4) 式の係数比から, 反応した過酸化水素の物質量を求め、そこから未反応の過酸化水素の 度を算出する。 最後に、ある時間帯における過酸化水素のモル濃度の変 化量 (減少量) から分解反応の反応速度を求める。 ▼表 過酸化水素の分解反応の反応速度 表1 1.0 過酸化水素濃度 [mol/L] 0の 0の 時間 体積 物質量 (s) 未反応の H2O2の H.O2 の濃 変化量 反応速度 [ml] [mol] [mol/L] [mol/L] [mol/(L's)] 0 0 0 0.88 -0.44 1.5×10 30 53.4 2.20×10 0.44 -0.23 7.7×10-3 60 81.3 3.35×10 0.21 -0.11 3.7× 10- 90 94.7 3.91×10 3 0.10 -0.053 1.8×10-3 120 101.0 4.17×10' 0.047 -0.023 50 103.8 4.28×10-3 7.7×10 0.024 この反応では反応時間に 0.5 30 60 90 120 150 時間 [s] ▲図4 過酸化水素の分解の濃度変化

この、2枚目の下の白ぽちが0.12らしいのですがどうやったらそうなりますか あとこの縦軸の変な目盛りはなんですか

リン酸塩として MOTRE 103 含まれ 圧力 (1.01×105 Pa) 10-1 10-2 10-3 L 1 10 102 Ⅱ -200 -100 0 100 温度 (℃) 図1-3 メタンの状態図 れたマシ

ここのつまり、1族、2族、13族とはなんのことですか？

(2) 単原子陽イオンのできかた 価電子数が1~3個程度の原子の場合、価電子を外部へ放出することで、 最外殻の電子数を0 個にして安定化する。(つまり族、2族(3族) 電子を放出したので、 原子は正の電荷を持ち、 陽イオンとなる。

問3の分子式の特定の仕方がわからないので教えて欲しいです😿

3 I. 次の文章を読み, 問 1 ~ 問4に答えなさい。 植物油や動物油に含まれる天然の油脂成分は,複数の種類の油脂の混合物であ る。 ここでは,純粋な油脂 A (分子式 C57H104O6)について, 以下の実験 1~3を 行った。 【実験】 油脂Aに水酸化ナトリウム水溶液を加えてけん化した後,塩酸によって 中和した。その結果,水酸基を持つ化合物Cと分子量が異なる3種類のカ ルボン酸 D,E,F が得られた。 【実験2】 油脂Aを触媒存在下で水素と完全に反応させた。 その結果, 油脂Aと は異なる油脂 B (硬化油) が得られた。 【実験3】 油脂 Bを 【実験1】と同じ方法で反応させた。 その結果,化合物Cと 炭素鎖が直鎖状の飽和脂肪酸F のみが得られた。 問1 化合物Cの名称を答え, 構造式を例にならって書きなさい。 (構造式の記載例) OH H2N 問2 【実験】で油脂Aの1分子に反応した水素の分子数を答えなさい。 問3 カルボン酸D, E. F の分子式をそれぞれ答えなさい。 (D, Eの順序は問わな い。)

Dがエチレン、Fがアセチレンなのですがどうやって分かりますか？？

0℃,1.01 × 105 Pa (標準状態)で気体である物質A〜Gは、以下の①~⑦の性質を示した。 ① A を石灰水に通すと白濁した。 KI ② Bは黄緑色で刺激臭があり、 ヨウ化カリウム水溶液に通すと溶液は褐色になった。 3 Cは無色で,標準状態における1Lの質量は1.43gであった。 ④ D を臭素水に通すと臭素水の色が消えた。 DとCを容積可変の密閉容器中,標準状態 において体積比1:3で混合し反応させると、全体の体積は反応前の1/2となった。反応 後の容器内の気体はAであり、水の生成も確認した。 (5 Eは刺激臭があり、水に溶かすと弱い塩基性を示した。 ⑥ F を硫酸酸性過マンガン酸カリウム水溶液に通すと水溶液の赤紫色が消えた。 FとCを 容積可変の密閉容器中, 標準状態において体積比1:3で混合し反応させると、体積は反 5 応前の となった。 反応後の容器内の気体はAとCであり, 水の生成も確認した。 8 ⑦ Gは刺激臭があり、水に溶かすと強い酸性を示した。 GとEを接触させると白煙を生 じた。 問1. A~G は,以下のⅠ群, II 群から試薬をそれぞれ一つ選択して反応させると生成し,Ⅲ群 から適切な方法を選択すれば捕集することができる。 これらのうち, A~D を得るための組 み合せを記号で答えよ。 複数の選択肢がある場合でも一つを示せばよい。 なお、 同じ選択肢 を複数回利用してもよい。 また, E〜Gの物質名を答えよ。 I群: 試薬 (ア) エタノール (エ) 過酸化水素水 (キ) 塩化ナトリウム (イ) 塩酸 (オ)亜鉛 (ク) 炭化カルシウム (ウ) 炭酸カルシウム (カ)塩化アンモニウム (ケ)希硝酸 Ⅱ 群 : 試薬 (ア) 塩酸 (イ) 酸化マンガン(IV) (ウ) 濃硫酸

75の（1）と（3）の⊿Hの求め方が、解説を見てもしっくりこないので教えてほしいです🙇‍♀

工 75 〈エンタルピー変化を表す化学反応式のつくり方〉 次の(1)~(3)を化学 作説 反応式と AH で示せ。 x 6.5 775 (1) 炭素 (黒鉛) 6.0g を空気中で完全燃焼させたとき, 197kJの熱が発生 6.087127 注目すべき [うで △F=394FJ 2258 ごき (2) 水素と塩素が反応して塩化水素が1mol 生成すると, 92kJの熱が発 ||2 生した。 (3) 固体の水酸化ナトリウム 2.0g を水に溶かしたとき, 2.25kJの熱が 発生した。 の 22(金)+2(12(気)→HC1(金) Nadt(国)→Naolad +1=9547 452 CHCH-92FJ する。 94835 となるようにエンク 変化を計算し、 注目 質が1mol となる 化学反応式を書く。 (1) 炭素(黒鉛) とする。 (2) 塩化水素を (3) 水酸化ナトリ 1mol とする。 ホナル学 76

問4で塩化物イオンのモル濃度を求めるんですが実験Ⅲで次の沈殿ができるまで硝酸銀を加えたなら塩化物イオンはもうなくなってませんか？？

岐阜大前期 2 次の文章を読み、 以下の問1から9に答えよ。 2019年度 化学 41 (配点比率 25% 工 応生20%) 質量パーセントで 5.0%の不純物(塩化ナトリウムと塩化バリウムの配合物)を含む硝酸カリ ウムの白色粉末がある。 この白色粉末に対して以下の実験を行った。 [実験」 ある量の白色粉末をビーカーに移し、 100gの水を入れてかき混ぜながら40℃で したところ、白色粉末はすべて溶け、無色透明の水となった。 [火] 水溶液をゆっくりと℃まで冷却し、しばらく放置したところ結晶が析出した ため、ろ過により結晶BとろCに分けた。このとき、ろ液Cの体積は106mLで あった。 [実験] Cを25℃に温め、4.88mol/L硝酸銀水溶液を滴下したところ沈殿Dが生じ た。そこで、新たな沈殿生成が見られなくなるまで硝酸銀水溶液を加えたところ、計 5.18mL を要した。 この沈殿Dをろ過によりろと分けた。 沈殿Dの質量は 3.3g, Eの体積は110mLであった。 [実験IV] ろを25℃に保ち、 0.620mol/L硫酸カリウム水溶液を滴下したところ沈殿Fが 生じた。そこで、新たな沈殿生成が見られなくなるまで硫酸カリウム水溶液を加えたと ころ、 計 13.0mLを要した。 この沈殿Fをろ過によりろGと分けた。 沈殿Fの質量 は1.7g 液の体積は123mLであった。 なお、ろ過操作にともなう各物質や水の損失はないものとする。 また、 実験にかかわる物質の 性質については、 以下の表1および2を参考にしなさい。 表1 固体の溶解度(g/100g 水 名称 20℃ 10°C 20°C 25℃ 30 °C 40℃℃ 酸カリウム 13.3 22.0 31.6 37.9 45.6 63.9 塩化ナトリウム 35.7 35.7 35.8 35.9 36.1 36.3 塩化バリウム 31.2 33.3 35.7 37.2 38.3 40.6 表2 溶解度積(25℃) 名称 塩化銀 硫酸バリウム 溶解度積 Kup 〔(mol/L)') 1.8 x 10-10 1.0×10 -10