(3)で、なぜ酸化鉄(|||)がFe2O3になるのか、分からないので、教えてください。

水で 150g 五水 夜を 知 第2編 1J=1.57g ・① Zn x [mol] から発生する H2 は x [mol], Aly [mol] から発生する H2 は 1.5y [mol] で,この和が0.035mol である。 よって, x [mol] +1.5y [mol]= 0.035mol ①式, ②式より、 CaColx=0.020mol, y=0.010mol 混合物中の亜鉛は 0.020mol で,質量は, 65g/mol×0.020mol=1.3g 64 g/mol mol 08-SHO 01 HORG 1:2=1m1:Jr (2)2:3, 倍数比例の法則 lom O 103(1) 2:1:2, 気体反応の法則 (3)89,定比例の法則 (4) 8.0,質量保存の法則 (5) 1.5×1023, アボガドロの法則 (1) 2CO + O2 → 2CO2 より、反応したの体とする。 同温・同圧では,気体の体積の比は化学反応式の係数の比に等しく,O 簡単な整数比 (この場合は 2:12) になる。 気体反応の法則 (2)酸化鉄(II) FeO では鉄と酸素の質量の比は56:16 鉄1g当たりの 16 56 10+ + + 酸素は g,酸化鉄(Ⅲ) Fe2O3 では鉄と酸素の質量の比は 16×3 468 g= 56×2 56 go 56×2:16×3, 鉄1g当たりの酸素は BEE.S 1gという同じ質量の鉄と結合している酸素の質量の比はlom gas 16 24 -=2:3 という簡単な整数比になる。⇒ 。⇒ 倍数比例の法則 E 5656 (3) 水に含まれる酸素は 16g ×100≒89 (%) で,水であれば, 時, 場所, Lom010 18g + 製法等によらず酸素と水素の質量比は一定。⇒定比例の法則 0010.0 0010.0 (4) (プロパンと酸素の質量の和)= (二酸化炭素と水の質量の和)である。 (1) 質量保存の法則 2.2g+x [g] = 6.6g+3.6g x=8.0g gA (5) 標準状態で 22.4Lの気体には,気体の種類によらず 6.0×1023個の分 子が含まれている。⇒アボガドロの法則 5.6Lの気体では,酸素でも水素でも Ha BA Jo -=1.5×1023 (個) の分子が含まれている。 d 6.0×1023/molx- 5.6L 22.4L/molは、 24 g/mol ので、Mg0.12gと足 09-10 Tom 000.0-8 に含まれるの Tom 0020. For O

（3）です。なぜこれもダメなのですか、

(3)物質A,B,Cのうち, 再結晶で物質を精製する 場合,この方法が適さないのはどれか。 0 20 40 60 80 100 温度 [℃] 思考 87. 溶解度表に硝酸カリウムの溶解度(g/100gの水) を示す。 次の各問いに答えよ。 (1)30℃における硝酸カリウムの飽和溶液の濃度は何%か。 (2)50℃における硝酸カリウムの飽和溶液 70g から水 を完全に蒸発させると, 何gの結晶が得られるか。 (3)70℃における硝酸カリウムの飽和溶液100gを30℃ に冷却すると, 何gの結晶が得られるか。 HI 硝酸カリウムの溶解度 温度 [℃] 30 50 70 溶解度 45 85 135 lom 50℃における硝酸カリウムの飽和溶液200gから水50gを蒸発させると、 何gの

（2）です。 この考え方はなぜダメなのでしょうか？

(3) モル質量 M[g/mol] の物質 w[g] を水に溶解させて体積を V[L]とした。 この水溶 液のモル濃度 [mol/L] はいくらか。 2009/ 201 Nom 8.0 B 発展例題 7 次の各問いに文 を表すものとす (1) 質量パー LA 思考 グラフ 86. 溶解度曲線図は物質A, B, Cの溶解度曲線であ る。 次の各問いに答えよ。 100 100 *解 (1)50gの水に50gの物質Aを加えて加熱した。 Ao が完全に溶解する温度は何℃か。0.0 (2)10gのBを含む水溶液50g がある。 この水溶液 を冷却したとき, 何℃で結晶が析出するか。 (3)物質A,B,Cのうち, 再結晶で物質を精製する 場合,この方法が適さないのはどれか。 思考 x 度100 g 100 g 水 20 40 60 80 100 温度[℃] 87. 溶解度表に硝酸カリウムの溶解度(g/100gの水) を示す。 次の各問いに答えよ。 (1) 30℃における硝酸カリウムの飽和溶液の濃度は何%か。 [ O ] (2)50℃における硝酸カリウムの飽和溶液 70gから水(や)硝酸カリウムの溶解度 を完全に蒸発させると, 何gの結晶が得られるか。 (3) 70℃における硝酸カリウムの飽和溶液100gを30℃ 温度 [℃] 30 50 70 溶解度 45 73 85 135 溶液のモル (2) 分子量1 の密度をd 考え方 質量パーセント とモル濃度を互 変換する際には 液 1L=1000 で考えるとよい 溶液の体積から を求めるには, が必要となる。

すみませんが、こちらも教えて頂けますと嬉しいですよろしくお願いします

5.問題文を読んで、以下の問いに答えなさい。(今回の総合問題です) (1)マグネシウム Mg 1.2 [g]に希塩酸 HCI を十分に加えると、塩化マグネシウム MgClzと水素 H2を 生成した。 次の各問いに答えなさい。 (原子量: H=1.0、Mg=24、Cl=35.5) ① この化学反応式を書きなさい。 Mg+HC12→Mgc12 H2 +HCI ②このとき発生する水素の体積は、標準状態で何 [L]を占めるか。 (小数点第2位を四捨五入して、小数点第1位まで答えなさい。) 1 式 答え

この問題について解説してほしいです😣💦 物質量から63gのシュウ酸の結晶が必要ということまでは解けたのですが、、、

づく平均値で表 存在している。 ■の相対質量は 片平均値は,次 20 -mol 58.5 dom S2.0 ImOS! (a) =3.93mol/L ≒3.9mol/L 100 1 ・L 1.15 1000 65 物質量 [解答 (1) A 63 溶液の調製 解答 ポイント (カ) 302 ポイント Jm0220 量は35.5であ 37.0とする。 0.50mol/Lのシュウ酸水溶液1Lに含まれるシュウ酸 無水物 (COOH)2の物質量は0.50molである。 1molのシ ュウ酸の結晶 (COOH)22H2O中には, 無水物 (COOH)2 が1mol含まれているので,この水溶液1Lを調製する ためには,シュウ酸の結晶 (COOH)2・2H2Oが0.50mol必0 要である。 溶液を調整するときは,あらかじめ溶質を溶媒に溶かしておき、最後にメスフラ スコを使って体積をぴったりに合わせる。 (1) 原子 る。 原 量がA〔 HOM (2)気体 数個の Jom 0800- for OF で,1 lom 030.0 10230 m M この体積 [L] H) ナ) _6 実験 ごいるか。 38 [化学基礎] □63 溶液の調製 0.50mol/Lのシュウ酸 (COOH)2 水溶液を1Lつくるのに最も適切な 方法を選び, 記号で答えよ。 ただし, シュウ酸の結晶は (COOH)2・2H2Oである。 (ア) 45gのシュウ酸の結晶を水955gに溶かす。 (イ) 45gのシュウ酸の結晶を水1Lに溶かす。 (ウ) 45gのシュウ酸の結晶を水に溶かして1Lの溶液にする。 12 126 x (エ) 63gのシュウ酸の結晶を水937gに溶かす。 (オ) 63gのシュウ酸の結晶を水1Lに溶かす。 Hom か。 (カ) 63gのシュウ酸の結晶を水に溶かして1Lの溶液にする。 1.20 m 4章 物質量 51 1:x 14

1番下に引いた下線部について，なぜ水蒸気は0.4molと言えるのですか？

61 〈分圧の法則と蒸気圧〉 ★★ ■ 4 気体の法則 右図の蒸気圧曲線を参考にして、次の文の空欄に適する整数値を答えよ。 ヘキサン 2mol, 水蒸気 1 mol, 窒素2molか らなる混合気体があり,これを90℃, 1.0 × 10 35 10 Paに保っておく。 この混合気体の圧力を 1.0 × 10Paに保ったまま, 徐々に冷却してい くとき、水滴の生じ始める温度は約 ℃ である。 さらに冷却して, ヘキサンが液体に なり始めたとき, 水蒸気の60%が液体に変化 していた。 このとき, ヘキサンの蒸気圧は イ Paであり, 温度は約ゥ ℃である。 8 6 蒸気圧 [107] 4 Pa 2 0 0 キサン 氷 20 40 60 80 100 温度 [℃] (宇都宮大改)

問題文は10ｇとった、とあるのに何故答えの式は10/Xと分数になってるのか教えてほしいです

H=1.0 C=12 N=14016 Na=23S=32Cl=35.5 思考 78.気体の体積の比較 次の (ア)~ (エ)の気体を10gずつとったとき,同温・同圧で最 7 も体積が大きいものはどれか。 。 (ア) 水素 H21 (イ) 窒素 N2 (ウ) メタン CH4 (エ) プロパン C3Hg (2)

高校化学です。 (2)(3)が解説見ても理解できませんでした💦 分かりやすく教えてくださると嬉しいです。

思考 267. 混合気体の発熱量体積比で水素H250% とメタン CH4 50%の混合気体が0℃, 1.013×10 Paで112m² ある。 次の各式を利用して、下の各問いに答えよ。 H2+ 1/1202 H2O (液) △H=-286kJ CH4+202 → CO2+2H2O (液) △H=-891kJ (1) 混合気体をすべて燃焼させるのに必要な酸素は、0℃ 1.013×105 Pa で何mか。 (2混合気体をすべて燃焼させると,何kJの熱量が外界に放出されるか。 (3) 混合気体をすべて燃焼させると, 何kgの水が生じるか。

高一化学基礎 添付ファイルの問題について、 1️⃣⑴ なぜ、分母が16なのかがわからないです。32ではないのですか？ 2️⃣⑶最後の答えの有効数字はなぜ3桁なのでしょうか、2桁ではないのですか？

×2 16 I x=27 (2)63.0x- 73.0 27.0 +65.0x- 63.5 100 |100 物質の変化 定期テスト対策問題3 (1) 27 (2) 63.5 (3) 150 ●(1) 金属Mの原子量をxとすると, M:O より 5.4.10.25.4 : 16 -2:3 32?? 5.4x3=10.2-5.4 ■ (1) 密度 d[g/mL], モル質量M [g/mol), a (%) の物質量は a 1000xdx. 1 × [mol] より 100 M 硫酸 A1L中に溶けている H2SO4 (98g/mol) は 1000 x 1.3 x 35 14.6 4.64 mol 100 98 (2) 要する硫酸Aを 〔mL〕 とすると 200 35 1 xx 1.3x- 100 98 2.0x1000 x86.1 mL 3立方体の質量は 35 ux- 100 50×(10×10-')=5.0×10-21 [g] 原子20個の質量が5.0×10gである。 原子量をxとすると 0471g (3) 要する硫酸をp/[g] とすると =1000×11×100 15 4 結晶: 57g 水: 1.8×10g 5.0×10-21 20 x 6.0x102 x=150 85-32 100gに対する溶解度が50°Cで85g. 20℃で32gより 析出する結晶をx [g] とすると, IC POINT 原子量 同位体の 相野質量)} x存在比(%) ②2 (1) 3.0×10-23 解説 (3) 11.2L 100 の総和 3g (2) 8.0g (1) H.O のモル質量は 18g/mol で H.O.18g中に水分子 6.0×10個を含む ので, HO 分子1個の質量は 18 6.0×1024 = 3.0×10-g (2)標準状態でのモル体積は22.4 Lmol, O2 のモル質量は32g/molより 酸素の質量は 5.6 L 32 g/mol X- 22.4 L/mol -8.0 g (3)標準状態での体積は 22.4L/mol×6.0×10 /mol 3.0×102 -11.2 L 日 (1) 4.6mol/L (2) 86mL (3) 4.7×10'g 100+85 200 x57.2 g 結晶 57.2g を溶かす水を(g) とすると 32 57.2 100 Y 178g 5 (1) 4NH3 + 5024NO + 6H2O (2) 2CHO + 302 →2CO2 + 4H2O (1) 各係数を a,b,c,d とおき,a=1 として各原子の数を両辺で等しくする。 1NH +40 NO + dH:O Nの数を周辺で合わせると 1c×1より c1 1NH +60 INO + HO Hの数を両辺で合わせると 1×3-d×2より dmm 1NH + 501NO+HO 0の数を両辺で合わせると 礎 第 11-

オの問題で別解にも書いてあるのですがここで圧力が3倍になっているのに体積は1/3になるのはなぜですか？

[知識 238. 気体の溶解度 次の文中の( )に適する語句または数値を記入せよ。 水に溶けにくい気体は一般に(ア)の法則にしたがって水に溶ける。 0℃で,圧力 が 1.0×105Paの窒素は水1mLに0.024mL溶ける。 したがって, 窒素は,0℃, 1.0×105 Pa において 5.0Lの水に(イ)L溶けこのとき溶けた窒素の物質量は, (ウ) mol となる。 0℃で窒素の圧力を3.0 × 105 Pa にすると, 5.0Lの水に g溶け,その体積は0℃, 3.0×10 Paのもとで(オ)Lを占める (1) 思考 Jm 001 Im 001 JOH (S)