化学基礎の炭酸カルシウムを用いた塩酸の濃度決定のプリントです。 2枚目、3枚目の空欄に当てはまる語句なのですが、全く分からないため困っております。 解答を教えてください。 よろしくお願いします。

<データテーブルを貼り付ける場所> CO2 の質量 [g] 0.5 0.4 0.3 ID 1 0.2 2 3 4 0.1 15 6 7 8 9 CaCO3とCO2の質量 10 <プロットされたグラフを貼るスペース> |11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 CaCO.CO. [g] CaCOの COの 質量 [g] 物質量 [mol] 物質量 [mol] 溶け残り 0.00096 0.000818 X 0.001 0.00275 0.00335 0.00422 0.00484 0.00535 0.000955 0.002705 0.003364 0.004273 0.004 0.005386 0.005477 0.00675 0.00574 0.00689 0.0074 0.007136 0.007205 0.009227 0.00777 0.00965 0.00981 0.01019 0.009455 0.009318 0.008295 0.009841 0.0105 0.01146 20.01232 0.009364 0.01408 0.009318 0.096 0.036 0.1 0.042 0.275 0.119 0.335 0.148 0.422 0.188 0.484 0.176 0.535 0.237 0.574 0.241 0.689 0.297 0.74 0.314 0.777 0.317 0.965 0.406 0.981 0.416 1.019 0.41 1.05 0.365 1.146 0.433 1.232 0.412 1.408 0.41 p.4に貼付する 0.0 0.25 0.00 0.50 20.75 CO₂ CO₂ 1.00 CaCO. [g] 1.25 x 。 X x x x x O O O x O 0 O ROOD CaCO3とCO2の物質量 CO₂ [10-² mol] 0.6 0.4 0.2 0.0 0.00 0.25 lomg DOI CO₂ × CO₂ 0.75 0.50 1.00 CaCO3 の物質量 [10-2 mol] 1.25

どの問題に、どの公式を使えばいいかわからない。

15 9.01 150 4.0 000 次の問いに答えよ。 (1) 4.0% 尿素 CO (NH2)2 水溶液 150g に含まれる尿素は何gか求めよ。 (2) 45gのグルコース C6H12O6 (分子量180) を水に溶かして 2.0Lにした水溶液のモル濃度を 求めよ。 04 (1500 15:0 041601 500 600点 451180 2201 200 17000 t 65000 (3) 0.25mol/L水酸化ナトリウム NaOH水溶液200mL中に、水酸化ナトリウムの質量は何g か求めよ｡ 1.6.0x102²=150=2 0.02 (50 14.009 300 1000 (4) 5mol/L 塩酸 HClを水でうすめて 2.0mol/Lの塩酸を150mLつくりたい。 5mol/L HClは 何mL必要か求めよ。 5 6 7 85 (5) 質量パーセント濃度 36.5%の濃塩酸 HCI(密度1.10g/mL) のモル濃度を求めよ。 (6) 14mol/L アンモニア NH3水(密度1.00g/mL) の質量パーセント濃度を求めよ。

化学基礎の問題です この問題の解き方と答えを教えていただけないでしょうか🥲🙏🏻

b 高度さらし粉は、漂白剤や殺菌剤に広く用いられている物質であり,その 主成分は次亜塩素酸カルシウム二水和物 Ca (CIO) 2・2H2O(式量179)である。 高度さらし粉に塩酸を加えると, 高度さらし粉に含まれる Ca (CIO) 2・2H2O が反応して塩素 Cl2 (分子量 71) が発生する。このとき, 高度さらし粉の有効 塩素量を次のように定義する。 有効塩素量=- 発生する Cl2 の質量 用いた高度さらし粉の質量 カナ ある高度さらし粉の有効塩素量を求めると 71%であった。この高度さら し粉中のCa (CIO)2・2H2O の含有率(質量パーセント) は何%か。 最も適当 な数値を,後の①~④のうちから一つ選べ。 ただし, Ca (CIO)2･2H2O と塩 酸の反応は式 (3) のように表される。 また, 高度さらし粉に含まれる他の成分 は,塩酸と反応しないものとする。 15 % 122 Ca (CIO) 2・2H2O + 4HCI → CaCl2 + 4H2O + 2Cl2 -X100 (%) ② 45 3 90 4 99 (3)

化学反応式の問題です。 144では係数の比を利用して解いているのに、なぜ145では係数の比では答えを求められないのですか？

[知識] 144. 化学反応式と気体の体積 4.0Lの一酸化炭素COを酸素 O2 と反応 させ, すべて二酸化炭素CO2 に変化させた。 次の各問に答えよ。ただし, 気体 の体積はすべて0℃ 1.013×105Paにおける値とする。 (ア) CO+(イ) O2 → (ウ) CO2 (1) 化学反応式の係数を記せ。 ただし, 係数が1になる場合は1と記せ。 (2) この反応に要した酸素の体積は何Lか。 (3) この反応で生じた二酸化炭素の体積は何Lか。 3210+22→→ る 2CO2 4.0L 4.0L 2.01 2=1=Y=X 2X--X [知識 m=2 145. 化学反応式と質量 2.3g ナトリウム Na と水H2O を反応させると, 水酸化ナトリウム NaOHを生じ, 水素 H2 が発生した。 次の各問に答えよ。 (ア) Na+(イ) H2O → (ウ) NaOH+ (エ) H2 (1) 化学反応式の係数を記せ。 ただし, 係数が1になる場合は1と記せ。 (2) この反応に必要な水の質量は何gか。 (3) この反応で生じた水素の質量は何gか。 U NaOH+H2

至急!! この問題が何にも分かりません！ 解説と答えをお願いします！

1mol/lの過酸化水素水と塩化鉄(III)溶液の混合液は酸素を発生する。 こ の溶液1を20℃に保って発生した酸素の量から, 溶液中の残存過酸化水素 濃度を40秒間隔で求めたものが下表である。 (1)~(3)の各問いに答えよ。 表II ① 反応速度 (mol/l's) 表 Ⅰ 時間 (秒) 濃度 (mol/L) 濃度減少 (mol/L) 0.20 0.14 0 40 80 120 160 200 0.72 20.52 0.38 0.28 0.20 0.14 0.08 0.06 (4) (②)のグラフから何かわかるか (イ (ウ )| (= 0.0020 0.0015 ②平均濃度 (mol/L) 20.62 (オ 0.45 0.24 20.17 ③ 平均速度定数 (1) 表Ⅰの時間(秒) を横軸に, 過酸化水素の濃度 (mol/l) を縦軸にとり, その 関係をグラフで示せ。 (2) 表II の各 40秒間の濃度の減少 (mol/l), 平均濃度 (mol/l), および,各時間 の平均の反応速度 (mol/l･s) を求め, その空欄を満たせ。 (3) 平均濃度 (mol/L) を横軸に, 反応速度(mol/l･s) を縦軸にとり、その関係を グラフで示せ。 小数第3位 四捨五入 0 0

酸化還元が苦手です。反応の前後の酸化数を見ると思うのですがどの元素に着目すべきか分かりません。

問題2 以下の反応において、酸化剤と還元剤はどれか答えなさい。 41456 42/2 0 +2-2 1) KIO3+ 5KT + 3H₂SO4 3K₂SO4 + 3H₂O + 312 2) Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 3) MnO2 + 4HCl →MnCl2 + 2H₂O +Cl₂

何故3xになるのか教えて欲しいです🙇‍♀️

5 次の (1)~(3)の問に答えなさい。 (1) 次の記述の(ア)(オ)にあてはまる最も適当なものをA欄から選び、その番号を 解答用マークシートにマークしなさい (番号の中の0という数字も必ずマーク すること)。 NH3 は工業的にH2とNzの反応によって合成される。このとき を低下させるため, Fes O〟 を主成分とする 製法は (T) とから、この反応は 成率を大きくすることができる。 A 欄 01 反応熱 04 触媒 07 オストワルト法 10 ソルベー法 13 高い a 9 小数点 を使用しており,この と呼ばれている。 また. NH」 の生成熱は 46kJ/mol であるこ であるため、温度が (オ) ほどNH3の生 b (2) 次の記述の(i) にあてはまる数値を有効数字が3桁になるように4桁目を四捨 五入して求め、次の形式で解答用マークシートにマークしなさい。 指数が 0 の場合の符号pには+をマークしなさい。 3 F₂1 N₂2 LNHS 1296 928 2:24 5 02 反応速度 05 酸化剤 08 接触法 11 発熱反応 14 低い 0 (14点) P d ↑ 正負の符号 C x 10 活性化エネルギー 還元剤 ハーバー・ボッシュ法 12 吸熱反応 1728 46 (74 450 N=Nの結合エネルギーは928kJ/mol. H-Hの結合エネルギーは 432 kJ/mol である。 (1)に示した NH3 の生成熱を用いると, N-H の結合エネル ギーは (i) KJ/mol と求められる。 X2

13～18の問題がわからないです。どの関係の式を使って求めればいいのか教えてください。

& mal 第 第早 物買 問題 次の各問いの[ ]に適する数値を計算せよ (気体は標準状態とする)。 H=1.0,C=12, N=14,0=16, Na=23, Fe=56 (1) 鉄 Fe 0.60mol 中の鉄原子の数は [ 3.6×1023 (2) 水H2O0.30mol 中の水分子の数は [ 1.8×1023 ]molo (9) ヘリウム He 0.500molは [ 11.2 JL (10) 酸素 O20.25 molは [ 5.6 JL. (11) 二酸化炭素CO2 1.12Lは〔 00500] mol (12) 窒素 N28.96 [0:400Jmol (13) 水H2O 分子 3.0×1023個は[ lg.. (14) ダイヤモンド C-4.8g 中の炭素原子の数は [ (15) アンモニア NH3 8.5 g は [ ]L。 (16) メタンCH45.6Lは 〔 18. (17) 窒素 N2 11.2L中の窒素分子の数は [ (18) 二酸化炭素CO2 分子 1.5×1024個は [ (3) 二酸化炭素CO2 分子 1.5×1023個は [ 0.25 (4) ナトリウムイオン Na + 7.2×1023個は1-12 mol7.2×102/2602168=1.2 (5) ダイヤモンド C2.0molは1 26f Jg.tok (22= 14 (6) 水酸化ナトリウム NaOH 0.30molは〔12 180523416+1.0 70=12 (7) 鉄Fe 14gは10.25 ) mol (8) 水素 H27.0gは135 解答 (1) 3.6×1023個 (2) 1.8×1023個 (5) 24g (6) 12g (7) 0.25mol (10) 5.6L (11) 0.0500 mol (14) 2.4×1023個 (18) 56 L (15) 11L 1個 0.60×6.0×123.6×1023 1個 0.30×6.0×1022- ]mol 14:56=0.251) 7.0÷(10410)=35 1.5×1000+6.0×10230-25 0.500×22.4=12 0.25×22.4=5.6 1:12:22.4=0.05 8.96 €22.4 At JL. 物質量(3 個 個。 =1.8×1023 (12) 0.400 mol (13) 9.0g (16) 4.0g (17) 3.0x1023個 (3) 0.25mol (4) 1.2mol (8) 3.5mol (9) 11.2 L

化学基礎・pH,水素イオン濃度を使った問題 問1についてです。 問題文の「硝酸イオンと硫酸イオンの比が1:1である」というところから硝酸と硫酸の濃度が一致するという考え方をするのがなぜなのかわかりませんでした。どのようなプロセスでこの考え方を出していますか？ お願いします。

3120 40 48 12 酸性雨 8分 次の文章を読み、 問い (間1・2)に答えよ。 H=1.0, C=12, N=14,0=16, Re 80,101 S=32, Ca=40 通常の雨のpHの値は5,6程度である。 しかしながら、近年このpHの値を下回る雨, すなわち酸性 雨による被害が世界各地で報告されている。 このような酸性雨は,おもに化石燃料の燃焼により生じ た窒素酸化物や硫黄酸化物が大気中で二酸化窒素や三酸化硫黄へと変化し,それぞれが雨滴に取りこま れて生じる硝酸や硫酸が原因とされている。欧米では森林が立ち枯れしたり、土壌・河川・湖沼の酸性 化によって動植物が死滅しており, 人体への影響も懸念されている。 日本では、欧米ほどの大きな被害 は出ていないが,大理石でできた彫刻や銅像といった文化財,あるいは身近なところでは繊維製品へ の被害が報告されてきている。 1.0×10-3 2 * 3 問1 下線部(a)について, ある地域の雨水はpH 3.0 で、 含まれる硝酸イオンと硫酸イオンの比が1:1 である。この雨水1L中に含まれる硝酸の質量は何gか。 最も適当な数値を、次の①~⑤のうちから 一つ選べ。 ただし、雨水には硝酸と硫酸のみが溶けており、いずれも完全に電離しているものとする。 ①2.1×10~3 ②3.2×10~3 ③2.1×10 ④3.2×10-2 ⑤ 6.3×10-2 6.7 /硝+硫=雨中の[H1] 問2 下線部(b)について, 大理石の主成分である炭酸カルシウム CaCO は, 水素イオンH+と次のよ うに反応する。 (100g/mmoℓ) 2.5×10ml 5.0x1050 _CaCO + 2H+ Ca²+ + CO2+H2O. 1.0×10~4 同じく炭酸カルシウムを主成分とする石灰岩でできた台地 1.0km² pH4.0 の雨が降水量 5.0mmだ け降ったとする。 このとき, この台地から溶け出す炭酸カルシウムの質量は何kgか。 有効数字2桁 で次の形式で表すとき, 1 2 に当てはまる数字を,下の①~ ⑩のうちから一つずつ選べ。 ただし、同じものをくり返し選んでもよい。 なお, 雨水に含まれる水素イオンはすべて炭酸カルシウ ムの溶出に使われるものとし、 雨水には強酸のみが溶けており完全に電離しているものとする。 また, 降水量とは,降った雨水がすべて地表にたまったと仮定したときの水深を表す。 12 kg ① 1 ②2 ③3 44 ⑤ 5 ⑥ 6 ⑦ 7 ⑧8 99 00 ☆雨の体積を求めてから [H+]を求め、その後CaCO3のmol, gを求めていく。/CaCO3=1 146. エッチング 金属の鉄は鉄鉱石から得られており その中の -Fili 7+ + 2 Itt att bet 11001cm 1.0x10²cm =/m 1.0×10cm-l 10x10 cut = (km²=²" *

問5(1)について Kp=PCO2=1.0×10^5Paとなるのは何故ですか？

図1に示すような質量が無視できるフタが付いた容器がある。 このフタはなめ らかに動き、フタの移動により容器の内容積は0L~10.0Lの範囲で変化する。ま た. フタの位置を固定して内容積を一定に保つこともできる。 このフタ付き容器を 用いて (式1) の反応に関する操作1 ~ 操作 4 をおこなった。 下の設問 (1)~(4) に答え よ。 大気圧は常に100×10Pa であり、追加したアルゴンは化学反応を起こすこと はなく、アルゴンの固体への吸着も起こらなかった。また,固体試料の体積は無視 できるものとし、容器内の気体については理想気体の法則が使えるものとする。 問5 10.0 L ■固体試料 mooooooo 熱源 図 1 フタ - 14- 17.50g 5,80( nitog @ m 100 操作1:フタ付き容器に固体試料として7.50gの純粋な炭酸カルシウムを入れた後, 内容積が5.80 L になるようにフタを固定した。 排気し容器内の気体をすべて取 り除いた後,温度を上げると,やがて炭酸カルシウムの分解が起こり始めた。 温度が887℃になったところで, その温度を保ち十分な時間を経過させた。 操作2:操作1に続き, フタを固定したまま, 容器内にアルゴンを0.0350 mol 封入 した。温度を887℃に保って十分な時間を経過させた。 操作3:操作2に続き, フタを固定したまま、質量数13の炭素原子13C (相対質量 13.0) だけからなる二酸化炭素 13 CO2 を 0.0500mol 封入した。 温度を887℃に 保って十分な時間を経過させた。 操作4:操作3に続き、フタの固定を外し,温度を887℃に保って十分な時間を経 過させた