この問題のエでなぜそのような式にできるのかが分かりません。そもそも合成時に反応する官能基の数や、合成高分子の構造がわからないのにこの式ひとつで表すのは不可能では無いでしょうか？例えば複数アルファアミノ酸が全てのアミノ基とカルボキシ基を使って1つノ環状ペプチドを作ったならp=... 続きを読む

(b) 高分子化合物の合成において, 高分子化合物の生成量は官能基の消費量から求め ることができる。反応で消費された官能基の割合を反応度 p とすると,反応度は 以下のように表される。 S 反応度 p= LAXY 反応で消費した官能基の量 〔mol] 反応開始時の官能基の量 〔mol] 品 加 反応開始時にあった単量体の分子数を No 〔mol], 反応度における高分子化合 物の分子数を N 〔mol] とすると,このときに得られる高分子化合物の数平均重合度 No A X, は で表されるので,X, を,反応度』を用いて表すと I となる。 N ロ ポリエチレンテレフタラートは、テレフタル酸とエチレングリコールの縮合重合 によって得られる高分子化合物である。 この縮合反応は可逆反応であるので,数平 AYLANAS SUNE 均重合度X, はこの反応の平衡定数によっても影響を受ける。 いま, テレフタル酸 A TH A とエチレングリコールの混合物中のカルボキシ基とヒドロキシ基の初濃度は等しく 館についms. Co [mol/L] とし, 反応度で平衡状態になったものとすると、平衡定数Kは以下 JA SAUNA (1 のように表される。

至急‼️ (3)のこの溶液をもちいて、5%の食塩水を作るにはどのようにすればいいか。の求め方がわかりません。 また、答えや解説がないため、答えと一緒に解説もお願いしたいです。よろしくお願いします(>_<)

6. 次の間に答えよ。 なお、 途中計算式なども必ず書くこと。 なお、 原子量は、 H=1.0、C=12、 N=14、 0=16、 Na=23 C1=35.5 を利用せよ。 (1) メタンとエタンが1mol燃焼するときの反応熱 (発熱) は、 それぞれ 890 kJ1560 kJである。 これらの気体がそれぞれ1g燃焼するとき、 発熱量はどちらがどれだけ大きいか。 (2) グルコース (C6H1206) 18gを水に溶かして500ml とした。 このときのモル濃度 (mol/L) はい E) DANS くらか｡ (3) 食塩50gを水200g に溶かした。 このときの重量パーセント (%) はいくらか。 また、この溶 液をもちいて、 5%の食塩水を100g作るにはどのようにすればよいか。 STE

図1の方の立式が分かりません。教えてください。

/17-1085-#OY 問2 MX 型イオン結晶の代表的な単位立方格子として,次の図1,図2で示される2つのものがあ る。結晶中では,陽イオン, 陰イオンが接触して構造が保たれている。 結晶を構成する各イオン を半径r と半径R (r < R) の球形の粒子とみなし, 両イオンが接触している幾何学的条件を 図1,図2についてそれぞれ求めよ。 om 参品(範囲① AB ORBENE C.C.とする CANON ₂ の関係が成り立 2. C.Xa 図 1 だけ近くできるだけ多く存在 図 2 (8.a) (8,8) - O) A

フォーカスのこの例題解説見てもわからないので、解き方教えて欲しいです。

演習問題 B 142 1 から 6 までの目が等しい確率で出るさいころ ①1 出る目の最小値が1である確率を求めよ。 (2) かつ最大値が6で 出る目の最小値が1で, 例題230 条件付き確率(3) 2つの袋A,Bがあり, 袋Aには赤玉4個と白玉2個、 袋Bには赤玉3 個と白玉3個が入っている. 袋Aから1個の玉を取り出して袋Bに入れ よく混ぜてから, 袋Bから1個の玉を取り出して袋Aに入れる.このとき 次の確率を求めよ. (1) 袋Aの赤玉の個数が最初と同じである確率 (2) 袋Aの赤玉と白玉の個数が同じになる確率 + 2 いろいろな試行と確率 解答 袋Aから赤玉が出る事象をA, 袋Bから赤玉が出る事象を Bとする. (1) 袋 A, B から取り出した玉の色が同じ場合である. (4P(A)=, PA(B) =)). 考え方 袋B から赤玉が出る確率は, 袋Aから赤玉が出た場合と白玉が出た場合とで異なる. つまり, 袋 A, 袋Bから赤玉が出る事象をそれぞれA, B とすると, PA (B) キP(B) で ある. (1) は P(A∩B)+P(A∩B), (2) P(A∩B) を計算する. 4 4 8 6 P(A)=1/23 Pa(B)=1/7より。 P(A∩B)=P(A)P(B)-1/×/17-201 4 *B)=P(A)P₁(B)= 7 21 る確率は 8 4 4 (ANB)=₁+1=1 F 21 21 7 Bから白玉を取り出した場合である. 3 より 求める確率は, A A THE ** 計 B B 計 8 6 21 21 4 3 21 21 11 10 21 21 |2|31|3| 407 1 投げる 率を求め

(2)の問題で1.0ｇ/ｃｍ３と13.5ｇ/ｃｍ３の使い分け？がわかりません。液柱の高さでは水溶液の密度を使うんですか？拙い文章ですみません。

発展例題7 浸透圧 3.6mgのグルコース CaH12Os を含む水溶液100mL の浸透圧を図のよ うな装置を用い, 30℃で測定した。 水溶液および水銀の密度をそれぞれ 1.0g/cm, 13.5g/cm, 1.0×10°Pa=760mmHg として,次の各問いに 答えよ。 ただし、水溶液の濃度変化はないものとする。 (1) 水溶液の浸透圧は何Paか。 (2) 液柱の高さんは何cmか 考え方 (1) ファント・ホッフの法 則IIV = nRT を利用する。 (2) 単位面積あたりの液柱 の質量と水銀柱の質量が等 しい。 このとき, 単位面積 あたりの質量は次の関係式 から求められる。 質量 [g/cm²]=海に捨し 密度[g/cm3〕×高さ[cm] 問題 61 SAMANA 解答 (1) NVRTに各値を代入する。 C6H12O6=180 から, 3.6×10-3 180 II [Pa]×0.100L= mol×8.3×10 Pa・L/(K・mol) ×303K II = 5.02×10Pa =5.0×10²Pa (2) 1.0×10Pa は水銀柱で 76.0cm なので,単位面積あた りの質量は, 13.5g/cm×76.0cm=1026g/cm²となる。 たがって, 5.02×10²Paは, 1026g/cm²×5.02×102/(1.0× 105) = 5.15g/cm² に相当し, これが液柱の単位面積あたり の質量に等しい。 1.0g/cm3×h〔cm〕=5.15g/cm² h=5.2cm

質問です Pbは塩酸や硫酸には溶けないということは理解したのですが､硝酸には溶けますか？

12 (1) mol (2) 1.2×10mol (3) 48mg/L マンガン酸イオン MnO² 酸素 O2 酸化剤としてはたらくとき [[MO] [+8H[+] + 5e 0 + 4H+ + 4e マンガン酸カリウム KMnO [1mol は 5mol の電子を受け取り､Og または O + 4e- -mol 分に相当する。 mo ②週水20mL中の有機物を酸化するために、 5.0×10mol/L 1mol は 4mol の電子を受け取る。したがって、 KO1mol のはた KAO, 水溶液が4.8mL必要であったので、 1L(1000mL)中の有 化するのに必要な KMnO の物質量は、 4.8 1000 ml. 1000 20 ml. → MI + 4HO → 2HO → 20 =1.2×10mol 5.0×10mol/Lx は、試料ILに含まれる有機物を酸化するのに要するO2の質 位で表したものである。 (1)より、Kino.1molは、20 #*. mg -Lx. [molに相当するので,この河川水1L中の有機物を酸化するのに 必要なの物質量および質量は、 15 1.2×10molx -=1.5×10-³ mol 32g/mol×1.5×10mol=0.048g=48mg よって, COD は 48mg/Lとなる。 157 A:Zn B: Cu C: Na D : Ag E : Pb F: Fe G: Sn イオン化傾向の異なる金属を接触させると, イオン化傾向の大きい イオン化傾向が大きいと酸化されやすい。 B>D ほうはさらに反応しやすくなり, 小さいほうはさらに反応しにくく なる。 F G およびA>F (4)Cのイオン化傾向はきわめて大きい。 (5) イオン化傾向が水素より大きい金属は塩酸と反応して水素を発生。 A,C,F,G>H2>B,D 塩化鉛(ⅡI) PbClや硫酸鉛(ⅡI) PbSO4は水に不溶なため, 鉛は水 素よりイオン化傾向が大きいが, 塩酸や希硫酸には溶解しない。 つ まり, EはPb である。 よって, C>A>F>G>E>B>D Na Zn Fe Sn Pb Cu Ag 67 COD は、 chemical oxygen demand の略である。 塩化鉛(ⅡI)は冷水に 不溶だが、熱湯には溶け る。

途中式が全く分からなくて...。🤷‍♂️ 答えよりも、途中式が知りたいです。教えてほしいです。🙇‍♂️

5 化学探究の理解度問1~問10について答えよ。 必要であれば次の値を用いよ。 H=1.0, C=12, N=14,0=16,S=32 Fe=56N^=6.0×102mol 標準状態の気体の体積22.4L/mol 問1 次の3段階の反応を利用すると、硫酸鉄(ⅡI) から硫酸をつくることができる。 4FcS + 702 → 2FezO3 + 4SO2 ･･･ (1) ... 2SO2 + O2 2 SO,.. (2) SO, + H2O- HSO... (3) 4 硫酸鉄(IⅡI) から、質量パーセント濃度90%の硫酸1gをつくるのに必要な酸素は何mol か。 有効数字2桁で答えよ。 200 x 196 40 96 noo 問2 温度と圧力を一定に保ち, 1000mLの酸素中で無声放電したところ、 酸素の一部が302 を生じ、その体積が980mL となった。 反応後,気体中のオゾンの体積百分率はいくらか。 有効数字2桁で答えよ。 4 次の反応式 AI+BH ✓ 問3 標準状態で10mL メタンと30mLの酸素を混合し、メタンを完全燃焼させた。 燃焼前後の気体の体積を標準状態で比較する とき、その変化を〇〇mL 増加 〇〇mL減少で答えよ。 CAN + dHz のbに入る係数を答えよ。 96 0.80 20」と反応してオゾン 問5 正確に10倍に薄めた希塩酸10mL を, 0.10mol/L水酸化ナトリウム水溶液を滴定したところ、 中和までに 8.0mLを要 した。 薄める前の希塩酸の濃度は何molLか。 最も適当なものを次の値から選べ。 0.016 0.080 0.040 0.40 0.12 0.16 1.2

どこを見れば解答にいきつくのでしょうか？ 詳しく説明お願いします。 2じゃなくて3です。

② 中和滴定曲線 正誤 計算 1価の酸の0.2mol/L水溶液10mL を,ある 塩基の水溶液で中和滴定した。 塩基の水溶液の 滴下量とpHの関係を右の図に示す。 次の問い (ab) に答えよ。 この適定に関する記述として誤りを含むも のを、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 ① この1価の酸は弱酸である。 ② 滴定に用いた塩基の水溶液のpHは12 より大きい ③ 中和点における水溶液のpHは7である。 ④ この適定に適した指示薬はフェノールフ pH 12 10 8 6 4 2 0 0 10 20 30 30 塩基の水溶液の滴下量[mL] 40 タレインである。 ⑤ この滴定に用いた塩基の水溶液を用いて, 0.1 mol/Lの硫酸 10 mLを中和滴定す ると,中和に要する滴下量は20mLである。

2つの問題を教えてください🙏🏻

(4) 赤ワインの蒸留で、 三角フラスコにたまった液体の主成分は何だと考えられるか。 理由と ともに答えなさい。 o 8d (5) 今回用いた赤ワイン 50mLの中には、何mLのエタノールが含まれていると考えられるか。 アルコール度数から求めよ。 (※アルコール度数は体積パーセントとする。) アルコール度数 mL <以下計算過程> 12.5%

この問題で、アイが正しいのは分かりますが、ウエも正しくて、それぞれ硝酸とAg₂SとCuSが沈殿するらしいんですが、強酸の塩から弱酸によって強酸が遊離していますよね？弱酸遊離ならぬ強酸遊離は起こらないはずなのになぜ正しいんですか？

CEAS 問7 硫黄とその化合物の性質について次のア~オの中から正しいものをすべ T ERANT JIS MAX=030 て選択し,記号で答えなさい。 st 23 ア希硫酸を硫化鉄(ⅡI)に加えると, 硫化水素が発生する。 SAUNA イ 硫化水素の水溶液は弱酸性を示す。 HRS. ウ硝酸銀(I) AgNO3 水溶液に硫化水素を通すと黒色沈殿が生成する。 が生 エ オ二酸化硫黄は無毒である。 \=5AGU1t Cu (NO3)2 水溶液に硫化水素を通すと黒色沈殿が生成する 硝酸銅(ⅡI)