(2)の解法が分かりません💦 答えは100.078℃です。教えてください🙇‍♀️

図は。 純粋な水、 kg の水に 18 g のグルコース OsHhzOe を 論かした水溶当 kg の水に 4.75g の塩化マグネシウム MgOlz 、壮かした水深の基気卓弥を示したものである。次の各則 いに答えよ。 ただし. 電解質は完全に電離しているものとする。 は 原子量は H=1.0,C=90=16, Mg=24, Cl=85.5, とす ) グルコース>水洗溢は AてC のどれか。 の) 沸点 んが100.0s2 でであぁるとき、 ぉの温度を小数第3位まで答えよ。 ii

(3)の解法を教えてください🙇‍♀️ 答えは、68mgです。 2枚目は、(1)、(2)の解法です。

紀る)において、水 1Lに室素は 24mL浴け、 酸素は 48mL の各問いに有効数字 2 桁で答えよ。 標準状態で水 1L と接触させた。このと つった。 6 osc の5なる選合気体X を、 ける体積換算すると、 放を水 1L と接触させた. 衣示た 低の分圧は何Pa か。 虫状態に換算して表すと、何mt けてでいるか。 時 18mL で

下線部①の海水中に多孔質の素焼きの小片を加えた理由を15字以内で教えてください💦

T] 以下の実験 1ご3 に関する問いに答えよ。 、(H=1.0, 0=16.0,S=32) 実1 混合物中の各成分の性質の倍いを利用すると, 混合物を純物質に分離することが できる。 海水は水と塩化ナトリウムなどの塩類との混合物である。 人水を用いて, 交 のように蒸留の操作を行った。 枝付きフラスコに, その体積の 3 分の 1 程度の海水を入れ, スタンドで固定した。 の素焼きの小刻を入れた。枝付きフラスコの最上部には温度計を 取り付けた。 徹付きフラスコの校の朗人にスタンドを用いてリー ビッヒ冷却器とアダ プターを順に取り付けた。ここまでの操作において, それぞれの器具間の接合部はゴ ム製の接合簿を用いて, すきまのないようにつないだ。アダプターの先には受け器と して三角フラスコを置いた。冷序水をリービッヒ冷序器に通した後, 枝付きフラスコ 中の海水をパーナーにより加熱し, アダプターから出てくる授明な液体を三角フラス コで受けた。 実験2 もこの海水と, 実験 1 で得られた液体のそれぞれに, 硝酸鉛 (II) 水溶液を数滴加 、えた。 月 実験1 で得られた液体 178.9 g を用いて 96.0 % の渡確酸 51.1 g を希釈したとこ 度 1.15 g/cm? の 。 液体が得られた。

⑵を教えてください！

舞半交旧5隊 イオンと組成式 | 。 | 次の(ア)~(オ)のイオンについて, 下の各問いに答えよ。 (⑫妥員衰05誠認のMIに)NU和四② SO人 )\、(ア)ー(ウ)のイオンは, どの希ガス原子と同じ電子配置か。 元素記生を記せ。 (エ) の多原子イオン 1 個に人各まれる はいくらか。 (⑬) 次の各イオンの組み合わせで生じる物質の組成式と名称を記せ。 生還DD且の(の(の用) Q① (⑦) He (?) Ne (②⑫) Ne (2②) (エ)は1価の陽イオンなので, 電子1 個を失っており, 原子がもつ電王の総数か 電子 1 個を引く。 7+1X4ニ1=10 (3) ①⑪ LiF フッ化リチウム ⑫ MgS0。 硫酸マグネシウム ⑧ (NH。)zSO。 硫酸アンモニウム に】 に (1) 単原子イオンは。, 原子番号の近い希ガス 原子と同い電子配置をとる場合が多い。 (2②) 各原子のもつ電子の数の和に。 イオォオン の価数分の電子の数を増減して める。 (3) 組成式では, 次の関係が成り 立つ。 陽イオンの価数X陽イオンの数 ニ陰イオンの価数X陰イオンの数 組成式の名称は 険イオン, 陽イオンの順 ー物イオン]は省略 ら,

練習2の①②③の答え合わせと④の解説をお願いします(>_<;) ④は解法が分からなかったです😥 汚くてすみません！！

酸を加えるこ塩化アルミニウムこと水素が発生する。 アルミニ リ 場合、次の問答えよ。 (9 klニラNi は様準状態で何Lか。 えー szつえ6tい ウムは何gか。 33、6+ SW = せっUL月 は何 mol か。 = 5 に 6 の塩 の休季は休 mLか。 +ロ1 >

Cu+HNO3→Cu(NO3)2+H2O+NOの係数を未定係数法で求める計算式を教えてくださいm(_ _)m 答えは、左から3、8、3、4、2です。

計算方法を教えてくださいm(_ _)m 答えは36.5%です。

請界の江拉(宙度 1.20g(cm)の質量パーセント選度は何%か。

考え方がどうしてもわからないので教えていただきたいです💦

電苑王衛 2-し< ie 年 5旨 和和 次の(1)~(5)に当てはま る塩を(ア)ー(ク)から選べ。 (ア)NaHSO。 (イ)KzS0。 (②)CuCOR (エ)NeHCOs (す)AIKGSOO。 (カ)KS (き)NHANO> (②)CHsCOONa (①酸性塩 ア,テ (②の塩基性塩 ク (3)複塩 オ

物質量は、0.2molと考えたのですが、Ca2+とCl-の合計が何molか分かりません(>_<;) 2枚目の表の原子量の概数値を参考に教えてくださいm(_ _)m

中に含まれる Caと CHの合 シウム 22.2 g の物質量は何 mol か。 計は何 mol か。

だれか教えてください。 問2 塩化ナトリウム水溶液の電気分解で、陰極に金属ナトリウムが析出しないのはなぜか？ ナトリウムイオンは水素イオンよりはるかにイオン化傾向が大きいから。 と書けばいいですか？

Exが7g /7/ss/o77 ラ 【 イオン交換障法 : 二次試験演習 】 く()17 北海道大> 民an 盆品:4App/cafgfop Por7ty 文丸(reggency キイ†) ⑪) 電気分解の際にイオン交換謀用いると、様々な化合物の工業的製造が可能となる。たとえば、陽極に炭素、際竹に の電極を用い、者化ナトリウム水溶液を電気分解する場合、陽極では反応 ① が起こり、 ② ガスが発生 する。また、陰極では反応 _ ③ が起こり、 @④ ガスが発生するとともに電極付近の_ イオンの濃 度が大きくなる。この水溢液を濃縮すると_ ⑥ が得られるが、このままではこれに塩化ナト リウムが混じってし まう。そこで、陰極と陽極のあいだに_ の⑦ イオン交換膜を入れて電解構を 2 室に分け、陰極側には水のみを、陽 極側には塩化ナトリウム水溶液を入れて電気分解すると、 陰極側から純度の高い__⑥ が得られる。また、電気分 解で発生した__ の と ④ を反応させて_ ⑧ をっくり、これを水に吸収させて ⑨ を製造する。 問1 下線わこ⑨に適切な反応式、語名、 または物質名を入れよ。 韻2 塩化ナトリウム水溶湊の電気分解で陰極に金属ナトリウムが析出しないのはなぜか。 問3 陽イオン交換膜と陰イオン交換膜で電解構を同 し大きさに区切り、陽イオン交換膜のをに陽極を浸し 室、陰イ オン交換膜の右に陰極を浸し室、 その間すなわち中央を室とした。各室に 0.20mol/L の塩化ナトリ ウム水溶 液を2.0L ずつ入れ、9.65 x10!Cの電気量を流 して電気分解した. (!) この時、陰極で発生するガスの体積は標準状態で何し か。 有効数字 2 桁とする。 () 相室の塩化ナトリウム濃度は、電気分解の前後で大きく なるか、小さくなるか。 (衣) 電気分解前後でエイ室の溶液体積が一定なら、電気分解終了後の室のナトリ ウムの濃度を求めよ。 (iv) 上記の 2 枚のイオン交換膜の位置を互いに入れ替えると、 電気分解終了時の各室のナトリウムイオン濃度 の大小関係まどうなるか。等号もしくは、不等号を用いて表記せよ。 解答例 :I>I>I