アミノ酸・タンパク質 下の写真についてです。1枚目が問題で2枚目が答えで青マーカー囲まれてる（３）がわかりません。 特に、どのようにして等電点が中性にならないとわかるのか、がわかりません よろしくお願いします

化学 ユニット |基礎対策 共通テスト対策 高分子化合物 アミノ酸、タンパク質、核酸 THE 鉄則 ・ビウレット反応で2個以上のペプチド結合を検出, キサントプロテイン反応でア ミノ酸中のベンゼン環を検出 ◆DNAは二重らせん構造, RNAは1本のヌクレオチド鎖からなる THE step2鉄則を使って問題を解く 1 次の文章を読んで、下の問 1~3に答えよ。 α-アミノ酸は略号で答えよ。 α-アミノ酸は,一般に右図の構造をもつ。 いくつかのα-アミノ酸の名称 (略号)とRの 構造を下の表に示しておく。 表中の5個のα-アミノ酸からなるペプチドPがあり、アミノ酸の 配列を,左側を N 末端 (H2N-をもつ末端)として, Ai-A2-A3-A4-A5 と表す。 ペプ チドPは次の(1)~(6)の性質をもち、表のR中のNH2とCOOHはペプチド結合に関与しないものとする。 -R 等電点分子量 名称(略号) (1) N 末端に位置するα-アミノ酸(Ai) 6.00 89 を調べると Ala だった。 5.96 117 5.68 105 (2) 加水分解すると異なる5種類の α-アミノ酸が検出された。 5.74 149 2.77 133 (3) 濃硝酸を加えて加熱すると, 黄色 に変化した。 さらに、アンモニア水を 加えて塩基性にすると, 橙黄色に変 9.74 146 5.66 181 チロシン (Tyr) 化した。キサントプロテイン→ベンガン (4) 水酸化ナトリウム水溶液を加えて加熱し、酸を加えて中和したあとに,酢酸鉛(II)水溶液を加えると、黒 色沈殿が生じた。 |アラニン (Ala) バリン (Val) セリン (Ser) メチオニン (Met) アスパラギン酸(Asp) リシン (Lys) - CH3 -CH(CH3 ) 2 -CH₂-OH -(CH2)2-S-CH3 -CH2-COOH - (CH2)4-NH2 |- CH2OH 問3 A2~A5 のα-アミノ酸を答えよ。 A: ( ) As ( Ada - Lys & A³-A4 - As a (5) トリプシンという酵素で分解すると, ジペプチドとトリペプチドに分かれた。その二つのペプチドのそれぞれ の等電点はどちらも中性付近であった。 なお, トリプシンは、ペプチド中の塩基性α-アミノ酸のC側の (-COOH に由来する) ペプチド結合を分解する。 (6) 上記(5) で得られたジペプチドの N 末端に位置する α-アミノ酸の分子量は, C 末端に位置するα-アミノ 酸の分子量よりも小さかった。 問1 (3)の反応の名称を書け。また, (3)から表のどのα-アミノ酸があるとわかるか。 反応(キサントプロテイン) アミノ酸( H-C-NH, COOH 問2 (4)の黒色沈殿の化学式を書け。また, (4)から表のどのα-アミノ酸があるとわかるか。 ・Tyr ) 光殿 (PbS) アミノ酸 (Met) ) A₁ ( ) A5 ( Ala - As-Lyst Au-As

(1)②について質問です。 2枚目の写真に星を書いた反応式は何ですか？ その1個上にかいてある式で硫化水素は発生していて、また3枚目のチェックにその式が書いてあるので、その式だけで良いのではないんですか？ 回答よろしくお願いします🙇

[知識] 176. 硫黄の化合物 次の文中の ( に適当な語句を入れ、下の各問いに答えよ。 二酸化硫黄は, (ア) 色, 刺激臭の気体であり,銅に(イ)を加えて加熱して得 る。 亜硫酸水素ナトリウムに希硫酸を加えても発生する。 二酸化硫黄を,(ウ)を 触媒に用いて酸素で酸化すると(エ)になる。 これを水と反応させ(オ)を得る。 硫化水素は、無色, (カ) 臭の気体であり,その水溶液は弱い(キ)性を示す。 硫化水素は,硫化鉄(ⅡI)に希硫酸を加えることによって得られる。 2 (1) 下線部①, ② の変化,二酸化硫黄と硫化水素の反応を化学反応式で表せ。 (2) 鉛(II)イオンを含む水溶液に硫化水素を通じたときの変化をイオン反応式で表せ。

硫酸水銀(2)を触媒として水を付加出来るのは、三重結合で二重結合には付加しないとあったのですが、その理由がよく分かりません。硫酸水銀(2)による水の付加は希硫酸やリン酸を触媒として水を二重結合に付加する場合と何が違うのでしょうか？

電解精錬で、銀が沈殿せずに粗銅中に留まることはないのでしょうか？

100.0g増加・ 1.00 L 純 Cu CUP Zn²+ SO 2 20.06 mol減少常にほきゅう し続ける 10.0A (+) 粗 Cu Ag PbSO 陽極泥 (ようきょくでい) 103.5g減少 kg+はイオン化けんこう 少ので (純) Cuにくっついてしまいそうだが、 6.3Vにするとにおちる. PA.PAO2のときとちかって少量含まれているので あるていでないとSO4とはくっつかない 3.8g沈殿 →極板にくっつかずに下に下る。 -0.30V

鉛蓄電池の正極の式なのですが、波線部を2枚目のように書いても正解にはなりますか？

2. (1)(E) PbO₂ + 4H+ + SO4² +2ePbSO4 + 2H₂O 2- () Pb+SO4²PbSO4 +2e¯ (O) Pb+PbO2 + 2H2SO4-2PbSO4 + 2H

解説を読んでもあまり理解ができませんでした。 わかる方いらしたらよろしくお願いします🙇

鉛蓄電池は放電によって、負極の鉛 Pb から硫酸鉛(II) PbSO〟 が、正極の酸化鉛(IV) PbO2 から硫 酸鉛(ⅡI) PbSO4 , それぞれ生じる。 鉛蓄電池の放電で負極の質量が4.8g増加したとき,正極の質 量は 14 g増加する。 <解答群> ① 1.6 2.4 3.2 4.8 6.4 ⑥ 7.2 79.6

131は解説のような図を書かないと解けませんか？？ この問題がなんとなく腑に落ちずとても困っています😢 どなたか解説お願いします🙏

反応の速さは大きくなる。 ②(誤) 光を照射すると, 反応物のエネルギーが大きくなり、反応が 進みやすくなるものがある。 反応速度定数は濃度には依存しない。 反応速度定数は温度が上昇すると、大きくなる。 触媒によって活性化エネルギーが低い別の経路を通るように 2000 なると, 反応速度定数は一般に大きくなる。 補足 活性化エネルギーと反応速度定数 アレニウスによって, 反応速度定数kと絶対温度Tの間には, 次の関係 が成り立つことが提唱された。 Ea ③(誤) ④ (正) ⑤ (正) k=AeRT (A:比例定数,e: 自然対数の底Ea: 活性化エネルギー[J], R:気体定数 8.31J/ (K・mol), T : 絶対温度[K]]大きく この式から,触媒によって活性化エネルギーEaの値が小さくなると, k の値は大きくなることがわかる。 CENTR 5571 131. 過酸化水素の分解・ 解答 (1) 3.3×10-3mol/ (L・s) (2) グラフ1:(イ) グラフ2: (エ) (3) 3.7×10-3/s 解説 (1) 過酸化水素の分解は次のように示される。 1.00×10mol-2.00×10-3mol 10/1000L 2H2O2 → 2H2O+O2 化学反応式の係数から、分解した H2O2 の物質量は発生したO2 の物質 量の2倍であり, 60秒間に1.00×10-mol×2=2.00×10-3molの過酸 化水素が分解している。 また, 最初の過酸化水素は, 1.00mol/L× (10/1000)L=1.00×102mol なので60秒後の過酸化水素水の濃度は, =0.80mol/L によって決まる り、モル濃度には ない。 BONNE E : 小→k:大 T:大k:大 温度が10K上昇 反応速度定数は2 になることが多い TURSKA - DONNU ① およそ2.72であ S130 INCOUROENDRINT の午さい

（2）の解説に？書いてるところがなぜ1×1/2になるのか教えて欲しいです

199 鉛蓄電池 濃度 35.0%の希硫酸560g を用いて鉛蓄電池をつくり 9.65 × 10°C の電気量を放電させた。 次の問いに答えよ。 1) 放電するときの反応式を書け。 20 両極の質量は合計何g変化するか。 質量の増減についても記せ。 3) 放電後の希硫酸の質量パーセント濃度を有効数字3桁で答えよ。 elmol あたりの 電気量

どうして⑴⑵でS O4の物質量の分だけ増えてるんですか?

応させ 三多く ・強い 145 応用例題 24 鉛蓄電池 鉛蓄電池を放電したところ, 鉛極の質量が4.8g増加した。 (1) このとき流れた電気量は何Cか。 ファラデー定数 = 9.65×10°C/mol とする。 (2) 酸化鉛 (IV) 極の質量はどれだけ変化したか。 増, 減を付して答えよ。 (3) 電解液として 30.0%の希硫酸500g を用いたとすると, 放電後の希硫酸は何g か。また,濃度は何%か。 H=1.0, 0=16, S=32, Pb=207 とする。 ← Pb+50+ PDSO+ 2e 指針 Pb + 2H2SO4 + PbOz 負極 正極 201 解答 (1) 反応した Pb は, PbSO4 + PbSO4 + 2H2O 負極 正極 4.8g Pbsa (303-207),g/mol H2SO4 の反応量 500g× H2SO4 の質量 希硫酸の質量 9.65 ×10C/mol×0.10mol=9.65×10°C≒9.7× 10°C 答 (2) (303-239) g/mol×0.050mol = 3.2g増答 (3) 500g -98g/mol×0.10mol+18g/mol×0.10mol = 492g 答 もとの希硫酸 30.0 100 492g 138 解説動画 -=0.050 mol, 流れたe は 0.10 mol。 H2O の生成量 -9.8g 回綾 ① Pbox+so²+4H++2e- + 2e7 =0.2849 ≒ 0.285 答 28.5% →PBSO4+ +2H=

マーカー部分の化学式って何なんですか？💦

休 363. 硫黄の化合物 BOP 解答 (ア)無 (イ) 濃硫酸 (ウ) 酸化バナジウム (V) (エ) 三酸化硫黄(オ) 硫酸 (カ) 腐卵 (キ) 酸 02+0 HS+0200 (1) ① 2NaHSO3+H2SO4 Na2SO4+2H2O +2SO2 (NaHSO3+H2SO4 ② FeS + H2SO4→ FeSO4+H2S SO2+2H2S nov → NaHSO4 +H2O+SO2) 3S+2H2O (2) Pb2++H2S → PbS+2H+ 02 HS tu