(1)で酸化された物質SO2を見るとき、K2SO4 H2SO4 を足して考えないんですか？なんで酸化数の変化がプラス4→プラス6なのかが理解できません

147 反応の量的関係 0.010mol/L 過マンガン酸カリウム水溶液50mL」に少量 の希硫酸を加えたのち、二酸化硫黄を通じた。この反応は次の化学反応式で表される。 a KMnO4 +6SO2+cH2O dMnSO4 + eK2SO4 + H2SO4 ・・・① (1) この反応で酸化された物質と還元された物質を、それぞれ化学式で示せ。 また, その 中の何の原子の酸化数が、いくつからいくつに変化したかを答えよ。 (2) (1) で答えた酸化数の変化に着目して, ① 式の係数 α, bの比を求めよ。 (3) 過マンガン酸カリウムがすべて反応したとき, 反応した二酸化硫黄の標準状態での 体積は何mL か。

写真の問題についてです。 メチル化される-OHに順番ってありますか？？？ よろしくお願いします🙇

生成した3種類のメチル化グルコース (化合物 A, B, C) の構造式を, 図2を参考に書け。なお, 分子量はそれぞれ,化合物Aは236, 化合物B H-CH₂ H→ は 222, 化合物Cは208である。 180 H HO CH₂-OH 2 1 C OHN H C H OH 図2 α-グルコース H OH LL Hier

この大問で「ヨードホルム反応を示す芳香属化合物はどれか」という問題があり、答えは（イ）と（カ）となっております。（キ）もヨードホルム反応を示すCH3-CHOH-R /CH3-CO-Rが含まれているので陽性なのではないのですか？ どなたか教えてくださると助かります。

(2) 以下に芳香族化合物(ア)~(コ)の構造を示す。 (P) CI (I) CH3 (キ) OH (z) CHO CI CHO CHO H OD CH3 (イ) CI CH₂CH₂CHCH3 OH (+) CH₂CH3 (ク) CH3 CH₂OH E SO3H (ウ) CH3 LOH () OCH3 (5) COOH NO₂ 8 M CH3

ここについて教えて欲しいです

TEL RCOOH+R'OH 加水分解 459. エステルの構造 解答 (1) CH3-C -O-CH2-CH3 (2) H-C-O-CH-CH3 ÖN CH3 (3) H-C-O-CH2-CH2-CH3 解説 分子式 C4H8O2 のエステルとして,次の4種類が考えられる。 (1) H-COO-CH2-CH2-CH3 ギ酸プロピル 2 H-COO-CH-CH3 ギ酸イソプロピル① T CH3 || ･･ (3) CH3-COO-CH2-CH3 酢酸エチル ④ CH3-CH2-COO-CH3 プロピオン酸メチル (1) エステルAを加水分解すると, 沸点78℃のアルコールと酢酸が得 られたので,このエステルの示性式はCH3COOC2H5 となる。 したがっ て,アルコールはエタノールC2H5OH であり, エステルAは③の酢酸エ チルである。 (2) エステルBを加水分解して得られるカルボン酸は、銀鏡反応を示 すことから、還元作用を示すことがわかる。 カルボン酸のうち、還元作 用を示すものはギ酸HCOOH である。 したがって, このエステルは, HCOOC3H7 である。 また, B を加水分解して得られるアルコールを酸 化するとケトンを生じることから, このアルコールは第二級アルコール であり, 2-プロパノール CH3CH (OH) CH3 と決まる。 したがって エス テルBは②のギ酸イソプロピルである。 (3) (2) と同様に, エステルCはHCOOCH となる。 エステルCから 得られたアルコールを酸化するとアルデヒドを生じることから,このア ルコールは第一級アルコールであり、1-プロパノール CH3CH2CH2OH と決まる。したがって, エステルCは①のギ酸プロピルである。 ① イソプロ CH3 -CH 1 CH3 ② ギ酸に ため、 H-C+ ő ホルミノ

(１)なぜ、丸で囲った所260.4 -258.30となってとあるが、文書の何処を読み取ればこうなるのか？ (２)なぜ、zを求める時に、100 -(62.1➕10.3)をしているのか？また、100ってどこからきたのですか？

*52. 〈液体の分子量の測定> C, H, O からなる沸点 56℃の化合物 X について,次の実験 ①~⑦を行った。 いに答えよ。 気体定数R=8.31×10°Pa・L/(mol・K), H=1.0,C=12,0=16 ① アルミ箔, 輪ゴム, フラスコの質量を測ると258.30g であった。 アルミ箔 輪ゴム 温度計 フラスコ 沸騰水 ② フラスコに5mLの化合物 X を入れた。 ③ 図のように, フラスコの口にアルミ箔と輪ゴムを用い てふたをし、釘で小さな穴を開けて、沸騰水中にできる だけ深く浸した。 ④ 化合物Xが全部気化したことを確かめた後、しばらく して温度を読むと100℃であった。 ⑤ フラスコを取り出して放冷した後、外側の水をふき取り, ふたをつけたまま質量を 測ると 260.40g であった。 1 2 ⑥ フラスコの内容積は1.11Lであり, その日の気圧は1.01 ×10Pa であった。 ⑦ 元素分析を行ったところ, 化合物 X に占める炭素と水素の質量百分率はC62.1%, H10.3%であった (1) 理想気体の状態方程式を用いた計算式を示し, 化合物 Xの分子量を有効数字3桁 まで求めよ。 (2) 実験⑦の結果から,化合物 X の組成式を求めよ。 [14 近畿大〕

問4と5が分かりません。説明お願いします。

107.燃焼を表す化学反応式次の(1)~(5) の化合物が完全燃焼した場合、いずれも二酸化炭素と水が生 成する。 その化学変化を化学反応式で示せ。 (1) エタンC2H6 2C₂Hb² + 70₂ 400₂ +6+₂0 HO) C₂H4 30₂ → 2 (02 + 2H₂0 (2) エチレン C2H4 (3) アセチレン C2Hz 2C₂H₂ +502 4602 + 2H/₂0 (4) X91-1 CH₂O 20H40 130= > 200² + 4H/20 メタノール エタノールC2H6O (5) 291-N CAH₂O C₂H60 +30272002 + 3H₂0 48 HIS BOREL

化合物Zを酸化したらなんでこうなるのかわからないです😵‍💫

すようにアルデヒドを経て、2価のカルボン酸 (化合物F) と H-C-(CH₂)₂-C-H HO-(CH2) 4-OH 化合物Z ① 酸化 ⅡI || ON (ROE) O HO-C-(CH₂). -C-OH DE

４番目の問題で、5.0×10^-5molはアセタール化されていないものも含まれているのに、どうしてアセタール化された繰り返し単位のmolになるのでしょうか、💦🙇‍♀️

東京電機大 1ST LA 原子量 H=1.0.C=12,016 [] 重合するとポリ酢酸ビニルが得られる。 ポリ酢酸ビニルを水 (a) 酢酸ビニルを ① [ が得られる。さらに,Aを 酸化ナトリウムでけん化すると, 高分子化合物A② が生成す ホルムアルデヒド水溶液で処理すると, 水に不溶の高分子化合物B③[ る。しかし,これらの処理では実用上の目的から,反応を完結させないで,一部の官 能基が未反応のままで残される。 469 ビニロン 次の文中の ①~③に適切な語句, ④に構造式, ⑤~⑦に数を入れよ。 (b) 重合度 1200 のポリ酢酸ビニル5.16gを2.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液でけ ん化したところ, 27 mLが消費された。さらにこの生成物をホルムアルデヒド水溶液 で処理したところ. 分子量 63600のBが生成した。 (i) ポリ酢酸ビニルの構造式は④ である。 (Ⅱ) けん化により生成した高分子化合物の分子量は⑤ (Ⅲ) 分子量 63600 のBに残存するヒドロキシ基の数は⑥ (iv) 分子量 63600のBが生成したとき消費されるホルムアルデヒドの物質量は mol である。 Hom □である。 である。

cについて、答えは丸4なのですがなぜ私の考え方では答えが異なってしまうのか教えて下さい！

第2問 次の問い(問1.2)に答えよ。 (配点20) 問1 ヨウ素 I2は,式 (1) のように酸化剤としてはたらき, ヨウ化物イオンに変化 する。 I2 +2e 2I O=C 一方、ビタミンC(アスコルビン酸) は, 比較的強い還元剤であり,式 (2) のよ うに変化する。 0. C=C CHCH (OH) CH2OH HO' YOH ビタミンC(分子式はC6HeO6 ) 0. O=C 0² I + 2Na2S2O3 C CHCH (OH) CH2OH (分子式はCgHgOg) ......(1) また、チオ硫酸ナトリウムは還元剤であり、ヨウ素とは式(3)のように反応す る。 Na2S406 +2Nal + 2H+ + 2e ••••••(2) (3) これらの反応を利用した次の実験により、 ある柑橘系飲料 (以下, 試料水と よぶ)に含まれるビタミンCを定量した。 後の問い (a~c)に答えよ。 実験試料水 50.0mLを, 三角フラスコに正確にはかり取り,希硫酸を加え て酸性にした後, 0.040mol/Lのヨウ素溶液20.0mL を加えた。これにデ ンプン溶液を少量加え, 0.010mol/Lのチオ硫酸ナトリウム水溶液を滴下 していくと. 12.0mL滴下したところで、溶液の色が変化した。 a 式(2)において, ビタミンC分子に含まれる炭素原子の一部は酸化数が変化 している。 酸化数が変化している炭素原子の数と炭素原子1個あたりの酸化 数の変化の組合せとして最も適当なものを、次の①~④のうちから一つ選 7 ① ② 3 4 酸化数が変化している 炭素原子の数 ① 無色から赤色 ④ 赤色から無色 1 ①50 1 2 2 炭素原子1個あたりの 酸化数の変化 第4回 化学 b 下線部に関して, 溶液の色の変化として最も適当なものを次の① のうちから一つ選べ。 8 ②無色から青紫色 ⑤ 青紫色から無色 2増加 2減少 1増加 1減少 2 80 ③ 100 c Be 実験で用いた試料水 50.0mL中に含まれるビタミンCは何mgか。 最も 適当な数値を. 次の①~⑥のうちから一つ選べ。 ただし,式 (1)~(3) 以外 の酸化還元反応は起こらないものとし､ビタミンCの分子量を 176とする。 9 amg -91 x+1= ④ 130 ③無色から黄色 ⑥ 黄色から無色 ⑤ 150 (6) 180

有機化学でわからない点があります。 添付画像のように、 エチル基C2H5が含まれる化合物の示性式を書く時に、示性式が2パターンあると思うのですが、 問題集の解答には1パターンしかなく、どちらを書くべきかいつも迷います。 ①～④に書いた2つの示性式はあっていますか？ どち... 続きを読む

CD CEHSCHO CHO CHI CHO C₂H5 C00H/ CH3CH₂COOH 3 C₂H5OH / CH3CH₂OH ③ 4) C2H5OC₂H5 / CH3CH₂O CH₂CH3 No.