1枚目 ⑵の問題は水を水素イオン濃度にみなしてもいいということでしょうか？？ 2枚目 1枚目で、もしそうだった場合、⑵の問題も電離の式を書かなくても解くことはできるのでしょうか？？ 教えていただきたいです😢

電了本玉軍2ーレor ae 酢酸の電離定数を 2.8 x10-smol/L として次 2 (⑪0.2mol/L の酢酸水浴液 250mL に酢酸ナトリウムを浴かして pHが50の 緩衝溶液をつくるには、酢酸ナトリ ウムの結晶が何 mol 必要か。このとき、 凍流の体積は変わらないものとする。 mel そめed3 机上656っef5br・ rm 革2 4 は 1宇 6.のの 2の す 紀 605 に 2 グ 4 =OW 0O、(mgl イH負7 (2X(0導= gs の緩休深流 150mL に0.10mol/L の水酸化ナトリ ウム水潤湊を50nし 加え ると、混合溶液の pH はいく CFGる3 二FWCて、 loge7.0085、 Logie8.9=0.95 を用いよ。 -(。 E (ののNO SA のioの ー 0の

この問題の意味が理解できないので教えて欲しいです。

(5※の⑦)(①)にぉいて。 半径の大 切っ選びなさい。 (⑦)FとF ①) Ar と oazt きい原子もしくはイオンを選び、その組み合わせとして適切なものを①ー④ょ 2、 の6F、Ar @F 、oa*+ veF-、Ar ーー@F- 、cs

1枚目と2枚目の実験の結果から、3枚目の考察を書かなきゃいけません。イオン化列は分かっているので、書こうと思えばかけるのですが、この実験の結果から何故そのようになるのかが理解していないといけないなと思うのですが分かりません。 解答と解説をお願い致します🙇‍♀️

Ge Ne Mz Mg te NN Se 凶Cm) 時 実験 金属のイオン化傾向と反応性 美1。 金属のイオン化仙 件欄聞かの協水溶液を用意し、その中に金属単体を肖し、反応の有無を調べる。 この変化から金属のイオン化傾向の大小を理解する。 仙 : よく計いた金属(還錠鉄鋼)を(①(⑮)の組み合わせで、銀鉄鋼・色の金属イオン を含む塩水浴液に浸して、静年しておく。 金属の表面および大玉のがどのように診化したかを抽※ゃょ。 (iu+ 2が9N05 っ Ca(NOy> +2A6 1 記戦声に 0.1mor液を 2mL 取り、その中に信紅を入れ部置する。 * 変化の様子とイオン反応式 | PE Ce etっ | 括 二 和 (⑫) 試験符に 0.1moVr胡酸仙(水溶液を 2mL 取り、その中ば鉄全を入れ施恒する。 変化の様子とイオン反応式 Cuっ (wtEo 鉄GB<人>fす外見27。 CK906・K> cat Eo0t ⑬③ 二示に 0.lmob和7和本鉄(1水流を 3mL 作り、その中に鍋旨を入れ秀短する。 (8 秩(H) 水流は保存できないので、邊下で潜入をつくること。 計験符に少量の大鉄(H)セ和物の結晶を取り、砂を 8mL ほど加え塗かす。 座化の様子とイオン反応式 Ft Cwっ (TEe 竣人な ( Ee0 Cs (Ce904 ry ⑰ 誠験生に lmoy科隊名(L水溶液を 2mL取り、その中に看鉛全を入れ秀軒する。 誠Pの隊了とイオン所式 22泊7 下っ稚 Cefe2ょっ でut2 65売邊多才 %作?欠(人 2.) Gr 96 試験管に 0.1molL本酸鉛(和水溶液を zmL取り、 その中に家電を入れ電時する。 変化の坦子とイオン反応式 DUっ を0し 前 G Pbcos >220etb 区に、ろ抵に亜負打をセロテープで貼り付け、ボポリ袋に入れ、5mL の 0.1moUL酢馬(T) 表浴液を加えて、ポリ袋をノートなどにはさんでおく。 数時間後、1 日後の変化の様子を狼宗 する。※一日以上経過したら化学室に戻しに来ること。 時間後の変化の明子 dEのまし

EF間で右下がりする理由として溶媒が凍って質量モル濃度が大きくなるから|ΔT|=KmでΔTが大きくなるからだと思うんですけど、de間の温度とEF間の温度の差をとったんですよね？

反射してます、、 これのエネルギー図ってどう書くのが正しいのですか？

| efiawPr kJ/molである 次の独人WM 独科

食塩水の問題です。 (4)～(7)までおしえてください。 よろしくお願いします

1 以下の問いに答えなさい (1) 500g の食塩水の中に、食塩が 20g 溢けています。 この食塩水の濃さは何9%ですか。 | (2) 270g の水 30g の名 o (3) 軸さが 146の食塩水 250g に溶けている食塩の重さは何ですか。 ざす % 二 塩を溶かしてできる食塩水温さは何%ですか。 Gefao) ・(G ※ % (4) 濃さが 1596の食塩水を 200g 作ります。食塩と水はをそれぞれ何 g 必要ですか。 『 (5 ) 18 グラムの食塩を水に溶かして 129%6の渡さの食揚水を作ります。 食井水は何 でき ますみ。 | 6) 30g の食塩を水に溶か したか。 | g して、濃さが 5%の食塩水を作りました。 何g の水に浴かしま g ') 10%の食塩水が 2005 あります。この食塩水に 50g の水を加えると、食塩水の濃さは 何%になりますか。

224、235がわかりません！教えてください！

生きが8 の立方体 ABCD-EFGn | poE 平面BEG, 平面BGD、 | go で9ると。 正四面体 BDEG 際6ミ このとき, 次のものを求めょ。 下面体 BDEG の体積 の 人BDPG に内接する球の半 人 2り衣。 立作から4っのme を4用してりゃ。 0 DaEFGH から合同な4つの四面 を除いたものである。 sp * 12 邊 0 とすると, 正四面体は合同な4 wlー当ン って ー

⑶の問題で、3H2SO4のSO4はどこから来たんですか？教えてください🙇

SA 過マンガン酸カリ ウム KMnO は, 硫作溶液中で強い蔽化作用をがし。 還元剤から電子を玲って, ネジの ようにはたらく。 mo SC Ms = HEOる ヨッカリッド人(の電林で生じるヨッ作物イオン は 選作用が欠く, 人に電子を で式②のようにはたらく。 2に 較 5 人 ま放 b + 2e 過酸化水素 HOz は強い酸化剤だが, 式③, ④のようにはたらく。 (酸化到のとき) HHOz + 2R'+ 2e- 一 2HO …⑨⑬ (慢元宰のとき) mo 02H3Et295ボに ーーWO) Q) 硫酸性の KA 水溶液と TLO水江度を4オン反応式でポせ。 届 *由0 <ち大 えて, 水溶液中 ……⑨ 反応する相手の物質によっては元剤となる こともあり, それぞれ, の ② 人衝 ) のィタウッ 6 7ー フィカイ 多 り 【 2ロ7テク6つ zzの 邊ef 27 720 ラル 2の 8 (②) 硫酸性の EKMnOx水溶液と HO>水溶液の反応をイ オン反応式で示せ。 の に 2了の60 ラ2がピタプの グンング 5 0) +8HH っ 27 760> 7の 2 yi 寺と Oz水浴の大を酸化選志式で< (人加間題です) 間 了+3HzS0r プ 2/450% リ のの: 了 7のィとべらタを >E/rO ヶ刻の>

かっこ2番、の解説が理解不能です！よければ教えてください！ #高校#化学基礎 #わかる方 #誰でも #おしおてください

遇934 1 ー.4No+eHzO の⑨ HOz+H 原子が化されると酸化 N +2 1 や | 数が増加し。豆元される own し 診化数波み | 『 本 酸化された 選元された 0 (ア) (②) | に3) 証誠 酸化還元反応 CR にEFD | 潜の電子e- を用いた反応式について, 下の各問いに答えよ。 8 | Cg07-+14H二6e- 一つ 2Cr++7HzO …① 6 S0。+2Hz0 一> S04-+4HT二28- …② K (1) ニクロム酸イオンと二酸化硫黄との酸化選元反応を。イオン反応式で表せ。 16 (2②) ニクロム酸イオン 0.20mol と反応する二酸化硫黄は何 mol か。 (1) 両式からe-を消去す (①) ①+②X3から, e~ を消去する。 CO 380。+2HT 一 2Cr9+ 38042- +HzO る。 (⑫) 酸化還元反応では, (2) ①から, 1molの Cr0Z- は 6 molの電子を受け取り.@ 酸化剤が受け取る電子の から, 1mol の S0z は 2 mol の電子を放出する。したが2て、 数と江元剤が放出する電 : 求める S0zの量をx(moUとすると、次式が成り立つ。 子の数が等しい。 H 0.20molX6=x[mol)X2 =0.60mol 2人 金属のイオン化傾向 信昌題175173.14 硫酸鋼(I)水溶液の入った試験管(4)に鉄片を浸し, 備酸銀水溶液の入っ た試験管(に 鋼計を浸すと 。 それぞれ変化が目 まれカナ。 yの大ner 。

教えてください

(1) 次のイオンがもつ電子の数はいくつか。 ① ,+ ②。9テ ①zMgT 7に OzeFet