青い下線部なんですけど、なぜ高温だと酸化物イオンと炭素が反応するんですか？？

ビデ 化 ●アルミニウムの製造 化学基礎 ボーキサイト (主成分AL:O3W HO) 氷晶石(主成分 Nas AIF) 電解工場 アルミナ アルミニウム 液体得られない。 H2が発生しない!! 酸化アルミ ニウム ・導電棒 炭素 (陽極) 酸化アルミニウムと氷晶石の融解物 アルミ ニウム ミム (約1000℃) 融解したアルミニウム 炭素 (陰極) アルミニウムAIは, 天然にはボーキサイト「Al2O3mH2O)という酸化物の形で産出する。このボーキサ イトから不純物をとり除いた酸化アルミニウム(Al2O3 (アルミナを溶融塩電解するとAIが得られる。 アルミナの融点 (融点 2054℃)は高いが, 融点の低い氷晶石 Nas AIF (融点 1020℃)に少しずつ溶か していくと,比較的低温な約1000℃で融解する。 陰極では,AI3+ が還元されてAI が生成し, 炉の底にたまる。 陽極ではO2が酸化されるが、高温で あるため、電極の炭素と反応してCO または CO2が発生する。 このCOとCO2は不純物として残ら ないため、製造において都合がよい。 また、炭素電極は安価で化学的にも安定であり、高温で融ける 可能性がある金属を電極に用いるよりも優位性がある。 C+02 0 → CO + 2eT +2 C + 20 →CO2 + 4e 0 +4 陰極 A3+ + → Al +3 0 酸化 ADVANCE

何で昇華エンタルピーと結合エネルギーを同じとみなせるのですか、　酸素の場合は単体がO-Oだから結合を切る場所が一箇所あるけれど炭素の場合単体がCだから結合を切る場所がないと思ったのですが、、、

☆熱化学の計算練習 問題3 AH CH4の生成エンタルピーを求めよ。 結合エネルギー H-H: 436(k/mol) C-H: 416 (kJ/mol) 昇華エンタルピー=総合エネルギー扱 ((黒鉛):718(KJ/mol) "

立体構造ってどのように考えたら分かりますか？？ どなたか分かる方教えてください！！🙇‍♀️

こく49 分子の形と極性 次の(a)~(f)の分子について,下の問いに答えよ。 (a) メタン CH4 (d) 水H2O (b) アンモニア NH3) 塩化水素 HCI (e) 二酸化炭素 CO2 (f) メタノール CH3OH (1) (a)~(e)の分子の立体構造を, (ア)~(オ)から1つ選べ。 (イ) 折れ線形 (ウ) 三角錐形 (エ) 正方形 (ア)直線形 (2) (a)~(f)の分子のうち, 極性分子をすべて答えよ。 オ正四面体形 例題

なんでこれってAの分圧で求めるんですか?? まだBは気体として残ってるやつもあるのに

Setld=DBB100201&daimonld=DBB2018121002012&beforeGa () 3-0 問4 はじめの状態 (2.0L)におけるAとBの分圧はそれぞれ次の通 りである。 0.30mol Aの分圧・・・1.0×10 Pax =0.60×10 Pa (0.30-0.20) mol 0.20mol B の分圧･･･1.0×10 Pax (0.30+0.20) mol -=0.40×10 Pa また、ピストンを押し込んだ後は、Bの一部が凝縮したため、その 分圧は、蒸気圧 9.0×10' Pa である。 よって、このときのAの分圧は、 3.0×10 -9.0×10‘=2.1×10 Pa である。よって、求める容積をV[L] とすると,Aについて次の関係 立つ。 0.60×10×2.0=2.1×10° x V V≤0.57 L 以上より、③が正解である。 問5 () ①･･･正 純水側から水溶液側へ水が浸透していくので、図2で面が 低くなっている左側が純水, 高くなっている右側が水溶液である。 ②･･･正 液面差 (h(cm)) に相当する部分の溶液の重さによる圧力が 溶液の浸透圧と一致する。 ここで、浸透圧は絶対温度に比例するた め、温度が上がると液面差は大きくなる。 ③･･･正 浸透圧は、溶液のモル濃度に比例する。ここで、NaClは水 溶液中で Na と CIに電離するため,[mol/L]の塩化ナトリウム 水溶液における溶質粒子全体のモル濃度は、2.F (mol/L)である。 フ R BUS

重要問題集です。 46かける2分の1をするってあるんですが、なんで2分の1なんですか？ 四酸化二窒素は二酸化窒素の係数の2分の1だから、2分の1するのかなと思ったのですが、二酸化窒素を2分の1する理由が分かりません。

No. (C)温水の平均分子量と冷水の平均(分子量 とする。 2 2 NON-09 OH Q, PETT 仮に冷水中 lmol lmol で平衡に なった とする。 温度 温水に浸した げようとすると 正反応が発熱反応だから、 逆反応 NO2がふえる 方向に平衡は移 仮に冷水中 M-9-2 M=462N02 Z N2O4 I mad Imal 46x2=23ml +92x金 = 水中 +0.2 -0.1 どこからでてきた平均69 ? 1-2 0-9 T →4bx 2./ 46x127+92002 =2.1me 365-7

この問題のXについて質問です。 この化学反応式の係数比が1:2なのでLも1:2になるため答えが0.04Lになると思ったのですが、解答は0.02Lでした。 どうしてこのような解法(写真のような)で解けないのでしょうか? 解説よろしくお願いします🙇

60 第2編物質の変化 原子量●H=1.0, He=4.0, C=12, N=14,0=16, Na=23, Mg=24, Al=27, S=32, Cl=35.5, Ar=40 [リード C 87 溶液の反応 0.10mol/Lの塩化マグネシウム MgCl水溶液 0.020Lに0.20mol/Lの水酸化ナト リウム NaOH水溶液 x [L] を加えたところ, 過不足なく反応が完結し, 水酸化マグネシウムy [g] が沈殿し た。 (1x, y を求めよ。

一番下のすぐ酸化ってやつで、この時Hはどこに行くんですか？

No. ホルシル基もてばオケ アセチル 2/ 銀鏡反応 ホルシ CH2 もてばよい ICH 0 CH-CH U R-CHO R-COOFt "f × アセチル基をもつが J ①がついてるから ② CH3-CM2 ⑤ CH₂ - OT C 1 CH2 " O CH3-CH2-OF-1 アルデヒドは酸化され カルボン酸を行 ホルミ棒を もうやつ!! - CH-CF12 ⑥ CH3- CH3 ホルミル基 R-C Htget= カルボニル基 し E4217 0 -2 CH5 - CH₂ C-CH3 ) LOH CH3 - CH CH-CH3 8511-8800 Q C -CH3 アセチル基

結合の極性と分子の極性の違いはなんですか？

(3)と(4)の問題でなんで両辺に3SO4をかけるんですか？3個かける理由を教えてください🙏

183 [酸化還元反応式] 次のイオン反応式から酸化還元反応式を完成させよ。 (1) 硫化水素と二酸化硫黄との反応 H2S→2H++ S + 2e SO2 +4H++ 4e→ S +2H2O (2) 硫酸酸性の過酸化水素水とヨウ化カリウム水溶液との反応 H2O2 +2H+ + 2e → 2H2O 2I¯ → I2 + 2e¯ (3) 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液とシュウ酸水溶液との反応 MnO +8H++5e → Mn²+ +4H2O (COOH)2→2CO2 +2H+ +2eT (4) 硫酸鉄(II) 水溶液に希硫酸を加えた後の過酸化水素水との反応 H2O2 +2H+ +2e→2H2O Fe2+ →Fe3+ + e- 184 「酸化還元

酢酸エチルの構造式を書いてみたのですが、解答と違いました。 何が間違っていますか？

れる 反応 edit et nolo C 分解 レイ 617 と 37 S COOL H C 入り! H I H-C-C- WM A D I C-S 11 (3) OOH HO 美由 H CH3-CH-CH2-CH ①この3CH-CH2-CH HOで本日(9) 02WBE 酢酸エチル ①d propekom (1) (0x0 () MONFE O 2 JULEG B 23 APP