この問題って2枚目の式でどうして計算できないんですか？ 解説よろしくお願いします🙇‍♀️🙇‍♀️🙇‍♀️

88 混合気体の組成 窒素とアルゴンの混合気体がある。 この気体の密度は,標準 状態で 1.43g/Lである。 この混合気体中の窒素とアルゴンの物質量の比を簡単な整数 比で表せ。 [立教大] 式よ 質量と の比は 原子 3 mol N = 6.0×1023/mol よって, 6.0×1023個。 88 窒素 アルゴン=2:1 気体の分子量は, 標準状態で22.4Lの質量から求められる。 同様にして、 混合気体の平均分子量も求められる。 混合気体のモル質量=1.43g/L×22.4L/mol≒32.0g/mol より 混合 気体の平均分子量は32.0 となる。 平均分子量=(成分気体の分子量×存在比) の和であるから, 窒素の存 在比をxとすると, 2 28×x+40×(1-x)=32.0_x= 7²/ 3 Ar Ne アルゴンは 1-x= 3 窒素とアルゴンの物質量の比は, 12/21/23 00 第4章■物質量と化学反 (a) ICC

高2の化学です 右が解答です どこから3分の4がきたのか、どこから3分の1がきたのか分かりません 教えていただきたいです

⑤5 家庭用 LPG(液化 石油ガス) の主成 分であるプロパ ン C3H を完全燃 焼させると, 標 準状態で 6.72L □C3H + □ 02 の二酸化炭素が発生した。 (1) プロパンの燃焼の化学反応式を完成さ せよ。 (3) IOH. **** LPガス 図 LPG タンクローリー O2 - □CO2 + H2O (2) このとき生じた二酸化炭素と水の質量 は,それぞれ何gか。 標準状態で何Lか。702円 OMH Hobo HO SE (二酸化炭素 13.2g, 水 7.20g) 200 燃焼に用いられたプロパンの体積は、 (2.24 L) 02H

テスト直前です！ pHを求める問題で［H+］=1.0×10の何乗で表せないときはどうしたらいいですか？ 例えば［H+］=4.0×10の-2乗のときなどです。 写真の式を使うと思うのですが、化学が苦手でよくわかりません。 どなたか教えていただけませんか？

④水素イオン指数 pH pH= log10 [H+] [H+]=1.0×10-“[mol/L] のとき, pH は次のように求められる。 pH = -log10 [H+]=-log10 [H+]=bx10-a[mol/L) De pH=a-logiob 33 0 (1.0×10-a)=-log101.0-(-log1010a) = -0+a=a ■酸性 pH 2 3 [H*] 1 10¹ 102 103 104 弱中性弱 塩基性 5 6 No.7 8 9 10 11 12 13 14 105 106 107 108 109 10-10 10-11 10-¹2 10-13 10-¹ [OH-] 10-¹4 10-13 10-12 10-¹1 10-10 109 108 107 106 105 104 103 102 10¹ 1 [H+][OH-] 10-14 10-14 10-14 10-¹4 10-¹4 10-¹4 10-¹4 10-¹4 10-¹4 10-14 10-14 10-14 10-¹4 10-¹4 10-14

化学の物質の変化の章の問題です。(1)(4) の答えがなぜこのような有効数字になるのかがわかりません。理由を教えていただきたいです🙇‍♀️よろしくお願いします。

例題 35 物質量と粒子数・体積 次の問いに答えよ。 ただし, アボガドロ定数は 6.0×1023/mol とする。 (1) 酸素 O2 9.6g は何mol か。 (2) 水H2O 0.20molは何gか。 (3) 水素 H2 2.0 mol には,水素分子が何個含まれるか。 また、水素原子が何個含まれるか。 (4) 窒素 N2 0.50 mol は標準状態で何Lか。 解答 (1) 0.30mol (2) 3.6g (3) 水素分子 1.2×1024個, 水素原子 2.4×1024個 (4) 11L ベストフィット mol への変換は割り算, mol からの変換はかけ算。 解説 (1) 酸素 O2=32g/molより 酸素 O2 の物質量[mol] = 質量 〔g〕 9.6g モル質量 [g/mol] 32g/mol example problem ① 水素分子はH2 ② 水素原子はH =0.30mol 0.3㎜ol 水素分子H2の数=物質量 〔mol]×アボガドロ定数 [/mol] =2.0mol×6.0×102/mol=12×1023 = 1.2 × 1024 水素原子Hの数 =水素分子 H2の数×2 ③0℃, 1.0×105 Pa 1mol = 22.4L (2) 水H2O = 18g/mol より 水H2Oの質量 [g] = 物質量 〔mol] × モル質量 〔g/mol] = 0.20mol×18g/mol = 3.6g (3) アボガドロ定数 6.0 × 1023 /mol より 水素分子H21個につき, 水素原子Hは2個含まれているので 水素原子Hの数= 水素分子H2の数×2=1.2×102×2= 2.4×1024 (4) 1molの気体の体積=22.4L より 窒素 N2 の体積 [L]=物質量[mol] × 1molの気体の体積〔L/mol]=0.50mol×22.4L/mol=11.2L ≒11L 3章 物質の

1番下の行の計算でどう計算するのか分かりません、-14乗が-13乗になる理由も教えてください🥹🥹🥹🥹

HOBN-1DH(())) HOSH HOOOTH() 例題 24 水のイオン積と [H+], [OH-] 129 og Halli Ag 25℃において, 水のイオン積 Kw の値は1.0×10-14 mol2/L2 である。 0.020 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液の [H+] を求めよ。 指針 水のイオン積を利用すると,塩基性水溶液中の [H*] を求めることができる。 Kw=[H+][OH-]=1.0×10-mol/L (25°C) q 解答 NaOHは1価の強塩基であるから, 125 [OH-]=1×0.020mol/L×1=0.020mol/L>大Hg T [H+][OH-]=1.0×10-14 mol2/L2 より, [H+]=1. X 15.0 ml. , 2.0 1.0×10-14 -14 mo12/L2 0.020 mol/L中の Tom 1.03{Jmb\fo -=5.0×10-13 mol/L答 1.01(日)~(AERO 解説動画」

この問題がどうしても分かりません。助けてください、、

69 同位体の存在比と原子量 天然のホウ素には,2種類の同位体 10B (相対質量 10.0) と "B (相対質量 11.0) が存在する。 ホウ素の原 子量が 10.8であるとすると, 'Bは自然界に何%存在するか, 整数値で書け。

231の問題です。 学校で2枚目の写真のようなやり方でやったのですが、よく分かりませんでした。 できれば他の方法での解き方を教えて下さい🙏

必 ポリビニルアルコール 231. ビニロン 03分 をホルムアルデヒドの水溶液で処理するとヒドロ キシ基の一部がアセタール化されて、ビニロンが得 られる。ヒドロキシ基の50%がアセタール化され る場合, ポリビニルアルコール 88g から得られる ビニロンは何gか。 最も適当な数値を,次の ① ~ ⑥ のうちから一つ選べ。 H=1.0, C=12,16 ①91 ②94 3 96 ④98 ⑤ 100 ⑥ 102 -CH-CH2-CH-CH2-CH-CH2-CH-CH2-・・・ OH OH ポリビニルアルコール OH O CH2 --CH-CH2-CH-CH2-CH-CH2-CH-CH2-••• OH O OH ホルムアルデヒドの水溶液 ビニロン + HCH H2C OH [2015 本試]

炭酸水素ナトリウムの加水分解は2段階で、1度HCO3-が発生してからまた加水分解が起こるのでしょうか。(写真丸で囲った部分) 自分は黄色の四角のように反応式を書いたのですが、どちらが正しいですか？

HSO4 0th. OB 0₁) book 521 (cos™ + 2H+ = H₂co₂) Na²CO3 + H₂O → H₂Co₂+ 2NaOH 3. 塩基性 34 J. H₂O Coa + Hcl Amolit CO²- + Hel Co₂ + H₂O = HсO₂ + OH" H₂O + NaCl CO³ + H₂02 HcO; +OH HCO3 + H₂0 € H₂CO3 + OH²Ⓡ

化学基礎の相対質量と原子量の問題です。計算の仕方がよく分かりません。考え方と解説を教えて貰えませんか？

2) 自然界にはホウ素BにはLOB (相対質量10) と "B (相対質量11) の2つの同 位体がある。 そしてホウ素の原子量は10.8である。 'Bは自然界に何%存在する か求めなさい。

この問題のように、有効数字を四捨五入するかしないかの線引きはどう考えればいいですか？

FO ロ 例題 35 物質量と粒子数・体積 次の問いに答えよ。 ただし, アボガドロ定数は 6.0 × 1023 / mol とする。 (1) 酸素 O2 9.6g は何mol か。 (2) 水H2O0.20molは何gか。 (3) 水素 H22.0mol には, 水素分子が何個含まれるか。 また, 水素原子が何個含まれるか。 (4) 窒素 N2 0.50mol は標準状態で何Lか。 ⁹ 解答 (1) 0.30mol (2) 3.6g (3) 水素分子 1.2×1024個, 水素原子 2.4×1024個 ベストフィット mol への変換は割り算, mol からの変換はかけ算。 解説 (1) 酸素 O2=32g/molより 酸素 O2 の物質量 〔mol] 質量 〔g〕 モル質量 〔g/mol] (4) 11L 9.6 g 32g/mol = 0.30mol 水素分子H2の数=物質量 〔mol]×アボガドロ定数 [/mol] = 2.0mol×6.0×1023/mol = 12×1023 = 1.2 × 1024 example problem 水素分子H21個につき, 水素原子Hは2個含まれているので 水素原子Hの数=水素分子 H2の数×2=1.2×102×2= 2.4 × 1024 ① 水素分子はH2 1000② 水素原子はH ( 2 ) 水H2O = 18g/mol より 水H2Oの質量 [g] = 物質量 〔mol] × モル質量 [g/mol] = 0.20mol×18g/mol = 3.6g (3) アボガドロ定数 6.0×1023/mol より 水素原子Hの数 =水素分子H2の数×2 30 °C, 1.0×105 Pa 1mol = 22.4L (4) 1molの気体の体積=22.4L より 窒素 N2 の体積〔L〕=物質量[mol] ×1molの気体の体積 〔L/mol]=0.50mol×22.4L/mol=11.2L ≒11L 3章 物質の