答えが3と5なんですが、3が答えになるのがどうしてか解説を読んでもよく分かりません。

問4 実験2について, シャルルの法則では,体積Vと温度 T の関係は次の式①のよう に表すことができる。 V —- = T 一定 E6 7 ....1 C Vの単位は必ずLでなければならない。 2Vの単位は必ずcm でなければならない｡ 3Vの単位はLでもcmでもかまわない。 4Tの単位は必ず℃でなければならない。 5Tの単位は必ずK でなければならない〇 Tの単位は℃でもKでもかまわない。開 式①を用いるときのVとTの単位に関する記述として正しいものを、次の1~6の 体積を表す単位にはLやcm などがあり, 温度を表す単位には℃やKなどがある。 うちから二つ選び、番号で答えよ。 ただし、解答の順序は問わない。 69 M÷C 0101 2358 12 18.87 SHR を実

4の右側の回答の0.40はどこから求めましたか？

に従う OK) OOK OK) 100 リード B 基礎 CHECK 1 27℃は何Kか。 また, 400K は何℃か。 2 { } 内の語のうち,正しいものを選べ。 (1) 一定温度で,一定量の気体の体積は、圧力に {比例・反 比例} する｡ (2) 一定圧力で,一定量の気体の体積は,絶対温度に {比 例・反比例} する。 (3) 一定量の気体の体積は,圧力に (a){比例・反比例し、絶 対温度に(b) {比例・反比例}する。 3 [Pa], 温度 T [K] のとき, 体積 V[L] の気体の物質 量をn [mol] とする。 気体定数をR [Pa・L/(mol･K)] とし て,これらの関係を表す式を書け。 X4 酸素 2.0mol と窒素 3.0molの混合気体の圧力が1.0×105 Pa のとき,酸素の (a) モル分率 (b) 分圧 を求めよ。 第3章■気 確認問題 答 1 300 K, 127 °C 2 (1) 反比例 (2) 比例 (3) (a) 反比例 (b) 比例 3 pV=nRT 4 (a) Hart 2.0 mol 2.0mol+3.0mol =0.40 (b) 1.0×105 Pa ×0.40) = 4.0×10¹ Pa 第1編

この問題で、容器Bの温度を上げてしばらくした後はAとBの温度は同じになると思ったのですが、違うのですか？

第2問 次の問い (問1~4) に答えよ。 (配点20) 問1 図1に示すように, 容積1.0Lの容器A と容積 2.0Lの容器Bが連結管で接 続され, コックCが取り付けられている。 容器Bは恒温槽内に入れてあるため, 温度を自由に調節することができる。 コックCは閉じていて, 容器 A と容器 B にはそれぞれある量の窒素が入れてある。いま, 室温 27℃のもとで, コック Cを開け、容器Bの温度を127℃に保った。しばらく放置して,容器A内と容 器 B内の窒素の圧力が等しくなってから, コック Cを閉じた。 このとき,容器 A内と容器 B内に入っている窒素の物質量の比(容器 A: 容器B) として最も適 当なものを,後の① ~ ⑤ のうちから一つ選べ。 ただし, コック Cを含む連結 管の容積は無視してよい。 6 ①1:1 容器 A 1.0L コック C 干 ② 1:2 連結管 ③2:3 容器B 2.0 L per 図1 窒素が入った容器 A と容器Bがコックの付いた 連結管で接続された装置 恒温槽 3:2 ⑤2:1

気体の物質量の比 最初の状態方程式に代入しているところなのですが、V＝0.2528Lだと思いました。 しかし友達には、25.28Lだと教えてもらいました。 最終的な答えは友達の方で合ってるはずなのですが、なぜ最初のところが25.28Lなのか教えて欲しいです

間 11. He(原子量 4) と Ar (原子量 40) からなる混合気体がある。 1.013 × 105 Paの下で、35℃における混合気 体の密度は、1.2g L-1であった。 He と Ar の物質量の比を求めよ。 (8点)

化学セミナー149(1)についてです。 写真2枚目の私の解法の問題点を指摘していただきたいです🙏

[思考] ++ 2001 149. 平衡定数 0.70molの二酸化硫黄 SO2 と0.30molの酸素の混合気体を,300K, 1.0×105Pa で体積一定の密閉容器に入れて600K に加熱したところ,三酸化硫黄 SO3 能し が生成して次式のような平衡状態となった。下の各問いに答えよ。 2SO2(気) +O2(気) 2SO3 (気) (1) 平衡状態になったとき, 三酸化硫黄が0.20mol生じていた。 この容器の体積は何 Lか。また,このときの容器内の圧力は何Paか。 000 (2) この反応の平衡定数Kは何L/mol か。 M (3) 容器の体積と温度を変えずに, 容器内に酸素を加えたところ, 三酸化硫黄の量が 22NT 0.40mol で再び平衡状態になった。 加えた酸素の物質量は何mol か。 (09 上智大改) 思考 10000 FO

なぜ、n,tは一定とわかるのですか？

入試攻略 への 必須問題 27℃において内容積1.0Lの容器Aと内容積 0.50Lの容器Bがコック で接続されている。 容器Aに圧力 1.0×10Pa の二酸化炭素を、容器Bに 圧力 2.0× 10 Paの窒素を充填した。 その後、コックを開き、気体を 問1 二酸化炭素と窒素の分圧を有効数字2桁で求めよ。 問2 混合気体の全圧を有効数字2桁で求めよ。 解説 コックを開くと、容器Aと容器Bの圧力が等しくなるまで気体が移動した 器Aと容器B 222 ① CO2- V.T一定 で分ける N₂ コックを開く 27°C 27°C 1.0×105Pa 2.0×10° Pa A1.0L B0.50L 問1 CO2の分圧を Pcoz, N2 の分圧を PN2 とします。 4 1.5 L, 27°C 2 よって, Pcoz=- 200 = 1/3× x 10° ≒ 6.7×10^ [Pa] IDD 1.5 L, 270 1.5 L, 27°C CO2に注目し, ①と④を見比べます。n, T一定なので、PV = nRT + 一定 なわちボイルの法則より, 1.0×10° [Pa〕×1.0 [L] = Peoz [Pa]×1.5 〔L〕 (3) 2 よって, PN2=1/12 ×10≒6.7×10* [Pa] Pco2+PN2= 答え 問1 CO2 : 6.7×10 Pa 270 全容積=1.0 +0.50=1.5 [L] 2.0×105 [Pa]×0.50 [L] = PN, [Pa]×1.5 〔L〕 0 + N2 に注目し、 ②と⑤を見比べます。 n, T一定なので, PV = nRT,すなわ ちボイルの法則より, 一定 N2 : 6.7×10^Pa P₁V₁=P₂V/₂² オイルの 問2 分圧の和が全圧なので、全圧を Pr 〔Pa] とすると, Pr= PoostPw=1/3×10°+1/3×10°= 3 × 10F 1.3×10° (Pa) ÷ ( Toda 問2 1.3×10 Pa

赤線のところがわかりません。教えて下さい

発展例題 3 気体の燃焼 問題39 0.50molのメタンCH4 と 2.5mol の酸素 O2 を 5.0Lの容器に入れた。 容器内で電気火 花を飛ばしてメタンを完全燃焼させたのち, 容器の温度を17℃に保った。 容器内の全圧 五代々 は何Pa になるか。 ただし, 生じた水の体積および水蒸気圧は無視できるものとする。 考え方 化学反応式を書き, 反応後 の気体の全物質量を求める。 このとき水は液体であり、 水蒸気圧は無視できるので、 水の物質量は考えない。 全圧は,気体の状態方程式 PV=nRT から求める。 解答 メタンの完全燃焼は次の化学反応式で表される。 CH4+2O2 → CO2+2H2O 0.50mol の CH4 がすべて反応し, CO2 0.50mol 生成する。 また, O2 は 2.5mol-0.50mol×2=1.5mol残るので, 燃焼後 の混合気体の全物質量は 0.50mol+1.5mol=2.0mol となる。 したがって、混合気体の全圧は,気体の状態方程式から, P= nRT 2.0mol×8.3×103Pa・L/ (K・mol) × (273 +17) K V =9.6×105Pa 5.0L

赤丸で囲んだ値は、何を示しているものですか？

なる。 気体は, 低温では分子の熱運動が弱まるため、 なくなり、 体積一定の条件では, 理想気体と比 ご理由により、圧力一定の条件では、低温での り小さくなる。 OLXO.S. 子の熱運 子数が少 でもほ H2 や窒 ほ理想 2.0 ≫ 高圧では単位体積当たりの分子の数が増 子自身の体積の影響が無視できなくなり、 体 1.5 V1.0 T & DVA nRT 1.00 20.5 0.99 http- 0.98 27722 H21 q 数研出 N2 1.01×105 Pa(=1atm)の場合 理想気体 CO2 高温のほうが 理想気体に近い 100 200 300 400 温度 (a) 温度変化によるDV の値 nRT 500 [K] CH4(73 K) H2 (273K) 理想気体 5 07 10 ISBN 978- C703 理想気体で 法則に完全に 凝縮などが走 《温度と体 理想気体 一定のも。 液体や固体 しかし,実 分子間力の しやすい｡ シャルルの 成り立たな 5 10 15 《加圧によ 図b とボイル しかし, F に達する。 は進まない tor

これらの問題の解説をお願いします。そもそも、酸素原子の数は変わらないのに、なぜ体積が減るのでしょうか？

80 酸素1000 mL中で放電すると、酸素の一部がオゾンになり, 全体の体積が970 mL になった。反応の前後の温度・圧力は等しいものとして,次の各問いに答えよ。 (1) 酸素からオゾンができる変化を化学反応式で書け。他に(主)の存在を考える (2) 上の反応で生成したオゾンは何mLか。 (3) 反応によって減少した酸素は,最初にあった酸素の何%か。

(ウ)で、気体の状態方程式を使った場合と標準状態で計算した場合では答えが少し違いました。(有効数字で無視できない違いです。) 標準状態の時にPV=nRTを使って不正解になることはありますか？

228. 気体の溶解度 次の文中の ( )に適する語句または数値を記入せよ。 水に溶けにくい気体は一般に(ア)の法則にしたがって水に溶ける。0℃で,圧力 が1.0×105 Paの窒素は水1mLに0.024mL溶ける。 したがって, 窒素は, 0℃, 1.0×105Paにおいて 5.0Lの水に(イ) L溶け, このとき溶けた窒素の物質量は、 (ウ) mol となる。 0℃で窒素の圧力を3.0×10Pa にすると 5.0Lの水に (エ) g溶け,その体積は0℃, 3.0×10 Paのもとで (オ)Lを占める。