化学です。 ここの単元だけYouTubeに解説動画が全く上がっていないのですが、なぜでしょう？

21 化学反応と光エネルギー 波長の違いを色の違いとして認識できる波長約 400~800 nm の電磁波を可 学習 項目 光エネルギー 2化学反応と光 STAGE 1光エネルギー 一般に光とよんでいます。 (可視光線)- (紫外線)紫藍青緑黄橋 約 400 (短) (赤外線) 800[nm) 赤 500 600 可視光線は、波長 の長いほうから 赤橋黄緑青藍紫 700 -波長- [nm] せきとうおうりょくせいらん し Do 光は波としてだけでなく粒子として扱えます。 質量をもたないエネルギーの 博の粒が光速で動いているとみなすことができるのです。 この粒を光子といい ます。光子1個がもつエネルギーEは, 次式で表されることが知られています。 photon 光子1個のもつ エネルギー[J) E= h° レラムダ え(波長 [m]) h(プランク定数)=6.626×10-34 [J.s] c(光の速度)=2.998×10° [m/s] 物理で学習する内容なので, くわしくは触れません。 波長が短いほど大きな エネルギーをもつ光子であることだけ式で確認してください。 紫外線 (紫) 可視光線 (赤) 赤外線 波長 (短) エネルギー の ある物質が光を吸収したとします。光のエネルギーは物質を構成する電子が 受け取り,電子の配置がエネルギーの低い安定な状態から高い不安定な状態へ と変化し,たいていは次の3つのいずれかの過程をたどります。 2化学反応と光エネルギー 181

硝酸カリウムは水に溶けやすく、炭酸カルシウムや塩化銀は水に溶けにくいというのは暗記ですか？

1枚目は授業で使ってるプリントで 2枚目はYouTubeに乗ってる動画の問題です。 1枚目で、分子は100+25と解きましたが 2枚目では足さずに分子は200と書いてあります。 文章から足すか足さないかの見分け方が いまいち分かりません。どう見分けたらいいですか？

の水 100gに塩化ナトリウム NaCl 25g を溶かした溶液の質量パーセント濃度は何%か。 溶質の質量の) 溶液の質理の× (00 25 (00イン5 ×(CO - 20 20%

有機で、構造異性体を全て書き出せっていう問題の書き出し漏れ？をなくす方法ってありますか？全部でてるか確かめる方法とか、、

これの弱酸の遊離とはどういうことですか？ 説明お願いします🙇‍♀️

Aサリチル酸の製法 高温·高圧 .COONA a -ONa CO2 OH H,SO』 ナトリウム フェノキシド サリチル酸 ナトリウム

モール法の問題なのですが（2）のcが分かりません、どなたか教えて頂きたいです！

156. モール法塩化銀の溶解度積を1.7×10-10 (mol/L)?, クロム酸銀の溶解度積を 1.1×10-2(mol/L)?, V1.7=1.3, VI=3.3 として、次の各問いに答えよ。 (1) 1.00×10-2mol/L の塩化物イオンと1.00×10-3mol/Lのクロム酸イオンが含まれ ている混合溶液 100mLに、硝酸銀水溶液を徐々に加えた。ただし、このときの体積 変化は無視できるものとする。 (a)塩化銀,クロム酸銀を沈殿させるために必要な Ag* の濃 度をそれぞれ求めよ。 -AgNO』 水溶液 (b) クロム酸銀の沈殿が生成しはじめるときの、塩化物イオ ンの濃度を求めよ。 (2) ある濃度の食塩水10.0mL をとり、水を加えて50.0mLと した。ここへ少量のクロム酸カリウム水溶液を加え,0.100 mol/L の硝酸銀水溶液で満定したところ、13.5mLを要した。 (a) この満定の終点はどのようにして知ることができるか。 (b) 食塩水のモル濃度を求めよ。 (c) ちょうど満定の終点でクロム酸銀の沈殿が析出しはじめ るには、クロム酸イオンは何 mol 含まれていなければならな いか。ただし、終点での全液量は64.0mL とする。 CI-. CrO- (11 慶燃義然大 改)

下線部が分かりません。硫酸も水も0.2molじゃないの？、

審電池を用いて一定の直流電流を流して水酸化ナトリウム水溶液の電気分解を行う ニ電解槽の両極から気体が発生しました。発生した気体の合計体積は、標準状態にし (3.36Lでした。次の各間いに答えなさい。H2SO4-98.0, H2O=18.0 電解槽の陽極,陰極で起こる反応をそれぞれイオン反応式で示しなさい。 (2金x2) [陽極) 40H → 2H2O + Og + 4e (陰極) 2H:0 + 2e- 20H + Hz 2)鉛蓄電池の正極·負極で起ころ反応をそれぞれイオン反応式で示しなさい。(2点x2) [正極) 【負極) (3)流れた電気量は何Cですか。有効数字3桁で答えなさい。 『計算】(1)の反応式より、陽極と陰極で発生する気体の体積比は1:2なので。 陽極で発生する気体の休積は 3.36×1+(1+2)=1.12 よって流れた電気量は, 0.0500×4=0.200 PbO2 SO + 4H 2e PBSO』 2H20 Pb SO2- PBSO』 2e 1.12-22.4=0.0500 0.200×9.65×104=1.93×104 (4点)答 1.93×104 C (4)放電前の銘鉛蓄電池の電解液が,密度1.22g/cm3, 濃度30.0%の希硫酸500mLであっ たとすると,放電後の希硫酸の濃度は何%になりますか。有効数字3桁で答えなさい。 【計算1(3)より、 流れた電子の物質量は0.200mol。 鈴蓄電池の全体の反応は次の式 PBO2+Pb+2H:SO』→2P6SO:+2H2Oで表され、2molの電子で、 硫酸2molが反応し水 2molが生成する。よって、この場合反応する硫酸は0.100mol.生成する水も0.100mol 教電後の溶液の質量は, 1.22×500-0.100×98.0+0.100×18.0=602 教電後の溶質の質量は, 1.22×500×30.0+100-0.100×98.0=173.2 173.2-602×100=28.77…=28.8 (4点)答 28.8 % コウ化とあが仕命」ます

化学基礎の弱酸、弱塩基の遊離のところが仕組みからどうしても理解できません！ 頑張って勉強しようとしても良い動画がないのですがYoutubeで遊離のところを説明してるオススメの動画とかありませんか？

この・は何を表しているんですか？ どんな時に数が変わるんですか？

1.次の物質(分子)を、 分子式·電子式 構造式で表せ。また、分子の形を記せ。 名称 分子式 電子式 構造式 分子の形 HH H-H 直線 水素 H2 直見 酸素 02 窒素 N2 :N: N> 星 N三N c-cr: cl-cl画絵 :Cl:Cf c1-C1 塩素 Cl2 0 行れ線 水 H20 4:0:H H NH3 アンモニア 三角館 H E1 H 二酸化炭素 COm 0::C::0 0=C=O CH4 H:C-H irn メタン H-c-H 正四面体 HF H-F フッ化水素 H-F 直糸泉 HzS Hぷンけ 硫化水素 新や線 HH こCン C」 四塩化炭素 Ccla C:C:c:|-6-1 :C1:C: Cl- C-cl 正四風1年 シアン化水素 HeN H:C:N: H-CN C2~ エ--1

予習しているのですが全く作り方が分からないので、 どうか解説お願いします🙇‍♀️ まず問題を解くにあたって何から手をつければ良いのでしょうか？

258 次の物質の(1)~(4) は示性式を, (5)~(7)は構造式を示せ 2(1)1-ブテンつ化合に(2) 2-クロロプロペン がえる 13)(3) 2-メチルプロパン 合は (4) 1-ブロモプロパン 買封の素水 (5)シクロプロパン 9,21 (6)シス-2-ブテン (7)トランス-2-プテン 間容 さく王活レ (カ)シク CH。 CH。 「キ (ク)