化学基礎の範囲で質問です。 写真は左が問題で、右が解答となっています。 右の解答の中で「1molのAl2O3にはAl3+が2mol含まれているから……」の部分がどうも納得いきません。1molのうちに含まれているのならAl3+が1mol超えないのではないかと思ったのですが……... 続きを読む

□(4) 5.1gの酸化アルミニウム Al2O3 に含まれるアルミニウムイオンは何個か。 (原 子量: 016 A127, アボガドロ定数 N : 6.0×1023/mol)

黄銅鉱CuFeS2からCuが生成される製法の反応式の過程を教えて頂きたいです。よろしくお願いします。

化学の相対質量の問題です (2)5.4 (3)107Ag 55% 109Ag 45% (4)10.8 が回答です 答えのみで途中式などが分からないのでそこを含め教えてくれるとありがたいです。 よろしくお願いします。

2.0×10 (2) 銅 65Cu の相対的な質量は65である。 銅原子1個の質量は12C1個の何倍か。 88 (3)銀は 107Ag と 109Agからなっており、銀の原子量は 107.9 である。銀原子の相対的な質量は 質量数に等しいものとして、 銀の天然存在比を整数値で求めよ。 56% 48% (4) ホウ素には 10B と 11B が存在し、それぞれ天然に 20.0%、 80.0% 存在する。 ホウ素原子の相 対的な質量は質量数に等しいものとして、 ホウ素の原子量はいくらか。 89 10× 24+1X 106

☆高校化学基礎🧪です☆ (2)の遷移元素の方がわかりません💦 どなたかよろしくお願いします🙇‍♀️

[思考論述 30. 元素の周期表 次の文中の( )に適当な語句を入れ、下の各問いに答えよ。 (1) ロシアの(ア)は,1869年, 元素を(イ)の小さい順に並べ, 性質のよく似た元 素が周期的に現れること､ すなわち元素のウ)を発見し、 周期表の原形をつくった。 その後。 周期表は改良され,現在では元素を(エ)の順に並べている。量(g) (1) 同じ族にある典型元素の原子では,価電子の数はどのようになるか。 (2) 典型元素および遷移元素について, 同一周期で、最外殻電子の数はどのように変化 ( するかをそれぞれ記せ。

酸化還元反応式からイオン反応式するまでの工程は分かるのですが、化学反応式に直す作業か分かりません。省略されていたイオンを補うという作業をする際に何のイオンを補うのでしょうか？これは慣れですか？1~3全て分からないので教えて欲しいです。よろしくお願いします。

【2】 次に示す酸化剤と還元剤の反応を、酸化還元反応式で書きなさい。 ただし、 酸化還元反応式を作る 過程として、イオン反応式も書くこと。 (1) ヨウ化カリウム水溶液と塩素を反応させる。 → I₂ +2e= 21 +) Cl₂ +2e → 201 21+ Cl₂ → 1₂+2C1 □kt 2KI + Cl₂ → I₂ + 2KC1 (2) 濃硝酸に銅板を入れる。 2HNO3 +2H+ +2e¯ →2NO₂ +2H₂0 (x2) + Cu → Cu²+ + 2e- 2HNO3+ Cu+ 2H* → 2NO₂ + C₁₂²+ + 2H₂O NO3 4HNO3 + Cu → 2NO₂+ Cu(NO3)₂ + 2H₂O (3) 熱濃硫酸に銅板を入れる。 H₂SO4 + 2H¹+2e → SO₂ + 2H₂O 2+ → Cu²+ + 2e- +) Cu H₂SO4 + Cu + 2H+ → SO₂+ Cu²+ + 2H₂O 2- SO₂² 2H₂SO₂ + Cu → SO₂+ CuSO₂ + 2H₂O

なぜこの答えが②と③なのか教えてくれると嬉しいです。画像が見えにくくて申し訳ないです。 よろしくお願いします！

(Fe eight + (3) 5 (50ans) 思考 170. 酸化還元反応 (5 sam. (1₂80s) 考える。 40 ふんが 次の反応のうちから、 酸化還元反応をすべて選べ。 AgCI+NaNO3 CuSO4+2H₂O+SO2 MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂ 1 Nal+AgNO3 → Ag No Cu+2H₂SO4 MnO2+4HCI こたえ NaCl + H₂0. 3 中和反応 CaO+2HCI → CaCl₂ + H₂O HCI+NaOH → ft

緩衝液の時の変化がなぜこのようになるのか忘れてしまったので、説明お願いしたいです。 よろしくお願いします。

PHIJ I +1h 1.d.ll. 問. アンモニア NH3 と塩化アンモニウム NH4C1 の混合水溶液は緩衝液となる。 この混合水溶液に少量 の酸や塩基を加えたときの変化を、 それぞれ表せ。 Q. NH3 + H₂ Q2NH4 e NH4Cl 2 NH4+ Mom 01XB.I. (8) H+ @ NH³ + 3 → + 2N 17-a OH- [001490A [10] 0+ COOLSA $ (50 (8) 完全電高 om bixse 100A Mours 01.1-19₂A (2) NH4

酸化数の問題です。 KClO3のKの酸化数はなぜ＋1とわかっているのですか？またKClがイオンになっている理由を教えて頂きたいです🙇🏻‍♀️よろしくお願いします！

CU (0) 14-84 +55 変化量: (+2)-(-3)=+5 (1) KC103) CI: (+1)+x+(−2)×3=0_x=+5 KCI CICI なので-1 変化量:(-1)-(+5)=-6

県外の受験先に既に着いており自宅にリードα化学基礎+化学の答えを忘れてしまいました。 もし同学年、または過去に使われていた人で回答を送ってくれる方がいましたらよろしくお願いします。🙇‍♂️ 243ページの311番15章から全て（リードD以外)

フラーレン4分子の質量の求め方がよく分かりません。 わかる方よろしくお願いします。

IV 次の問9問10 に対する答えを一つずつ選べ。 問 9 フラーレン C60 分子は常温で面心立方格子からなる分子結晶を構成している。 この 分子結晶の単位格子の一辺の長さは1.4mm である。 フラーレンの分子結晶の密度 [g/cm²] はどれか｡ 最も近い値を選べ。