化学の個体の構造のところです。 変だとは思ったんですけど、ルートをなおすって発想までたどり着けなくて、写真のような答えではダメなんでしょうか？ 解答には 1.37×10^-8 って書いてあります。

原子1個の質量 (1) ある金属の結晶格子は,単位格子の一辺の長さが3.90 × 10-cmの面心立方格子である。 ①この金属の原子半径は何cm か。 12 -8 ×3.90×10 4 Ea a a 0.975%×108 □②この金属の原子量を求めよ。 ただし, この金属の密度は11.9g/cm3である。 9755×109

（1）の②で私はCO2がこたえだとおもったのですが、答えはCでした。 なぜですか？教えてください。

炭酸水素ナトリウムを水に溶かし, 炎色反応を調 べると, 黄色の炎が見られた。 また, 粉末を図のよ うに加熱し,生じた気体を、石灰水に通じると白濁 した。 試験管の管口付近の液体を硫酸銅(II) 無水 塩につけると青くなった。 次の各問いに答えよ。 (1) 下線部 ①〜③の結果から確認できる元素は, それぞれ何か。 元素記号で記せ。 炭酸水素 ナトリウム 液体 石灰水 (1)

化学基礎（中学理科）の質問です。 混合物と純物質の違いが分かりません。 教科書には二種類以上の物質が混じり合ったものが混合物で一種類の物質だけのものが純物質だと書いてあるのですが、 この説明の「物質」がどのようなものを示すか分からず、困っています。

問1 アルカリ金属は常温の水と激しく反応すると書いてあるのに何故答えにリチウムの反応式が含まれてないのですか？

必修 9.酸化還元反応 します。 ここで、 基礎問 34 イオン化傾向 -まれていた量を 代入する CM 代入する CM2 あたり 化学基礎 金属のイオン化列を以下に示す。これを参考にして、下の問いに答えよ。 Li>K>Ba>Ca Na > Mg>Al> Zn> Fe> Ni> Sn>Pb> Cu>Hg>Ag>Pt>Au 問1 常温で水と激しく反応する金属の中から1つを選び、その反応を化学 反応式で示せ 。 第1章 理論化学 問2 希塩酸には溶けるが濃硝酸には溶けない金属の中から1つを選び、そ の元素記号を記せ。 また, その金属が濃硝酸に溶けない理由を30字以内 で述べよ。 問3 銅線を0.1mol/Lの硝酸銀水溶液に浸し、 その外見上の変化を観察した。 (i) ① 銅線表面の変化および② 溶液の色の変化を, それぞれ 10字以内で 述べよ。 (この反応をイオン反応式で示せ。 (群馬大) 341 Y 金属の単体のイオン化傾向とイオン化列 精講 金属の単体 (Mとする) が水中で陽イオンになろうとする尺度 を金属のイオン化傾向といい, イオン化傾向の大きな順に並べたものをイオン かれつ 化列といいます。 水中 MM+aq +ne' ◆右に進みやすい金属Mはイオン化傾向が大きい イオン化傾向の大きな金属Mは陽イオンになりやすい、いいかえると他に電 子を与えやすく還元剤として強い金属です。 またイオン化傾向の小さな金属M は陽イオンになりにくく,いいかえると陽イオンから単体にもどりやすい金属 といえます。 次に反応性をまとめておきます。

高校、化学からです。51番を間違えているのですが、分からないので教えて欲しいです。お願いします！

周期表の第6周期までを8つの領域に分けたものである。 次 の元素群はA~Hのどの領域にあるか。 F (1) アルカリ金属 (2) ハロゲン せん いげんそ BC D E (3) 貴ガス(希ガス) (4) 遷移元素 (1) (2)/ B a (3) (4) 51 周期表 次の文から,正しいものをすべて選べ。 常温常圧の気体 ア. 1族の元素は,すべてアルカリ金属である。 Hは除く イ.K と Ca は同周期の元素で、アルカリ土類金属である。 ウ. 17族の元素は,すべてハロゲンである。 い アルカリ金 × 陽イオンに C H エ.非金属元素は周期表の右上に位置し、陽イオンになりやすい。貴ガスはなりにくい てんけいげんそ オ. 金属元素には典型元素と遷移元素がある。 力.遷移元素は,すべて金属である。 52 周期表 右の表は、元素の周期表の一部 である。 次の(1)~(7) の元素を右の表のア~ シから選び, 元素記号で答えよ。 族 1 |周期 2 13 15 2 ア Be B イ ウ 3 カ コ (1) 陽子の数が8の元素 2 14 イケ ク エオカ ウオカ 16 17 18 エ F. オ エサ Fシ サ シ Ar

(2)の解き方が答えを見てもわかりません。 どなたかよろしくお願いします🙇‍♀️

41. 共有結合と分子 る。 解答 (ア)不対電子 (イ) 共有 (ウ) ネオン (1) 10個 (2) (a) アルゴン (b) ネオン (c) ヘリウム (d) ネオン 解説 (1) 分子中の電子の総数は,分子を構成する原子の電子の数 の和として求められる。 したがって, フッ化水素 HF中の電子の総数は, 次のようになる。 電子の総数= (Hの電子数) + (Fの電子数)=1個+9個 10個 H 分子は電気的に中性であり,電子の総数と陽子の総数は等しくなる。 し たがって, 陽子の総数も10個である。(太)、お千代 (2) 各原子の電子配置を書き,他の原子と共有した電子を加える。 (a) 17CIの電子配置は (K2, L8, M7) と表され, Cl2 では他のCI と電子 を1つ共有している。 したがって, Cl2 中の CIの電子配置は (K2, L8, M8) に近づき,これは, アルゴン 18Ar の電子配置と似ている。 (b) O の電子配置は (K2, L6) と表され, H2O では他の2つのHと電子 を1つずつ共有している。 したがって, H2O 中の0の電子配置は (K2, L8) に近づき,これは, ネオン 10Neの電子配置と似ている。 (c) Hの電子配置は (K1) と表され, CH4 ではCと電子を1つ共有して いる。 したがって, CH4 中のHの電子配置は (K2) に近づき,これは,ヘ リウム2He の電子配置と似ている。 (d),Nの電子配置は (K2, L5) と表され, NH3 では他の3つのHと電子 を1つずつ共有している。 したがって, NH3 中のNの電子配置は (K2, L8) に近づき,これは, ネオン 10Ne の電子配置と似ている。 a

最外殻電子数と主な原子価の考え方を教えてください。それとも暗記ですか？

整理 NOTE ① 周期表と元素の分類 族 1 2 13 14 15 16 17 18 期 He * 語呂 ると H 1 水 Li Be B C N 2 リー ベー ぼ < の Na Mg Al Si 3 なな まがり シッ Pプ ○ Sス FU 兵 Ne ふ ね hol CI Ar クラー K Ca 4 ク か 最外殻 d 電子数 おもな 2 3 原子価 1 S 4 t 3 5 2 7 9 8 (He は2) 0 イオン の電荷 + 2+ 3+ * * 2- - * *は,イオンになりにくい元素 この周期表の空欄に元素記号を書き, 典型元素のマスを赤色に, 遷移元

胚と胚珠の違いってんなんなんですか？？ 中3理科　

(3)です、どうやってイオンになりにくい元素が分かるんでしょうか

35 [電子配置とイオン] 次の数値は, 元素A~E (A~Eは仮の元素記号である における電子配置を示したものである。下の問いに答えよ。 A: K(2), L(8), M(1) B: K(2), L(8), M(3) E: K(2), L(8), M(8) D: K (2), L(8), M(7) C: K(2), L(8). M(6) (1) 1価の陽イオンになりやすい元素はどれか。また,その陽イオンの化学 式と電子の総数を答えよ。価電子 (2) 2価の陰イオンになりやすい元素はどれか。また,その陰イオンの化学 式と電子の総数を答えよ。 電子6コ (3) イオンになりにくい元素はどれか。 その元素記号を答えよ。 また、イオ ン化エネルギーが最も大きい元素はどれか。その元素記号を答えよ。 (4) 陰性の最も強い元素はどれか。その元素記号を答えよ。 Ar

至急です 周期表の順でいくと、11だと思ったんですが、なんで電子数が10なんでしょうか

35 電子配置とイオン」 次の数値は,元素A~E(A~Eは仮の元素記号である) における電子配置を示したものである。 下の問いに答えよ。 35 イオ 原子 A: K(2), L(8), M (1) B:K(2), L(8), M(3) C: K(2), L(8). M(6) ると D: K (2), L(8), M(7) E: K(2). L(8). M(8) 子の (1) 1価の陽イオンになりやすい元素はどれか。 また、 その陽イオンの化学 式と電子の総数を答えよ。価電子 TA