4mol/Lの硝酸20mlに、１mol/Lの硝酸カルシウム水溶液20mlを混合した水溶液に含まれる硝酸イオンのモル濃度を求める問題解き方教えてください！

(４)のみ分かりません お願いします

3 常温ですべての単体が気体で存在する元素の領域(ただし, aは除く) (2) 上表に含まれる元素のうち, 次の性質に該当するものを元素記号で記せ。 (3) 領域dの元素群に関する次の文章の 内に, 適当な語句,数値を記せ。 右下図は,長周期型周期表の概略図を第5周期まで示したものである。これとも、 4 第1編 物質の構造 1 物質の構成と化学結合 1〈周期表と元素の特徴〉 ★★ 2<化学結合の種類 次の文の コ: 化学結合は一粒 合,イコ結合。 結合やカコカ ア結合の本 く コ力であ の価電子を出L ウ結合は 合と異なるだ ない。アンモ に以下の各問いに答えよ。 ただし、 a, b, …, hは領域を示す記号である。 (1) 次の①~①に該当する領域を すべてa~hの記号で選べ。 a b C 0 非金属元素の領域 d (2) 単体が酸とも塩基とも反応す る元素が含まれる領域 ④ 常温ですべての単体が固体で存在する元素の領域 モニウムイ: 金属原子 ① 第1イオン化エネルギーが最大で,最も陽イオンになりにくい元法 2) 第1イオン化エネルギーが最小で, 最も陽イオンになりやすい元あ ③ 単体の融点が最も高い元素と,単体の沸点が最も低い元素 2原子だけ このよう。 および口 3〈分 領域dの元素群をア]という。周期表では第ィ 族からエ]族まで合計オ]個の元素が該当し,次のような特色をもっ |周期以降に現れ, ウ 次の 分子の の役割をすることがある。したがって, 複数の クの陽イオンを生じゃお (b) 有色の化合物をつくりやすい。たとえば,硫酸銅(IⅡ)水溶液は ケ色であz (c) 単体は,一般に融点のコ]い金属で, 密度は[ 黄銅,ステンレス鋼のようなシ]をつくりやすい。 (d) 単体や化合物の中には, 化学反応のス]として働くものが多い。 (e) 他の陰イオンや分子と配位結合して, (4)次のD~のの性質は,各族, 各周期で原子番号が大きくなるにしたがって, 一報 にどのような傾向を示すか。下の(ア)~(エ)からそれぞれ選べ。ただし,希ガス元表 を除く典型元素についてのみ考えよ。 の原子半径 (ア)増加する (5) 次にあげる5種のイオンは, すべて同じ電子配置をもつ。イオン半径の大きいも のから小さいもの順に, 左からイオン式で記せ。また,その理由も説明せよ。 サ いものが多い。また, セ]を形成するものが多い。 2第1イオン化エネルギー (イ)減少する 3電気陰性度 ④イオン半径 (エ) 一定の傾向はない (ウ)変化しない Na* Mge+ AP+ F- (島根大改)

149-3が分かりません 問題の意味がよく分かりません 答えはClです

の149. 〈周期表と元素》 原子番号1から36までの元素について,次の(1)~(7)に該当する元素の元素記号を2 合の れぞれ1つずつ記せ。 イオン化エネルギーが最大の元素。 A電気陰性度が最大の元素。 (3) 第3周期の元素の中で, 最高酸化数をもつオキソ酸の酸性が最も強い元素。 第3周期の元素の中で, 酸とも塩基とも反応する元素。 単体の密度が常温で最も小さい元素。 単体が常温で液体の元素。 第2周期の元素の中で, 価電子の数と最外殻電子の数が異なる元素。【名古屋工大

問4を教えてください🙏

令和3年度 2年 理科型 化学 |1~8の各大問に答えよ。 なお, 原子量· 分子量は次の値を用いること。 第1学期期末考査 問題用紙 7月5日(月)3限目 C:12 N: 14 0:16 Ne: 20 Ar : 40 S:32 Ar: 40 Cu:64 気体について次の問1~問4の各問いに答えよ。 3.0×105Pa, 4.0Lの気体をで定温度のもとで2.0Lにしたときの圧力の値を求めよ。 問2 300Kで 12Lの気体を圧力一定のもとで, 温度を 400Kにしたときの体積の値を求めよ。 問3 次の各気体が同温, 同圧下にあるとき, 密度が2番目に大きいものを①~⑤の番号から一つ選び答えよ。 1 3 ×バx4 P: 6 V-398 2xP 問1 300 CO(28) ② NH3(17) 3 NO2(46)の H2S (34) (⑤ SO2 (64) 問4 ある一定量の水が入っているとき, 320K では全量が水蒸気として存在した。 これを 31OK に冷却すると 90%の水が水蒸気で, 残り 10%が液体の水となった。 310Kにおける飽和蒸気圧を7.2×10°Paとしたとき, ( )の値:分子量 320Kにおける水蒸気の圧力 Paを計算過程を示しながら有効数字2桁で答えよ。

図などを書いて詳しく教えて貰えませんか？

3.(2) 図の原子について、(中性子 )の数を答えなさい。 【解説) (7) トリチウム(H)は β 線(電子)を放出してヘリウム (He) となる。 このヘリウムの(陽子 )と(質量数)はそれぞれいくつか考えなさい。 【解説) Fも希 ) (4) 水素(1H) と重水素 (H), 三重水素 (H) のそれぞれについて、 上図に習って原子の構造を示しなさい。 ただし, 正電荷をもつ粒子は@, 負電荷をもつ粒子はO, 電荷をもたない粒子は●で示すこと。 【解説) 4. (8) ニホニウムはある元素Aと, 原子番号 83 の元素 (ピスマス)の原子核 を高速で衝突させ,核を融合させるにとにより合成されたものである。 なお,ニホニウムの質量数は278である。 の周期表を参考に, 元素Aを元素記号で答えなさい。 ただし核融合の 前後で、もとの原子核にある粒子に変化はないものとする。 2 ニホニウムの中性子数を答えなさい。 【解説)

どういう基準で化学的性質が似ているものがわかるんですか？

43 原子番号20番までの原子では,価電子の数が等しい原子は化学 的性質が似ている。原子番号1番から20番までの原子で, 次の(ア)~ (エ)の原子と化学的性質が似ているものをすべて元素記号で答えよ。 (ア)S (イ)Na (ウ)Ne オ(エ)CI

2.4、がわかりません。 教えてほしいです。

35.原子の構造と性質 次の(ア)~(オ)の原子番号をもつ原子について答えよ。 (ア) 2 (1)(ア),(イ)、(ウ)の価電子の数を書け。 (イ)6 (ウ) 9 ( 14 (オ) 19 (ア) (ウ) H)の最外殻には最大であと何個の電子が入るか。 個) (3) 最も陰イオンになりやすいものはどれか。 (オ)には, 中性子の数が20 の原子と 22 の原子が存在する。 (a) 中性子の数が20 の原子を, 元素記号に質量数と原子番号を添えて表せ。 (b)これらの原子のことを互いに何というか。 例題4.19.24 コ

1の(5)(6)2の(4)解説が欲しいです 休み明けテストなので至急お願いしますm(_ _)m

1. 物質を構成する、化学的に分解できる最小粒子を原子と いう。 右の図は1) 電荷を帯びたA格があり、その周囲にB 十がある。 A は正電荷を帯びたC陽12個と電荷を帯びていない DPE2個からなっていて、Cの数とBの数は同じである。 この原子の大きさ(図x)は約 0.3nm である。 原子核を1円硬貨のサイズに例えると、電子は(s). A 原子の模式図である。中心部には正の C B 離 x れたところにある 0-5mm (1)この模式図は何原子か、元素記号で答えよ (2) 下線ABCDに適する語句を答えよ 3 3 の 10°(十億) Dメートル (3)下線 nm の読み方をカタカナで書け 03入m ② 10° (千) ③ 10°(百万) cm である。 (4) 1m は何nm か、 102(兆) 0 10°(百) Lm 1形か が 1円硬貨のサイズは、 電子は1円硬貨からどのくらいの距離にあることになるか 3 10m 0.3 ④ 1km 6 100km 0 10cm 1m (7) 次のうち、正しいものをすべて答えよ ② 35㎝L =D 350mL 1MB = 1000GB ① 1dL = 100mL の 10um = 0.01mm 2. 下線に適する数を答えよ。必要なら、原子番号は下記周期表を参考にせよ ()HA1原子には、陽子が」了 個、中性子が「個、電子が」く個ある。 個ある。 (2) 37C1原子には、陽子が_「個、中性子が20個、電子が (3) H:O 分子には、陽子が[0個、 電子が|U個ある。 14 Ca'*には、 陽子が 個、電子が」 個ある。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16|17 18 11 H He 2 Li Be B C N 0 F Ne 3 Na Mg Al Si P S CI Ar 4 K Ca Sc| Ti V Cr Mn Fe | Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb|Te 1I Xe 6 Cs | Ba Hf| Ta W Re Os Ir Pt|Au Hg|TI Pb Bi Po At Rn

お願いします

[2014 東京理科大] x*+2x*+x° 27 x*ーx? 自然数xに対し f(x) = = (x)6 25 とおき,f(a), g(a) が自然数 となる2桁の自然数 aの個数を,それぞれ求めたい。g(a) が自然数となる2桁の自然数 aの個数は 個である。

なぜそうなるのかわかりません 詳しい説明できる方いらっしゃいますか？

基本例題5 イオンと組成式 問題34-35- 次の(ア)~(オ)のイオンについて, 下の各問いに答えよ。 (ア) Lit (イ) F-(ウ) Mg+ (エ) NH4+ (オ) SO- (1)(ア)~(ウ)のイオンは, どの希ガス原子と同じ電子配置か。元素記号を記せ。 (2)(エ)の多原子イオン1個に含まれる電子の総数はいくらか。 (3) 次の各イオンの組み合わせで生じる物質の組成式と名称を記せ。 の 1(ア)と(イ) 2 (ウ)と(オ) 3(エ)と(オ) 考え方 H 解答 (1) 単原子イオンは, 原子番号の近い希ガス 原子と同じ電子配置をとる場合が多い。 (2) 各原子のもつ電子の数の和に,イオン の価数分の電子の数を増滅して求める。 (3) 組成式では,次の関係が成り立つ。 陽イオンの価数×陽イオンの数 =陰イオンの価数×陰イオンの数 組成式の名称は,陰イオン, 陽イオンの順 に示す。 「~イオン」や「~物イオン」は省略 (ア)He (イ) Ne (ウ) Ne OH (2)(エ)は1価の陽イオンなので, 電王 個を失っており,原子がもつ電子の総要 ら,電子1個を引く。 7+1×4-1=10 ① LiF フッ化リチウム ② MgSO4 硫酸マグネシウム ③ (NH4)2SO4 硫酸アンモニウム 間本 する。