(2)はH入ってるのになぜ正塩ですか？ (3)はOH入ってないのになぜ塩基性塩ですか？ (1)はHが入ってるけど塩基性なのではないんですか？ お答えいただてたら嬉しいです

149. 塩の分類 (1) NaHCO3 次の各塩を正塩, 酸性塩, 塩基性塩に分類せよ。 (2) CH3COOK (3) MgCI(OH) (4) NH₂CI NHẠCH (5) NaH₂PO

高校1年生化学基礎の溶液の濃度の問題なのですが、0.050mol/Lと5.0×10-2は何が違うんですか？ どういったときにどちらを使うのかどなたか教えて欲しいです🙏🏻

(2) 硝酸カリウム KNO3 10.1gを水に溶かし H て 2.0Lとした水溶液 KNO3 の式量は, 39 +14+16×3=101 =0.10 mol 10.1 g 101 g/mol FO0.10 mol 2.0 L — 32031 0.050 mol/L=5.0×10-2 mol/L 5.0×10-² mol/L

（2）の問題です。解答が0.45リットルとしか書かれていないので、途中式と解説をお願いしたいです🙇‍♀️🙇‍♀️

40 NaOH+HCl→H2O+ DODJELDS [ 0.060m.l (2) 1.0mol/Lの希硫酸10mLと過不足なく中和するアンモニアの体積は、 0℃, 1.013 × 10 Pa で何Lか｡ [ ] HosontNH NHật HS0 4 思考・判断・表現 Innel ×2= "0,002moeL. ある濃度の塩酸に水酸化ナトリウム [Aka www T

科学基礎　化学反応式における量的関係です。何もわかりません😕是非教えてください。答えだけでも大丈夫です🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️

化学基礎 化学反応における量的関係 2 原子量 H:1 C:12 N:14 1. 窒素と水素が反応するとアンモニアができる。 アンモニアを51g つくりたい。 次の 問に答えよ。 (1) この反応の化学反応式を書け。 (2) アンモニア51gの物質量を求めよ。 (4) 必要な窒素の物質量を答えよ。 (5) (4)の窒素は標準状態で何Lか。 2. 標準状態で、 56.0 L のアンモニアを酸素と反応させて、一酸化窒素(NO)と水 にした。 アンモニアはすべて反応したとして、次の問に答えよ。 (1) 消費された酸素の標準状態での体積を求めよ。 (2) 生成した一酸化窒素の標準状態での体積を求めよ。 (3) 生じた水の質量を求めよ。

高校1年生 反応物の過不足 図での変化量をAlではなく、HClに合わせる理由を教えていただきたいです🙏

(1) 生成する水素の体積は (2) 反応せずに残る物質は何か。 また,その物質の物 (1) アルミニウム, HCI の物質量は次のように求められる。 2.7g アルミニウムの物質量; 0.10 mol 27 g/mol HCI の物質量; 2.0mol/L x 90 × 10-3L = 0.18 mol 反応の量的関係を調べると, + 3H2 3 0mol +0.090 mol 2AlCl3 + 2Al 6HCI 物質量比 2 ②2 6 反応前 0.10mol 過剰 0.18mol 不足 0mol 変化量 -0.060 mol -0.18mol +0.060 mol 反応後 0.04mol 余る 0mol 0.060 mol 0.090 mo 上記より,発生する水素は 0.090 mol であることから, その体積Vは, T/ -0.090 mol X 22 4 L/mol = 2.016 L = 201 n 2016L≒201 kk 20

化学の基本法則を発明した人物がなかなか覚えられず、何か語呂合わせなどで覚え方があればぜひ教えて欲しいです

質量保存の法則 1774年, ラボアジェ 原子説で証明 原子説で証明 定比例の法則 1799年, プルースト 気体反応の法則 1808年, ゲーリュサック ドルトンの原子説 1803年*, ドルトン 矛盾 (原子説で 証明できず) 矛盾を 解決 *原子説の発表年は諸説あるが, 本書では倍数比例の法則と同じ 1803年としている。 原子説で証明 倍数比例の法則 1803年, ドルトン アボガドロの法則 (分子説) 1811年, アボガドロ ● ・分子の存在を提唱 当初は仮説であったが、 後に正しいと認められ 法則となった。 失礼ばい原さん、期待はずれて分子説 質量保存の法則 定比例の法則 倍数比 例の法則と原子説 (同年) 気体反応の法 →アボガドロの法則 (分子説)

113の（カ）が酸性になる理由を教えてほしいです🙇‍♀️ 解説を読んでもよくわかりませんでした😢

ROHO BUE (1) 次の塩のうち, 酸性塩, 塩基性塩であるものをそれぞれすべて選べ。 Car (ア) NaCl (イ) K2SO4 (ウ) NaHCO 3 (エ) NaNO 3 (カ) MgCl (OH) (キ) NaHSO4 (ク) CH3COONa (2) 次の塩それぞれの化学式を書き, 酸性塩・塩基性塩 (a) 塩化アンモニウム (b) 硫酸水素ナトリウム (ケ) (NH4) 2SO4 正塩のどれに当たるか答えよ。 . (c) 塩化水酸化カルシウム 113. 塩の性質次の塩のうち、水溶液が酸性を示すもの, 塩基性を示すものをそれぞれす べて選べ。 (ア) NaNO 3 (1) K-SO. (2) CH.COON (2) NH K₂SO4 (ウ) (エ) NH4C1 (オ) CH3COONH4 31- (オ) NaHCO 3 (カ) NaHSO4 1010 あるいはOH 物宙観を 114. 塩の反応次の文の[ ]に適当な語句, 物質名を入れよ。 一般に,弱酸の塩に強酸を加えると, [a] 酸に由来する陰イオンが[b]酸から生じる [c] と結合するため, [a] 酸が遊離し[b]酸の塩が生じる。 169 また、弱塩基の塩に強塩基を加えると,[d]塩基に由来する陽イオンが〔 e ]塩基から生 じる [ f ]と結合するため,〔d]塩基が遊離し[e]塩基の塩が生じる。 酢酸ナトリウムに塩酸を加えると〔g〕が生じ, 塩化アンモニウムに水酸化ナトリウム水溶 液を加えると 〔h〕が生じる反応は,その例である。 250x10rpot-2.25×10° nt ANO HO 比で混合したとき, 第5章

気体分子の速さのところで、“速さの大きな分子”というのがあるのですが、速さが速い分子という解釈で合ってますか？

化学のモル濃度の計算です。(3)教えてくださいm(_ _)m

重を求めよ。 (5点) 物質堂 [ 質童 3 思考・判断・表現 9.0% の水酸化ナトリウム水溶液の密度は1.1g/cm3である。 これについて, 次の各問いに答えよ。 (各3点×3) (1) この水溶液50g中には、水酸化ナトリウムが何g含まれるか。 [ [ (2) この水溶液1.0Lの質量は何gか。 (3) 1.0L中の溶質の物質量モル濃度 [mol/L] であることを用いて, この水溶液のモル濃度 [mol/L] を求めよ。 [ ] ] ]

高校1年化学の問題です。 基礎的なことからわかっていません。 分かりやすく解き方を教えて頂きたいです。 1番の問題です。

演習 708505 Jonsore (1) 0.10mol/Lの塩酸および 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液のpHを求めよ。 Naci HC/ [HT] = 0.1 mol / 2 X / X 1 = 0.1 mol/L [OH-] = 1 × 0.₁10 × 1 = (1 x 10+ molle 7x10-1 0.1 Hol [OH-] × [H*] = (x (0-14 F₁) x 1x 10-1× 2 = 1₁0 × 10-14 PH (2) pH12の水溶液の水酸化物イオン濃度を求めよ。 HなのかOHなのか 計算中でぐちゃぐちゃ 1-4849349 最初にメモする!! 2 = 1₁0x10=13 pH = 13 €13