最後こ3行目からラストの行にいくのがわかりません。 2Cr3+がSO42-を足してCr2(SO4)3になるのと、3CO42-が2K+を足してK2SO4ななるのがわかりません。どなたかおしえてほしいです

硫酸酸性溶液中でニクロム酸カリウムと二酸化硫黄を反応させる。 酸化剤 Cr20,2- + 14H* +6e~ → 2Cr3+ 還元剤 SO2 + 2H2O + 7H20 …D SO42- + 4H+ + 2e…② Cr20,2- + 14H* + 3SO2 + 6H20 → 2Cr3+ + 7H20+ 3SO42- + 12H+ の+2×3 同類項をまとめて Cr20,2- + 2H* + 3SO2 → 2Cr3+ + H20+3SO42- (イオン反応式) 両辺に 2K*と SO42-を加える 【答え】 K2Cr207 +H2SO4 + 3SO2 →K2SO4 + Crz(SO4)3 +H20

最後こ3行目からラストの行にいくのがわかりません。 2Cr3+がSO42-を足してCr2(SO4)3になるのと、3CO42-が2K+を足してK2SO4ななるのがわかりません。どなたかおしえてほしいです

硫酸酸性溶液中でニクロム酸カリウムと二酸化硫黄を反応させる。 酸化剤 Cr20,2- + 14H* +6e~ → 2Cr3+ 還元剤 SO2 + 2H2O + 7H20 …D SO42- + 4H+ + 2e…② Cr20,2- + 14H* + 3SO2 + 6H20 → 2Cr3+ + 7H20+ 3SO42- + 12H+ の+2×3 同類項をまとめて Cr20,2- + 2H* + 3SO2 → 2Cr3+ + H20+3SO42- (イオン反応式) 両辺に 2K*と SO42-を加える 【答え】 K2Cr207 +H2SO4 + 3SO2 →K2SO4 + Crz(SO4)3 +H20

高度さらし粉の化学反応式を書く時教科書では Ca(ClO)2・2H2Oとなっていますが赤本の解答にはH2Oを右辺にまとめています。どちらで書いても正しいのですか？

するか(図4),高度さらし粉に希塩酸を加えてつくる。 実験室的製法酸化マンガン (IV) MnO2に濃塩酸を加えて加熱 「塩素Cl。 図4),高度さらし粉に希塩酸を加えてつくる。: ベロハ →p.207 0→p.288 探究活動9 chlorine 4HCI + MnO。 MnCle + 2H,O + Cle 酸化還元(8) Ca (CIO)。2H。C + 4HCI CaCle + 4H,O + 2CI2 濃塩酸 酸化還元 1日H 塩化素

(3)なんですけど解答と書く順番が違うんですけど私の回答でも正解になりますか？ なにか順番など決まっているのなら教えてほしいです🙇‍♀️

4硫酸で酸性にした過酸化水素水にヨウ化カリウム (水溶液を加えると, ヨウ素が遊離して溶液が褐色 になる。次の問いに答えよ。 (1) 過酸化水素H。O2が酸化剤としてはたらく反 応式を,電子e"を用いたイオン反応式で表せ。 (2) ヨウ化物イオンIIが還元剤としてはたらく反 応式を,電子e" を用いたイオン反応式で表せ。 (3) (1), (2)をまとめて1つのイオン反応式を書け。 (4)反応に関係しなかったイオンを(3)の両辺に加 えて,化学反応式を完成せよ。 (各4点) 2 3

この式の計算を早く簡単にとく方法を教えてください🙇‍♂️(答え:25)

化カルシウム Ca(OH)2(モル質量74g/mol) ( 2 1.85g 74g/mol HCI から生じる H+ Ca(OH)2から生じる OH (4) 必要な希硫酸の体積を»[mL]とすると, 1×2.0mol/L× 1000 L=2×

(3)の(b)の問題なのですが、 式をまとめることで②のFe3O4や③のFeOがどこにいったのかが分かりません。 解説に①+②×2+③×6でこの化学式が求められると書いてあったのですが、何を基準に式にかけてるのかが分かりません。 また、(4)の問題もFe2O3 1molか... 続きを読む

140 - 第2章 物質の変化 211.(金属の製錬)次の各問いに答えよ。 (1) 次の金属の単体を得る方法を下の①~のから選ベ。 (ア) ナトリウムO (1)鉛(2)(ウ)銅 エ) 金)高炉ガス ) マグネシウム()白金0 アルミニウムOO. CO, Na 酸化物や塩化物を融解し,電気分解する。 原料 鉄鉱石,コークス,石灰石(CaCO。) CO2, Fe:O3 2) 酸化物にしたのち,炭素で還元する。 FeaO。 *2 硫化物にしたのち,強熱して還元する。 FeO 熱風 熱風 単体として産出する。 Fe |スラグ (2) 右図を参照し,次の文の空欄に適当な語句を記 鉄鉄 せ。 鉄は,鉄の原料である(7休鉱石)とコークス,石灰石を溶鉱炉に入れ,コークスから 発生する一酸化炭素で還元して得られる。こうして得られた鉄を('年鉄)といい, (* 素)を約4%含んでいる。('航鉄)を転炉に入れて高温で( 藤素)を吹 き込むと("素 )の含有率が低くなった(* 全国 )が得られる。 3 上図が示すように,酸化鉄(I) Fe,03は段階的に還元されている。それぞれ0~3 4 2 の変化を化学反応式で表すと以下のようになる。( )内に係数を入れよ。 (2) Fe,0, + (|) CO (3) FeO +(1) CO。 0:(3) Fe,Og。+(|) CO 3:(1) FeO + (「)CO +(1) CO2 (b) 反応式0,2, ③をまとめて一つの化学反応式で表せ。 fe.Ost 3Co →2fet 3C0。() t©×2 t© x 6でキからかる。) (4) 赤鉄鉱(酸化鉄(I)を80.0%含む)2.00 tを還元すると,鉄は何t得られるか。 Fe.0, I mol ら Fe 2mel a" 生 Akする。 Fe,0, - 160、 Fe 56より ニ 08 2メ564/ml 2、00tx (b09/l (2t l00

(3)の(b)の問題なのですが、 式をまとめることで②のFe3O4や③のFeOがどこにいったのかが分かりません。 解説に①+②×2+③×6でこの化学式が求められると書いてあったのですが、何を基準に式にかけてるのかが分かりません。 また、(4)の問題もFe2O3 1molか... 続きを読む

140 - 第2章 物質の変化 211.(金属の製錬)次の各問いに答えよ。 (1) 次の金属の単体を得る方法を下の①~のから選ベ。 (ア) ナトリウムO (1)鉛(2)(ウ)銅 エ) 金)高炉ガス ) マグネシウム()白金0 アルミニウムOO. CO, Na 酸化物や塩化物を融解し,電気分解する。 原料 鉄鉱石,コークス,石灰石(CaCO。) CO2, Fe:O3 2) 酸化物にしたのち,炭素で還元する。 FeaO。 *2 硫化物にしたのち,強熱して還元する。 FeO 熱風 熱風 単体として産出する。 Fe |スラグ (2) 右図を参照し,次の文の空欄に適当な語句を記 鉄鉄 せ。 鉄は,鉄の原料である(7休鉱石)とコークス,石灰石を溶鉱炉に入れ,コークスから 発生する一酸化炭素で還元して得られる。こうして得られた鉄を('年鉄)といい, (* 素)を約4%含んでいる。('航鉄)を転炉に入れて高温で( 藤素)を吹 き込むと("素 )の含有率が低くなった(* 全国 )が得られる。 3 上図が示すように,酸化鉄(I) Fe,03は段階的に還元されている。それぞれ0~3 4 2 の変化を化学反応式で表すと以下のようになる。( )内に係数を入れよ。 (2) Fe,0, + (|) CO (3) FeO +(1) CO。 0:(3) Fe,Og。+(|) CO 3:(1) FeO + (「)CO +(1) CO2 (b) 反応式0,2, ③をまとめて一つの化学反応式で表せ。 fe.Ost 3Co →2fet 3C0。() t©×2 t© x 6でキからかる。) (4) 赤鉄鉱(酸化鉄(I)を80.0%含む)2.00 tを還元すると,鉄は何t得られるか。 Fe.0, I mol ら Fe 2mel a" 生 Akする。 Fe,0, - 160、 Fe 56より ニ 08 2メ564/ml 2、00tx (b09/l (2t l00

高校化学で2枚目の「ただし、」から「よって、物質Xは( )と推測できる」まででどんな言葉が入るか考えて欲しいです。

【実験) 実験1 融解したピフェニルを室温で放冷し、 冷却時間に対するピフェニルの温度変化を測定した。 実験2 Xの候補となる分子 ビフェニル 10.0gに異なる量の未知物質 X (1回目 0.20g、2回目 0.40g、 3回目 0.80g)を 溶かし、それらの溶液を室温で放冷し、 冷却時間に対するビフェニル溶液の温度変化を CH COOH HO HO CH グルコース ナブタレン ンファー COOH 測定した。 アントラセン ステアリン (結果) 実験1と実験2の結果を表1と表2にまとめ、 表3に凝固点をまとめた。 表1 ビフェニルの冷却時間と温度 [℃] の測定データ 冷却時間 0分 0秒 10秒 79.0 20秒 778 50秒 30秒 768 705 68.3 40秒 80.0 75.7 745 73.5 72.4 71.4 69.5 688 2分 3分 4分 5分 68.3 68.2 68.3 68.3 683 683 68.3 68.3 68.3 68.3 68.3 683 68.3 68.3 683 68.3 68.3 683 表2 化合物 Xのビフェニル溶液 1回目の測定結果 冷却時間 0分 1分 2分 3分 4分 5分 0秒 800 10秒 20秒 30秒 40秒 75.5 50秒 74.4 78.8 77.7 76.5 70.3 66.1 73.4 72.4 71.3 695 686 67.9 67.0 66.5 67.0 67.0 67.0 67.0 67.0 67.0 67.0 67.0 67.0 2回目の測定結果 冷却時間 0分 0秒 800 10秒 20秒 30秒 40秒 75.5 50秒 745 79.0 7.7 73.6 680 727 67.1 76.6 706 71.6 69.7 662 65,8 68.9 65.6 65.5 64.8 3分 4分 5分 65.8 65.8 65,8 658 65.8 65.8 3回目の測定結果 冷却時間 0分 1分 2分 3分 4分 5分 0秒 10秒 20秒 30秒 76.7 704 40秒 50秒 74.5 68.6 63.5 624 80.0 735 788 77.7 75.6 725 71.4 695 67.7 66.8 65.8 65.0 609 642 628 622 61.5 63.3 603 63.0 63.4 63.2 63.3 63.3 63.4 eala 図 図図図 o!elc ト alel N回 カ分分分分 分分分分分 の

硫酸と亜硫酸の酸の電離定数の違いについて教えて下さい。 調べてもまとめてあるページが出てこなくって、出来るだけ丁寧に詳しくお願いしたいです。。 どなたかどうか😭😭

(イ)はどのようにして求めるのですか？ あと(オ)が減少する理由教えてください！！

の京次 ()E 問題 19 発展例題14 )鉛蓄電池 次の文中の( )に適当な語句, 数値を入れ, 下の問いに答えよ。 鈴蓄電池は,希硫酸中に( ア.)と鉛を極板として浸したものである。放電時にん 1 mol が完全に変化すると, ( r)Cの電気量を取り出せ, 液中の硫酸が( s 減少する。また, 鉛蓄電池を充電するときは, 鉛を外部電源の( エ )極に接続する。 充電すると,両極板の質量は( オ )する。 (間) 充電時におこる変化をまとめて化学反応式で表せ。 A 木.HOs 考え方 解答 放電 oL 2PBSO』+2H0 充電 鉛蓄電池の構造 鉛蓄電池の 放電,充電 Pb+2H,SO』+Pb02 (-)Pb|H,SO』aq| PbO2(+) 放電によって,鉛1mol あた り電子2mol が放出される。 充電は,外部電源の正極と電 池の正極,外部電源の負極と 電池の負極をそれぞれ接続し て行う。 1 mol の Pb の変化でe-が2mol 移動するので, 電気量は (9.65×10×2)Cになる。このとき、硫酸(モル質量 98g/mol は2mol(98×2g)減少する。充電時には,両極板上に生じて いる PbSO4 がPb および PbO2にもどり, 質量が減少する。 (ア)酸化鉛(V) (イ) 1.93×105 (ウ) 196 (エ) 負 (オ)減少 (問)2P6SO4+2H2O Pb+2H2SO4+PbO2