波線部分がわからないです。調べてみたら、「メニスカス」という言葉が出てきたのですがそれが答えなのでしょうか。高校化学で聞いたことないです、、

酸ナトリ 問2 下線部1の標線を基準に液体の体積をはかるが,ガラス器具の場合, 湾曲した液面が生じ 鬥る。湾曲した液面のどの部分を標線にあわせるのが適切か,次の①から③より選んで答え I よ。 また, 湾曲した液面のことを何と呼ぶか。 カタカナで答えよ。

化学基礎　酸と塩基の滴定曲線について質問です。 滴定曲線では、強酸のときグラフ上でスタートの位置は低くなって、弱酸のときはそれよりも高くなります。ですが、pHで考えてみると、弱酸よりも強酸のほうがpHの値は大きいのにグラフ上ではそうなっていないのはなぜですか？

問4⑴で答えが④なんですけど②はどうして間違っていますか？？二重結合だから直接型、単結合だから折れ線型と見分けてなんですけどそれは関係ないんですか？？

エネルギーは原子から電子を1つ取り去り」 ア エネルギーのことである。 ウ ウ といい。 によって規則正しくイオンが配した品を、イオンと う。一方、結合をつくる原子どうしがお互いの電子を出し合ってつくる化学結合は エ では、電気陰性度の差が大きい場合、 いう子による イ [小さく大きくなるほど増加する傾向がある。 イオンと陰イオンによる化学結合は 1個のイオンとするために必要な エネルギーは、同じの子であれば親子ありな ① - CO合 の大きさが著しく異なるから、 合は単純合であるのに対し、 C-0合は二重結合であるから。 ③ CO合は二酸化炭素分子中では極性をもたないから。 4 分子は折れ曲がった形をしているから。 以下の①の分子のうち、極性分子をすべて選び、記号で答えよ。該当するものがな い場合には、解答欄に「なし」と記せ。 I と が電気性 の大きい子に引き寄せられ、融合に電荷の偏りが生じる。 これを結合性があるといい、 分子全体としてのりをもつ分子のことを性分子という。 ア 美し 1 オ にあてはまる適切な語句を答えよ。 ただし、 内から適切な語句を選んで答えよ。 には 2.下線について、次の文章中の カ ケ にあてはまる適切な語句を 1 内から選んで答えよ。 ① 水素 ② HC ③ アンモニアNH」 ④ メタン CH ⑤ 四塩化炭素 C 5.下の図は14歳から17歳の水素化合物の分子量と沸点の関係を示したものである。以下の (1)および2)に答えよ。 120 180 イオン結晶は一般に 体では電気を | 低く) 高く 柔らかい。 また 通さないが、融解させたり水溶液にしたりすると電気を ケ通すように通さなくなる。 イオンが球形であるとみなしたとき、その半径をイオン半径という。 次の各組のイオンに ついて、イオン半径が大きいのはどちらか答えよ。またその理由を説明したそれぞれの文 の空を15字以内で適切に埋めよ。 (1) O'Na 理由 同じ電子配 ほど。 イオン半径が大きいため、 2) Na* & K* 曲同じでは ほど イオン半径が大きいため。 4. 極性分子について、以下の(1)および2)に答えよ。 10月結合とC=0 結合はともに極性をもつ。 しかしながら、水分子 H2O は極性分子 であるのに対し、二酸化炭素分子 CO」は極性分子ではない。 以下の①~④の文章のう 5.その理由として適切なものをすべて選べ、該当するものがない場合には、解答欄に 「なし」と記せ。 沸点 120- 160 0 20 40 60 80 100 120 140 分子量 (1) acの最も分子量の小さい水素化合物の沸点は、同じ族の他の化合物の沸点から予想 されるより明らかに高い。 この理由に密接に関与する分子間力は何か答えよ。 ②2dのグラフは14歳から17歳の中のどれか。答えよ。

問題文に近似して良いと書いてなくても近似するものなのですか？

p.170~174合知 5 電離平衡 Op.170~174 (1)0.10mol/Lの1価の弱酸 HAの水溶液がある。 ある温度でのHAの電離定数は 4.0×105mol/Lであり,次の電離平衡が成りたっている HA⇌ H+ + A¯ (a) HAの電離定数 K を [HA], [H+], [A-] を用いて表せ。 (b) 水溶液中のHAの電離度 α を求めよ。 (c) 水溶液の [H+] を求めよ。 (d) 水溶液のpHを小数第1位まで求めよ。 10g102 = 0.30 (2) 0.10mol/L アンモニア水のpHを小数第1位まで求めよ。 ただし, アンモニア の電離定数はKb = 2.3×105mol/L, 水のイオン積はKw=1.0×10-14mol/L'. v2.3= 1.5, log102 = 0.30, 10g103= 0.48 とする。 考考えてみよう! ● 6 0.10mol/Lの CH3COOH 水溶液が10mL あ る。この水溶液を0.10mol/LのNaOH水溶液で 滴定したところ, 図の滴定曲線が得られた。 13 11 ③ 9 (1) 図の①ではpH = 2.8であった。 この酢酸の 電離定数 K を求めよ。 10-0.8 0.16 •② pH 7 = LO (2)図の②では生じた塩の加水分解が起こり,弱 塩基性となっている。 加水分解の反応式を 示せ。 5 3 0 0 10 20 (3)図の③のとき,水溶液中に最も多く存在す るイオンの化学式を答えよ。 滴下量 [mL] 15 20

高一化学基礎 炭酸水素ナトリウムの加水分解 なぜ二酸化炭素と水に分解されないのでしょうか

一定量の溶質を正確にはかり取ったのちにこれらに移し取るので、水で ぬれていても支障はない。 159. 塩の性質 解答 (1) (c), (e) (2) (e) (3) (c) NaHSO4 - Na++H+ + SO- 電離して水素イオンを生じるので酸性を示す。 (d): NH4++H2O/NH3 + H3O+ 加水分解してオキソニウムイオンを生じるので酸性を示す。 (4) (b) CH3COO+H2O CH3COOH + OH- 加水分解して水酸化物イオンを生じるので塩基性を示す。 (e):HCO+H2O H2CO3 + OH- う。 加水分解して水酸化物イオンを生じるので塩基性を示す。 CH 解説 各化合物の化学式は,次のようになる。 (a) Na2SO4 (b) CH3COONa (d) NH4Cl (e) NaHCO3 (c) NaHSO4 Nort 」の 22H2O (1) 化学式中に酸のH+の一部が残っているものを酸性塩という。 し COOH)2 したがって、酸性塩は(c)のNaHSO4 と(e)のNaHCO3 である。 その物 6.30 (2) 弱酸の塩に強酸を加えると, 弱酸が遊離する。 (b) (e) 希硫酸 を加えると, (b)では酢酸(液体), (e) では二酸化炭素(気体) が遊離する。 126 (b) 2CH3COONa+H2SO4 → Na2SO4+2CH3COOH - Na2SO4+2H2O +2CO2 (e)2NaHCO3+H2SO4 (3),(4)各塩の水溶液の性質は,次のようになる。 (a) 硫酸ナトリウム Na2SO4 は強酸と強塩基からなる正塩で,水溶液 は中性を示す。 ①強酸と強塩基からでき た正塩 中性 -> 強酸と弱塩基からできた 正塩酸性

高一化学基礎 二段階滴定 なぜ第1中和点がph7より少し上なのかを教えてください

H=1.0C=120=16 発展例題12 二段階滴定 ◆問題 164 濃度未知の水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムの混合水溶 液を20mLとり, 1.0mol/Lの塩酸を滴下したところ, 右 図の中和滴定曲線が得られた。 この混合水溶液20mL中 に含まれていた水酸化ナトリウムおよび炭酸ナトリウムは それぞれ何molか。 pH- 第1中和点 第2 中和点 0 15.0 20.0 [mL] 考え方 解答 第1中和点までに NaOHと Na2CO3 が反応する。 第1中和点から第2中和点ま では,生じたNaHCO3 が反 応する。 このとき, 生じた NaHCO3 と, はじめにあった Na2CO3 とは同じ物質量であ ることに注意する。 第1中和点までには,次の2つの反応がおこる。 NaCl+H2O → NaOH+HCI Na2CO3 + HCI → NaCl+NaHCO3 ②② 混合水溶液中の NaOH を x [mol], Na2CO3 をy [mol] とすると, ①,② から, 反応に要する塩酸について次式が成立する。 x+y=1.0× 15.0 1000 mol 第1中和点から第2中和点までには,次の反応がおこる。 → 各反応式を書いて, 量的関係 を調べる。 NaHCO3+HCI NaCl + H2O + CO2 ②で生じた NaHCO3 は y [mol] であり、 反応した塩酸は 20.0mL-15.0mL=5.0mL なので, 5.0 y=1.0x mol 1000 以上のことから, x=1.0×10-2mol, y=5.0×10 -3 mol

分子間力が大きいほど沸点は高くなると思うのですが、やぜ蒸気圧が低くなるのか教えてください。

25 25 (4) なる間に α [J] の熱量が必要である。 (1)63℃ (2) 水:液体 エタノール: 気体 (3)分子間力が大きい物質のほうが蒸発しに くいので,蒸気圧が低くなる。 同じ温度 で比較すると, 水のほうがエタノールよ りも蒸気圧が低いので,分子間力が大き い。 (2)物質は,蒸気圧曲線の右下の温度・ ははしてた (27+ V= (2) 求め (2 T 540 267 p.42 類 30 30

水の電子式のポイントってありますか？ 価電子を並べる順番、、?

共有(非共有 配位) 電気陰性度 (オ) ファンデルワールス力(または分子間力) [H:O:H] エタノールはヒドロキシ基をもつため分子間で水素結合 三形成し、プロバンよりも分子間力が強いから。 子が共有電子対を引きつける強さを相対的な数で表し 電気陰性度という。 電気陰性度は、同期期の元素間では、 大きくなるほど増加し、同族の元素では、原子番号が ど減少する傾向を示す。 本 ② 電気は, 周期表では右 上にある元素ほど大きい(た だし、ガス元素を除く)。 電気陰性度 電気陰性度が大きいほど陰性 の強い元素であり、 電気陰性 度が小さいほど性の強い元 素である(貴ガス元素は除く)。 陰性が強い C 水の電子式、構造式 H: Ö H H-O

この問題の解法で、強酸、弱酸、強塩基、弱塩基どれかは分かるのですが、グラフの見方が分からないので詳しく教えてください！！🙏🏻🙇🏻‍♀️

例題 35 滴定曲線 (2) ① (c) ②(a) ③ (b) (3) 0.0800mol/L (8. 149 153 0.10mol/L 塩酸を 0.10mol/Lの① 水酸化ナトリウム水溶液, ② アンモニア水 滴定した。このときの滴定曲線として適切なものはどれか。 次の(a)~(d) からそれぞ れ1つずつ選べ。 (a) pH 12- 10- 8 6 (b) pH 12- 10 8 (c) pH 12 10 8 (d) pH 12 100円 8- 6 6 4- 4 2 2 0 0 0 0 5 10 15 [mL] 0 5 10 15 [mL] 0 10 15 [mL] 5 10 15 〔ml KeyPoint 滴定開始点, 中和点, 過剰に加えたときのpHに着目する。 ●センサー ●中和点のH 「解法 どれも 0.10mol/Lの1価の酸塩基の水溶液だとして (a) 強酸を弱塩基で滴定。 (b) 弱酸を弱塩基で滴定。 強酸と強塩基: pH=7 弱酸と強塩基: pH>7 強酸と弱塩基 : pH <7 (c) 弱酸を強塩基で滴定。 (d) 強酸を強塩基で滴定。 |解答| ① (d) ② (a) 06 第Ⅱ部 物質の変化

何故(1)は図Dで(4)は図Aなのか教えてほしいです🙇🏻‍♀️

?89 〈滴定曲線> 次の図 A~D は, 0.10mol/Lの酸 (塩基) 10mL を同じ 濃度の塩基(酸) で中和反応させたときの滴定曲線である。 図の縦軸はpH, 横軸は加えた酸・塩基の滴下量を示している。 下の(1)~(4)の酸塩基の組 み合わせで中和滴定を行うときに得られる滴定曲線を選べ。 また,中和点 での水溶液の性質は、酸性・中性塩基性のうちどれを示すか。 12 10 1118642 14 12 14 12 10 8 10 8 6 6 4 2 4 2 10 20〔mL] 0 10 20 [mL) 0 図B 図A (1)塩酸と水酸化ナトリウム水溶液強、強 (2) 酢酸水溶液と水酸化ナトリウム水溶液 (3) 塩酸とアンモニア水 14 12 10 8 60 4 2 10 10 20〔ml〕0 図 C (D)性質( (B)性質( 図 D 20 (mL) 中性) 塩基性 (C) 性質(酸性 (4) 硫酸と水酸化ナトリウム水溶液 強 強 ( A )性質(中性)