（1）の問題です。 全体の電気量を求めるためには電気槽I＋電気量IIをしないといけないのに、なぜ鉛蓄電池のほうだけを考えることで全体の電気量を求められるのか分かりません。 わかる方よろしくお願いします💦

252 [並列電解] 電源に鉛蓄電池を用い, 電解槽を右図 のようにつないで電気分解を行った。 抵抗を調節して 0.965Aの電流が一定して流れるようにしたところ、鉛 蓄電池の正極の質量が9.6g増加した。また,硝酸銀水 溶液の電解槽の陰極の質量が10.8g増加した。 原子量H = 1.0, 0 = 16, S = 32, Ag=108, Pb =207 (1) 電気分解を行った時間は何秒か。 (2) 電解槽Iの各極での反応を,イオン反応式で示せ。 (3) 電解槽Iで発生した気体の合計は標準状態で何Lか。 (4) 電解槽ⅡIの陽極付近の溶液のpHは,どのように変 化するか｡ 抵抗 |Pt| |Pt| |Pt| |Pt 電解槽 Ⅰ CuSO4aq 電解槽 Ⅱ AgNO3aq

問7の解き方が全く分かりません😭

■下図のように電源と電解槽を接続し, 硫酸銅(ⅡI)水溶液を純鋼板および粗鋼板 (不純物として亜鉛を含む鋼板) を用いて電気分解することで、 銅の精錬を行った。 鋼板 硫酸銅(Ⅱ) 水溶液 素焼き板 亜鉛板 硫酸亜鉛 水溶液 A 硫酸銅(Ⅱ) 水溶液 電解槽 - (37) 問5 粗鋼板は、電解槽の極板 AおよびBのどちらに用いるか。 B 問6 電源装置における素焼き板の2つの役割を、それぞれ簡単に説明せよ。 問7 この電気分解により, 電源装置の亜鉛板が6.54g 反応した。 このとき、粗 銅板は 6.37g軽くなった。 これに関して、 次の設問に答えよ。 必要ならば,原 子量として Cu=63.5, Zn = 65.4を用いよ。 (1) このとき,電解槽で得られる純銅は何gか。 有効数字3桁で答えよ。 (2) 粗鋼板中の亜鉛の質量含有率は何%か。整数値で答えよ。 ただし、反応後も 粗銅における組成 (亜鉛と銅の割合)は変わらないものとする。 (1)

問5(1)について Kp=PCO2=1.0×10^5Paとなるのは何故ですか？

図1に示すような質量が無視できるフタが付いた容器がある。 このフタはなめ らかに動き、フタの移動により容器の内容積は0L~10.0Lの範囲で変化する。ま た. フタの位置を固定して内容積を一定に保つこともできる。 このフタ付き容器を 用いて (式1) の反応に関する操作1 ~ 操作 4 をおこなった。 下の設問 (1)~(4) に答え よ。 大気圧は常に100×10Pa であり、追加したアルゴンは化学反応を起こすこと はなく、アルゴンの固体への吸着も起こらなかった。また,固体試料の体積は無視 できるものとし、容器内の気体については理想気体の法則が使えるものとする。 問5 10.0 L ■固体試料 mooooooo 熱源 図 1 フタ - 14- 17.50g 5,80( nitog @ m 100 操作1:フタ付き容器に固体試料として7.50gの純粋な炭酸カルシウムを入れた後, 内容積が5.80 L になるようにフタを固定した。 排気し容器内の気体をすべて取 り除いた後,温度を上げると,やがて炭酸カルシウムの分解が起こり始めた。 温度が887℃になったところで, その温度を保ち十分な時間を経過させた。 操作2:操作1に続き, フタを固定したまま, 容器内にアルゴンを0.0350 mol 封入 した。温度を887℃に保って十分な時間を経過させた。 操作3:操作2に続き, フタを固定したまま、質量数13の炭素原子13C (相対質量 13.0) だけからなる二酸化炭素 13 CO2 を 0.0500mol 封入した。 温度を887℃に 保って十分な時間を経過させた。 操作4:操作3に続き、フタの固定を外し,温度を887℃に保って十分な時間を経 過させた

至急です、(2)の解き方を教えていただきたいです 答えはCu: 1.6g Cl2: 0.56Lのようですが、イマイチ計算式が分かりません🤔

⑤ 直列回路の気分解 右図のように2つの電解槽を直列につないで 電気分解を行うと,電極Aに 5.4gの銀 Ag が析 出した。 原子量 Cu=64, Ag=108 1 電極Aで起こる化学変化を電子e を含む イオン反応式で示せ。 電極Cで析出する銅 Cu の質量は何gか。 また,電極Dで発生する塩素 Cl2 の 0℃, 硝酸銀水溶液 1.013 ×105Paでの体積は何Lか。 塩素は水に溶けないとする。 (3) 電極B付近の水溶液のpHはどのように変化するか。 反応式を用いて説明せよ。 A 白金 B白金 70 外部電源 p.118~122 C炭素 D炭素 塩化銅(ⅡII)水溶液 Cullous

2番までしか出来ませんでした😢答えも解説なくてめちゃくちゃ困ってるので助けてください😭😭🙇‍♀️答え貼ります👍🏻

12, 例題 1 金属結晶の単位格子 右図は,ナトリウムの結晶構造を示している。 次の 各問いに答えよ。 ただし,√2=1.41,√3=1.73とする。 (1) この単位格子は何とよばれるか。 (2) この単位格子には何個の原子が含まれるか。 (3) ナトリウムの単位格子の1辺の長さを0.43mm とす Te ると,ナトリウム原子の半径は何mmか。 point (3) (4) ナトリウムの密度を0.97g/cm, アボガドロ定数を6.02 × 10% /molとして, ナ トリウムの原子量を求めよ。 1 単位格子中の原子は,頂点・･・･個 面・ (1)体心立方格子 (2) コ 1 個 2 中心･･･1個 EXACUA T 70.43 nm 1812 181 個 個 THONGACUA

なんでこれじゃダメですか？

(101. 鉛蓄電池 30%の希硫酸500g に鉛と酸化鉛 (IV) を浸した鉛蓄電池がある。 (1) 放電により負極の質量が 9.6g増加したとき, 流れた電気量は何Cか。 また, 正極の質量変化は何gか。 増加か減少かも示せ。 c) [ g (2) (1) のとき、 希硫酸の濃度は何%になるか。 (3) 鉛蓄電池を充電するとき, その正極は外部電源の正極, 負極いずれにつなげばよいか。 0602 28 62 (1) 負:Pf + Sof^→PbSO4+2e 正:PbO2+ SO4 +4H 20 →P650+2H20 → 負極の質量9.6g増加 P6504 9.6 ( 303 流れた電気の1/2倍と等しい 1/2×9.65-104xさ4.81.6 102 (01 Pbs04: 9,65 1.6 0 =15.44×cof-Col = 0.15×104 21.5×103c % 例題 20 5 D $

！！！至急お願いします！！！ マーカーのところの化学反応式の作り方が分かりません。 解説をお願いします。

160 第I章 物質の変化と平衡 17/22 a 発展例題22 鉛蓄電池 考え方 鉛蓄電池の構造 (-) Pb H2SO4aqPbO2 (+) 放電によって, 鉛1mol あた り電子2molが放出される。 充電は, 外部電源の正極と電 池の正極, 外部電源の負極と 電池の負極をそれぞれ接続し て行う。 次の文中の )に適当な語句, 数値を入れ、下の問いに答えよ。 鉛蓄電池は,希硫酸中に(ア)と鉛を極板として浸したものである。 放電時に鉛 1molが完全に変化すると,(イ)Cの電気量を取り出せ,液中の硫酸が(ウg 減少する。また、鉛蓄電池を充電するときは, 鉛を外部電源の(エ) 極に接続する。 充電すると,両極板の質量は (オ)する。 (問) 充電時におこる変化をまとめて化学反応式で表せ。 問題286 → HOM 解答 放電 Pb+2H2SO4+PbO 鉛蓄電池の 2PbSO4+2H2O 放電, 充電 充電 RAJN 1mol の Pb の変化でe が2mol 移動するので, 電気量は (9.65 × 104×2) C になる。 このとき, 硫酸 (モル質量 98g/mol は 2mol (98×2g) 減少する。 充電時には,両極板上に生じて いる PbSO4 が Pb および PbO2 にもどり, 質量が減少する。 (ア) 酸化鉛(IV) (イ) 1.93×105 (ウ) 196 (エ) 負 (オ)減少 100 €85 (問) 2PbSO4+2H2O Pb+2H2SO4 + PbO2

急ぎです！化学についての質問です！ 燃料電池についてで、⑷.⑸が分かりません！ 解説込みでお願いします！

【目】 右図は, 水素をエネルギー源とする燃料電池であり, 電解液は酸性である。この燃料電 池について, 以下の問いに答えよ。 (3) 次の文章中の空欄 (ア〜ウ)に当てはまる語句の 組合せとして最も適当なものを,下の①~ ⑥ のう ちから一つ選べ。 この燃料電池の負極はアであり、電流は外部 回路を通ってイへ流れる。電極 Bで反応する空 気の成分はウである。 ア イ ① 電極 A 電極 A から電極B 二酸化炭素 ④ 電極 A から電極 B ②電極 ③ 電極 電極Bから電極 A 酸素 酸素 必要な空気の体積 (4) この燃料電池において, 電極 A で必要な標準状態 における水素の体積と, 電極Bで必要な標準状態 における空気の体積の関 係を表すものとして最も 適当なものを、 右の① ~ ⑤ のうちから一つ選べ。 空気は、 体積の比で 窒素: 酸素=4:1の混合気体とする。 2500 2000 1500 1000 500 ア 電極 B ⑤ 電極 B ⑥ 電極 B [mL] 電極 A 水素 電解液 外部回路 電極 B 100 200 300 必要な水素の体積 [mL] 空気 ウ 電極 A から電極B 二酸化炭素 酸素 電極 A から電極 B 電極Bから電極 A 酸素 400 E 2① [⑤]]] 500 (5) 燃料電池に関する記述として誤りを含むものを、次の ① ~ ⑤ のうちから一つ選べ。 ① 水素と酸素の化学反応にともなって生じるエネルギーを, 電気エネルギーとして 取り出している。 ② 水素が負極, 酸素が正極で反応している。 (3) 水酸化カリウム水溶液を電解質に用いるものがある。 反応に使われる水素と酸素の標準状態における体積は等しい。 電池全体で考えると, 放電して生じる物質は, 原則として水のみである。

化学の平衡の問題です。解き方がまったくもってわからないので教えて欲しいです！！

模試対策 ⑩ 平衡>美永 311 次のA~Cの文を読み, 問 1~7に答えよ。 答の数値は四捨五入により有効数字2桁で記せ。 ただし, 気 体は理想気体として扱うことができ, 固体触媒の体積は無視できるものとする。 また, 必要があれば次の 数値を用いよ。 気体定数R=8.3×10² Pa・L/(K mol) √2=1.41 A メタノール CH3OH は、 低公害自動車用の燃料や水素一酸素燃料電池の水素供給源などとして広く 利用されており、工業的には, 一酸化炭素と水素に固体触媒(CuO/ZnO/Alz0s) の存在下、約 520K, 約 1.0×107Paの条件下で製造されている｡ 以下では, ① 式以外の反応は考えないものとする。 CO (気) +2H2 (気) CH3OH (気) 問1① 式の反応に関する次の(ア)~ (オ) の記述のうちから、正しいものを二つ選びその記号を記せ。 (ア) 平衡状態においては、正反応と逆反応の反応速度は等しい。 (イ) 平衡状態においては,正反応と逆反応はどちらも起こっていない。 (ウ) 平衡状態において,物質量比は常に CO:H2CH3OH=1:2:1となる。 (エ) 触媒を加えると、正反応の反応熱は小さくなる。 (オ) 触媒を加えると、正反応と逆反応の活性化エネルギーはともに小さくなる。 問2 ① 式の平衡定数Kを平衡状態における各成分のモル濃度 [CO]、 [H2] [CH3OH] を用いて表せ。 B体積可変の反応容器に CO 1.0 mol と H2 2.0 mol を入れ, 固体触媒を加えたのち, 温度を520K, 圧 力を 2.60 × 106 Paに保ったところ、 ①式の平衡状態(状態Ⅰ) になった。 このとき気体の体積は 3.32L であった。 状態 Ⅰ から,温度を520 K に保ったまま圧縮して, ある体積に保 つと新たな平衡状態(状態II) になった。 問3 状態 Ⅰ において反応容器内に存在する気体の物質量は合計何 mol か｡ Klom 00.0110 01.0 問4 温度 520 K における ① 式の平衡定数Kの値を単位とともに記せ。) 問5 状態 ⅡIⅠにおける CH3OH のモル濃度は状態Ⅰのときの 2.82 (=2√2) 倍であった。 状態ⅡIにおけるCO のモル濃度は何mol/L か。 は 問6 状態 ⅡIにおける気体の体積は何Lか。 体積可変の反応容器に CO 1.0mol と H22.0 mol を入れ, 温度を520K, 圧力を 2.60×10-Paに保ったと き ①式の反応によって生成するメタノールの物質量と反応時間との関係を表すグラフは図1のようにな った。なお, ①式の反応の熱化学方程式は次の②式で表される。 CO (気体) +2H2 (気体) = CH3OH (気体)+93 kJ ② 問7他の条件はそのままで, 下線部の条件を次の(1), (2) のように変化させた場合, 生成するメタノー ルの物質量と反応時間との関係を表すグラフの概形として最も適するものをそれぞれ一つずつ選 びその記号を記せ。 ただし, それぞれの図中の破線は, 下線部の条件で反応させた場合のグラフ (図 1) である。 (1) 圧力を 2.60 × 106 Pa よりも高くする。 メタノールの物質量 図1 反応時間

イオン反応式以外の問題の解き方が分かりません。教えて下さい。

右の図は鉛蓄電池の模式図である。 次の問に答えなさい。 原子量は、 Pb=207,0=16,S=32, H=1.0 とする。 (1) 放電時に両極で起こる反応をイオン反応式で答えなさい。 ※各極で起こる反応をそれぞれ1つの反応式で書くこと。 酸化鉛 (2) 放電時には、電子は図中のア、イのどちらに流れるか。 ま た、正極は鉛、酸化鉛 (IV) のうちのどちらになるか。 (3) 放電時の反応によって酸化鉛 (IV) 中の鉛の酸化数はどう変化するか。 (TV) 船 希硫酸 (4) 鉛蓄電池を充電したい。 酸化鉛 (IV) 板および鉛板はそれぞれ外部電源の何極に接続し たらよいか。 「正」、「負」で答えなさい。 (5) 放電によって、鉛板の鉛原子 41.4gが反応したとすると、回路を流れた電子は何mol (6) (5) の放電後に、酸板の質量はどうなったか。 「増加」、「減少」は該当する方に○をつけ なさい。 Bla (7) (5) の放電後に、 酸化鉛 (IV) 板の質量はどうなったか。 「増加｣、「減少」は該当する方に ○をつけなさい。 (8) (5)の時点で、 希硫酸の濃度はどう変わったか。 放電前の希硫酸が質量が400g、 質量 パーセント濃度が25%だったものとして、放電後の質量パーセント濃度を求めなさい。 (答えは、小数点以下第1位を四捨五入して整数値で答えなさい。)