(59)(63)(61)途中式含めて詳しく説明お願いします。

142=1=1860 0.5 ⑨次の計算を行い、個数を求め、語群より適切なものを選び、語群の数字で答えなさい。 (59) Hz 2mol は何個か (62) CH4 0.25molは何個か。 <⑨の語群> (60) 020.5mol は何個か。 (63) H20 0.1mol は何個か。 (1) HC1 1mol は何個か。 3 30X1024.6.0×1023個 不 5.1.2×10個

よろしく( ' ' )۶

問11 0.20mol/L 希硫酸 30mL に 0.30 mol/L 水酸化ナトリウム水溶液 50mLを加 えたときに発生する熱量 (kJ/mol) はいくらか。 ただし, この反応における中和 熱は 56.5kJ/mol とする。 ① S ① 0.17 ② 0.34 ③ 0.68 ④ 0.85 ⑤ 1.5

化学の問題です 教えてください お願いします

(29) プロパン C3H8 C3H8+ ( )02-( )CO2+( )H₂O (30) エチレン C2H4 ( )C2H4+( )02→( )CO2+( )H₂O (31) アセチレン C2H2 )C2H2+( )02→( )CO2+( )H₂O (32) エタノール C2H6O )C2H6O+( )02→( )CO2+( )H2O 【2】 化学反応式◆ 次の各変化を化学反応式で表せ。 (1) 水素 H2 が燃焼すると水が生成する。 (2) 一酸化炭素が燃焼すると, 二酸化炭素が生成する。 (3) アルミニウムが燃焼すると,酸化アルミニウム Al2O3 が生成する。 (4) 亜鉛に塩酸を加えると, 塩化亜鉛 ZnCl2 が生成し, 水素が発生する。 (5) 塩素酸カリウム KC103 に触媒として酸化マンガン(IV) MnO2 を加え, 加熱すると, 塩化カリウム KCI と酸 素が発生する。 (6) 塩化ナトリウム NaCl水溶液に硝酸銀 AgNO3 水溶液を加えると, 塩化銀AgCl の白色沈殿が生成する。 (7) 炭酸水素ナトリウム NaHCO3を加熱すると, 炭酸ナトリウム Na2CO3 と水と二酸化炭素に分解する。 (8) アルミニウム A1 を燃焼(酸素O2と反応) すると,酸化アルミニウム Al2O3 が生じる。

この問題で、計算を進めていった時に、b▶cの変化の時の吸熱のエネルギーを求めていくことになると思うんですが、その時の計算でなぜ二原子分子気体の公式になるのでしょうか？

問4 一定量の単原子分子理想気体について、図3のようにAB 変化した場合の熱効率は何%か。 最も適当な値を、次の選択肢1~0のうちから P[Pa〕 C B 3Po 空 Po A ED 4Vo ・V [m²) O Vo 図3 (3 20 ④4 22 ② 18 ① 16 ⑤ 24 ⑥ 26 ⑦ 28 ⑧8 30 9 32 34

答えと解き方教えてください( ; ; )

提出問題2 二酸化硫黄のみが溶け込んだ雨のpHを以下の関係式などを用いて算出しなさい。 二酸化硫黄の溶解平衡定数 K=2.0mol Lam 二酸化硫黄の分圧 5.0×10 atm 二酸化硫黄水溶液の一段階目 の電離定数K=2.0×10mol LL であり、 [HS0g] = [H'] としてよい。 また、 log2.0=0.30 を用いること。 SO2+H2O SO2・H2O 提出問題2の解答 Ki= [SO2・H2O]/P(SO2) SO2・H2O H'+HSO3^ 計算過程を必ず明記すること、 答えが数値だけの場合は、 得点を与えない。 K= [H*] [HSO]/[SO2H2O]

(１)解答はメタンの分圧を求めて状態方程式からメタンの分の体積が答えとなっています。 問題文に液体の水の体積は無視できると書いてあるのですが、水蒸気(気体)の分の体積はなぜ加えなくてもいいのでしょうか？ 水は全て液体として存在しているということですか？？ 前回質問して理... 続きを読む

5.0x10x100%=5.0×10% 0.1 水蒸気 問6 操作3終了後について, 次の(1), (2) に答えよ。 平行 圧 1部液体 HC分圧3.6x10 Ho分圧 Sbx10 Fa (1) 容積は何Lか。 四捨五入により有効数字2桁で記せ。 (別) CH44 1.00-3.6x (a = 6.4x100 Pa 6.4×103xV=8.1×83×13×300 V=38.9L=3.9×10L (2)容器内に気体として存在する水は, 容器に入れた水 (0.10mol) のうちの何%か。 四捨五入により有効数字2桁で記せ。 H2Oの分 各成分とVが同じ 分圧の比の物質量の比 3.6×10 Q₁ 3.6x102 CHINATE CHの 6.4×103=0.1mx100% 6.4×108×100%=5,6×10% H 問7 操作 4について, アルゴンをある量以上加えたとき, 容器内の液体の水はすべて 気体になった。 このとき加えたアルゴンの物質量は何mol以上か。 四捨五入によ り有効数字2桁で記せ。 0.1 100×10Paxy - ≤3.6×10° Pa

平均分子量の問題です。 紫のマーカーをした部分がよくわかりません。

また, アボガド 単位に「個 えやす Unit 溶液の 2 章末問題 と 生じた 夜 の濃 質量 × 10 濃度 濃度 c[m 34 問1 次の各問いに答えよ。 (1) 二酸化炭素 1.1g中に存在する酸素原子の数は何個か。 最も適当な数値を,次の① ~⑥のうちから一つ選べ。 1個 1.5 x 1022 3.0 x 1022 6.0 x 1022 ④ 1.5 × 1023 3.0 x 1023 6.0 x 1023 (2) 質量パーセント濃度がα (%) で密度がd (g/cm²) の水溶液がある。溶質の分子量を Mとすると,この水溶液のモル濃度は何mol/L か。 最も適当な式を,次の①~③の うちから一つ選べ。 2 mol/L ad ad 10ad 100ad 10M M M M 10M M M M ⑥ ad ad 10ad 100ad 問2 次の文章を読み, 下の各問いに答えよ。 715g 注射器を用いて気体の分子量を求める実験を行った。 ただし, 実験中の温度は25℃ 大気圧は 1.0 × 10 Pa ですべて一定であったとし,原子 量 N =14016 Ar = 40 とする。 8/201 【実験1】 図のような注射器を準備し, ピストンを押して 注射器中に気体がない状態で質量を測定した。 N2 【実験2】 この注射器に窒素を入れたところ, 体積は120mLを示した。 また, 窒素が N2 入った状態で測定した注射器の質量は実験1の注射器より0.14g増加してい た。 A 【実験3】 ピストンを押して注射器から窒素を追い出し, 注射器の中に気体がない状 態にした。 その後、 ある混合気体 A を注射器に入れたところ, 体積は100mL Mol を示した。 また, 混合気体が入った状態で測定した注射器の質量は実験1 の注射器の質量より0.15g増加していた X (1) 混合気体 A の平均の分子量はいくらか。 最も適当な数値を,次の①~⑥のうちか Hmol ら一つ選べ。 3 ① 33 ② 34 ③ 35 4 36 ⑤ 37 (6 38 (2) 混合気体 Aは酸素とアルゴンで構成されていた。 混合気体 A中の酸素の体積百分 率 (%) として最も適当な数値を、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 4 % 40 ④ 50 ⑤ 60 ① 20 (2 30 70 表す の体積

化学の問題です。一番左の組成式、分子式のところを教えて下さい

19 塩化カルシウム は以下の表の値 H He N 0 10 Ne Na 4.0 12 14 16 Mg 式を答え、分子量式を求めよ。 (組成式・分子式のみ答えよ。) 用いなさい。 20 臭化銀 21 GALE. (II) AL SL P 5 19 a K 20 Ar Ca 23 Mo 24 Fe 27 28 31 CH 319 ZAV 32 35.5 Br 40 22 40 55 AB 水酸化カルシウム 1 13m 56 Pb 64 65 80 108 塩基 127 137 207 23 ナトリウム No. 物質名 24 ヨウ化カリウム 分子式 分子量 考 カルシウムイオン 25 塩化アンモニウム 20 塩化物イオン 酸化マグネシウム 27 リン酸ナトリウム イオン 28 塩化アルミニウム 4 イオン 29 水酸化マグネシウム 5 アンモニウムイオン 30 ナトリウム 6 炭酸水素イオン 31 硝酸銀 イオン 32 リン酸カルシウム 8 酢酸イオン 33 水酸化アルミニウム 塩 水酸化物イオン 34 ナトリウム 35 酢酸鉛 (日) 10 リン酸イオン 36 11 塩化カリウム 塩基 37 炭酸水素ナトリウム (日) 12 水酸化ナトリウム 石灰石 38 硫酸アンモニウム 13 炭酸カルシウム 39 バリウム 14 酢酸ナトリウム 40 酸化銀 15 硫酸アルミニウム 41 硫酸水素カリウム 16 酸ナトリウム 17 水酸化バリウム 18 酸化鉄(Ⅲ) 強塩基 42 硫化 赤鉄鉱 43 酸化 (T)

この5問を教えていただきたいです！

(4)7℃, 1.0×10 Paで33.6Lの窒素を2.0Lのボンベにつめると, 27℃で圧力は何Paになるか。 【6】 (1) 127℃, 2.0×10 Paで8.3Lの気体の物質量は何molか。 (2) 0.60molの気体を27℃で1.0×10 Paにすると, 体積は何しになるか。 (3) 0.10molの気体を37℃で6.2×10 Paにすると, 体積は何Lになるか。 (4) ある気体0.10molを容積830mLの容器に入れ、 圧力を 2.0 × 10 『Paにするためには, 温度を何℃にすればよいか。

4の問題の詳しい解説が欲しいです！ 答えは30/S -10なのですが解き方がわかりません！お願いします！

(二)硝酸カリウム, ミョウバン、塩化ナトリウム, ホウ酸のいずれかである物質A~Dを30℃の水10gを入一 れた4本の試験管に,それぞれ3.0gずつ入れてよく混ぜた。 その結果, AとCはすべてとけたが,BとD はとけ残った。とけ残ったBとDの質量は,DがBより大きかった。図1は水の温度と100gの水にとける 物質の質量との関係を表したものである。 次の1~4の問いに答えなさい。 1. 物質Aがとけた水溶液の質量パーセント濃度はいくらか。 小数 第1位を四捨五入して, 整数で書きなさい。 2.物質Bと物質Dはそれぞれ何か。 3.物質A・Cの水溶液が入った試験管を氷水が入ったビーカーに つけ、水溶液の温度を下げた。 しばらくすると,Cが入った試験 管では結晶が出てきたが, Aが入った試験管では結晶が出てこな かった。物質Cが出てきた理由を,「溶解度」という言葉を使っ 解答欄の書き出しの言葉に続けて書きなさい。 4. とけ残った物質Dを30℃ですべてとかすため, 30℃の水を少な くともあと何g加えればよいかを30℃の水10gに物質DがS 〔g〕までとけるものとし,次のように考えた。この考え方をも とに加える水の質量を,Sを用いて表しなさい。 水にとけるDの質量は水の質量に比例することから, 3.0 gのDがすべてとけるために必要な水の質量はSを用いて表 すことができる。 水は、はじめに10g入れてあるので,この 分を引けば,加える水の質量を求めることができる。 200 180 00gの水にとける物質の質量g g 160 140 120 硝酸カリウム 100 80 60 --- 40 20 --- C C ミョウバン 塩化ナトリウム ホウ酸 0 20 40 60 80 100 水の温度 (℃) 図 1