54の問題の2番でこの１〜4はどんなふうに決めてるのでしょうか🥲どなたか教えていただきたいです。

基本例題 54 エステルの構造 312 解説動画 分子量が102のエステルA R-COO-R' がある。Aの元素分析の結果, 炭素原子と水素原子の数の比は1:2であった。 H=1.0, C=12,0=16 とする。 (1) エステルAの分子式を記せ。 (2) エステルAとして考えられる構造異性体は何種類か。 (3)(2)のうち,不斉炭素原子をもつアルコールから生じるエステルの構造式を記せ。

ウ を教えて頂きたいです。

ウ 2024/9/28(木) 78 期 第2学年 理化学 前期期末考査 についてはあてはまる文を 6. 次の文章中の空欄ア~ウに入る数値を有効数字2桁で求め、 acの記号で答えよ。 ただし、温度変化による容器の体積変化および容器以外の内容積は無視する。 また、気体はすべて理想気体であるとし、27℃での飽和水蒸気圧を3.5×10 Paとする。 気体定数R =8.31×103 Pa・L/(K・mol)、原子量 H=1.0、C=12.0=16 みさくなれば B (内容積 2.0L) がある。 右図のように、 コックで連結された耐圧容器 A (内容積 1.0L)と 246 いま、コックを閉じた状態でAにエタン C2H6 1.8g、Bに酸素 8.0g を入れ、ともに27℃に保った。 このとき、 A内の圧力は Caffe- 189 7.nmolの気体に 対し、実在気体で ①分析 ファンデルワ コック 状態方程式を IL 2.0L まず、①の のため A B 正すること Paであった。 次に、 A、Bを27℃に保ったままコックを開け、 両気体を混合した。 やがて気体は同一組成となり、 エタンの分圧はイPa を示した。 続いて、コックを開けたまま容器A・B ともに227℃に上げた。 一定時間が経過したあと、混合気体中 のエタンを完全燃焼させた。このとき、A、Bの全圧はウ Paであった。 その後、コックを閉じ、 A を 227℃に保ったまま、Bの温度だけを27℃に下げた。このとき、B内には [エ: a. 液体の水が存在する b. 液体の水は存在しない 判断できない 1. 次に、 と、式X 以上 c. 液体の水の有無はこのデータからは とい mol 8.31 (1) 49.86

106番の(3)でなぜ0.52が出てくるのか分からないので教えて欲しいです。

の質量は,全体の質量から蒸発 した水 100g と析出した塩化アンモニウムの質量z[g] を引いたものとなる。 したがって, 20℃の飽和水溶液 について,次式が成り立つ。 溶質の質量[g] 溶液の質量〔g〕 = 71.0g-z〔g〕 200g-100g-z〔g] 37 g = 100g+37g 原子量56の金属元素Mの酸化物を分析すると,その が含まれていた。この酸化物の組成式はどのように 1つ選べ。 ) MO (b) M20 (c)MO2 (d) MO3 (e) M20 KeyPoint 化合物の組成式は,化合物を構成する原子の数の センサー 106 (1) 32 g z = 60g (2) 58 g (3) 74 g 解法 (1) 求める質量を〔g〕 とすると, センサー 島と質量変化 溶質の質量〔g〕 x[g] 24 g = 溶液の質量〔g] 100g+x[g] 100g x=31.5...g=32g (2)60℃でさらに溶ける硝酸カリウムの質量をx[g] とすると, = = 溶質の質量〔g〕 24g+x[g] 52 g 溶液の質量[g] 100g+x〔g〕 100g x=58.3...g≒58g により、 溶媒の 変わらず 溶質 質量が減少す 質量 ●センサー 質 Imol 当たりの質 ・物質量の比・・・M:0 = 解法 酸化物の質量をm[g]とする 0.7 m(g) 56 g/mol 質量パーセント濃度が 質量 [mol] =2 mol: 3 p 解答 α (%) の溶液 物質の質量[g] (e) 溶質の質量[g] 溶液の質量[g] = a 100 モル質量[g/mol] *分子式を求める場合は、分子量の 溶質の質量[g] 溶媒の質量[g] a 例組成式 CH2O (式量30) で分子量 60 式量 100-a 5 水和物の水溶液 (3)20℃で析出する硝酸カリウムの質量を 溶質の質量[g] 200g×0.52-x[g] = 溶液の質量[g] x=73.6...g≒74g 200g-x[g] とすると, 〔g] 24 g = 100g 式量C 酸銅(II) 五水和物 CuSO4・5H20 50g を80℃の水 問いに答えよ。 ℃の硫酸銅(II) 水溶液の質量パーセント濃度 (% 80℃の硫酸銅(II) 水溶液全体を20℃に冷や 可gか。 20℃における CuSO』 の溶解度は20[g/ Point 水和物の質量パーセント濃度や溶解度は無水 解法 (1)硫酸銅(II) 五水和物 5 原子量・分子量・式量と物質量 37 センサー 106 溶解度と再結晶 硝酸カリウム KNO3 の飽和水溶液の濃度は20℃で24 60℃で 52%である。 次の各問いに答えよ。 答えは有効数字2桁で求めよ。 (1)20℃の水100gに溶かすことのできる硝酸カリウムの質量は何gか。 (2)20℃の硝酸カリウム飽和水溶液100gを60℃に加熱すると, あと何gの硝酸 ウムを溶かすことができるか。 (3) 60℃の硝酸カリウム飽和水溶液200gを20℃に冷却すると、硝酸カリウムは 析出するか。 の水への溶解 水和物 (結晶) が水に溶 けると水和物中の水和 水 (結晶水) は溶媒とし てふるまう。 →溶質の質量からは除 いて扱う。 ●溶解量の計算 ある温度の飽和溶液に おいて, 溶質の質量[g] 溶液の質量[g] 100+s (s溶解度) =50g× CuSO4 の式量 CuSO4 5H2O の *硫酸銅(II) 五水和物 50g中の 質量パーセント濃度(%) = よって, 21% (2) 析出した硫酸銅(II) 五水 うちのCuSO の質量は、 20℃の飽和溶液において、 溶質の質量[g]32-0.6 溶液の質量[g] 150- r = 14.7... g 15g 解答 - (1) 21% (2) 15g

原子の相対質量、分子量式量の単元です。 解答が分からず、どうしたら良いか分かりません。 解答いただけたら嬉しいです。お願いします！

土曜日提出 課題(9月28日 3時間目授業開始時提出) 74. 分子量式量 次の(1)~(6)の分子量または式量を求めよ。 原子量の値は以下の数値を使いなさい。 (1)窒素 N2 H=1.0 C=12N=14 0-16 Ne=20S=32Cl=35.5 Ca=40 Cu=64 (5) 炭酸水素イオンHCO3 (6) 硫酸銅(II) 五水和物 CuSO4・5H2O (2) 塩化水素 HCI (3) 硫化水素 HS (4) 硫酸イオン SO- 解答のみでよい ((2)のみ小数第1位まで。残りは整数で) 72.原子の相対質量 原子の相対質量は、質量数12の炭素原子 12C を基準とし、その質 (1) (2) (3) (4) (5) (6) 量を12としたときの相対値で表される。 次の各問いに答えよ。 (1)12C 1個の質量は2.0×10-2g, ベリリウム原子1個の質量は1.5×10-2gである。 ベリリウム原子の相対質量はいくらか。 (2) アルミニウム原子AIの相対質量は27である。 アルミニウム原子1個の質量は, 12C 1個の質量の何倍か。 (1) 解き方も含めて解答(小数第1位まで) CHO 知識 75. 物質量 次の表中の空欄 (ア)~(サ)に適当な化学式, または数値を入れよ。ただし、 気体の体積は0℃ 1.013×10 Paにおけるものとする。 物質 化学式 物質量(mol] 質量 (g) 粒子数 気体の体験(L ネオン (ア) 0.50 (イ) (ウ) (エ) |カルシウムイオン (オ) (カ) (キ) 1.2×10m 二酸化炭素 (ク) (ケ) 6.6 (コ) (サ) 解答のみでよい(物質量, 粒子数、 体積は有効数字2桁, 質量は整数で) 0° 1.013 × 10 Pa の気体 22.4 L/mol アボガドロ定数 6.0×1023/mol JE) (2) 解き方も含めて解答(小数第1位まで) (t) 1 ア オ (S) ク 73. 同位体と原子量次の各問いに答えよ。 ただし、質量数=相対質量とする。 (1)銅には Cu が 69.2%, Cu が 30.8%含まれている。 銅の原子量はいくらか。 (2)銀は 107Ag と 108Agからなっており、 銀の原子量は107.9である。 銀原子1000個中 には 107Agが何個存在しているか。 整数値で答えよ。 (C) (1) 解き方も含めて解答 (小数第1位まで) (2) 解き方も含めて解答 107Agの個数を α個 とする。 知識 イ ウ エ 76. 質量 粒子の個数と物質量次の各問いに答えよ。 (1)3.0molの水H20は何gか。 また, 含まれる水素原子Hは何molか。 (2)3.2gのメタノール CHOは何molか。 また, 含まれる水素原子Hは何gか。 解き方も含めて解答(有効数字2桁で) (1) (2)

(2)って問題文中で水の飽和蒸気圧が127℃で2.5✖️10^5って書いてあるからそれが答えになると思ったのですが、どうしてそうならないのですか？

思考 231. 水素の燃焼 27℃で, 10L の密閉容器に, 水素 1.0g と酸素32gの混合気体を入 容器内の温度が127℃に ② 容器内に水滴が生じた。 れた。次に,混合気体に点火し、水素を完全燃焼させたのち, なるまで放置した。 最後に容器を冷却し, 27℃にしたところ, なお,水滴の体積, 水滴への気体の溶解は無視できるものとし、 水の飽和蒸気圧は27℃ で 4.0×10Pa, 127℃で2.5×10 Pa とする。 1 下線部 ①に関して, 混合気体の平均分子量を求めよ。 (2) 下線部②に関して, 127℃のときの容器内の水蒸気の分圧を求めよ。 (3) 下線部③に関して, 27℃のときの容器内の全圧を求めよ。 思考 232.水の凝縮と荒生日 (8) (1) (17 北里大改)

(3)についてです！ 問題文で全圧1.0×10^5PaでN2 0.110molとなっているのに、(3)では、1.2×10^5PaでN2 0.110molとなっているのはなぜでしょうか、？

0°55. 〈混合気体と蒸気圧〉 グラフ 温度と容積が調節可能な密閉容器に 0.090molのエタノールと0.110molの窒素のみ を入れ,全圧p=1.0×10Pa, 温度 to=77℃ とした。このとき,この混合物は一様に 気体の状態で,体積はV〔L〕 となった。 この混合気体を圧力一定(1.0×10 Pa) の条件 を保つように, 容積を調節しながらゆっくりと冷却した。 すると,温度 [°C] まで冷却 したところでエタノールの凝縮が始まった。 次の問いに有効数字2桁で答えよ。 気体はすべて理想気体として扱ってよい。また, 窒素のエタノールへの溶解は無視できるものとする。 (R=8.31×10 Pa・L/(mol・K)) 10 10 86 エタノールの蒸気圧〔×10*Pa] 2 ---- T トーコー 20 40 60 80 100 温度 [℃] (1) 冷却し始めた時の混合気体の体積 Vo [L] の値を答えよ。 (2)温度 [℃] の値を答えよ。 [22 東北大〕

(64)(67)(68)途中式含めて詳しく説明お願いします。

2311611 &v 08570 ⑩ 次の計算を行い、mol を求め、語群より適切なものを選び、語群の数字で答え (65) NaOH 3.0×10個は何molか。 (1) KC1 6.0×1021個は何molか。 (64) NaOH 6.0×1023個は何molか。 (66) HCI 12.0×1023個は何molか。 (68) HC160.0×102個は何molか。 608103 (67) K X MB (22) .0 Jul (8S) ( 2404102 23

化学です。 なぜ6yになるのですか？

9 次の記述のうち,誤りを含むものをすべて選び, 記号で答えよ。 (a) 光子のもつエネルギーはその光の波長に比例する。 (b)物質は光を吸収してよりエネルギーの高い状態に変化することがある。 222 (c) 化学発光は,反応物と生成物の化学エネルギーの差、 またはその一部が光エネルギーに 変化して起こる現象である。 (d) 光合成は発熱反応であり, 光のエネルギーが用いられる。

化学の問題です 教えてください お願いします

(29) プロパン C3H8 C3H8+ ( )02-( )CO2+( )H₂O (30) エチレン C2H4 ( )C2H4+( )02→( )CO2+( )H₂O (31) アセチレン C2H2 )C2H2+( )02→( )CO2+( )H₂O (32) エタノール C2H6O )C2H6O+( )02→( )CO2+( )H2O 【2】 化学反応式◆ 次の各変化を化学反応式で表せ。 (1) 水素 H2 が燃焼すると水が生成する。 (2) 一酸化炭素が燃焼すると, 二酸化炭素が生成する。 (3) アルミニウムが燃焼すると,酸化アルミニウム Al2O3 が生成する。 (4) 亜鉛に塩酸を加えると, 塩化亜鉛 ZnCl2 が生成し, 水素が発生する。 (5) 塩素酸カリウム KC103 に触媒として酸化マンガン(IV) MnO2 を加え, 加熱すると, 塩化カリウム KCI と酸 素が発生する。 (6) 塩化ナトリウム NaCl水溶液に硝酸銀 AgNO3 水溶液を加えると, 塩化銀AgCl の白色沈殿が生成する。 (7) 炭酸水素ナトリウム NaHCO3を加熱すると, 炭酸ナトリウム Na2CO3 と水と二酸化炭素に分解する。 (8) アルミニウム A1 を燃焼(酸素O2と反応) すると,酸化アルミニウム Al2O3 が生じる。

化学の問題です。一番左の組成式、分子式のところを教えて下さい

19 塩化カルシウム は以下の表の値 H He N 0 10 Ne Na 4.0 12 14 16 Mg 式を答え、分子量式を求めよ。 (組成式・分子式のみ答えよ。) 用いなさい。 20 臭化銀 21 GALE. (II) AL SL P 5 19 a K 20 Ar Ca 23 Mo 24 Fe 27 28 31 CH 319 ZAV 32 35.5 Br 40 22 40 55 AB 水酸化カルシウム 1 13m 56 Pb 64 65 80 108 塩基 127 137 207 23 ナトリウム No. 物質名 24 ヨウ化カリウム 分子式 分子量 考 カルシウムイオン 25 塩化アンモニウム 20 塩化物イオン 酸化マグネシウム 27 リン酸ナトリウム イオン 28 塩化アルミニウム 4 イオン 29 水酸化マグネシウム 5 アンモニウムイオン 30 ナトリウム 6 炭酸水素イオン 31 硝酸銀 イオン 32 リン酸カルシウム 8 酢酸イオン 33 水酸化アルミニウム 塩 水酸化物イオン 34 ナトリウム 35 酢酸鉛 (日) 10 リン酸イオン 36 11 塩化カリウム 塩基 37 炭酸水素ナトリウム (日) 12 水酸化ナトリウム 石灰石 38 硫酸アンモニウム 13 炭酸カルシウム 39 バリウム 14 酢酸ナトリウム 40 酸化銀 15 硫酸アルミニウム 41 硫酸水素カリウム 16 酸ナトリウム 17 水酸化バリウム 18 酸化鉄(Ⅲ) 強塩基 42 硫化 赤鉄鉱 43 酸化 (T)