なぜ最小がオではなくウなんですか？数的にはオが最小だと思ったんですけど、、

(2) 実験で純水の代わりに次の(ア)~(オ)の水溶液 500mLを入れ, 30℃で一定時間放置 した。 左右の水位の差が最も大きくなるものと、最も小さくなるものを選べ。ただし 電解質は完全に電離し, 左右の水位が等しい場合は最も小さい溶液とする。 (ア) 0.100mol/L MgCl2 水溶液 (イ) 0.200mol/L KC1 水溶液 (ウ) 0.200mol/Lスクロース (C12H22O11) 水溶液 (エ) 15% スクロース (C12H22O1) 水溶液 (密度: 1.04g/cm²) (オ) 0.100mol/L尿素(CO (NH2)2) 水溶液 〔18 大分大 改]

よろしくお願いします🙇‍♀️！ 少し急いでいます！！！ 9番の（5）と（7）を教えて欲しいです😭

のよう つの語 9 いに答えよ。 図はヒトの体細胞の染色体 (分裂期中期) を並べ番号を振ったものである。 以下の問 5 110 3 鋳型 合成され MI 8 MD ID 010 M11 14 13 甘される 19 00 ID 21 215 22 16 017 18 問い 24 D D 25 〒32 33 26 ID 34 30 27 28 8029 31 D LID 941 35 36 42 243 (1) ヒトの体細胞の染色体は何本か答えよ。 VHID 83 37 38 39 44 MY 45 (2) ヒトの体細胞の染色体は何組 (2本1組) あるか答えよ。 (3) ヒトの精子の染色体数は何本か答えよ。 (4) ヒトの卵の染色体数は何本か答えよ。 D 40 46 11 (5) この図のヒトは男性であるか女性であるか答えよ。 (6) 同じ形同じ大きさの染色体をなんとよぶか答えよ。 (7) 1、3、7、10、15、17、22の (6) を図より探して番号で答えよ。

エンタルピーの範囲です。 発熱量と吸熱量の求め方って同じですか？ kj×(分子量/g)=kj/mol

(2) NaOH の式量は40であるから, NaOH 1mol 当たり の発熱量は, 40 g/mol (bler 2.2kJX =44kJ/mol 2.0g よって, △H=-44kJ (3)H2O の分子量は18であるから, H2O 1mol 当たりの 吸熱量は, 334J/g × 18g/mol=6012J/mol≒6.0kJ/mol よって, △H = 6.0kJ 楽し い。 (ダイ 396k フラ で. 1mg ンの い 黒金

分子量測定についてです。（3）なのですが、式も模範解答と同じなはずなのに、答えが合いません。どこが違うのか教えていただきたいです。

(3) PV= WRT = M WRT M = PV M = 0.83×8.3x10x (+213) 10×105×0.3 = 0.83×83x48x350_83×83×103 10x10³× 0.3 10! = = 3 23963718 2.3

解いてて、分からなかったところが2つあるので、教えてほしいです！ 1つ目は、2重赤ラインのところで、なんで全て気体で仮定するのですか？ 2つ目は、赤ラインのところで、なんで、1.0×10^4が気体の圧力と分かるのでしょうか。

類題5a エタノール (C2H6O) 23gを, 87℃で30Lの容器に入れた。 気体定数は 8.3 x 10°Pa・L/(K・mol), エタノールの蒸気圧は87℃で1.2 × 10Pa, 27℃で1.0×10 Pa とし, 液体の体積は無視できるものとする。 (1) 87℃のときの容器内の圧力は何 Pa か。 (2)容器の温度を27℃にした。 液体のエタノールは生じているか。生じて いる場合はその質量を求めよ。

詳しく教えてほしいです

酸または塩基の水溶液 溶質のモル質量 [g/mol] 90.酸塩基のモル濃度 39 モル濃度が最も高い酸または塩基の水溶液を、次の①~④のうち ら一つ選べ。 密度 [g/cm³] 質量パーセント 濃度 [%] ①②③④ 塩酸 36.5 36.5 1.2 水酸化ナトリウム水溶液 40.0 40.0 1.4 水酸化カリウム水溶液 56.0 56.0 1.5 硝酸 63.0 63.0 1.4 [2018 本試 GNS

高2化学の溶液の問題です。 教えてもらいたいのは2つで、 ・一番上の問題の答えは63.4gなのですが、自分は56.25gとなっていました。自分の考え方の間違っているところ、または正しい解き方 ・下の3つの問題が合っているかどうか、また間違っているところの正答（できれば） で... 続きを読む

(1) 組番名前 硫酸銅五水和物~溶液範囲の難所〜 90℃の硫酸銅(Ⅱ) 飽和水溶液 156g を20℃に冷やすと、何gの硫酸銅(Ⅱ) 五水和物が析出するか? (CuSO の溶解度は90℃→56g、20℃→20g CuSO=160 CuSO5H2O=250) 90°C 溶媒 溶質 溶液 100g 563 1563 20°C 溶媒 質 溶液 coo) 201 120g 363 CuSO4*5 36=X=160:250 160250-34 3-56.25 63.42€ 問20℃および 60℃における硫酸銅(Ⅱ) 無水塩 CuSOの溶解度を、それぞれ20 40 として、次の各問いに答えよ。 (1)60℃で水 100g に硫酸銅(Ⅱ) 五水和物 CuSO 5H2O を 30g 溶解させた。この溶液の質量パーセント濃度は 何%か。 150 30-259 =19.2g 19.2 130 100=14.77% 114.77% 2309 1301370 265 429 390 1090 625 10110000 960 402 329 80 (2)60℃で CuSO, 飽和水溶液 100g を作るには、 CuSO5H2O は何g 必要か。 4to 60°C 溶媒 |溶質 溶液 C-504-403 160:250=40: 162.5=62.5= 100:X 6250=162,5 -38.46 250-40=160 X=625 38,460 (3)60℃の CuSO 飽和水溶液100g を20℃まで冷却すると、 CuSO,・ 5H2Oの結晶が何g 析出するか。 20°C 溶媒 溶質 溶液 20:40=m 38.46 4083969.2 19,23 19.239

溶解度積の問題で、(1)の下線部から分かりません。教えて下さい🙇‍♂️

発展例題28 溶解度積 問題 346 347 塩化銀AgCl の溶解度積を8.1×10- (mol/L)として,次の各問いに答えよ。 (1) 塩化銀の飽和水溶液 1Lには、何gの塩化銀が溶けているか (2) 0.10mol/Lの硝酸銀水溶液100mLに、0.10mol/Lの塩化ナトリウム水溶液を 0.20mL 加えたとき, 塩化銀AgCIの沈殿が生じるかどうかを判断せよ。 ■ 考え方 (1) 塩化銀は,次のように電離する。 AgCI (固) ■解答 HO HOOD HO (1) (1) 飽和水溶液1L中の塩化銀AgCl (式量143.5) を x Ag++CI-[mol] とすると, [Ag+]=[CI-]=x[mol/L]となる。 溶解度積は Ksp = [Ag+] [Cl-] で ある。 飽和水溶液では, イオン濃 度の積が溶解度積に等しい。 (2)混合直後の [Ag+], [Cl-] を考 え、その積 [Ag+] × [Cl-] が Ksp よりも大きいときは沈殿を生じる。 0.20mL は 100mLに対して十分 に小さいので, 100.2mL=100mL として計算してよい。 K-2.0x10 mol/L 143.5g/mol×9.0×10-mol=1.3×10-3g 0.10×(100/1000) mol 溶解度積が8.1×10- (mol/L)なので, x2=8.1×10-11 x=9.0×10-mol/L (2) [Ag+]= JOO (100.2/1000) L [CI-]= 0.10x (0.20/1000) mol (100.2/1000)L =2.0×10-4mol/L M(8) =0.10mol/L OH イオン濃度の積を溶解度積と比較すると, [Ag+] [Cl-]=2.0×10->Ksp=8.1×10-11 したがって, AgCl の沈殿が生じる。 例題 解説動画 193

(2)はどうやって求めればいいですか🙇🏻‍♀️

問2 図14のグラフを用いて,次の問いに答えよ。 (1) 1.013 × 10Paにおけるジエチルエーテルの沸点を求めよ。 (2) 大気圧が 6.0 × 10 Paの山頂では,水は約何℃で沸騰するか。

この4番の問題なのですが，なぜアボガドロ定数を使ってるのかがわかりません。 アボガドロ定数を除いた式で比べられないのでしょか？ お願いします。

73.物質量と質量 0 (1)原子1個の質量の平均値が6.6×10-23gであるとき,この元素の原子量はいくらか。 次の物質を1.0gとるとき, 含まれる原子の数が最も多いのはどれか。 (ア) ナトリウム (イ) カルシウム (ウ)アルミニウム (エ) ヘリウム (オ) 鉄 (3)分子1個の質量の平均値が7.0×10-23gであるとき、この分子の分子量はいくらか。 (4) 水とスクロース (ショ糖) C12H22O11 を同質量ずつとると, 水分子の数はスクロース分子の数の 何倍になるか。