feは2プラスで安定だからですかね??

NH COH): (E) NH [Z(NH)(無色) ます。 (0円) ING NH NH₁ さんのあ(a)(N)は(Ag")行 イオンを含む水溶液が次のけ、 硫化水素を吹き込むことにより 合物を化学式で答えよ。 (1) Cus (2)ZnS Cus 性溶液になっているとき 1++ によって塩基性溶液になっている (熊本大) Cuはどちらも!! その水溶液の液性(酸性・中性・塩基性) 間の沈殿のできる様子が異なる。 酸性に 当応させてあてに耐性 あてに文 Zn✶ Fe3+ Fe* NiMn Sn²+ Pb2+ Cu2+ Hg Ag Cd+ 酸性では沈殿しない 液性に関係なく沈殿する 09 を加えると硫化物が沈殿する。 PHに関係なく, HS を加えると硫化物が沈殿する。 も合わせて覚えよう。 む水溶液に硫化水素水を加えると じる。また,塩基性で Fe3+を含む 水を加えた場合にも沈殿 2 (1) 硫化鉄(II) FeS ちゅうか (2) 硫化鉄(Ⅲ) Fes (慶應義塾大) り還元されて, Fe2+になるため。 Fe→Feはない 金属イオンの反応 1 金属イオンの検出 (沈殿) ? るものを,次の金属イオン ①~⑥か 号で答えよ。 (1) ④⑥ (2)①② ③ Cu2+ ④ Fe2+ ⑤Pb2+ ⑥ Zn2 を生じない。 2★★ む水溶液に硫化水素を通じると, 水 は塩基性では硫化物の沈殿を生じる 化物の沈殿を生じない。1★★ む水溶液に硫化水素を通じると, 水 塩基性または酸性のいずれにおいても (宮崎大) ~イオン化 傾向大きいやつ 181

青ペンのところ合ってますか？

問3式のように、気休Aと気休日から気体 C が生成する反応は可通反応で 発熱反応である。いま、容積がV[L]である直方体の透明なガラス製の 閉容器Xに気体Aと気体Bをそれぞれ” [mol] ずつ封入した。温度を T(K)に保ってしばらく放置すると、平衡状態に達し、容器内のTE) P(Pa)であった。この密閉容器X を図2のようにセットし、光源から単体 光線をガラス容器の壁面に垂直に透過させ、透過した光の強度を検出器で 定した。この反応では、透過した光の強度は密閉容器X内の気体Cの物質 量に比例して増加したものとする。 後の問い (a~c) に答えよ。 A + B 2C (1) X 光源 検出器 図2 密閉容器Xに光を当てたときの模式図 a 式(1)で温度T [K] において,平衡状態で気体Aが元の物質量から減少し た割合を@__<a< 1)とする。このとき,気体Cの分圧として最も適当 なものを、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 ただし, 気体定数は R[L・Pa/(K・mol)] とする。 3 Pa n(1-a)RT n(1-a) V 2naRT RT V ④ 2na V RT V PART A+B22c ○v=nRT in -nath-nx + 2nx 52m ん h +2na -na-na n(i-x)(1-x)~ n(i-x) (1-x)~ 2na Py (第2回-3) 35

高一化学基礎、酸化数の問題です。 青で答えが書いてあるところのオレンジで書いた式は答えを求めるに当たって合っていますか？また、オレンジで書いてない間違ったところの解き方も教えて貰えたら嬉しいです。

次の下線部の原子の酸化数を求めよ。 酸化数テスト (1)H2 (2) CH4 (3)SO2 (4)/SO4 -4 +4 +6, -8 (5)NaCl (6)AL203) (7) KMnO4 (8) KMnO4 +3 +7 -2 (10)/H2O (11) H2S (12)H2SO4 - 2 +6 -6 (22) N2 (23) NO2 +1 ・6 (13) HClO3 (14) (COOH)2 +5 -14 # 7+3 # (15) NHÀ (16)Mn04- (17)Cr207214+ズニーマ (18) H2O2 (19) NaH X=12 12=2=6 +7+6 (21) HNO3 +5 # -3 +7 # +1+ (20)NaCl0 +1 (24) CuSO4 +2 +4 # -6 -6. (25) CaCO3 (26) CO32- (27) Hg (28)/Ag+ 42 3-6=-2 +1 x=4 +4 -2 (29) CH4 +1 (30)/C2H6 -3 (31)C2H4 -2 (32) C2HsQ 2 # -12 2x+6-2=0 2x=-4 x=-2 (33) PbSO4 (34) PbO2 (35) SnCl2 (36) PO43- -3 +2 +1 +2 +5 +2 +4 サ ++ (37) OH- +2 - Z (38)82- (39) NO3- (40)N205 (41) Mg2 -2 +5 *6 +2 +5 # #

至急です！💦 高一化学基礎です！ この問題を簡単に説明して頂けますか？🙇‍♀️ (溶解度の意味もまだ曖昧です、、)

不純物として塩化カリウムを10%含む硝酸カリウム150gが ある。この混合物を80℃の水100gに溶かし, 20℃まで冷 やすと結晶が析出した。混合物中の硝酸カリウムは, その 何%が析出したか。 溶解度は表に従う。

解説を読んでも理解できません💦 特にマーカーの部分です💦

☆☆ 84. 沈殿が生じる濃度 4分 ある温度の AC1 飽和水溶液において, Ag+ および CI のモル濃度は, [Ag+]=1.4×10-mol/L, [Cl-]=1.4×10-mol/Lであった。 この温度において, 1.0×10 - mol/Lの AgNOg 水溶液 25 mL に、ある濃度の NaCl 水溶液を加えていくと,10mL をこえた時点で AgCl の白色 沈殿が生じ始めた。NaCl水溶液のモル濃度は何mol/L か。最も適当な数値を,次の①~④のうちか ら一つ選べ。 ① 8.1×10 -5 ② 9.6×10-5 ③ 2.0×10-4 45.1× 10-4 Tom F [2022 追試]

V2-114 下の2枚目の写真の蛍光ペンを引いた箇所がわかりません。 （蛍光ペンを引いた箇所） ①2価の金属イオンが同じ物質量の電子を受け取って反応した場合、析出する金属の物質量が同じ理由 ②厚みが最も大きいと言えるのは、析出する金属の堆積が最も大きいものと言い換える... 続きを読む

問1 金属のめっきに関する次の問い (問1 問2)に答えよ。(配点 20 ) 金属や非金属の材料の表面に金属の薄膜を被覆することをめっきという。 めっきは、鉄の防錆加工や装飾品の表面加工. 電子材料の高機能化などに利用 されている。 材料にめっきをする方法の一つに、めっきしたい材料を電極にして金属イオ ンを含む水溶液に電気を流す方法がある。これを電気めっきという。電気めっ きでは、材料表面で流れた電子を溶液中の金属イオンが受け取り、単体として 析出してめっきとなる。一般に,めっきとして析出する金属と反応した電子の 物質量の関係は,次のように表される。 kca Nang Al Sa FeNi Supt Flo 第2回 化学基礎 a 下)について。 イオン化傾向に着目して、 電気めっきにしたときに最 も析出させやすいと考えられる金属を、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 ① Na ②A ③ Ni ④ Zn ⑤ Ag 113 b2価の金属イオンを含む次の水溶液ア~エを用いて、同じ表面積の材料に 電気めっきをした。 金属イオンが同じ物質量の電子を受け取った場合、得ら れためっきの厚みが最も大きいものはどの水溶液から得られたものか。 図1 を参考にして、最も適当なものを、後の①~④のうちから一つ選べ。 ただし、 めっきは均一な厚みで得られるものとする。 114 (析出前の金属イオンの価数)×(析出する金属の物質量) ア NiSO 水溶液 =(反応した電子の物質量) Cu(NO3)2 水溶液 電気めっきでは,一般にイオン化傾向の小さい金属ほど析出させやすい。 また,流す電流と時間によりめっきの厚みを変えることができる。 図1に金属 (a) の密度と原子量の関係を示す。 次ページの問い(ab) に答えよ。 イ ウ ZnSO 水溶液 エ SnCl2 水溶液 ① アから得られる Ni めっき ② ③ウから得られるZn めっき 原子量 120 100 80 60 40 20 Sn Zn Cu Ni 0 0 2 4 6 8 10 12 密度(g/cm²) 図1 金属の密度と原子量の関係 (2) 10 イから得られる Cu めっき ④エから得られる Sn めっき - ② 11 -

高一、化学基礎の酸化数の問題です。 星マークが付いてる問題の酸化数の求め方を出来れば詳しく教えてください。

酸化数確認テスト 次の化学式の下線を引いた原子について、 酸化数をそれぞれ求めよ。 (1) H2O (2)K (3) H2S (4)/H2SO4 (5) K2Cr2O7-14 (6)H2O2 2 +2 +6 +6, +1 化合物中のHは+1 (7) Ba 2+ (8) OH- 2- (9) SO4+ニー (10) NO3 (11) AT3≠ (12) NaH +2 +8 +3 2 +6 +5 イオンの電荷 化合物中の口はー? (13)HNO3 (14) 2 (15) ZnCl (16) BaCO3 (17) Mn04 (18) Ag +5 +2, 45 48 +2 +7 イオン電 (19) CacOs (20) Q3 +5 +4 0 単体 イオン電荷

化学基礎です。 合ってますか。

1,次の化学反応式の( )に適当な数を答え、化学反応式を完成させよ。係数1も省略せずに示せ。 (1)( ) CaHe+( )02( )002+( )H₂O 1 (2) ( )C2H6O+( )02→ )CO₂+( )H₂O 2 (3) ( ) Al+ ( ) Fe2O3→ ( ) Ab₂O3+ ( ) Fe (4) ( ) CH₂OH+ ( )02→ ( ) CO₂+ ( ) H₂O (5) ( ) Al+ ( ) HCH→ ( ) AlCl3+ ( ) H₂ 345

(2)の考え方が分かりません😭教えてください。

道 金属板B 金属板A 180. 金属のイオン化傾向と電池 金属Aと金属Bがある。 金 属A, B をそれぞれ希硫酸に入れると, Aの表面からは水素 が発生したが,Bはまったく反応しなかった。 また, 陽イオ ンB2 を含む水溶液に金属Aを入れると, 金属Bが金属Aの 表面に析出し, 水溶液中には陽イオン A3+が溶け出した。 次 の各問いに答えよ。 (1) 金属板 A,Bを希硫酸に入れて図のような電池をつくっ た。次の①~④のうち、正しいものを1つ選べ。 ①Aが酸化され, Bが還元される。 希硫酸 第Ⅰ章 物質の変化 (2) B2+ を多量に含む水溶液に金属Aを入れると, 金属Bがx[mol] 析出した。 溶け出 した金属Aの物質量を, x を用いて表せ。 ② Bが酸化される。 Aが還元され, ③ Bが負極になる。 Aが正極になり, ④ 4 Aが負極になり,Bが正極になる。

問2の話なんですが、化学式が2Mg➕O2→2MgOになったのでMgが2個あると捉えてモルを求める時に4.8➗48をしました。なぜそうしたらダメか教えてください🙇‍♀️

32, Cl=35.5, Ar=40 リード C 例題 16 化学反応の量的な関係 解説動画 → 84,85 マグネシウム 4.8g を燃焼させると,酸化マグネシウムが生じる。0=16, Mg=24 とする。 (1) マグネシウムの燃焼を化学反応式で表せ。 と水が生じる。 Cal (2)マグネシウム 4.8g を完全に燃焼させるのに必要な酸素は何molか。 (3) (2)で生じた酸化マグネシウムは何gか。 H (4) マグネシウム 4.8g と酸素 2.4gの反応で生じる酸化マグネシウムは何gか。 指針 反応量・生成量を求める場合は,化学反応式を書 き,その係数を用いる。 反応式の係数の比=分子 (粒子) の数の比 セラツ (3) 化学反応式の係数より, 反応するMg と生成 するMgO の物質量が等しいとわかる。 40g/mol×0.20mol=8.0g 答 物質量の比 のモル質量 気体の体積の比(同温 同圧) 4.8 g (4)Mg は -= 0.20mol, 24g/mol 解答 (1) 2Mg +02 → 2 MgO 2.4g (2) Mg 4.8 g là 24 g/mol 4.8 g O2は -= 0.20mol。 化学反応式の係 32 g/mol 数より, Mg2molの燃焼に必要なO2は1mol とわ 400 かるので、 0.20molx 2 -= 0.10mol 答 -=0.075mol。 (2)より Mg4.8gの燃焼に必要な O2 は 0.10 mol なので, Mg が過剰である。 そのため, 020.075mol がすべて反応し, MgO 0.15mol が生じ, Mg が 0.05mol 余る。 → 2 MgO 2Mg + 02 (反応前) 0.20 mol 0.075 mol (変化量) -0.15 mol -0.075 mol (反応後) 0.05mol 0mol 0.15 mol 0 mol +0.15mol Mg が余る。 生じたMg0 0.15molの質量は, 40g/mol×0.15mol=6.0g 答