途中式教えてください 問題文は、 次の式を計算し、答えを有効数字2桁で表せ 答えは、4.0×10⁴です

2.0x10-" Bs0X10や 一

鏡像異性体で、私はBが鏡に移したときに互いに重ね合わせることができて鏡像異性体が存在しないと思ったのですが、正解はAでした。 どうしてなのか詳しく教えてください！

(2) 以下の化合物のうち, 鏡像異性体が存在しないものを選び, 記号で答えよ。< RC He 上 BS / Heー ンー 2 ーー 18 大阪大}

アンモニア水とテトラアンミン亜鉛(Ⅱ)の化学式についてですが、なぜアンモニアは4molで化学式が成り立つのですか？2molじゃないんですか？

の 拉 生鉛 Zn は両性元素であ の)の 単体は酸 0 も 強塩基 の も 反応する。 解 <少量の水酸化ナトリウム水溶液やアン 亜鉛イオンZn“ を含む水溶液( 内Mo ーーァ水を加えると, 水酸化亜鉛 Zn(OHz の 色沈殿5ゆを生じる。 フm1キの20HT Zn(OH)5 2n(OH), は過剰の水酸化ナトリウム水浴液にデドラビドロキン還貧 )酸イオン[Zn(OH)』” を生 て溶解する。 nm(OH,エ20H- 一つ [Zn(OH)IT また. Zn(OH>はアンモニ人(にZリ0グルイド ン亜銅(I)イオン [Zn(NH。)]「 を生じて溶解する。 Zn(OH》寺4NH。 一[Zn(NH。)]で20H~- この水溶液に硫化水素 HaS を通じると, 白色の硫化亜鉛 ZnS が沈殿す る。 硫化亜負は酸性条件下では沈殿しない。 多 Pb も両性元素である。鉛は, イオン化傾向は水素よりも大きいが, 希硫酸や希塩酸には溶けにくい。これは, 反応によって硫酸鉛(L) PbS0。 や塩化鍛()PDCl。 を生じ, これらが水に難溶性のため,鉛の表 面に付着すると, 反応の進行を妨げるからである。

教えてくださいよろしくお願いします。

回 溶解度積 司イオンを含む水池に確化水素を通すと。 確化物がすscあい coの> >の いられる。 硫化水素は水に傘解すると, XOう80WoWDepys。 が 5 < + HS- …の。 ksroxio2meyo の Ko=1.0x10-5(mo/UD /がし。 生化水素の水への溶解度は, pH にかかわ5ず常に0.10mol/Lとする。 また 革浴性の金属太化物 MSも水にわす かに浴け, 次の浴解平衛が成り立つ。 ksp=[MES] このとき, Ksp の値を浴解度積といい。 名人金属硫化物に固有の定数なる。 ただし, PbS, MnS の角度積はそれぞれ 1.0x 10" "(mol/J 1.0x10-!Cmol/LJとし。 pH を変化させたときの水溶次体積化は無視できるものとする。 (3) Pb2*と Mn2+をそれぞれ 0.010mol/L ずつ含んでいる混合水溶液の PHを2.0 に保ちながら, HzS を十分に通じたと き, 生じる沈暴の化学式を答えよ。 また。 沈殿しないで潤液中に残っている Pb*T。Mn2*の濃度はそれでれ何 mol/Lか。 (2⑦ (①の反応後を坊過して沈暴を分離する。 ろ液の pH を 6.0 に保ちなが5, HzS を分に通じたとき。 生じる決和の化学式 を答えよ。また, 沈殿しないで溶液中に残っている Pb** Mn<*の濃度はそれぞれ何 mol/L か。 (3) Pb2+と Mn21をそれぞれ 0.010mol/L ずつ含んでいる混合水溶液がある。 これから, PbS と MnS のいずれか一方だけを 沈典させるための pH の最大値を求めよ。 (称波大回)

1日考えてますが教科書見ても解けません😭😭🙇‍♀️ どなたか理由などと一緒に回答も教えていただくことは出来ませんか？🙇‍♀️🙇‍♀️😭😭

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意味がわかりません 解説よろしくお願いします

(5) 井基企一中條溶液中で金属イオンを含む溶液に HzS を 通じると, 沈万を生成することとが多い。 酸性浴流中で は hbS と 2Hf + S“~ の平衡が左辺にかたよって いる。ぞのため, S"" の渡度が小さく, 硫化物の浴解度 積がき 1人記し 人 HzS ない。

天然での存在状態の覚え方ってありますか？ 教えてください┏●

4 人の反応性の比較 5/ る琶ロ K leslwsh | 褒琴|みやのに役人no aa Aalmle 是虹7る = "に化物の視民生じる |委Laugun 内 と|高温の水朱| 弦0EM|和湯C応する にRyo PERC8i 語記| 二や希硫酸と反応して水素を発生する 備酸や符測太| 王水にだ : 酸には溶ける | け溶ける | 区や垣化物。 硫酸 上人とし |層。水治液中では陽| 本化物や太人物などとして存する | てなす イオンとして存在する る 本凡は金属ではないが. 金属と同じく陽イオンH"になり, H。のイオン化傾向は金属と酸との反応な ご才る上で重要であるため, イオン化列に含めてある。 人 人は 水素よりイオン化傾向が大きいが. 塩酸や希硫酸に浴けない。 ご"で 1 0 DOもPbSO。が水に治けないため. Pbの表面を笑うでしまいそれ以上PDと避と 妨るためである。 あうーーー @@釧

この途中式全体の単位って何ですか？ 与えられた問題は、(3)の最初にガラス容器内に入れた塩酸中の物質量(mol)を有効数字2桁で求めよという問題です。

.8メ10~?(mo1) NE ET ] 中 近ERPSNRPOBSD

化学の問題がわかりません。教えてください。

HH を通じて、水浴溢中の硫化物イオン 沈暴は生じるか。ただし、PbS の深度策

(2)からつまづいています。 中心間距離nmがよく分かりません。 教えてください。

塩化ナトリウムの結量 者化ナトリウムの結晶の単位格子を図に示した。 (1) 単位格子に含まれるナトリウムイオン NaT。 塩化物イオ ン CI- の数はそれぞれ何個か。 (⑫) 1個のNa* のすぐそばぱにある CI- は, 中心問距離が何 nm のところに何個か。 GBS1 (3) 1個のNaf のすぐそばにある Na* は, 中心問距離が何 nm のところに何個か。 2 =1.4, 3ニ1.7 とする。 (4) 1 mol の塩化ナトリウムの結晶の体積は=何 cm' か。 アボカドロ定数6.0X102%/mol, 5.6"176 とする。 (5) 塩化ナトリウムの結晶の審度は何 Gr か。Na=23, て, Na* どうし, CI- どうしは接していない. NaCl の結晶では, Na~ と CI- が接してい 1nm=10*"mニ10-7 cm 菩 () Na (@) : 士x12 (辺の中心)+1 (中心)ニ4 個)園 1 CH (@) : 8 (上 メ6 (面の中心)ニ4 (個) 固 ⑫⑰ koのhtの DE 1 あめ 上下, 左右, 前後に 1 個ずつのCI- 計6個 層 中心中離は一辺ので, 0.28 nn 園 3) 立方体の中心の Nar 区 と, 立方体の各辺の中心の Na 計12 個 固 中心 、則離は面の対角線の で, 0.56 nm xy 2 Xテ=0.392 nm=0.39 nm 固| 面の対腺 (3 単位格子 (Na*。CI- がそれぞれ4 個ずつ) の体積が (0.56 nm)*ー(5.6x10~* cm) なので, 1 mol (Na*, CI-_ がそれぞれ6.0X107。 個ずつ) の体積は | cmi=26 cm' 固 (5.6x10*cm)!X Er=221… gcm'a2.2g/cm 固