260と263の解説についてで263で「Cはエステルの加水分解生成物で、水層に分離されたことから、カルボン酸である。」とあり、260では「芳香族カルボン酸Bはエーテル層に移る」とあるのですが、260と263のどちらのカルボン酸もベンゼン環を含んでいるので同じような条件に思え... 続きを読む

152 第5編 有機 263 〈構造式の推定> ★★ ミツバチの巣の構成成分の一つとして知られている化合物Aは,炭素, 水素,酸素 から成り、元素分析値は重量百分率で炭素 81.0%, 水素 6.3%, 分子量は252である。 化合物Aを水酸化カリウム水溶液で加水分解し,反応混合物にジエチルエーテルを 加えて分離操作を行い, エーテル層からは化合物Bが得られた。 一方,水層に希塩酸 を加えると, 化合物Cが析出した。 分子式 CHOで表される芳香族化合物B を K2CrOの硫酸酸性溶液で酸化すると, 化合物Dが得られた。 化合物BとDは, ともにヨードホルム反応を示した。 芳香族化合物Cのクロロホルム溶液に臭素溶液を加えると臭素の色が消えた。また。 化合物Cには幾何異性体が存在することがわかっている。 (1) 化合物Aの分子式を示せ。(原子量: H=1.0, C = 12,0=16) (2) 化合物 A,B,Cの構造式をそれぞれ示せ。 (3) 化合物Aには最大何種類の立体異性体が考えられるか。 2 (筑波大改) 264 〈CgH&Oの異性体> (イ) 分子式 CsHsOで示される芳香族化合物 A, B, C およびDがある。 AとBにアンモニ ア性硝酸銀水溶液を加えて熱すると銀が析出した。 AとBを過マンガン酸カリウムの 水溶液と加熱してから酸性にすると, それぞれからEとFが得られた。 F を加熱した ところ, (4) 合成樹脂の原料でもある昇華性の化合物Gが生成した。 Gは水酸化ナトリ ウム水溶液に徐々に溶け、塩酸で酸性にするとFが得られた。 Cを水酸化ナトリウム 水溶液中でヨウ素とともに加熱した後、反応液をジエチルエーテルとよく振ってから, (ロ) エーテル層とアルカリ水溶液の層に分離させた。 アルカリ水溶液の層を酸性にする とEが得られた。Dはベンゼンのパラ二置換体で,水酸化ナトリウム水溶液に溶解し, この溶液に二酸化炭素を通じると再びDが析出した。 D についてその側鎖をオゾン分 解するとHが生成し,Hはアンモニア性硝酸銀溶液を還元した。 耳の異性体にあたる 化合物を穏やかに酸化して得られたⅠは,ナトリウムフェノキシドを二酸化炭素加圧 下で加熱してできる化合物に希硫酸を作用させてつくられる化合物と同一であった。 (1) A~Iに最も適した構造式を示せ。 (2) 下線部(イ)のGとグリセリンから合成される高分子化合物の名称を記せ。 (3) 下線部(ロ)のエーテル層に移動した化合物の構造式を示せ。 (4) Dをニッケル触媒を用いて高温・高圧の水素で還元し、続いて分子内脱水反応と 硫酸酸性の過マンガン酸カリウムによる炭素間二重結合 た。 どのような化合物が得られ 7 it

化学　トレハロース 下の写真についてです。授業で扱ったものなので余計な線が多く入っていますが、質問したいのは青マーカー部分です。 αグルコースを２つ使って、そのうちの一つは左右反転・上下反転を行う、と習いました 私は青マーカー部分が逆になるのでは？と思ったのですが、授業プ... 続きを読む

H HO C 6 CH₂OH I JC I H OH 1 C. H HO H I C² | OH H 1 Cr OH + H₂O 十 左右反転 上下百転 H HO H 1 2℃ OH OH | C | H HOH,C² T C 5 | H 4/ C H OH

至急 化学基礎です！ この問題がわかりません🥲 答えと解き方を教えてください🙏🏻💦

化学基礎 問9 硫酸で酸性にしたシュウ酸(COOH)2 水溶液に, 0.20 mol/Lのニクロム酸カ リウムK2Cr2O7 水溶液を30mL加えて温めたところ, ニクロム酸カリウムが 酸化剤,シュウ酸が還元剤としてそれぞれ次のようにはたらき,酸化還元反応 が起こった。 Cr2O7² + 14H+ + 6e ] → 2Cr3+ + 7H2O (COOH)2→2CO2 + 2H+ + 2e¯ ニクロム酸カリウムが完全に反応したとき, 発生した二酸化炭素の物質量は 何mol か。 最も適当な数値を、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 9 |mol ① 1.0×10-3 ④ 1.8×10-2 ② 3.0×10-3 ⑤3.6×10-2 ③ 6.0×10-3

過マンガン酸カリウムの酸性の方、Mnの数合ってなくないんですか？🙇🏻‍♀️💦

過マンガン酸カリウム KMnO4 ニクロム酸カリウム (酸性 (中性) (酸性) MnO4 + 8H+ +5e¯ - 赤色 MnO4 赤紫色 Cr2O7² + 14H + + 6e- + 2H2O + 3e - 2+ → Mn²+ + 4H2O 淡桃色 3 MnO2 + 40H¯ 黒褐色 ( 沈殿) .3+ 2 Cr + 7H2O 個々

化学 溶解度積 四角で囲んだところなのですが、沈殿していると分かっているときは、[Ag+][Cl-]>Kspなのではないのですか？ =にしたら、そのとき沈殿し始めたことになりませんか？ それとも[Ag+][Cl-]は沈殿し始めたときからは一定になるのでしょうか？

③ の 上 E |問4 a 17 3 b b 18 ② あり、次に沈殿するのは赤褐色の Ag2CrO4 である。 この実験で、最初に沈殿するのは白色の AgCl で Ag2CrO4 の沈殿が生じ始めた瞬間, 水溶液中で は [Ag+] [CrO4²-] =Ksp (溶解度積) が成り立つの で,このときの [Ag+] を x [mol/L] とすると ×2.5×10mol/L=1.0×10−12mol/L3 .. 010-5 x=2.0×1 IV MUI/L このとき, AgCl はすでに沈殿しており, AgClに ついても、水溶液中で [Ag+] [Cl-]=Ksp が成り立 つ。このときの [CI] をy [mol/L] とすると 2.0X10 mol/LXy- 1.0ハ10 ...y=9.0×10mol/L よって、最初の [CI] に対するこのときの [CI] の割合 〔%〕は 9.0×10¯6 mol/L 2.5×10-mol/L 10-10 mol/L" である。 ×100=0.36 [%] CH&t=6560

どうしたら分かりますか…？

95 酸化と還元 3 酸化剤の強さ 基礎 次の酸化還元反応a b から, Feat, Sn4+, Cr2O7²2の酸化力の強さを比較するこ とができる。これらのイオンを酸化力の強さの順に並べるとどうなるか。 下の①~⑥ のうちから、正しいものを一つ選べ。 a 2Fe3+ + Sn²+ → 2Fe²+ + Sn4+ b Cr2O7² + 6Fe2+ + 14H+ → 2Cr3+ + 6Fe 3 + + 7H2O ① Fe3+ >Sn4+>Cr2O② Sn4+>Cr2O7²> Fe3+ ④ Sn4+ > Fe3+>Cr2O7²- ⑤ Cr2O7²> Sn4+ > Fe3+ ③ Cr2O²Fe3+ > Sn4+ ⑥ Fe3+>Cr2O7²->Sn4+ 4m00 新中(センター試験)

化学 滴定 モール法 下線部④で銀イオンのモル濃度を求める時、クロム酸銀の溶解度積で計算していますがここを塩化銀の溶解度積に変えちゃダメな理由はなんですか？( 'ω')?

0-1-0-1=2=0-1 x=0=1001/4 2. 0× 10² × 7000 = 4×10 aud wo よって (02 510 (5²)a^¯)= (-8×₁²= 終了の時のA2mol (01)=1-8×1000 0.1×0.1=10m算すると 2×103 -9-0×10 2014 9-10-6-2000-18-100 154 16 x 10 %となり, 滴下したほぼすべての Ag+ が AgCl として沈殿したこと,すなわち, “滴下した Ag+の物質量” が 40%沈殿したAgClの物質量”とほぼ等しいことが確認できる。次に,適足を終了同じ 確定前の 0.1*0.1=10²00/ 定を終わりにした。 なお, 滴定終了時に生成した Ag2CrO』 の量は非常に少なく 無視できるものとする。 この実験結果から、 上記の沈殿滴定の原理に基づいて, (022 濃度が未知だった NaC1 水溶液のモル濃度を計算すると 2. ca 11 P Cro²²² 2410-3 9 mol/Lとなる。 10 x 10 ほわわした! →7 (Agt / C₂0²²=² ) = 4×101² 5311 4x10 F ( [00 + 100) * [0] ² [C ここで, Ag2CrO4 が沈殿し始めたとき, つまり、滴定を終了したときに、水溶- 液中に存在する Ag+の ル濃度を計算すると モ 4 14 12 13 X 10 mol/L となる。したがって, 滴下した Ag+の 物質量に対する滴定後の水溶液中に存在する Ag+の物質量の割合(百分率)を計 17 したときに、水溶液中に存在する CI のモル濃度を計算すると 20 18 19 x 10 mol/Lとなる。 したがって, 滴定前のNaCl 水溶液に存在していた CI の物質量に対する滴定後の水溶液中に存在する CI_ の物質量の割合(百分率) を計算すると 123 21 228 x 10 %と なり、滴定前のNaCl 水溶液中に存在していたほぼすべての CI が AgCl として ･沈殿したこと,すなわち, "滴定前に存在していた CI の物質量” “沈殿した "AgClの物質量” とほぼ等しいことも確認できる。 これらのことから, “滴下し た Ag+の物質量” が "滴定前のNaCl 水溶液中に存在していた CI の物質量” とほぼ等しいことになり、 この沈殿滴定が成立することが確認できる。 [語群] ① 白 5 * ②黒 ⑥ 青 ⑦ 黄 4 *** (8) 赤褐 0-

この構造式の名前教えてください

CH3 Cr 0 CH 3 -0-CH-CH₂

赤線の部分がよくわからないです。回答よろしくお願いします🙇‍♀️

100. コロイドの組成 沸騰した水に 0.50mol/Lの塩化鉄(ⅢI)水溶液10mL を加 えて100mLとし, よくかき混ぜてコロイド溶液をつくった。 これを十分よく精製して 得られた100mLのコロイド溶液は, 27℃で1.2×10² Paの浸透圧を示した。このコロ イド粒子1個には, 平均して何個の鉄(Ⅲ)イオンが含まれるか｡ 操作の途中での鉄(ⅢI) [関西大〕 イオンの損失はないものとする。

この問題のような酸化剤と還元剤の色の変化は丸暗記ですか？ 丸暗記なら覚えておいた方がいいのを教えて欲しいです。

142. 酸化剤・還元剤の色の変化次の変化が水溶液中で起こるとき 水溶液の色 はどのように変化すると考えられるか｡ ただし, 水溶液を呈色させるのは与えられた物 質のみであるとする。 ( 1 ) MnO4- Mn²+ (3) 21 → Iz (KI 水溶液中) (2) Cr2O7²- 2Cr3+ (4) 2I'→ I (デンプン水溶液中) —▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬