（1）の問題の答えはなぜ63.6と有効数字3桁で答えているのですか？ 64と答えるのはダメですか？

回の買重の何倍か。 思考 18. 73. 同位体と原子量次の各問いに答えよ。ただし、質量数=相対質量とする。 (1) 銅には 6Cu が 69.2%, Cuが30.8%含まれている。銅の原子量はいくらか。 65 (2)銀は 107 Ag と 109Agからなっており、 銀の原子量は107.9である。 銀原子1000個中 には 107Ag が何個存在しているか。 整数値で答えよ。 [門]

黄色いマーカーで引いた部分の反応式の作り方が分からないです。緑の付箋の反応式のように酸化還元が起こるのかと思ったのですがどのように考えれば良いのか分からないので教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

①通常,酸化剤は酸性条件で酸化力が増すが,ハロゲン単体の場合は塩基性条件で酸化力が増す。 ( 理由 : I2 + 2OH- → IO' + I + H2O の反応の結果, I の酸化数が+1をとる次亜ヨウ素酸イオンIOの酸化 力が強いからである。 上記図の中ではIOを書かずに簡略してI+と書いた。 さて、この酸化力のためにアルコール型が通常の酸 Iz + 20H →H2O+IO+エー 化を受けて, ケトン型が生成する。 ↓ HOLO ② ケトン型のCH の HH+として追い出され, 代わりにI+が入れ替わる。 ③ OH-カルボニル基の+ に分極したC原子に結合。 CIが取れるときに H+が一緒に取れ、黄色の特異臭の沈殿物であるヨードホルム CHIs が生成する。 XIz+- 2 4 →虹エ 2 40H ← 02+2H+40- + 3 Nat.... ③ 40H+22→ 02 + 2H2O + 4I

共晶点とはどのような状態を示しているのかが分からないです。教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

温度 これる。 水 C 水氷 D T₁A 氷のみ B 純水 A 水氷 TO C 凝固点降下 凝同点 過冷却 D' E' 析出した溶質 と まよこに 過冷却の脱出 析出した氷 B' (温度上昇) ふつける!! 共晶点 ⑥のamol 水のkg 溶液 ・おし (時間経過) になる 共晶点 冷却時間

回答でOがモルに含まれてないのはイオンではないからですか？ またイオンでないならば見分け方等も教えて欲しいです

知識 81 物質量と構成粒子の数 次の各問いに答えよ。 HOM 24円 35.S. (1) 19gMgCl2 中に含まれる Mg2+と C1はそれぞれ何molか。 (2) 46 32 64 14.2g の Na2SO4中に含まれるイオンの総数は何個か。 • (3) 25gの硫酸銅(II) 五水和物 CuSO4 5H2O 中に含まれる水分子は何gか。 水水 cm 008 [三]

Dについて質問です。直鎖なのはわかるのですが両端につくというようなケースは考えなくて良いのでしょうか。教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

-3 【問題】 グリセリンのエステル 4/36/7 の文を読んで,以下の問1~4に答えよ。 ただし, 原子量はH=1.0,C=12,016と なお, 構造式は次の例にならって記せ。 0 || C4H9-C-O-CH2-CH-C-C3H5 CH3 カルボン酸が生成する。 9.2gのアルコールCを完全燃焼させると, 13.2gの二酸化炭素と C, H, OからできているエステルAとBを加水分解すると, それぞれからアルコールCと 7.2gの水が生成する。 また, アルコールCを酢酸エステルEにすると, Eの分子量はCの分 子量に比べて126増える。 この方 Dは直鎖の飽和脂肪酸である。 カルボン酸D の元素組成(質量パーセント)は,Cが76.0% Hが 12.7% である。 8.90gのエステルAを加水分解すると,8.52gのカルボン酸 D が得られる。得られたカル ボン酸は 3.00×10 molの水酸化ナトリウムと反応してナトリウム塩 F を生成する。また、 3.58gのエステルBを加水分解すると2.84gのカルボン酸Dが得られる。 問1 アルコールCの構造式と化合物名を記せ。 また, エステルEの構造式を記せ。 問2 エステルAとBの構造式を記せ。 可能な構造式が複数ある場合は,そのすべてを記せ。 問3 Aのようなエステル,F のようなナトリウム塩は,それぞれ一般に何とよばれているか。 問4 エステルAの融点 密度として最も適当と考えられる値を次の中から選んで記号で答 えよ。 〔融点〕 (a) 100℃より低い (b)100℃から200℃の間 〔密度〕(d)1g/cmより小さい (e)1g/cm から 1.5g/cmの間 (f)約2g/cm3 (c)200℃より高い 4-4 次の よい。 動 造は 応 す ら ま が反発し

電気分解についてなのですがAで減るのはHなのでBから陽イオン交換膜を通るのはHなのではないかと思ったのですがHとOHのイオンがそれぞれ移動する可能性は考えなくて良いのでしょうか。 それと、問3で生じたOHの量を考えていますが元々あったOHについて考える必要はないのでしょうか... 続きを読む

17-4 【復習問題】 電気分解による濃度変化 次の文を読んで,以下の問1~3に答えよ。 答の数値は有効数字2桁で記せ。ただし, ファ ラデー定数は 9.65 × 10C/mol とする。 STO 6901281010). Im Sax 図のように、電解槽を陽イオン交換膜(陽イオンだけを通す膜) と陰イオン交換膜(陰イオン だけを通す膜)で仕切り, 陰極室のAには塩化ナトリウム水溶液, B には硫酸ナトリウム水溶 液,陽極室のCには硫酸銅 (II) 水溶液をいずれも100mLずつ入れ, Aには陰極として鉄を Cには陽極として銅を浸す。 この装置に 0.46 アンペアの電流を7分間流して,電気分解を fom 行った。 Fe (-) (+) 電流計 A A B C Cu NaCl 水溶液 陽イオン 交換膜 陰イオン 交換膜 CuSO4 水溶液 CD Na2SO4 水溶液 問1鉄電極で発生した気体の体積は, 0℃, 1.013×10 Pa (標準状態)で何mL か。 問2 この電解により,Cの溶液中の銅(II)イオン濃度は何mol/L増加または減少したか。 問3 電解後,Aの溶液を20mLとって 0.050mol/Lの塩酸で滴定するとき,必要な塩酸の 体積は何mL か。

この問題についてで、(1)、(2)、(4)で酪酸の加水分解を気にしていないのは何故ですか？回答よろしくお願いします！

開園 204 酪酸の中和■ 酪酸C3H COOHは電離定数1.6×10mol/Lの弱酸である。 発展 0.16mol/Lの酪酸水溶液 50mL に 0.25mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を滴下する。 滴下量が次の値のとき,溶液のpHはいくらか。 小数第1位まで求めよ。 √1.64 = 1.28, 108101.28=011&73. XX (1)0mL (3)' 32 mL (2)16mL (4) 40mL

（1）と（2）の解説をお願いしたいです

問1 次の各問いに答えよ。 原子量は、H=1.0、C=120=16 とする。 図に示すように、ピストンにより容積 が変わるシリンダーA がコックのついた 管で容器 B とつながった装置があり、 装 置全体の温度を一定に制御できる恒温槽 に入っている。 シリンダーAには質量a[g]のメタン (気 体)が、容器 B には質量 5a[g]の酸素(気 体) が入っている。 ピストンが初期位置に Cata 16 容器 B シリンダー A コック |ピスト ピストン メタン 酸素 a [g] 5a [g] 管 P あるときコックは閉じており、シリンダーAと容器Bの容積はともに Vo[L]で等しく、温度もともに絶対 温度で To [K] である。このときのシリンダーA内の圧力を PA [Pa] とする。 気体はすべて理想気体とし、 管 の容積は無視できるとする。 (1) ピストンが初期位置にあるとき、 容器B内の圧力 [Pa] をシリンダーA内の圧力 PA を用いて表せ。 (2) ゆっくりとピストンを押し込み、 シリンダーAの容積を Vo/4 [L] とした後に、コックを開けてしば らく放置したところ、 メタンと酸素は反応せず互いに速やかに混合し、 その後装置内部の温度は To で 一様となった。このときの装置内のメタンの分圧 [Pa]を、 PAを用いて表せ。 (3) (2) の操作の後、 ピストンを固定して適切な方法で装置内のメタンを完全に燃焼させた。このときの 化学反応式を記せ。 (4) (3)の後、しばらく放置した後に装置内の温度が再び To となったとき、 容器内に液体の水が存在し た。 このときの装置内の全圧 [Pa] を PA を用いて表せ。 ただし、 温度 To での水の蒸気圧は、 0.10PA と する。 また、水蒸気の凝縮を除いて装置内の気体は水 (液体) へ溶解しないとし、温度変化によるシ リンダーAと容器 B の容積変化、および水 (液体)の体積は無視できるとする。

高校1年生、科学基礎です。 1枚目の写真の下線部の部分をわかりやすく説明するとどうなりますか？ あと、2枚目の写真の表は何を表していて、どう見たらいいのですか? 写真見づらくてすみません。わかる方回答お願いしますm(__)m

C 同位体 天然に存在する水素原子には, 原子核が陽子1 個だけからなるH, 陽子1個と中性子1個から なるH, 陽子1個と中性子2個からなるHがあ る(図5)。 このように, 原子番号 (陽子の数)が同 どういたい isotope じで、質量数の異なる原子を互いに同位体 (アイ ソトープ)という。 同位体どうしは、互いに中性 子の数だけが異なる。 同位体は,陽子の数, 電子 の数は同じであり、化学的な性質は、ほぼ同じで ある。 多くの元素には同位体が存在し, 天然に存在す る各同位体の原子数の比 (天然存在比) は,ほぼ一 定である (表1)。 1 2 1 3 1

(3)の(a)において、負極、正極における増加量がなぜ4.8g、3.2gになるか分かりません。9.6g、6.4gではないのですか？教えて欲しいです

(4) 電子1mol が流れたとき, 止極で生成する物 (5)放電したとき,硫酸銅(II) 水溶液から素焼き板を通って,硫酸亜鉛水溶液に移 動するイオンは何か。 化学式で答えよ。 3 鉛蓄電池 p.120 鉛蓄電池について,次の問いに答えよ。 ただし、ファラデー定数は 9.65 × 10 C/mol とし,(3)は有効数字2桁で求めよ。 (1)放電したとき,負極と正極で起こる変化を,eを含む反応式で示せ。 (2) (1)の負極と正極の反応を1つにまとめた化学反応式を示せ。 (3)鉛蓄電池を 5.0Aの電流で32分10秒間放電させた間 (a)負極と正極の質量は,それぞれ何g増加したか,または減少したか。 (b)電解液の質量は,何g増加したか, または減少したか。 (4) 次の文中の( )に適当な語句を入れよ。 20 20 25 25 25 鉛蓄電池は,外部電源を用いて, 放電とは逆向きに電流を流すことで(ア)す ることができる。 この際,鉛蓄電池の負極に外部電源の(イ) 極,鉛蓄電池の 正極に外部電源の(ウ) 極を接続する。 (ア)によって電解液の密度は(エ) くなる。 30 3 134 第2編 物質の変化