線で引いてある部分がなぜそうなるのか分かりません。分数の部分が分かりません。教えて欲しいです🙇‍♀️

はたら ●過酸化水素の式は2種 類あるが,硫化水素の式 が還元剤としての反応式 しか与えられていないた め、過酸化水素は酸化剤 としてはたらくと判断 る。 (2) 鉄 は、電子を1個失い,鉄(II)イオン Fe3+になる。 ...2 Fe2+ → Fe3++e- (3) ①式+②式×5として, e-を消去すると、 次式が得られる。 MnO4+8H++5e +) 5Fe2+ MnO4+8H++5Fe2+ Mn2++4H20 5Fe++5e7 Mn2++5Fe3+4H2O ...Dit ...2x5 (4) 硫酸酸性での過マンガン酸カリウム KMnO4と硫酸鉄 FeSO4の反応なので, 省略されていたイオン(K+と9SO-)を加える。 KMnO4+4H2SO4+5FeSO4 - MnSO4+ +1/2 Fez (SO4)3+4H2O + 1/12 K2SO4 ETT 係数が整数になるように、両辺を2倍する。 2KMnO4+8H2SO4+10FeSO4 2MnSO4+5Fe2 (SO4)3+8H2O+K2SO4 もっと詳しく 半反応式のつくり方

どうやったら前の式から赤の式になるのか分からないので教えてください🙇🏻‍♀️

例題1 弱酸である酢酸は水溶液中で一部が電離し、次のような電離平衡が成立する。 次の 問いに答えよ。 POMERAS CH3COOH CH3COO' + H+ 酢酸の電離定数K』 は 2.7×105mol/L, 2.71.6, log10 2.0=0.30 とする。 (1)0.10mol/L酢酸水溶液の電離度を求めよ。 (2)0.10mol/L酢酸水溶液のpHを小数第1位まで求めよ。 【解答】…........ (1) 酢酸の初濃度をc [mol/L] 電離度をαとすると, 電離平衡になったときの各成分のモ ル濃度は次の通りである。 CHCOONa CH3COOH > CH3COO + H* 電離前 C 変化量 OH-C -ca 電離平衡時 c ( 1-α) 0mol/L +ca ca 0mol/L + ca ca 酢酸の電離定数の式に,これらの平衡時の濃度を代入すると + Ka [CH3COO-] [H+] cax ca ca² 2 == = [CH3COOH] c (1-a) 1-a HOM 酢酸は弱酸なので,酸の濃度がよほど薄くない限り, 電離度 αは1に比べて非常に小さ く, 1-α≒1と近似できる。 10.HM Na Ka よってKa=ca2 0<a ≦1より, a = C Ka a=√ = 2.7×10-5 mol/L 0.10mol/L =√2.7×10= 1.6 × 10 - 2 (2) 水素イオン濃度 [H*] = ca=0.10mol/L × 1.6 × 10-2 = 1.6 × 10 -3 mol/L pH = -10g10 [H*] = -log10 (16 × 10 ) =4-4logio 2=2.80 10 答え (1) 1.6 × 10-2 (2)2.8

最後の黄色の線で引いたところの十分酸化がカルボン酸になることはわかるのですが、HとGが決定できないです。 教えてください。

分子式 CHO2で表される化合物 A, B, C がある。 A, B, C を加水分解すると, A |からはDとEが, BからはDとFが, CからはGとHがそれぞれ得られた。 DとG に炭酸水素ナトリウム水溶液を加えたところ, 気体が発生した。Dには還元性がある。 また, Eはヨードホルム反応を示すが, Fは示さなかった。 さらに, Hを十分酸化す るとGが得られた。 A ted (X) 化合物 A~Cの構造式を記せ。 で

この問題の答えが有効数字2桁だったのですが、なぜ2桁なんですか？

思考 267. 混合気体の発熱量 ●体積比で水素H50%とメタン CH4 50%の混合気体が0℃, 1.013×10 Paで112m²ある。次の各式を利用して、下の各問いに答えよ。 1 H2+ 02 2 CH4+202 → H2O (液) △H=-286kJ CO2+2H2O (液) △H=-891kJ こ SO (1)混合気体をすべて燃焼させるのに必要な酸素は、0℃,1.013 × 105Pa で何m か。 (2)混合気体をすべて燃焼させると,何kJの熱量が外界に放出されるか。 (3) 混合気体をすべて燃焼させると,何kgの水が生じるか。 Btil

問1 解説がなく、解き方が何もわからないので教えていただきたいです！ 答え:⑤

問1 気体の水素が完全燃焼して液体の水 200mol が生成するときに放出される 熱量はいくらか。次の①~⑧のうちから最も近いものを1つ選べ。 ただし, 気 体の水素が完全燃焼して水蒸気 50.0g が生成する反応では672kJの熱量が放 出され、液体の水 50.0g が蒸発するときは122kJの熱量が吸収されるものと する。 また, 原子量はH=1.0, 0=16.0 とする。 19 kJ (1) 172 (2) 272 (3) 372 (4) 472 (5) 572 (6) 672 (7) 772 (8) 872

CI₂、HCIはそれぞれ共有結合とイオン結合じゃないんですか。 (3)です。

phが11のアンモニア水100mlにphが1の塩酸40mlを加えて200mlとした。この水溶液のphは？ ただし 電離定数:2×10^-5(mol/L) HClの電離度:1.0 急ぎですお願いしますT_T 答え8.7です！！

解答は全部を2.27で割っているのですが、なぜ2.27で割ろうとおもうのですか？ 私は、最初4.54と、9.1から、9で割ろうかなと思いました。 教えてください。

-3 次の各問いに答えよ。 ただし, 原子量はH=1.0,C=12,0=16,気体定 数は 8.3 × 103 Pa・L/(K・mol) とする。 10 Pa (X) 炭素, 水素酸素からなる有機化合物の元素分析を行うと炭素 54.5% 水素 9.1%であった。 また, この化合物の分子量は88であった。 この化合物の分子式 HO-HO HOOD-HO-HO を答えよ。 HOOD ①

問3 解説がなく、解き方が何もわからないので教えていただきたいです！ 答え:④

問3 空欄 ア 2 ウ にあてはまるものの組み合わせとして最適なも のを下の①~⑧のうちから1つ選べ。 15 濃度のわからない水酸化ナトリウム水溶液 10.0mLを0.100mol/Lの塩酸で中 和滴定した。 滴下した塩酸の体積に対する水溶液中の各イオン (H, OH, Na+, CI-) の物質量を下の図A~Dに示す。図Aは ア 図Cは イ を表す。 はじめの水酸化ナトリウム水溶液の濃度は ウ mol/Lである。 [mol] [mol] イオンの物質量 イオンの物質量 0 0 10 20 30[mL〕 塩酸の滴下量 図 A [mol] イオンの物質量 10 20 30 (mL) 塩酸の滴下量 図 B [mol] イオンの物質量 10 20 30 (mL) 塩酸の滴下量 図 C 0 0 10 20 30 (mL) 塩酸の滴下量 図 D ア イ ウ ① Na+の物質量 H+ の物質量 0.10 ② Na+の物質量 H+の物質量 0.20 Na+の物質量 CI の物質量 0.10 Na+の物質量 CIの物質量 0.20 ⑤ OH の物質量 H+の物質量 0.10 (6) OH の物質量 H+の物質量 0.20 (7) OHの物質量 CI の物質量 0.10 (8 OH の物質量 CI¯の物質量 0.20

希HClを加えてFe3＋まで酸化されないのは何故ですか？また、Fe(OH)3にHClを加えてFe2+になることはないのでしょうか？教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

(0) 11 問8 理由を簡単に述べよ。また, 下線(i (道)の化学反応式を書け。 厄がO2によってfetに変わっていくから、 沈殿 (b), 沈殿 (d) の化学式を記せ。また、下線(iv)で発生する気体の化学式を記せ。 問9) 下線 (v)~ (vii) のイオン反応式を記せ。 NO 問10 沈殿(b) に希硫酸を加えると気体を発生しながら溶解した。このときの化学反応式を記せ。 Gr Fe Ni +ε CH ← 2027 →clz+2e- (v) Cr(OH)3 + OH → [Cr(OH)4]¯ (vi) Fe(OH)3 + 3H > Fe 3+ + 3H₂O ・希HNO3 (vii) 十分重量のNH30g NiS + 3H2O2+2[Cr(OH)+2OH→ 2CrO2 + 8H2O H2SO4 NiSO4 + H2S -2H20 ①酸性 → 2+ Fe(OH)3 [Ni(NH3)6] Cr(OH) 3 (2) (サ) H2O2+2H++ 2e (カ [か] [CrCOH)4] 2+ [Ni(NH3)6] ③液 (b) Nis (黒) H&S GRECQ) CHO+4H-2e- Crot) ←十分量のMOH まま 沈(C) ・HClag HzO200 Fe³ [ 05- (青色汉殿)kke [fe()) 07540 Agz(rog(赤褐色沈殿)・・・(d)