至急‼️‼️‼️‼️ 解き方と答えを教えて頂きたいです🙏🏻🙏🏻 化学基礎です！

Exercise 0AM 次の問いに答えよ。 ただし, アボガドロ定数は 6.0 × 1023/mol とする物質量[mol] ROOP ← 1 (1) ナトリウム 0.50 mol中のナトリウム原子の数は何個か。 0.50×6.0×1023 (2) 酸素 0.50 mol 中の酸素分子の数は何個か。。 ( ).3.0 × (0²³ (1) (3.0×1023個) (3) アンモニア 0.30mol中のアンモニア分子の数は何個か。glom2.10 (2) 0.30×6.0×1023 (1.8×1023個) (4) アンモニア NH3 0.30 mol 中に含まれる水素原子の数は何個か。 lomas 0.0×60×1023 p.40の式回を使う。 (1)0.50 mol x 6.0 x 1023/mol glom 0.8 (S) (1.8×10:3個 ) (5) エタンC2H6 0.10mol 中に含まれる水素原子の数は何個か。 4.0.00(改) (0.6×1023個) 次の問いに答えよ。ただし、アボガドロ定数は6.0×1023/molとする。 (1) 炭素原子1.2×1024個の物質量は何molか。 (60x102)*(6.0×1023) (2) 鉄原子6.0 × 1022個の物質量は何mol か。 (6.0×100)÷(6.0×102) .& lom (10 mol( ) ( (3) 水素分子 3.0×1023個の物質量は何mol か。 (3.0×102) k(6.0×1023) 1200 0.1mol ) &lom 8. FOR (S) 0.5mol 2 粒子の数 ) 質量[mol〕 p.40の式を使う。 & lom 18 T.SO₂H (8)

⑵分かりやすく教えて欲しいです！ お願いします🙇‍♀️

104 [原子量] 次の(1), (2)の金属Mの原子量をそれぞれ求めよ。 check! (1) ある金属Mの酸化物 MO 中には, M が質量百分率で60% 含まれている。 この金属Mの原子量はいくつか。 (2) ある金属 Mの塩化物は,組成式 MCI2・2H2Oの水和物をつくる。この水 和物 147mg を加熱して無水物 MCl2 にしたところ,質量は 111mgであっ た。 この金属Mの原子量はいくつか。 C ( |

この問題のやり方が解説を見ても分かりません。 教えていただきたいです。

★★ 7下のグラフは,ある濃度の希硫酸 20.0mLに質 量の異なるマグネシウムを反応させたときに発生 する水素の体積 (標準状態)を示したものである。 グラフのA点において、反応したマグネシウム の質量は何gか。また, 反応に用いた希硫酸の モル濃度は何mol/Lか。 (原子量: Mg=24) Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 水素の体積 448- (mL) 30 0 マグネシウムの質量 マグネシウムの質量(g) 希硫酸の濃度 (各5点)

二酸化炭素の定量の問題について教えてください。 私のやり方(写真２枚目)で解くと答えが合わないのですが、どこが間違っているのか分かりません。 二酸化炭素の体積をxLとして考えました🙇‍♀️ 教えてください🙇‍♀️お願いします🙇‍♀️🙇‍♀️

CaO - 発展例題11 二酸化炭素の定量物語 新問題 162 酸化バリウム水溶液 空気中の二酸化炭素の量を測定するために, 100mL に標準状態の空気 10L を通じ, 二酸化炭素を完全に吸収させた。反応後の上澄 み液 10mLを中和するのに, 1.0×10mol/Lの塩酸が7.4mL必要であった。 もとの 空気 10L中に含まれる二酸化炭素の体積は標準状態で何mL か。 考え方 二酸化炭素を吸収したとき の変化は,次式で表される。 Ba(OH)2 +CO2 → BaCO3+H2O この反応後に残っている Ba(OH)2がHCI で中和さ れる。 Ba(OH)2は2価, HCIは1価である。 別解] 水溶液中のCO2 を 2価の酸である炭酸H2CO3 と考えると,全体の中和に ついて次の関係が成立する。 酸が放出する H+ の総物質 量=塩基が受け取る H+ の 総物質量 1-0 15.0 × 10-3 × 解答 HOLA 吸収したCO2 をx [mol] とすると, 化学反応式から, 残る IN NEA Ba(OH)2の物質量は次のようになる。 100 x [mol] 1000 反応後の水溶液100mLから10mLを用いたので、 100 1000 2×(5.0×10-3× -x) x EXPE ----------------- 10 100 2×x+1×1.0× 10-²x 1 240102 7.4 ROK 1000 xx -=1×1.0×10-2× これより, x=1.3×10mol となり CO2 の体積 22.4×10mL/mol×1.3×10mol=2.91mL=2.9mL 別解 上澄み液10mLと中和する塩酸が7.4mL なので, 溶 液100mLを中和するために必要な塩酸は74mLである。吸収 した CO2 を x [mol] とするとCO2 と HCI が放出したH+ の総 物質量は, Ba(OH)2が受け取ったH+ の総物質量と等しい。 Nom SO (8) 74 1000 MPER したがって, x=1.3×10mol となる。十分量の中で =2×5.0×10-3 × 100 1000 (

考え方教えてください、お願いします。とくに6.7.8あたりがわからないです

・合成 の名称および原料 )~(4) は,合成繊 2 次の文章を読み、以下の問に答えよ。 ①ペプチドAは7個のα-アミノ酸よりなり, 各 α-アミノ酸のアミノ基とカルボキシ基がそれぞれ脱水縮合したもので,一端にアミノ基(これをN 末端という)、他端にカルボキシ基(これをC末端という)をもつ。 ②ペプチドAは、アラニン、グリシン、グルタミン酸、セリン、リシン, ロイシンの6種類のアミノ 酸からなる。 表 アミノ酸の等電点 ③ペプチドAのN末端アミノ酸は不斉炭素原子を持たないアミノ酸 で, C 末端アミノ酸は酸性アミノ酸である。 ④塩基性アミノ酸のカルボキシ基のペプチド結合のみを加水分解する 酵素をペプチドAに作用させると, ペプチドB,C およびグルタミ ン酸が生成した。 ⑤ペプチドBの溶液ではビウレット反応を示したが, ペプチドCでは ほとんど変化が見られなかった。 ⑥ペプチドBは4個のα-アミノ酸から構成され,これを2つのペプ チドに部分的に加水分解すると、1つはリシンとロイシン, もう一つはアラニンとグリシンが結合 していた。 アミノ酸 アラニン グリシン グルタミン酸 セリン リシン ロイシン 等電点 6.0 16.0 (1) 図中のスポット, (ア), (イ), (ウ)に含まれているアミノ酸を記せ。 (2) ペプチドAのアミノ酸配列を N 末端側から記せ。 3.2 5.7 9.7 6.0 ⑦ペプチドAを塩酸を用いて, 構成アミノ酸まで完全に加水分解し, その溶液のpH を 5.8に調整 した。この溶液の少量をろ紙の中央につけ、そのろ紙をpH5.8 の溶液に浸し、 直流電圧をかけて 電気泳動を行った。 1 ⑧電気泳動後のろ紙を乾燥させた後、ニンヒドリン試薬を噴霧して加温すると紫色の3つのスポット が現れた。 タミン酸

写真のような滴定や酸化還元反応の問題で、反応物がどのような比で反応するかを考える際、イオンと、もう一方がそうでない時に比をどこでとるのかがわからなくなります。 写真の式(1)はCu:I2＝1:2の反応であると思いますが、式(2)などがわかりません。 どのような考え方を通して... 続きを読む

C 実験Ⅲは,銅(ⅡI)イオン Cu²+ を定量する実験である。式 (1) の反応では,十分な量のヨウ化カリウムKI 水溶液を加えたの で, Cu²+ はすべて反応し, Cu²+ 2molあたりヨウ素 I2 1 mol が 生成する｡ (1) 2 Cu²+ + 4I → 2Cul + IHO * (1) 生成したI2をチオ硫酸ナトリウム Na2S2O3 水溶液で滴定する 式 (2) の反応では, I2 1 molあたり Na2S2O32mol を必要とする。 I2 + 2S2O32- 2I + SO 2- (lom)s+lom (2) Tom (2))x 2.1 式 (1), (2) の反応をあわせて考えると, 物質量比は Cu²+:I2: Na2S2O3=2:1:2となり, Cu²+1 molあたり Na2S2O31mol を必 要とする。よって, A6.81gに含まれる Cu²+の物質量をx(mol) とすると,実験Ⅲにおける Cu2+ と Na2S2O3 の物質量について,xe x (mol) X- =0.100mol/L× .***3 #43 (0) (09 02.0080 50mL 1000mL x=6.0×10mol 30.0 1000 -L

阪大の化学の入試問題のことで質問です。 解答によると存在比の答えが81:108:54:12:1になるようなのですが、54以外は分かったのですが 54になる理由が分かりません。異性体を考慮することまではわかるのですが、どう数えたら9×6で54になるのでしょうか、、 また、N... 続きを読む

問3 塩素には質量数35のC1 と質量数37のC1 の同位体があり、存在比は c:"d=3:1である。 金の質量数を197. ナトリウムの質量数を23と して, Na [AuCl4] に対して考えられるすべての相対質量を示し,その存在比 を整数比で記せ。 なお、存在比は例にならって解答せよ。 (例) 相対質量が100 101, 102 のものが753で存在するとき。 相対質量 100 101 102 存在比 7 5 3

(5)は何をしていてどういう意味ですか？

修 問 59 ヤングの実験 光源 スリット板 スクリーン P 水平な台の上に2つのスリット S1, S2 の付いたスリット板とスクリーンを距離L d -L- だけ離して置いた (右図)。 St, S2 から等距 三 離の位置にある光源からスリット板に向け てレーザー光を当てたところ、 スクリーン QT** 17 上に明線と暗線が交互に並んだ干渉像が現れた。 光源と2つのスリットの中 点Mを結ぶ水平直線がスクリーンと交わる点を0, スクリーン上において 点Oから水平方向にだけ離れた点をPとする。 スリット St, S2の間隔d. および OP 間の距離xは, スリット板とスクリーン間の距離に比べて十分 に小さいものとする。 物理 S S2 (1) スリット S1, S2 から点Pに到達した回折光の光路差を求めよ。 (2) レーザー光の波長を入として、隣り合う明線の間隔を求めよ。 (3) d=0.05[mm], L=1.0〔m〕 のとき、隣り合う明線の間隔は1.26 [cm] であった。レーザー光の波長を求めよ。 (4) 明線の間隔を広げる適切な方法を、次の(ア)~(ウ)のうちから一つ選べ。 (ア)Lを小さくする。 (イ) dを大きくする。 (ウ) 入を大きくする。 (⑤) スリット板の左側に単スリットの付いた板を置き, 白色光を当てた。点 0以外の明線の様子として適切なものを、次の(ア)~(ウ)のうちから一つ選べ。 (ア) 白色の明線 (イ) 単色 (特定の色) の明線 (ウ) 虹色の明線 (北海道工大)

化学です。途中式も込みで解き方を知りたいです。 よろしくお願いします！

第6問 (4点) 0.100mol の希塩酸100.0mL を 0.100mol L水酸化ナトリウム水溶液で滴定するとき 酸化ナトリウムの体積が0mL, 50.00mL,100.0mL, 150.0mL のときの pH を答えなさい 有効桁数は気に い. 解答用紙2に記入のこと.x0. 「-lom&sor S

高校1年科人です、 解き方分かりません(；＿；) できれば早めにお願いしますm(_ _)m

(4) 振動数12Hz, 波長0.60mの波の速さは何m/sか。 (5) 波長80mで、速さが20m/sの波の周期は何秒か。 (6) 振動数100Hz、速さ340m/sの音波の波長は何㎜か