(2)です。反応前も後も水素の数が4っつで変わらないのになぜ失ってるのですか (b)です。H2SO4がKHSO4になって水素を失っているので、還元されていて酸化剤になるのではないでしょうか？教えて下さい

86 第2編●物質の変化 0ード@ 134.酸化,還元の意味 次の反応の説明文の[ ]に適当な語句を入れよ。 (1) CuO + Hz CuO は0原子を失うので[ え)されている。 Cu+ H:O 1e)2H:S + O2 H.S は[ ]を失うので[酸 されている。 ]を失うので[ されている。 2H0 +2S (3) HaS + Clz Cle は(b)を得るので[ されている。 2HCI+S (4) 2Mg + O2 2MgO 02は[子)を得るので ん)されている。 Coich Mg は(e)を失うので 合されている。 (5) Mg + Clz MgCle (6) SO2+ 2HNO,( ) 'H:SO.+ 2NO. Sの"[ 化較)は増加し, Nの( h )は減少するので, SO。 され HNO。は ん)されている。 2える は「[同気低 例題23)

いちばん左のMgは酸化数が0なのですが、なぜですか？💦 金属じゃないんですか？

酸化還元反応 次の酸化還元反応について、 ( )内に下線部の 原子の酸化数を記入し,[ ]に「酸化」,「還元」のどちらかを記せ。 →まとめ 1-83 「ア ]された CO2 -[ウ ]された (2) H2O2 + HeS (1) 2Mg + 2MgO + C 2H20 + S -[イ ]された -[ エ ]された

この問題の解き方を教えてほしいです🙇‍♀️

118. 過不足のある反応とグラフ下のグラフは, ある量のマグネシウム Me に、いろいろな体積(L]の酸素02を反応させ, 生成する酸化マグネシ ウム MgO の質量[g]を調べたものである。次の各問いに答えよ。 ただし, 酸素の体積は標準状態における値である。 2Mg+02 88 → 2Mg0 408(wol 8.0 32 MgO (1) 図中のxの値はいくらか。 (2)はじめにあったマグネシウムは何gか。 0 0の体積(L) do X2 心の質量。

この問題が分かりません。回答は8ｇですが、計算すると12ｇになってしまいます。 酸素のmolを計算で出してもなかなか答えを導き出せません…💦 計算の仕方を教えてください🙇‍♀️

マグネシウム(式量24)7.2gを標準状態で2.24Lの 酸素と反応させると酸化マグネシウムが生成した。 生成する酸化マグネシウム(式量40)の質量は何g か?

それぞれの価数を教えてください。

表 1 イオン結晶 NaF NACI | NaBr Nal MgO CaO イオン間の距離[× 10~° cm]| 2.35 2.83 2.98 3.22 2.12 2.40 0 NaF 2 NaCI の NaBr の NaI 6 MgO 6 CaO

分かりやすく教えていただきたいです。 よろしくお願いいたします。

D 134. 酸化,還豊元の意味 次の反応の説明文の[ 〕に適当な語句を入れよ。 (1) CuO + H2 Cu+ H.O CuO は0原子を失うので[ ]されている。 (2) 2H:S + O2 2H.0+ 2S HaS は[ ]を失うので[ ]されている。 (3) HeS+ Clz 2HCI+ S Cle は(b)を得るので[ ]を得るので[ Mg は(e)を失うので『[ ]されている。 ]されている。 (4) 2Mg + O2 2MgO 02は[ get (5) Mg + Clz MgCl。 されている。 (6) SO2+2HNO3 → H:SO4+2NO2 Sの"[ 0月 は増加し, Nの( h )は減少するので, SO2 )され, HNO3 は[ ]されている。 は[ 例題 25

ほんとに酸化還元が分からないので誰か解いてくださいませんか？お願いしますm(_ _)m

化学基礎 3学期 演習問題 1 1年1組(__ 氏名 ない 1.次の物質中の下線を引いた元素について、参加数を求め( )の中に記入しなさい。 の H2( 2 NaCl( 3 HNO3( ④ H0( が 6 SO42-( 6 CO2( へ の CH4( 8 CraO7( へ ば、 ③ HNO3( へ 9 MnO4( 2. 次の反応で、酸化された物質は何か。また、還元された物質は何か。 1 S + O2 SO2 酸化された物質( )、還元された物質 ( CuO + H2 → Cu H2O 酸化された物質( )、還元された物質( へ 3 2Mg + CO2 MgO + C 酸化された物質 )、還元された物質 ( 4 I2 + SO2 + 2H20 → 2HI+ H2SO4 酸化された物質 ( 還元( 3. 次の反応で、酸化剤としてはたらいた物質は何か。還元剤としてはたらいた物質は何か。 2KI Cl2 2KCI + I2 酸化剤( )、還元剤( 2) H2O2 + H2SO4 + 2KI -→ I2 + 2H20 + K2SO4 酸化剤 )、還元剤( 02 2H2S 3S H2O )、還元剤( 酸化剤 512 + 8H20 + 6K2SO4 2 MnSO4 KMnO4 + 8H2SO4 + 10KI → )、還元剤( 酸化剤( )に適切な係数を記入せよ。 4. 0~6は酸化剤·還元剤の半反応式である。( ) H20 0 H2O2 + ( SO2 +( ) H20 )e ) Cr3* + ( ) H:0 Cr2O,2 + ( )e 4 H2O2 )e ( )S +( ) H20 5 SO2 6 H2 S 3

（6）の意味が全くわかりません

U0 第2編物質の変化 リードロ 134.酸化,還元の意味 (1) CuO + Hz Cu+ H:O ]されている。 (2) 2HS + O2 CuO は0原子を失うので ]されている。 2H2O + 2S HeS は[ ]を失うので ]されている。 ]されている。 (3) HeS + Cl2 2HCI+S Cle は(b)を得るので[ O2は[ (4) 2Mg + O2 2MgO ]を得るので「 (5) Mg + Cle MgCl。 Mg は(e)を失うので『[ ]されている。 Oは増加し,Nの( h )は減少するので, SO。 ]され,HNO3は[ ((6) SO2 +2HNO3 H&SO。+2NO2Sの"[ ]されている。 ↓ は「 脳死

(1)2Mg＋O₂→2Mgo (2)Cu²+＋Zn→Cu＋Zn²+ の酸化還元反応のやり方？を教えてください！

緊急で答えと解説お願いしたいです！ (2)〜(4)の解き方が分かりません よろしくお願いします！！

[問4] マグネシウムMgを空気中で加熱すると燃焼し、酸化マグネシウムMgOが生成する。次の問に答え よ。ただし気体本はすべて標準状態とする。(原子量 H=1.0、C=12、O=16、 Mg=24) (1)この反応を化学反応式で表せ。 2Mg + 02 2M90 ーフ (2) 1molのマグネシウムと反応する酸素は何molか。また生成する酸化マグネシウムは何molか。 (3) 7.2gのマグネシウムをすべて燃焼させるのに必要な酸素は何Lか。 また、このとき生成する酸化マグネ シウムは何gか。 (4) マグネシウム4.8gと酸素2.4gの燃焼において、 反応せずに残る物質は何か。 また、その質量は何gか。