黄色のマーカーを引いてあるところはなぜこの係数になりますか？（；_；）

Step3 三重要問題 例題① 酸化還元反応式と滴定 この溶液を濃度不明の過マンガン酸カリウム水溶液で適定したところ, 9.80mLで終点に達し 濃度 0.0500mol/Lのシュウ酸水溶液20.0mLをコニカルビーカーに取り,希硫酸を加えた。 た。 過マンガン酸イオンとシュウ酸のイオン反応式はそれぞれ次式で示される。 Mn²+ + 4H2O ① 2+ MnO4- + [ア] + 5e - xx 解説 2CO2 + [イ] + 2ell....... ② (COOH)2 (1) この滴定の終点はどのように判定するか。 簡潔に述べよ。 (2)[ア],[イ]に係数も付けて適する化学式を入れよ。 (3) この滴定の化学反応式(イオンの化学式を含まない)を完成せよ。 Bes (4) 過マンガン酸カリウム水溶液のモル濃度を求めよ。よ (3) 解説 (3) ①② のイオン反応式より電子e を消去する。 ①×2+②×5より 2MnO4- + 6H+ +5 (COOH)2 2Mn²+ + 8H2O+10CO2 この両辺に2K+3SO²を加えて2MnO4は2KMnO4, 6Hは3H2SO4,2Mn²+ は 2MnSO」 とする。 その結果, 右辺にはK2SO4 ができるので、 全体の反応式は alOn2KMnO4 + 3H2SO4 + 5 (COOH)2) (4) 過マンガン酸カリウム水溶液の濃度を x [mol/L] とすると ① 式より、 酸化剤の受け取る電子e の物質量[mol]=xx 9.80 1000 動画 -X 5 = 0.0500 × 20.0 1000 ニューステップアップ化学基礎 ■ 9.80 1000 20.0 -×2となる。 ②式より、還元剤の与える電子eの物質量〔mol] = 0.0500× L3DH HOUSING 1000 (5) 終点では「酸化剤の受け取る電子eの物質量=還元剤の与える電子の物質量」より ×2 まとめ x = 0.0408mol/L 0. 解答 (1) MnO4の赤紫色が消えずにわずかに着色したとき。 (3) 2KMnO4 +3H2SO4+5 COOH)2 an (4) 0.0408mol/L は、通常 2MnSO4 + K2SO4 +8H2O + 10CO2 -×5 A 中文( 2MnSO4 + K2SO4 +8H2O +10CO2 (2) [ア] = 8H+, [イ] = 2H+

細かく詳しく教えてください

4種類の金属 A、 B C およびDがある。 次の実験結果 1~3についてまとめ、 金属 A、B、 C およ びDをイオン化傾向の大きい順に並べよ。 実験結果 1 A およびDは希硫酸に溶けて水素を発生したが、 C は希硫酸とは反応しなかった。 1からわかること 実験結果 2 D の硫酸塩の水溶液にAの板を入れたら、Aの表面にDが析出した。 2からわかること 実験結果 3 B だけは常温で水と激しく反応した。 3からわかること イオン化傾向 大きい順から V V

この問題をどうやって考えたら解きやすくなりますか？

学年末考査復習 (無機物質) (1) 気体の製法性質 ①次の物質の組み合わせで生成する気体は何か。 ア 炭酸カルシウムと塩酸 ウ、亜硫酸ナトリウムと希硫酸 オ、塩化ナトリウムと濃硫酸 キ、銅(又は銀)と濃硫酸 ケ、 銅 (又は銀)と濃硝酸 サ高度さらし粉と塩酸 ス、亜鉛と塩酸 ソ、塩素酸カリウムに二酸化マンガン イ、硫化鉄と希硫酸 (又は塩酸). ⑧8 エ、塩化アンモニウムと水酸化カルシウム カ、フッ化カルシウムと濃硫酸 ク、 銅 (又は銀)と希硝酸 二酸化マンガンと濃塩酸を加え加熱 シ、過酸化水素に二酸化マンガン セ、酸素に無声放電 タ、 ギ酸に濃硫酸

全て答え教えてください💦

135. 電離度 次の( に適当な式を入れよ。 1価の弱酸である酢酸 CH3COOH は、水に溶けるとその一部が電離し, 水素イオン H+ を生じる。 酢酸の濃度がc [mol/L], 電離度αのとき, (ア) (ア)〔mol/L]の酢酸が電離し、(イ) [mol/L] の酢酸イオンと (イ) (ウ) (ウ)〔mol/L]の水素イオンが生じる。このように,1価の弱酸の場合, 水素イオン濃度は酸の濃度c[mol/L]と電離度αの積の値 ca[mol/L]とな り,電離していない酢酸は(エ) [mol/L] となる。 CH3COOH c [mol/L] 電離前 変化量 ca [mol/L] 電離後 (オ) [mol/L] CH3COO- 0mol/L +ca[mol/L] (カ) [mol/L] H+ 0mol/L +ca[mol/L] (キ) [mol/L] (エ) (カ) (キ) まとめ 12 1

至急お願いします🙇‍♀️答えも載っけてるので解説明日までにお願いします🥹🙏 なんか分かるんですけど頭がごちゃごちゃして根拠有りで答えられないのでおしえてください！！

た 元されたという。このとき, 酸化によって失った電子の数と、還元に よって受け取った電子の数は等しい。 問 3 次の反応で、電子のやりとりを考えて、酸化された原子と物質, 還元さ れた原子と物質を答えよ。 (1) 2KI + Cl2 (2) 2Na + Cl (3) Fe + S - 2KCI + I2 2 NaCl → → → FeS 酸化還元反応 酸化と還元の化学反応では,物質の間で酸素や水素 電子の授受が起こっている。 つまり, 酸化と還元は必ず同時に起こる ことがわかる。 酸化と還元をまとめて酸化還元反応という。 20 25

1番と２番の解き方を教えてください！答えは1番が125mlて2番が0.08mol/Lです

125 205 5. マグネシウム 0.12gと塩酸の反応について、加えた塩酸の体積 [mL] と発生した水素の標準状態にお ける体積 (mL] の関係を下表にまとめた。 加えた塩酸[mL] 50.0 発生した水素 [mL] 44.8 0.005 100. 89.61 150 112 200 112 (1) マグネシウム 0.12gと過不足なく反応する塩酸は何mLか。 (2) 加えた塩酸のモル濃度を求めよ。

高校1年、化学基礎の問題です。

結果 滴定に要した水酸化ナトリウムの体積を下の表にまとめる。 滴下前の目盛り α 滴下後の目盛り 0.10 7.40 x メ 1回目 メ 2回目 3回目 4回目 mL 5回目 7.40 14.40 21.73mL 28.82mL mL mL mL 14.40 mL 21.73 mL 28,82 36.02mL 少数第2位まで目分量でよむ 3回の平均 43,12 O 36,02 検証・考察 43,12 (1) 食酢中の酢酸と水酸化ナトリウムの反応を化学反応式で示せ。 mL 中和に要した量 (b-a) 7.30 7.00 7.33 7.04 7,20 7.17 7.10 CHO COOH + NaOH CH CooNa theo (3) 食酢の密度を1.00g/cm² とし, 食酢中の酢酸の質量パーセント濃度を求めよ。 (4) 得られた結果を、 使用した食酢のラベルに示されている濃度と比べよ。 ラベルの濃度」 mL (5) 得られた結果が食酢のびんの濃度と大きく異なった場合、 誤差の原因を考えよ。 mL mL mL (2) 表の結果より、うすめる前の食酢中の酢酸のモル濃度を求めよ。 ただし、 食酢中の酸はすべて酢酸 とする。 CH3COOH=60g/mol 分子量 mL mL 4 %

(3)の問題の解き方教えて頂きたいです

(2) 2.8Lの酸素(分子量 32)の質量は何gか。 ( ) 2 (3) 水素 2.0molとヘリウム 1.0mol からなる混 合気体の体積は何Lか。 ( ) (4) 水素 (分子量 2.0) 2.0molとヘリウム(原子量 4.0)1.0mol からなる混合気体の質量は何gか。 ) (

この問題の(2)ににおいて、④の反応はeの強酸性によるものだという答えでしたが、解説の反応式は亜鉛と水素の酸化数が変化していて、明らかに中和反応などではなく酸化還元反応ですよね？なぜaがダメでeなのか教えて欲しいです

362. 硫黄とその化合物■ 次の文中の ( に適切な語句を記し､ 下の各問いに答えよ。 燃焼し,二酸化硫黄になる。 二酸化硫黄は水に溶けて(ウ)となり,弱酸性を示す。 自然界に産出する硫黄は(ア) 色の固体で,点火すると,(イ) 色の炎を上げて 触媒を用いて二酸化硫黄を酸化し, 生成物の三酸化硫黄を水と反応させると硫酸が得 られる。実際には,三酸化硫黄を濃硫酸に溶かして(エ)とし,これを希硫酸に吸収 させて硫酸を得ている。このような硫酸の工業的製法を (オ)法という。 (1) 硫黄から硫酸ができる反応をまとめて1つの化学反応式で示せ。 (2)硫酸は,(a)酸化作用, (b) 脱水作用,(c) 不揮発性,(d) 吸湿性,(e)強酸性と いった性質をもつ。次の①~④ の各変化は,それぞれ硫酸のどの性質によるものか。 ① スクロースに濃硫酸を加えると, 黒色に変化する ② 濃硫酸に湿った塩素を通じると, 乾燥した塩素になる。 ③銅に濃硫酸を加えて加熱すると, 二酸化硫黄が発生する。 ④ 亜鉛に希硫酸を加えると, 水素が発生する。 ( 11 同志社大改)

エタノールが水素結合をつくらないのはなぜですか？ 例えば、写真のまるのようなメチル基のあるエタノールなら分子内にOとHがあるので極性を持ちませんか？ それともメチル基のHは極性が構造的に打ち消されて居るんでしたっけ… 極性の大きい官能基は、-OH,-COOH,-NH2,-... 続きを読む

•H₂C - C-H M₂0 (iv) # エーテル. R-OH » R-O-R 1 & 6+ 5, H アルコール 1 R NaOH R PO St CH3 87 NO 1 R 03