至急です💦 この5つの性質の見分け方を教えてください！！

3 次の(1)~(5)は,おもに硫酸のどの性質によるものか。 下から適当なものを選べ。 (1) 亜鉛に希硫酸を加えると,水素が発生する。 (2) 銅に濃硫酸を加えて熱すると, 二酸化硫黄が発生する。 (3) 紙に濃硫酸をつけると, 紙が黒変する。 (4) 塩化ナトリウムに濃硫酸を加えて熱すると, 塩化水素が発生する。 (5) 濃硫酸に湿った水素を通じると, 乾燥した水素が得られる。 [吸湿性 不揮発性 酸化作用 脱水作用 強酸性]

この問題の解き方を教えてください🙏

【1】 酸・塩基の電離 次の酸と塩基の水溶液中 における電離を、それぞれ反応式で示せ。 た だし 2段階に電離するものは, 2段階の電 離をまとめて示せ。 (1) 塩化水素 HCI (2)酢酸 CH3COOH (3) 硫酸H2SO4 (4) 水酸化カルシウムCa(OH) 2

化学反応とエネルギーについての質問です。 1枚目の問題でエネルギー図を使って計算したいのですが①+②×2ではどうしてだめなのでしょうか？ 答えは①×1/2×②で33.2kJ/molになります。 2枚目が自分がつくったエネルギー図で1番上と1番下の反応が合わなくなってしまいま... 続きを読む

次の反応から、二酸化窒素 NO2の生成エンタルピーを求め ⑩ N2(気) +O2(気)→2NO(気) AH₁ = 180.6 kJ 2 1 NO (気) + O2(気)→NO2(気) AH2 =-57.1kJ ▲H2

画像2枚目のように解いたのですが、どこが間違っているのかがわかりません。 教えてください！

基本例題15 中和の量的関係 本 ◆問題 146 147 第Ⅱ章 物質の変化 (1)濃度不明の水酸化ナトリウム水溶液の15mLを中和するのに, 0.30mol/Lの希硫 酸が10mL必要であった。 水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何mol/Lか。 (2)0.10mol/L 希硫酸 15mLに,ある量のアンモニアを吸収させた。 残った硫酸を中 和するのに, 0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液が10mL必要であった。 吸収し たアンモニアは何molか。 考え方の量的関係 (2) 次の各 中和の量的関係は次のようになる。 酸の価数×酸の物質量 0083 =塩基の価数×塩基の物質量 (1)H2SO4 は 2価の酸, NaOH は 1価の塩基である。 次の公式を用 HON いる。 axcxV=a'x c' × V' (2)次の関係を用いる。 酸が放出するH+の物質量 =塩基が受け取る H+ の総物質量 解答 (1) NaOH水溶液のモル濃度をc [mol/L] とすると, 15 1000 1.013×10 c=0.40mol/L 1000 10 2×0.30mol/L× -L=1×c[mol/L]× -L (2) NH3 の物質量を x[mol] とすると, NH3 は1価の塩 基であり,次式が成り立つ。 2×0.10mol/Lx- -L=1xx [mol] +1×0.20mol/L× 15 1000 H2SO4 放出する H+ NH3 が受け取る の物質量 H+の物質量 の物質量 x=1.0×10-3 mol (土) 10 -L 1000 NaOH が受け取る H+ (1) (2)各水 ~(S)

（3）は有効数字が2桁になるから、計算した答えは33,6でしたが、四捨五入をして34になりました。これってどんなきまりがあってなっているのですか？？(2)は有効数字2桁じゃなくていいんですか？できれば早めの回答お願いします！！！

思考 46 117. エタノールの燃焼 エタノールC2H6Oが完全燃焼して,二酸化炭素 CO2と水H2O が生成する反応について、次の各問いに答えよ。ただし, 気体は0℃, 1013×10 Paの状態とする。 C2H6O+3022CO2+3H2O (1) 4.6gのエタノールを燃焼させたとき,生成する水は何gか。 (2) 4.48Lの二酸化炭素を発生させるのに必要な酸素は何Lか。 (3)23gのエタノールを燃焼させるのに必要な酸素は何Lか。 (4)3.36Lの酸素が反応したとき,生成する水は何gか。 1000+ (1) 5.4g (2) 6.722 (3)342 (4) 2.7g まとめ

類題２です！こんがらがってどうしようもないです！教えてください🙏

H2(気) + 12102(気) H2O (気) △H = -286kJ + x 1 -286kJ + x = (436kJ + × 498 kJ) (463kJ ×2) 2 H-H O = O O-H 結合エネルギー 結合エネルギー 結合エネルギー ③ (3) 反応エンタルピー == (反応物の結合エネルギーの総和) (生成物の結合エネルギーの総和) x = 45kJ よって水の蒸発エンタルピーは45kJ/mol 答 45kJ/mol 類題2 次の炭素 C の燃焼を表す化学反応式,および表5の結合エネルギーの値 を用いて, 黒鉛C (固) の昇華エンタルピー [k]/mol] を求めよ。 C (黒鉛) + O2(気) CO2(気) △H = - 394 kJ まとめ ヘスの法則 状態!! ●ヘスの法則 物質が変化する際の反応エンタルピーは,変化する前後の状態だ けで決まり,変化の経路には無関係である。エネルギー保存と同じ。 ●反応エンタルピー

2枚目の写真で蛍光ペンを引いているところなのですが、炭酸カルシウムに塩酸を加えたら塩化カルシウム水溶液になる理由がわかりません。 どなたかすみませんがよろしくお願いします🙇‍♀️

問4 次の2は,塩化ナトリウム, 炭酸カルシウム, 二酸化ケイ素に関する性質を まとめたものである。 表2 塩化ナトリウム, 炭酸カルシウム, 二酸化ケイ素の性質 水への溶解性 塩化ナトリウム 溶ける 炭酸カルシウム 溶けない 二酸化ケイ素 溶けない 塩酸を加えた ときの反応 反応しない 気体が発生する 反応しない これらの性質の違いをもとに, 塩化ナトリウム, 炭酸カルシウム, 二酸化ケイ 素の混合物に対して次の操作Ⅰ・Ⅱを行った。 操作Ⅰ 十分な量の水を加えてかき混ぜた後, ろ過によりろ液Aと不溶物を分 離した。 操作Ⅱ 操作 I の不溶物に十分な量の塩酸を加えた後, ろ過によりろ液 B と不 溶物の固体Cに分離した。 これらの操作によって得られたろ液 A, ろ液 B, 固体Cに関する記述として 誤りを含むものはどれか。 最も適当なものを,次の①~④のうちから一つ選べ。 5 ①ろ液Aに硝酸銀水溶液を加えると, 白色沈殿が生じる。 ②液Bは,橙赤色の炎色反応を示す。 ③ろ液Bを加熱して水を蒸発させると, 炭酸カルシウムが得られる。 ④ 固体 C は、二酸化ケイ素である。

無機化学の色がわかりません。覚える方法など教えてほしいです

赤で囲んだ部分において、Kはどこへいったのですか？🙏

●酸化剤・還元剤のはたらきを示す反応式 酸化剤や還元剤の水溶液中 でのはたらきは,電子e を含んだ反応式で表すことができる。表2~ 4 に,おもな酸化剤・ 還元剤の反応式をまとめる。 「酸化剤自身は電子を受け取って還元される 反応式の左辺に電子 e-がある ▼表2 おもな酸化剤 はたらきを示す反応式 酸化数の変化 物質 過マンガン酸カリウム KMnO4 (酸性) MnO4 + 8H + + 5e Mn²+ + 4H2O (+7-+2) (中性塩基性) MnO4 +2H2O + 3e MnO2 +40H (+7 →+4) ニクロム酸カリウム K2Cr207 ハロゲン X2(例えば Cl2) 酸化マンガン(IV) MnO2 濃硝酸 HNO3 希硝酸 HNO3 Cr2O2 Cl 2 + 14H+ + 6e +2e 2Cr3+ +7H2O (+6+3) 2C1- (0--1) MnO2 +4H+ +2e HNO3 + H+ + e HNO3 + 3H+ + 3e ] Mn2+ + 2H2O (+4→+2) NO2 + H2O (+5→+4) → NO + 2H₂O (+5-+2) 熱濃硫酸 H2SO4 H2SO4 +2H+ +2e SO2 +2H2O (+6→+4) オゾン 03 +2H+ +2e 02 + H2O (0--2)

EはAgNO3で沈殿ZがAgClなんですが ZはBaClやBa(NO3)2になることはないんですか？？

II 次の表は5種類の化合物 A~E の水溶液の性質をまとめたものである。これに ついて, 問5 ~問8に答えよ。 ただし,化合物 A~E は, AgNO3, CuSO4, K2CrO4, Na2CO3, ZnSO」のうちのいずれかであることがわかっている。 表 化合物 A~Eの水溶液の性質 AのNO2とCr04 CusO4 化合物 化合物 A 化合物 B 化合物 C 化合物 D 化合物 E 水溶液の色 無色 黄色 青色 無色 無色 希硫酸を加え たときの変化 BaCl2 水溶液 を加えたとき の変化 気体 a が 発生 水溶液の色が 赤橙色に変化 Bas04 白色の沈殿 W が生成 黄色の沈殿 Xが生成 白色の沈殿 Yが生成 白色の沈殿 白色の沈殿 Yが生成 Zが生成 問5 気体の分子式を記せ。 NO 問6 表中の波線部の赤橙色を示すイオンの化学式を記せ。 問7 化合物 C,D および白色の沈殿の化学式をそれぞれ記せ。 A Baco3 2