これってマンガンイオンはMn4+じゃないんですか？

正しい。 酸化マンガン(IV) MnO2 に濃塩酸を加えて加熱す ると, 塩素 Cl2 が発生する。 E MnO2 + 4HCI → MnCl2 + 2H2O + Cl2 01213 この反応では, MnO2, HCI (CI) は酸化剤、還元剤として, それ ぞれ次のように反応している。 2 還元剤 2C¯ 酸化剤 MnO2 + 4H + + 2e 2e- Cl2 + 2e +4 H+ Mn2+ + 2H2O

問5のaで、希釈してもmolは変わらないのに、なぜ250/1000としているのはなぜですか？

後の問い (問1~5) に答えよ。 (配点 20) ある生徒は, 「血圧が高めの人は、塩分の取りすぎに注意しなくてはいけない」と いう話を聞き, しょうゆに含まれる塩化ナトリウムNaCl の量を分析したいと考 え、文献を調べた 表 1 しょうゆ A~Cの実験結果のまとめ しょうゆ 操作Ⅱではかり取った 希釈溶液の体積(mL) 操作Vで記録した AgNO3 水溶液の滴下量(mL) A 5.00 14.25 B 5.00 15.95 C 10.00 13.70 文献の記述 水溶液中の塩化物イオン CIの濃度を求めるには、 指示薬として少量のク ロム酸カリウム K2CrO』 を加え, 硝酸銀 AgNO3 水溶液を滴下する。 水溶液中 のCI- は,加えた銀イオン Ag+ と反応し塩化銀AgCl の白色沈殿を生じる。 Ag* の物質量がCI- と過不足なく反応するのに必要な量を超えると, 過剰 な Ag+ とクロム酸イオン CrOが反応してクロム酸銀 Ag2CrO4の暗赤色沈 殿が生じる。 したがって, 滴下した AgNO3 水溶液の量から, CI の物質量を 求めることができる。 問1 下線部(a)に示した CrOに関する次の記述を読み, 後の問い (ab)に答 えよ。 この実験は水溶液が弱い酸性から中性の範囲で行う必要がある。 強い酸性の 水溶液中では,次の式(1)に従って, Croからニクロム酸イオン Cr2O2が 生じる。 7 CrO2 + -6 イ +H ウ Cr₂O2 + H2O (1) そこでこの生徒は、3種類の市販のしょうゆ A~Cに含まれるCI-の濃度を分 析するため,それぞれに次の操作 I~Vを行い, 表1に示す実験結果を得た。ただ し、しょうゆには CI- 以外に Ag* と反応する成分は含まれていないものとする。 操作Ⅰ ホールピペットを用いて, 250mLのメスフラスコに500mLのしょうゆ をはかり取り. 標線まで水を加えて, しょうゆの希釈溶液を得た。 したがって, 試料が強い酸性の水溶液である場合, CrO2はCr2O72-に変 化してしまい指示薬としてはたらかない。 式 (1) の反応では,クロム原子の酸化 数は反応の前後で エ ア ~ ウ a式(1)の係数 に当てはまる数字を,後の①~③のうちか ら一つずつ選べ。 ただし, 係数が1の場合は①を選ぶこと。同じものを繰り 返し選んでもよい。 操作Ⅱ ホールピペットを用いて, 操作Ⅰで得られた希釈溶液から一定量をコニカ ルビーカーにはかり取り、水を加えて全量を50mLにした。 操作Ⅲ 操作Ⅱのコニカルビーカーに少量の K2CrO を加え,得られた水溶液を試 料とした。 操作Ⅳ 操作Ⅲの試料に 0.0200 mol/LのAgNO 水溶液を滴下し,よく混ぜた。 操作 V 試料が暗赤色に着色して, よく混ぜてもその色が消えなくなるまでに要し た滴下量を記録した。 -26- (2607-26) ア 10 イ 11 ウ 12 2 (1) (6) 6 @ 27 (3 3 (8 8 -27- ⑥ → O 4 5 9 (2607-27)

（2）の式のOの酸化数が−4から-2に変化していると考えたのですが、解説には変化なしと書いてあり、なぜなのか教えてください。

第2問 宇宙ステーションの空気制御システムに関する次の文章を読み,後の問い (問1~3)に答えよ。 (配点 20) 宇宙ステーションで人が生活するには, 宇宙ステーション内の空気に含まれる酸 素 O2 と二酸化炭素 CO2 の濃度を適切に管理する空気制御システムが必要である。 空気制御システムでは,次の式 (1) に示すように、 水H2Oの電気分解を利用して O2が供給される。 また, 補充するH2Oの量を削減するために, 式(2)のサバティエ 反応の利用が試みられている(図1)。 この反応では, 触媒を用いて CO2 と水素H2 からメタン CH4 H2O を生成するため, 人の呼気に含まれるCO2 の酸素原子を H2Oとして回収できる。 2H2O 2H2 + O2 触媒 CO2 +4H2 CH4 +2H2O 宇宙ステーション 空気制御システム 電気分解 (式(1)) (1) (2) H2O H2 H2O タンク 宇宙船からの補充 H2O H2O CH4, CO2 CO2 宇宙空間への排出 サバティエ反応 (式(2)) 図1 水の電気分解とサバティエ反応を利用した空気制御システムの模式図

化学の模試の過去問です。この問題の解き方わかる人いらっしゃいますか？教えてもらえると嬉しいです！

問2 pH2の塩酸200mLにpH13の水酸化ナトリウム水溶液 40mLを加えた水溶液の pHとして最も適当なものを,次の1~6のうちから一つ選び, 番号で答えよ。 ただ し、塩化水素と水酸化ナトリウムは、完全に電離しているものとする。 なお、 水素イ オン濃度[H+] および水酸化物イオン濃度 [OH] とpHとの関係を、下の表1に示す。 34≦pH <5 12≦pH<3 23 ≦pH <4 410≦pH <11 511 ≦pH <12 6 12 ≤ pH < 13 とな ° 表 1 LO 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 PH 0 1 2 [H+] [mol/L] co 4 1 |10-110-2 10-10-10-10-10-7 10-10-10-2010-10-1210-1310-14 [OH-] [mol/L] -10 |10-1410-1810-1210-1110- |10-10-10-710-10-10-10-3 10-210-1 1

自分の絵がへたで 結合角の大小のイメージがつきません😭 言葉で書いてあるので理解はできるのですが、、、 どなたか図を書いて欲しいです！！

遠い位置を占めるので、三角錐形となる。 三フッ化ホウ素分子 BF3は中心にあるホウ素原 子Bのまわりに共有電子対3個が存在し、これら が互いに反発し合い、できるだけ遠い位置を占め あるので、三角形となる。 できるだけ H H H---- F: B:F F B アンモニウムイオン NH+は中心にある窒素 原子Nのまわりに共有電子対4個が存在し、 これらが互いに反発し合い、できるだけ遠い 位置を占めるので、正四面体形となる。 したがって 4 ⑤、 5 1が③、 6 ⑥となる。 問3 仮定 bから、電子対間の反発力は、非共有電子対の方が共有電子対よりも強 い。 アンモニウムイオン NH4+ は、共有電子対4個をもち、これらが均等に反発するた め、結合角y (∠HNH) は、 メタン分子 CH の結合角と同じである。 アンモニア分子 NH3 は非共有電子対を1個もち、 図のように、矢印 方向の反発が大きくなるため、アンモニアの結合角BO(∠HNH) は NH+よりも小さくなる。 さらに、水分子 H2O では、2個の非共有電子対をもつため、反発力 はさらに強くなり、水分子の結合角α (∠HOH) は NH4+やNH3 よりもさらに小さくなる。 よって、 7 は、⑥y> β > α が正解となる。 2 ① 3 ④ 問3 ① 問2 12 37 解答 問1 3つの構造の配位数を考える。 塩化ナトリウム型では、結晶格子の中心の ●は、図のように、 6個の○と接している。 塩化セシウム型では、 結晶格子の中 のは、8個の○と接している。 閃亜鉛鉱型では、右下のに着目すると、●は 個の○と接している。 したがって、a の条件では、1つのが8個の○と接して みぞ 少ない人数でく 多いほう HH 非共有 H:O:H

なぜ、ここで、1/1.11をするのですか？ この1って何故/何処から来たのですか？

ぐ 入試攻略 への必須問題 質量パーセント濃度 10.0% の硫酸銅(Ⅱ) 水溶液の密度は 1.11g/cm3 である。この水溶液の体積) モル濃度 [mol/L], 質量モル濃度 [mol/kg] を有効数字3桁で求めよ。 ただし, CuSO の式量=160 とする。 解説 10.0% の CuSO 水溶液とは, 水溶液100gあたりに CuSO が 10.0g 溶けて います。 残りの100-10.0=90.0g は水です。 (体積) モル濃度 [mol/L]] CuSO4 の物質量(mol] 水溶液の体積 [L] 10.0 (g) 160[g/mol] mol/L. にし I mol (CuSO) [L(溶液)] too 100〔g(溶液)〕 × 1cm(溶液) (1.11 〔g(溶液)] 1000〔cm(溶液)] (溶液) L (溶液) =0.6937･･･ [mol/L] コー このきゃ 質量モル濃度 [mol/kg)] CuSO4 の物質量 [mol] 水の質量[kg] 人 うきたの 溶媒の質量 に注意 10.0 (g) 160[g/mol] mol (CuSO4) = 1 [kg] 90〔g(水)〕× 1000〔gl とかく kg (水) 818 =0.6944･･･ [mol/kg] うすい水溶液では, 水溶液 1L 水1kg と近似できるため、ほぼ同じ数 値になりました。 (体積) モル濃度 0.694 mol/L 質量モル濃度:0.694mol/kg たつにした

(1)なぜ、CH4と、C3H8はそれぞれ、分ける必要があるのですか？(なぜ、それぞれ別々にo2と反応し、燃焼をするのか？) (2) 別々に反応式を書いても、最後のo2の物質量の所のC3 H8のmolがわからないので、結局、赤で丸で囲った所を書かなくてはいけないのか？

入試攻略 への必須問題 メタン CH 1mol とプロパン C3He 4 mol の混合気体を完全燃焼するに は、酸素 O2 は最低何mol 必要か。 しとしとけ 解説 いきなり次のような化学反応式を書いた人はいませんか? ま CHA)+4C3H8 + 2202 → 13CO2 + 18H2O 答えは合っていても、 あまりこういうふうに書かないほうがよいです。 CH4 とCH はどちらかが欠けると反応しないわけではないですし, 1:4 の比で しか反応しないわけではないでしょう? 実際は CH4 と CaHe はそれぞれ別々にO2と反応し燃焼しています。 こうい うときは反応式を別々に書いてください。 | CH4 +202 1 ← CO2 + 2H2O •1 なちゅけるのが C3H8 + 502 → 3CO2 + 4H2O ...② ①式, ②式より, 反応に必要なO2 の物質量は, 答え 22 mol CH4のmol C3H の mol ①式より②式より O2 の物質量=1 x 2 + 4 ×5=22 [mol] の物質量=x+x=22[mol] M ①式の反応に必要 ②式の反応に必要 なO2 の mol なO2 の mol あまり分からない なぜ、それぞ 別々に02 CBHS & 大

下の写真の蛍光ペンを引いているところなのですが、炭素とダイヤモンドが共有結合である理由と、フラーレンが分子結晶である理由がわかりません。個人的にフラーレンは炭素で構成されてるから、分子結晶だと2つの非金属同士がくっつくと思ってたのですが、違うのですか？ どなたかすみませんが... 続きを読む

黒鉛とフラーレンの各結晶の分類名として最も適当なものを,それぞれ次 の①~④のうちから一つずつ選べ。ただし、同じものを繰り返し選んでも よい。 黒鉛 1123 フラーレン 1133 ① イオン結晶 ③共有結合の結晶 ②分子結晶 ort④ 金属結晶

(3)の問題についてですが、溶解エンタルピーの正負というのはどちらでもいいんですか？

81. 《溶解エンタルピーと中和エンタルピーの測定〉 120 香川人」 実験 1, 2に関する文を読み, (1)~(5)に答えよ。 ただし, 実験は一定圧力下の断熱容器 内で行われ, すべての水溶液の比熱は 4.2J/(g・K), 密度は1.0g/cmとする。 なお,2 (5)は解答を有効数字2桁で記せ。 (H=1.0, O=16.0, Na=23.0) 実験1 固体の水酸化ナトリウム2.0gを水48gに加え, すばやくかき混ぜて、完全に溶解させた。このときの液温 の変化を測定したところ, 右図のような結果が得られた。 実験2 実験1で調製した水酸化ナトリウム水溶液の温度 が一定になった時点で,同じ温度の 2.0mol/L 塩酸 温度[℃] A. B で学 50mL を混合し, すばやくかき混ぜた。このとき,混合 水溶液の温度は,塩酸を加える前より 6.7℃上昇した。 (1) 実験1において, 水酸化ナトリウムの溶解が瞬間的に終了し,周囲への熱の放冷が なかったとみなせるときの水溶液の最高温度はA~Cのどれか。 20 0 2 4 6 時間 [min〕 (1)の温度が30℃であったとして,実験1で発生した熱量は何kJか。 (3) 実験1において, 固体の水酸化ナトリウムが水に溶解するときの溶解エンタルピー は何kJ/molか。 出 (4) 実験2において,塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和反応における中和エンタル ピーは何kJ/mol か。平爆 書 K (5) 実験1と2の結果を用いて。 固体の水酸化ナトリウム4.0gを2.0mol/Lの塩酸 50mLに溶解したとき発生する熱量 〔kJ] を求めよ。 です。 〔18 日本女子大 改] ちら

3️⃣と4️⃣の式はどうやって見分けたらいいんですか？　 また、何が違うのか教えてください！！ あと、電気的に中性の化合物とは何ですか？ 3️⃣化合物 4️⃣電気的に中性の化合物

酸化数の決め方 表1 酸化数を決める規則 茶色の数字が,酸化数を表す。 酸化数は原子1個当たりの数値を書く 規則 例 ① 単体 H2 O2 Cl2 Fe 原子の酸化数は0 とする 0 0 0 0 ② 単原子イオン Na+ K+ Ca2+ AI3+ CI S2- 酸化数は,イオンの電荷に等しい ③ 化合物 +1 +1 +2 +3 -1 -2 H2O CO2 例外: H2O2 NaH 水素原子Hの酸化数は+1, 酸素原子の酸化数は2 +1 -2 -2 p.171 +1 -1 参考 S 過酸化物では0の 酸化数は1 金属の水素化物では Hの酸化数は -1 4 電気的に中性の化合物 構成原子の酸化数の総和は 0 HNO3 ⑤ 多原子イオン 構成原子の酸化数の総和は,その イオンの電荷に等しい SO2 +4-2 (+4)+(-2)×2=0 酸化数の総和が 0 なので, Sの酸化数が+4と決まる NH+ -3+1 (-3)+(+1)×4=+1 酸化数の総和が+1なので, Nの酸化数が-3と決まる +1 +5-2 (+1)+(+5)+(-2)×3=0 酸化数の総和が0なので, Nの酸化数が+5 と決まる SO2- 40 +6-2 (+6)+(-2)×4=-2 酸化数の総和が-2なので, Sの酸化数が+6 と決まる