答えの最後の式で水銀柱と大気圧の変換する理屈が分かりません💦

長崎大-理系前期 132 2019年度 化学(解答) 0.500 II=- 1.00×105 1000 -×8.31×10°×300=124.6=125[Pa) 100 よって,求める液面の高さの差は 十前 OH 125 1.01×105 -×760×13.6=12.79=12.8[mm] (答)

有機の構造の問題です。 大学受験レベルです！お願いします

問2 不斉炭素原子が1つ存在する化合物には,それに結合した原子または原子団の空 間配置が異なる1対の異性体が存在する。これらは人間の右手と左手の関係にあって, 鏡 像異性体と呼ばれる。しかし,不斉炭素をもつすべベての化合物にその鏡像異性体が存在す るとは限らない。下記に示す化合物のうち,鏡像異性体が存在する化合物 (ア) と不斉炭 素原子をもつが、鏡像異性体が存在しない化合物(イ)の組み合わせとして最も適当なも のを,次のD~6の中から一つ選びなさい。 16 CH。 H C-C CH。 H H H °CH。 H H H C-C. /H H H H H CH。 /H CH。 H H A B C 鏡像異性体が存在する 不斉炭素原子をもつが,鏡像異性体が 存在しない化合物(イ) 化合物(ア) の A B (2 A C 3 B A B C (5 C A C B

回答で実験２からアミノ酸A、アミノ酸Bのうち少なくとも一方はペプチドのC末端ということがわかるのですか？お願いします

実験2 ペプチドXのすべての-COOH を -COOCH3 と した場合,ペプチドXのC末端の -COOH と, プチドX中にこ存在するアミノ酸の側鎖中の -COOH が, -COOCH。 となる。したがって, 実験 2からは次のようなことがわかる。 *アミノ酸A, アミノ酸Bのうち一方は, ペプチ ドXのC末端にある。 つ *アミノ酸A, アミノ酸Bのうち少なくとも一方は, 側鎖に -COOHをもつ。 ペ

この問題全体がわからないです。 特に言うと、実験1でイオン化傾向と水の反応を使えないこと、実験2で気体がでるのはどれかをどうやって判断するかということです。長文ですがよろしくお願いします

ほとんど溶けなかった。なお, A, Gの水溶液には色がついていた。 実験(1):A~Gの粉末に水を加えたところ, A, B, C, G は容易に溶けたが, 残りは, 243>塩の化学反応 以下の文章を読んで, A~Gに対応する最も適当な化合物を(ア) 13 金属イオンの分離と推定 161 井間人 を ~(キ)より選び,記号を答えよ。 中間人 会 実験2):A~Gの粉末に2molLの希塩酸を加えたところ、D以外はすべて溶けた。。 である。なお, C, Eは, 溶けるときに気体が発生した。 実験(3):A~G の粉末に2moLの水酸化ナトリウム水溶液を加えたところ, B, C, Fは溶けたが、,残りは溶けないか、反応によって沈殿を生じた。 実験(4):実験(3)で溶けずに残った粉末や,生じた沈殿を分離し、 これらを別の試験管に 移して, 2mol/L のアンモニア水を加えたところ, D, Gは溶けたが,残りは k自 (エ) CuSO4金日 溶けなかった。貴やすい の (イ) AlO。(ウ) CaCO。 (カ) NaCIT(キ) NaHCO。Lの車 0INE (ア) AgCI (オ) FeCl。 飲料水タ (16 名大) 2es 1001

2番と3番が分かりません 誰でも教えてください

人の(実験 1]~[実験 4] に関する文章を 読み,(1)~(3) に答えよ。なお, すべての 水溶液の比熱を 4.2 J/(g.℃) とする。 H=1.0, O=16, Na=23 32 3) 30 【実験1] 水酸化ナトリウムの固体 2.0g を素早くはかり取り,ビーカーに入れ た水 50 mL に溶解し,温度変化を測定 した。そのときの温度変化はグラフお よび表のとおりであった。ここで,水 酸化ナトリウムを水中に入れた瞬間を 時間0(s) とする。 28 温 26 度 (℃)24 p2 200 18 100 200 300 400 500 時間(s) 時間(s) 300 360 420 || 480 0 60 120 180 240 温度(℃)| 20.0|25.3| 28.0|28.8| 28.6| 28.0| 27.4|| 26.8 | 26.2 【実験2] 次に,この水溶液の温度が一定になった時点で,容器ごと断熱容器に入れ,同 じ温度の1.0mol/L の塩酸を75mL混合すると, 混合水溶液の温度は5.4℃上昇し た。 [実験 3] 一方, 18 mol/L の濃硫酸 10mL を断熱容器内の水 100mL に静かに加えると, 混合水溶液の温度は 25℃上昇した。 (実験 4] また, 18 mol/L の濃硫酸 10mL を断熱容器内の1.0mol/L 水酸化ナトリウム 水溶液 100 mL に静かに加えた。 ()(実験1]について, 水への水酸化ナトリウムの溶解による発熱量Q[kJ] を有効数字 2桁で求めよ。ただし, 水の密度を 1.0g/cm° とする。 2)[実験2] について, この温度上昇値をもとに塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和 熱を表す熱化学方程式を示せ。ただし, 1.0 mol/Lの塩酸の密度を1.0g/cm° とし, 外部からの熱の出入りおよび水酸化ナトリウムの溶解による体積の変化はないものと する。また,中和熱は有効数字 2桁で示せ。 (3) [実験2] および[実験3]の結果を利用して, [実験4]における発熱量 QikJ]を有効 数字2桁で求めよ。ただし, 18mol/Lの濃硫酸の密度を1.8g/cm°, 水および水酸化 ナトリウム水溶液の密度を1.0g/cm'とし, 外部からの熱の出入りはないものとする。 *ヨー-ト+ー

問題　標準状態で22.4Lを占めるメタンCH4とエチレンC2H4の混合気体を、十分な酸素の存在下で完全燃焼させると、標準状態で33.6Lの二酸化炭素が得られた。この混合気体を完全燃焼させるために消費された酸素は、標準状態で何Lか。 答えは56Lです。メタンとエチレンの物質量... 続きを読む

【至急】 この問題の解答と解説をお願いしたいです！ テストのときなおしなんですが、全く分からなくて混乱してる状態なので、お願いしたいです！

次の文章を読み、以下の問いに答えよ。ただし、水の蒸気圧は無視できるものとする。 大気の組成は、およそ N2:0。= 4:1であるので、大気圧下(1.0×10°Pa)の空気中での酸素分圧は 「ア IPaである。通常、私たちの体はこの【ア】Paの酸素を呼吸に使っていることになる。 ところで、ダイバー(潜水士)が用いる空気ボンベにはレギュレーターと呼ばれる「圧縮されたボンベ内の 空気を、呼吸できるように外圧と同じ圧力まで減圧する」装置がついている。そのため、ダイバーが水中で 作業するときは水深にしたがった高圧の空気を吸うことになる。 水深10mごとに、水圧が1.0×10Pa ずつ増加するため、例えば水深90mでの圧力は、 T4S) 9.0×10Pa(水圧)+ 1.0×10°Pa(大気圧) 1.0×10°Pa 三 ということになる。よって、この状況では空気ボンベ中の酸素分圧は【 イ 】Paとなっており、ダイバーは通 常時の【 ウ 】倍の圧力の酸素を呼吸に使っていることになる。 このような高圧の状態では、血液中への酸素の溶解度が増加している。水深 90mで作業する場合を考 えると、酸素の血液中への溶解度は通常時の【 エ 】倍となっている。この状態で、 (オ)水中から急に浮上 すると、圧力の減少に伴って酸素の溶解度が減り、血液中に溶けていた酸素が気泡となって遊離してくる。 この気泡が血液の流れを阻害することで、各組織が酸素不足になり、関節や筋肉に激痛が走ったり、脳細 胞が壊死して運動障害、知覚障害が生じることになる。このような症状をまとめて潜水病(減圧症)と呼ぶ。 潜水病を防ぐためには、できる限りゆっくりと浮上する必要がある。また、とくに深い水中で作業する場合 は、空気ボンベの代わりに、O2と He の混合気体を詰めたボンベが用いられる。He は人体に無害であり、 水に対する溶解度がN2の約 40%と小さいので、生じる気泡の量がずっと少ない。 (1)文中の【ア】~【ェ】にあてはまる数値を答えよ。 さす出 0 02 合も0 Sa001効木味議,0a 08(8) (2)下線部(オ)について、圧力変化によってどのくらいの酸素が気泡となって遊離するのか確かめるため、 以下の実験を行った。①、②の問いに答えよ。 標準状態(0℃、1.0×10°Pa)において、酸素は水1Lに1.4 mmol 溶ける。ここで、密閉容器内に 0℃、5.0×10°Paの酸素と 200mL の水を入れ、しばらく放置した。 の このとき、水に溶解している酸素の質量は何mg か。 2 このあと、容器内の圧力を3.0×10°Paに減圧したところ、酸素が気泡となって遊離した。このとき 遊離した酸素は標準状態に換算して何mLか。

(c) ②になるんですけど計算式を教えてください🙏

問3 酸化マンガン(IV) に濃農塩酸を加えて加熱すると,次の化学反応式にしたがって 塩素が発生する。式中のa~eは化学反応式の係数である。 動 a MnO2 + b HC1 - → c MnCl2 + d H2O + e Cl2 次の記述(a)~ (c) 中の| 18 ~ 20]に当てはまる最も適切なものを,それぞ れの解答群のうちから一つずつ選べ。なお, 反応は完全に進行するものとする。 (a) 化学反応式の係数a~eの和は 18] である。ただし, 係数が必要ではない場合 は, 係数が1であるものとして解答せよ。 18

問3の解答よろしくお願いします🙇‍♂️

問3 次の文章を読み、 以下の問いに答えなさい。 図のように、容積1.0Lの容器Aに3.0 × 105 Pa のメタンを入れ、 容積2.OL の容器Bに6.O× 105 Paの酸素を入れて連結させた。 27℃に保ったまま、 コッ クを開けて気体を混合させた。 22 人OL 容器B 容器A (1)メタンの分圧 R 酸素の分圧 Po、 および混 メタン 酸素 合気体の全圧 Pを有効数字2桁で求めなさ 3、010Pa 60 い。 (2)混合気体に点火し, 完全に反応させ27℃に戻した。 反応後の容器内の全圧を求 めなさい。ただし, 生成した水の体積や蒸気圧を無視し,有効数字2桁で答えな さい。

60番がわかりません 教えてください

人りリー力の分子について, 電子式と構造式を書け。また, リ JJ (1)~(3)の条件に当てはまるものを記号ですべて答えよ。ただし, 答えは1つとは限らな い。同じ記号を何度用いてもよい。 (ア) CHa (1) la) 二重結合をもつ分子 (2) (a) 無極性分子のうち非共有電子対が最も多い分子 (b)無極性分子のうち非共有電子対をもたない分子 (3) (a) 正四面体形の分子 (d) 折れ線形の分子 (イ) CO2 (ウ) Ne (エ) NH。 (オ) H2O (カ) HF 0:C.0 (b) 三重結合をもつ分子 (b) 三角錐形の分子 (c) 直線形の分子 例題8,48 60可能な分子式。 。 して,次の分子式が可能であるかどうか, 判定せよ。 原子価を水素は一価, 酸素は二価, 窒素は三価, 炭素は四価と (1) CaHa (2) CaHsO (3) CaH,O (4) NeHa (5) CHN 基礎ドリル3 61. アンモニウムイオン。 アンモニウムイオン NHa* の記述として正しいものを1 つ選べ。 アアンモニアNH3 と水素イオンH*のイオン結合でできている。 (イ)立体的な形がメタン CH』とは異なる。 (ウ)それぞれの原子の電子配置は, 貴ガス元素の原子の電子配置と似ている。 ) 4つのN-H結合のうちの1つは, 配位結合として他の結合と区別できる。 打電子の総数は11個である。 →44,45 62. 誤っているものを1つ選べ。 社 女士日」-月